- Получение и свойства водорода

Презентация "Получение и свойства водорода" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22
Слайд 23
Слайд 24
Слайд 25
Слайд 26
Слайд 27
Слайд 28
Слайд 29
Слайд 30
Слайд 31
Слайд 32
Слайд 33

Презентацию на тему "Получение и свойства водорода" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 33 слайд(ов).

Слайды презентации

Тема урока: ВОДОРОД
Слайд 1

Тема урока: ВОДОРОД

Как вы думаете , где используется водород? Каково практическое значение водорода? Где можно использовать знания по данной теме? Каковы цели урока?
Слайд 2

Как вы думаете , где используется водород? Каково практическое значение водорода? Где можно использовать знания по данной теме? Каковы цели урока?

Цели урока: 1.Знать характеристику водорода. 2.Уметь охарактеризовать водород на основе его положения в ПСХЭ, составлять уравнения реакций ( ОВР) на примере химических свойств водорода; делать выводы по теме, систематизировать материал; строить связные высказывания в учебно-научном стиле при работе
Слайд 3

Цели урока:

1.Знать характеристику водорода. 2.Уметь охарактеризовать водород на основе его положения в ПСХЭ, составлять уравнения реакций ( ОВР) на примере химических свойств водорода; делать выводы по теме, систематизировать материал; строить связные высказывания в учебно-научном стиле при работе в группах ; высказывать свою точку зрения, выслушивать мнение своего товарища.

План урока: 1. Применение и значение водорода. 2.Открытие водорода. 3. Двойственное положение водорода в ПСХЭ. 4.Строение атома. 5.Физические свойства водорода 6.Получение водорода. Химические свойства водорода.
Слайд 4

План урока:

1. Применение и значение водорода. 2.Открытие водорода. 3. Двойственное положение водорода в ПСХЭ. 4.Строение атома. 5.Физические свойства водорода 6.Получение водорода. Химические свойства водорода.

Водород используется для наполнения метеорологических зондов (ранее воздушных шаров и дирижаблей), как топливо в ракетной технике, в кислородно-водородных горелках для сварки и резки металлов. Области применения водорода весьма разнообразны, но все связаны с его восстановительными свойствами. Это пр
Слайд 5

Водород используется для наполнения метеорологических зондов (ранее воздушных шаров и дирижаблей), как топливо в ракетной технике, в кислородно-водородных горелках для сварки и резки металлов. Области применения водорода весьма разнообразны, но все связаны с его восстановительными свойствами. Это производство аммиака и соляной кислоты, получение особо чистых металлов, органический синтез (получение синтетического моторного топлива, гидрогенизация жиров, синтез анилина из нитробензола). Дейтерий и тритий используют в процессах термоядерного синтеза.

Применение

Водород входит в состав основного вещества Земли - воды.
Слайд 8

Водород входит в состав основного вещества Земли - воды.

Среди общего числа атомов, образующих Солнце, на водород приходится около 84%.
Слайд 9

Среди общего числа атомов, образующих Солнце, на водород приходится около 84%.

Водород - самый распространенный элемент в космосе. Основная масса звезд состоит из водорода, он преимущественно составляет межзвездное вещество.
Слайд 10

Водород - самый распространенный элемент в космосе. Основная масса звезд состоит из водорода, он преимущественно составляет межзвездное вещество.

Водород был открыт английским химиком Г. Кавендишем в 1766 г. Он относится к довольно распространенным элементам (в земной коре примерно 1 % по массе) и встречается в природе в свободном состоянии (верхние слои атмосферы, газ при извержениях вулканов) и в виде соединений (вода, нефть, органические в
Слайд 11

Водород был открыт английским химиком Г. Кавендишем в 1766 г. Он относится к довольно распространенным элементам (в земной коре примерно 1 % по массе) и встречается в природе в свободном состоянии (верхние слои атмосферы, газ при извержениях вулканов) и в виде соединений (вода, нефть, органические вещества). В свободном виде встречается редко.

Водород, водород – элемент наоборот! От щелочных металлов не отстал и И к галогенам не пристал!
Слайд 12

Водород, водород – элемент наоборот! От щелочных металлов не отстал и И к галогенам не пристал!

Водород - первый химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер водорода 1, относительная атомная масса 1,0079.
Слайд 13

Водород - первый химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер водорода 1, относительная атомная масса 1,0079.

Водород- легчайший газ, У него мельчайший атом. Водород на первом месте В менделеевской системе.
Слайд 14

Водород- легчайший газ, У него мельчайший атом. Водород на первом месте В менделеевской системе.

СТРОЕНИЕ АТОМА ВОДОРОДА
Слайд 15

СТРОЕНИЕ АТОМА ВОДОРОДА

ВЫВОД: строение обусловливает разнообразие свойств водорода, его двойственное положение в системе Д. И. Менделеева — в I и VII группах.
Слайд 18

ВЫВОД: строение обусловливает разнообразие свойств водорода, его двойственное положение в системе Д. И. Менделеева — в I и VII группах.

При обычных условиях водород - газ без цвета и запаха, почти в 15 раз легче воздуха. Обладает очень высокой теплопроводностью, сравнимой с теплопроводностью металлов. Это происходит из-за легкости молекул водорода и, следовательно, большой скорости их движения. Водород хорошо растворяется в некоторы
Слайд 19

При обычных условиях водород - газ без цвета и запаха, почти в 15 раз легче воздуха. Обладает очень высокой теплопроводностью, сравнимой с теплопроводностью металлов. Это происходит из-за легкости молекул водорода и, следовательно, большой скорости их движения. Водород хорошо растворяется в некоторых металлах: в одном объеме палладия, например, растворяется 900 объемов водорода.

Физические свойства

Видефрагмент « Мыльные пузыри». мыльные пузыри.wmv
Слайд 20

Видефрагмент « Мыльные пузыри»

мыльные пузыри.wmv

Видеофрагмент « Нерастворимость водорода в воде». нерастворимость вод. в воде.wmv
Слайд 21

Видеофрагмент « Нерастворимость водорода в воде»

нерастворимость вод. в воде.wmv

Получение водорода в лаборатории. получение водорода.wmv
Слайд 22

Получение водорода в лаборатории

получение водорода.wmv

Получение водорода В лаборатории. 1. Действием на металлы (обычно цинк) соляной или разбавленной серной кислотой: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2. Взаимодействием паров воды с раскаленными железными стружками: 4H2O + 3Fe = Fe3O4 + 4H2 В промышленности. 1. Конверсией метана парами воды: CH4 + 2H2O = 4H2
Слайд 23

Получение водорода В лаборатории. 1. Действием на металлы (обычно цинк) соляной или разбавленной серной кислотой: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2. Взаимодействием паров воды с раскаленными железными стружками: 4H2O + 3Fe = Fe3O4 + 4H2 В промышленности. 1. Конверсией метана парами воды: CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2 2. Конверсией оксида углерода: СО + H2O = CO2 + H2 3. Термическим разложением метана: СН4 = С + 2Н2 4. Электролизом воды. Получаемый водород чистый, но очень дорогой.

А что произойдет , если в реку бросить кусок натрия? http://www.youtube.com/watch?v=2mxR9An_7EU&NR=1
Слайд 24

А что произойдет , если в реку бросить кусок натрия?

http://www.youtube.com/watch?v=2mxR9An_7EU&NR=1

Работа по группам. А)« Получение водорода методом вытеснения воздуха» ( 1 группа) Б)« Получение водорода методом вытеснения воды» ( 2 группа) В) Получение водорода в промышленности. ( 3 группа). Г)4 группа готовит сообщение об открытии водорода.
Слайд 27

Работа по группам

А)« Получение водорода методом вытеснения воздуха» ( 1 группа) Б)« Получение водорода методом вытеснения воды» ( 2 группа) В) Получение водорода в промышленности. ( 3 группа). Г)4 группа готовит сообщение об открытии водорода.

Химические свойства
Слайд 28

Химические свойства

Смесь 2 объемов Н2 и 1 объема О2 называется гремучим газом
Слайд 29

Смесь 2 объемов Н2 и 1 объема О2 называется гремучим газом

Не шутите с Водородом! Он горит , рождая воду, В смеси с Кислородом- братом Он взрывается , ребята! Вам скажу на всякий случай – Эту смесь зовут « гремучей».
Слайд 30

Не шутите с Водородом! Он горит , рождая воду, В смеси с Кислородом- братом Он взрывается , ребята! Вам скажу на всякий случай – Эту смесь зовут « гремучей».

ВЫВОД: с металлами водород является окислителем ( как галогены), а с неметаллами и со сл. веществами– восстановителем ( как ЩМ).
Слайд 31

ВЫВОД: с металлами водород является окислителем ( как галогены), а с неметаллами и со сл. веществами– восстановителем ( как ЩМ).

ЗАКРЕПЛЕНИЕ ЗНАНИЙ. 1 -3 группы – тестирование на ПК адрес индивидуального задания в компьютере: «Рабочий стол-папка «Химия 9 класс»-документ «водород-тесты» 4 группа- оформляет плакат по теме « А знаете ли вы ? » с использованием загадок , поговорок про водород.
Слайд 32

ЗАКРЕПЛЕНИЕ ЗНАНИЙ

1 -3 группы – тестирование на ПК адрес индивидуального задания в компьютере: «Рабочий стол-папка «Химия 9 класс»-документ «водород-тесты» 4 группа- оформляет плакат по теме « А знаете ли вы ? » с использованием загадок , поговорок про водород.

Домашнее задание. Изучить параграф 17, упр.1-4 Составить буклет или презентацию по теме: « Галогены».
Слайд 33

Домашнее задание

Изучить параграф 17, упр.1-4 Составить буклет или презентацию по теме: « Галогены».

Список похожих презентаций

Получение и свойства алканов

Получение и свойства алканов

Оглавление. Определение Гомологического ряд метана Строение молекулы метана Номенклатура Изомерия Получение Физические свойства Химические свойства ...
Получение и химические свойства кислорода

Получение и химические свойства кислорода

Цели и задачи урока:. Выяснить источник кислорода в природе; познакомиться с лабораторными и промышленными способами получения кислорода Познакомиться ...
Получение и свойства алканов

Получение и свойства алканов

ПОЛУЧЕНИЕ АЛКАНОВ:. ФРАКЦИОННАЯ ПЕРЕГОНКА НЕФТИ Нефть поступает в ректификационные колонны на атмосферную перегонку (перегонку при атмосферном давлении), ...
Химические свойства и получение насыщенных одноатомных спиртов

Химические свойства и получение насыщенных одноатомных спиртов

Проверка домашнего задания Упражнение 5б. 1 2 3 Н3С – СН – СН3 1) | ОН 4 3 2 1 Н3С – СН2 – СН – СН2ОН 2) | СН3 ОН 1 2 3| 3) Н3С – СН2 – СН 4| 5 СН2 ...
Получение водорода в лаборатории

Получение водорода в лаборатории

План урока:. Оформление подготовительной части работы в тетради (проверка домашнего задания). Демонстрация эксперимента учителем и об- суждение правил ...
Химические свойства бензола. Получение, применение

Химические свойства бензола. Получение, применение

1. Дегидрирование циклоалканов. 2. Дегидроциклизация (ароматизация алканов): 3. Получение бензола тримеризацией ацетилена. 4. Сплавление солей ароматических ...
Алкены. Строение. Изомерия. Химические свойства. Получение

Алкены. Строение. Изомерия. Химические свойства. Получение

Элементный анализ этилена показывает, что в его состав входят примерно 87,5% углерода и 14,3% водорода. Плотность этилена по отношению к водороду ...
Физические свойства кислорода и его получение

Физические свойства кислорода и его получение

Цели урока. Повторение. Новый материал. Тесты на закрепление. Рефлексия. Домашнее задание. Цели: - сформировать представление о кислороде; Задачи: ...
Альдегиды, свойства, получение, применение

Альдегиды, свойства, получение, применение

Цели урока. Продолжить знакомить учащихся с кислородсодержащими органическими соединениями на примере альдегидов. Познакомить учащихся с применением ...
Кислород. Общая характеристика, получение и свойства

Кислород. Общая характеристика, получение и свойства

Химический элемент Знак элемента – О Относительная атомная масса – 16 Валентность – II. Кислород. Простое вещество Неметалл Молекула – О2 Относительная ...
Кислород. Получение кислорода и его физические свойства

Кислород. Получение кислорода и его физические свойства

Цель. сформировать понятия кислород как атом и молекула; изучить физические и химические свойства кислорода, нахождение его в природе; рассмотреть ...
Сложные эфиры. Жиры Строение, получение, свойства

Сложные эфиры. Жиры Строение, получение, свойства

Сложные эфиры. При взаимодействии карбоновых кислот со спиртами (реакция этерификации) образуются сложные эфиры: O O R1- C + R2 – OH R1- C +2H2O O ...
Химические свойства алкенов. Получение

Химические свойства алкенов. Получение

Прогноз реакционной способности алкенов. – наличие двойной связи позволяет отнести алкены к ненасыщенным соединениям. Превращение их в насыщенные ...
Альдегиды получение, применение, физические и химические свойства

Альдегиды получение, применение, физические и химические свойства

Парфюмерная продукция. Верхние ноты: бергамота, нероли, лимона Средние ноты: ландыша, ириса, жасмина Базовые ноты: мускуса, ванили, сандалового дерева. ...
Соли: свойства, получение, применение

Соли: свойства, получение, применение

4. Что такое кислоты? 1. Какие классы веществ вы знаете? 2. Что такое оксиды? 3. Что такое основания? 5. Что такое основные оксиды, (кислотные оксиды)? ...
Различные свойства воды и значение воды в живой и неживой природе

Различные свойства воды и значение воды в живой и неживой природе

Вода! У тебя нет ни вкуса, ни цвета, ни запаха, тебя невозможно описать, тобою наслаждаются, не ведая, что ты такое. Нельзя сказать, что ты необходима ...
Амфотерные свойства воды

Амфотерные свойства воды

1. Катион – это: а) ион меди; б) атом серы; в) ион серы; г) атом меди. 2. Анион – это: а) ион натрия; б) ион аммония; в) карбонат-ион; г) ион водорода. ...
Понятие об углеводах. Моносахариды. Химические свойства глюкозы

Понятие об углеводах. Моносахариды. Химические свойства глюкозы

Классификация углеводов. Углеводы Cn(H2O)m Моносахариды Дисахариды Полисахариды. Моносахариды – углеводы, не подвергающиеся гидролизу. триозы тетрозы ...
Физические и химические свойства кислот

Физические и химические свойства кислот

Ожидаемые результаты:. Знать состав формул, определение кислот, индикаторов, физические и химические свойства кислот. Совершенствовать: учебные умения ...
Алюминий и его свойства

Алюминий и его свойства

Алюминий и его свойства. ППС. Химическая активность. Взаимодействие с простыми веществами. Взаимодействие с сложными веществами. получение лабораторное ...

Конспекты

Получение и свойства соединений металлов

Получение и свойства соединений металлов

Муниципальное общеобразовательное учреждение лицей. Технологическая карта урока по химии. Практическая работа. «Получение и свойства соединений ...
Практическая работа № 1 Получение и свойства соединений металлов

Практическая работа № 1 Получение и свойства соединений металлов

Лысоконь Ирина Алексеевна. МБОУ СОШ № 2 ст. Архонская Пригородного района РСО-Алания. Учитель химии. Тема урока: Практическая работа № 1 Получение ...
Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение

Дата_____________ Класс_______________. Тема:. . Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, ...
Получение и свойства кислорода

Получение и свойства кислорода

ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА МОДУЛЬНОГО УРОКА. ". Получение. и свойства. кислорода " (8 класс). Учебные. элементы. Дидактические цели. . Руководство ...
Насыщенные одноатомные спирты: состав, строение, свойства, получение

Насыщенные одноатомные спирты: состав, строение, свойства, получение

Урок химии в 11 классе. Тема урока. . Насыщенные одноатомные спирты: состав, строение, свойства, получение. Тип урока. : изучение нового материала. ...
Общая характеристика водорода. Получение водорода

Общая характеристика водорода. Получение водорода

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение. « Суриндинская основная общеобразовательная школа». Урок по химии 8 класс. Общая ...
Кислород: строение, свойства, получение и применение

Кислород: строение, свойства, получение и применение

Подготовил: Капитаненко В. П. Учитель химии. МБОУ «Беляевская СОШ». Урок по теме: «Кислород: строение, свойства, получение и применение». ...
Азотная кислота и ее свойства, получение и применение. Соли азотной кислоты

Азотная кислота и ее свойства, получение и применение. Соли азотной кислоты

Тема: «Азотная кислота и ее свойства, получение и применение. Соли азотной кислоты» (урок – исследование). Цели урока. Образовательная:. ...
Кислород, его общая характеристика. Нахождение в природе.Получение и свойства кислорода

Кислород, его общая характеристика. Нахождение в природе.Получение и свойства кислорода

Урок химии в 8 классе «Кислород, его общая характеристика. Нахождение в природе.Получение и свойства кислорода». Цель: . изучение и первичное осознание ...
Кислоты: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение. Индикаторы. Реакция нейтрализации. Понятие о кислотных дождях

Кислоты: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение. Индикаторы. Реакция нейтрализации. Понятие о кислотных дождях

Урок химии в 8 классе. Тема:. Кислоты: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение. Индикаторы. Реакция нейтрализации. Понятие о кислотных ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:15 ноября 2018
Категория:Химия
Содержит:33 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации