Презентация "Кислород" (8 класс) по химии – проект, доклад

Презентация на тему: Кислород

Работу выполнила: Степанова Виолетта 8 «Г» Учитель: Павел Андреевич

Ижевск 2016

Содержание: Общие понятия История открытия Физические свойства Химические свойства Взаимодействие Применение кислорода Получение кислорода

Кислоро́д — элемент 16-й группы, второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 8

История открытия

Официально считается, что кислород был открыт английским химиком Джозефом Пристли 1 августа 1774 года путём разложения оксида ртути в герметично закрытом сосуде (Пристли направлял на это соединение солнечные лучи с помощью мощной линзы).

Физические свойства

1)бесцветный газ, без вкуса, без запаха, 2)малорастворим в воде, 3)немного тяжелее воздуха, (Мвозд.= 29 г/моль) 4)tсжижения = -183°C, голубая жидкость, 5)tзамерзания= -218,8°C, синие кристаллы,

Химические свойства

облегчает дыхание; поддерживает горение; повышает температуру пламени; ускоряет химические реакции; Взаимодействует с металлами

Кислород – второй по электроотрицательности элемент, поэтому в окислительно-восстановительных процессах он выступает в качестве окислителя. Горение, гниение, ржавление и дыхание протекают при участии кислорода. Только при взаимодействии с фтором он проявляет восстановительные свойства: O2 + F2 = F2O2 (в электрическом разряде).

Взаимодействие

1)Взаимодействие c металлами. 4Al + 3O2 = 2Al2O3; 3Fe + 2O2 = Fe3O4. 2)Взаимодействие с неметаллами. Сера взаимодействует с кислородом при 250°С: S + O2 = SO2. С водородом кислород взаимодействует при 300 °С: 2Н2 + О2 = 2Н2О. 3)Взаимодействие с некоторыми сложными веществами. 2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2; СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О. Дифторид кислорода может быть получен при быстром пропускании фтора через 2 % раствор щелочи: 2F2 + 2NaOH = OF2 + 2NaF + H2O.

Применение

Кислород необходим практически всем живым существам. Дыхание – это окислительно-восстановительный процесс, где кислород является окислителем. С помощью дыхания живые существа вырабатывают энергию, необходимую для поддержания жизни.

Получение кислорода

В лаборатории 2KClO3 = 2KCl + 3O2 (при нагревании до 400 – 500 °С, в присутствии MnO2); 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 (при 210 – 240 °С). Электролизом водного раствора гидроксида натрия (электроды никелевые): 2H2O = 2H2 + O2. В промышленности В промышленности для получения чистого кислорода используют перегонку жидкого воздуха, основанную на разных температурах кипения компонентов воздуха. Воздух охлаждают примерно до -200 °С и затем медленно нагревают. При достижении температуры -183 °С из жидкого воздуха улетучивается кислород, остальные компоненты сжиженного воздуха при этой температуре остаются в жидком агрегатном состоянии. Электролизом воды: 2H2O = 2H2 + O2. В атмосфере 12Н2О + 6СО2 = 6О2 + С6Н12О6 + 6Н2О.

Список литературы

https://ido.tsu.ru/schools/chem/data/res/neorg/uchpos/text/g3_4_4.html http://www.medkurs.ru/lecture1k/chemistry/qc38/2919.html http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/acfd85d7-ad01-446c-ddbe-9ad152ce7c39/1004243A.htm https://ido.tsu.ru/schools/chem/data/res/neorg/uchpos/text/g3_4_3.html http://alhimikov.net/otkritie_elementov/O.html

Спасибо за внимание!