Презентация "Кислород" (9 класс) по химии – проект, доклад

САМЫЙ РАСПРОСТРАНЕННЫЙ ЭЛЕМЕНТ В ПРИРОДЕ

КИСЛОРОД

Руководитель проекта: Иванова Е.В. УЧИТЕЛЬ ПАВЛЕНКОВА И. В. 307 школа Адмиралтейского района

Он повсюду и везде, В камне, в воздухе, в воде, Он и в утренней росе, И в небес голубизне.

СПб АППО Центр информатизации образования

Сведения о кислороде появляются кратко в курсе 8 класса на уроке «Простые вещества– неметаллы». На этом уроке происходит первое знакомство с понятием аллотропия и аллотропные модификации. В курсе химии 9 класса в теме «Неметаллы» на первом уроке «Общие свойства неметаллов» кислород и озон повторяются более подробно . Отдельных уроков по теме «Кислород» не предусмотрено, хотя в экзаменационных билетах подобный вопрос есть. Данную презентацию можно использовать и в 8 классе ( некторые слайды), и в 9 классе (целиком), а также при повторении перед экзаменом. (9 класс) Можно проиллюстрировать объяснение учителя диаграммами, рисунками, видеофрагментами, не показывая презентацию полностью.

Дидактические цели: 1)актуализация опорных предметных и межпредметных знаний, 2)приобретение навыков самостоятельной работы с информацией, умения увидеть проблему и наметить пути ее решения, 3)Развитие опыта интеллектуальной деятельности: освоение умений сравнивать, анализировать, конкретизировать( практически все общие химические понятия, сформированные ранее: элемент, вещество, аллотропия, свойства веществ, химические реакции и т.д. получают конкретизацию при изучении кислорода), обобщать.

4)Развитие системы знаний об окружающем мире, развитие представлений о составе атмосферы, постепенное формирование понимания, что «природа– не то, что мы получили по наследству от предков , а то что взяли у потомков взаймы».

Методические задачи: 1)опираясь на ранее сформированные у учащихся предметные умения научить их описывать физические свойства веществ, выражать состав веществ химическими формулами , а сущность изменений - уравнениями химических реакций. 2) Повторить понятия реакции горения, окисления, кристаллические решетки, аллотропия. 3) Сформировать умение составлять сравнительные таблицы, анализировать диаграммы.

Содержание:

Химический элемент кислород. Нахождение в природе. Кислород - простое вещество. Физические свойства. Получение кислорода. Химические свойства кислорода. Применение кислорода. Озон. Аллотропия. Составление таблицы. Лабиринт.

Химический элемент кислород

Кислород- самый распросраненный элемент на Земле: атмосфера содержит 21%, гидросфера-98%, в литосфере почти половина атомов – кислород.

Содержание в земной коре- 49% Кислород входит в состав растений- 40% Животных-20% Тело человека примерно на 65% состоит из этого элемента

Состав воздуха

По – настоящему оценил кислород и дал ему название французский химик Антуан Лоран Лавуазье. Он установил, что воздух состоит из двух частей: Жизненный воздух- oxigenium-кислород, Безжизненный- nitrogenium- азот.

Физические свойства кислорода

Расворимость-0,031 м3 в 1 м3 воды.

-1830 С -2190 С

Газ без цвета, вкуса и запаха

Жидкость синего цвета

Кристаллы синего цвета

Получение в лаборатории: ( разложение кислородосодержащих веществ при нагревании) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 2 H2O= 2H2 + O2 под действием электрического тока

О2 (Н. у.)

Химические свойства кислорода

Кислород энергично реагирует со многими веществами- простыми и сложными. Наиболее известная из этих реакций сопровождается выделением света и тепла. Это реакция горения. Обратите внимание как энергично сгорают в кислороде уголь, А также фосфор, железо, водород. Способны реагировать с кислородом и сложные вещества: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О (горение метана) Взаимодействие веществ с кислородом называется реакцией окисления. Продуктами реакции окисления являются сложные вещества - оксиды, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

Горение угля в кислороде

С+О2 = О2

Горение фосфора в кислороде

4P + 5O2 = 2 P2O5

Горение железа в кислороде. Образование железной окалины

3 Fe +2 O2 = Fe3O4

Горение водорода в кислороде. «Комарик»

2Н2 + О2 = 2Н2О

Применение кислорода

Под воздействием солнечного излучения или электрического разряда может происходить реакция: 3О2=2О3 В результате образуется озон . Он отличается от обычного кислорода составом молекулы (О3) и свойствами. Вспомните какими? Чем по отношению друг к другу и к химическому элементу кислороду являются простые вещества кислород и озон? Таким образом, кислород и озон – это два разных вещества, которые называются аллотропными видоизменениями. Вспомните, что называется аллотропией?

Озон. Аллотропия

Озон в природе

Содержание озона в воздухе: Летом- до 7*10-9% (по объему), зимой- до 2*10-10% В атмосфере максимальная его концентрация на высоте 20-25 км , где озон образует слой, защищающий Землю от УФ- лучей.

В чем причина образования «озоновых дыр»?

Составьте сравнительную таблицу

В чем причина различий в свойствах этих веществ?

Найдите путь, который приведет вас к финишу. Для полного усвоения сведений, приведенных в лабиринте, выбирайте в качестве исходных разные клетки лабиринта:

В кислороде вещества горят быстрее, чем в воздухе

У кислорода нет аллотропных модификаций

При горении простых веществ образуются оксиды

При горении веществ в кислороде выделяется тепло

Концентрация СО2 в воздухе всегда постоянна

Оксиды азота вызывают загрязнение воздуха

Содержание благородных газов ввоздухе всегда постоянно

Вырубка леса приводит к снижению содержания кислорода в воздухе

нет да

Содержание водяного пара в воздухе всегда постоянно

Фотосинтез- процесс связывания кислорода

При горении сложных веществ образуются оксиды

Озон легче воздуха в полтора раза

Для горения топлива всегда нужен кислород

Все простые вещества взаимодействуют с кислородом

Кисород более сильный окислитель, чем озон

При реакциях замещения образуются оксиды

P2O5 белое твердое вещество

Озон- газ без цвета и запаха

Кислород в природе встречается только в связанном виде

Финиш. Кисоррод - самый распространенный элемент на Земле

Выход из лабиринта

Источники информации

http://www.alleng.ru/edu/chem.htm http://college.ru/chemistry/ http://home.uic.tula.ru/~zanchem/ http://www.fos.ru/pedagog/9700.html Современный урок1 http://www.fos.ru/pedagog/9641.html Современный урок 2