» » » Соли: свойства, получение, применение (8 класс)
Соли: свойства, получение, применение (8 класс)

Презентация на тему Соли: свойства, получение, применение (8 класс)


Презентацию на тему Соли: свойства, получение, применение (8 класс) можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 38 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Соли: свойства, получение, применение (8 класс)
Слайд 1

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа № 21» г. Мурманск

Соли: свойства, получение, применение 8 класс. УМК О. С. Габриелян

Автор Булакова С. В., учитель химии

Слайд 2: Презентация Соли: свойства, получение, применение (8 класс)
Слайд 2

4. Что такое кислоты?

1. Какие классы веществ вы знаете?

2. Что такое оксиды?

3. Что такое основания?

5. Что такое основные оксиды, (кислотные оксиды)?

Проверка домашнего задания

Слайд 3: Презентация Соли: свойства, получение, применение (8 класс)
Слайд 3

К какому классу соединений относятся формулы веществ? Назовите их.

H2SO4 Na2O Ba(OH)2 H2CO3 N2O5 KOH
Слайд 4: Презентация Соли: свойства, получение, применение (8 класс)
Слайд 4

О каком веществе идёт речь?

У травоядных животных потребность в этом веществе велика. В тех странах, где этого вещества мало, люди прибегали к различным способам чтобы ... Меланезийцы каждое утро пили морскую воду, в Новой Зеландии пищу запивали морской водой, в Северной Америке индейские племена высушивали морскую капусту и добавляли её в пищу.

Слайд 5: Презентация Соли: свойства, получение, применение (8 класс)
Слайд 5

• научить составлять формулы солей и давать им названия; • узнать классификацию, свойства солей, способы получения и применение солей.

Цели урока:
Слайд 6: Презентация Соли: свойства, получение, применение (8 класс)
Слайд 6
Задачи:

Научить находить среди неорганических веществ формулы солей; составлять формулы солей; называть соли.

Слайд 7: Презентация Соли: свойства, получение, применение (8 класс)
Слайд 7
План урока:

6. Химические свойства.

1. Что такое соли?

2. Классификация солей.

3. Номенклатура солей.

4. Физические свойства.

5. Химические свойства.

6. Получение. 7. Применение.

8. Некоторые интересные факты.

Слайд 8: Презентация Соли: свойства, получение, применение (8 класс)
Слайд 8
PO4 Ион металла

Кислотный остаток

Na Cl K3

Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка.

Слайд 9: Презентация Соли: свойства, получение, применение (8 класс)
Слайд 9

Найдите среди формул веществ- формулы солей

CO2 H2 SO4 CaO BaSO4 K2SO4 Fe(OH)3 HCl MgCO3 H2O

Слайд 10: Презентация Соли: свойства, получение, применение (8 класс)
Слайд 10

Классификация солей

Слайд 11: Презентация Соли: свойства, получение, применение (8 класс)
Слайд 11

Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла (KCl) Кислые соли  — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично (NaHCO3) Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (OH−) частично замещены кислотными остатками. ( ( CuOH)2CO3)

Слайд 12: Презентация Соли: свойства, получение, применение (8 класс)
Слайд 12

Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами (KAl(SO4)2х12H2O) Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона (Ca(OCl)Cl)

Слайд 13: Презентация Соли: свойства, получение, применение (8 класс)
Слайд 13

Номенклатура средних солей

магния

Название кислотного остатка Наименование металла в родительном падеже

МgСL2 хлорид
Слайд 14: Презентация Соли: свойства, получение, применение (8 класс)
Слайд 14

Номенклатура кислых солей

Указать название кислотного остатка К названию кислотного остатка прибавить «гидро-» Наименование металла в родительном падеже

NaHSO4 сульфат гидро натрия
Слайд 15: Презентация Соли: свойства, получение, применение (8 класс)
Слайд 15

Номенклатура основных солей

Указать название кислотного остатка К названию кислотного остатка прибавить «основной-» Наименование металла в родительном падеже

MgOHCl основной
Слайд 16: Презентация Соли: свойства, получение, применение (8 класс)
Слайд 16

Номенклатура двойных солей

таллия (I) -натрия

Название кислотного остатка Наименование металлов в родительном падеже

NaTl(NO3)2 нитрат
Слайд 17: Презентация Соли: свойства, получение, применение (8 класс)
Слайд 17

Номенклатура смешанных солей

кальция

Название кислотных остатков Наименование металла в родительном падеже

CaCLOCL

хлорид-гипохлорит

Слайд 18: Презентация Соли: свойства, получение, применение (8 класс)
Слайд 18

Составить формулы солей:

нитрита магния, силиката натрия, фосфата кальция.

Слайд 19: Презентация Соли: свойства, получение, применение (8 класс)
Слайд 19

Физические свойства

Растворимые NaCl Поваренная соль

Соли – кристаллические вещества, в основном белого цвета. Соли железа – желто - коричневого цвета. Соли меди – зеленовато-голубого цвета. По растворимости в воде соли делят (смотри таблицу растворимости):

Нерастворимые CaCO3 Мел, мрамор, известняк

Малорастворимые CaSO4 Безводный гипс

Слайд 20: Презентация Соли: свойства, получение, применение (8 класс)
Слайд 20

Химические свойства

1. Взаимодействие с металлами. Каждый левее стоящий металл в ряду напряжений вытесняет последующий из раствора его соли. Fe + CuCI2=Cu + FeCI2 Fe° + Cu²+ + 2CI = Cu° + Fe²+ +2CI- Fe° + Cu²+ = Cu° + Fe²+ или Fe° – 2e → Fe²+ │ процесс окисления (восстановитель) Cu²+ + 2e → Cu° │ процесс восстановления (окислитель)

Слайд 21: Презентация Соли: свойства, получение, применение (8 класс)
Слайд 21

2. Взаимодействие со щелочами: В результате обязательно должно образоваться нерастворимое основание. 3. Взаимодействие солей между собой:

2NaОН + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4

КСl + AgNO3 → AgCl + KNO3
Слайд 22: Презентация Соли: свойства, получение, применение (8 класс)
Слайд 22

4.Взаимодействие с кислотами:

Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей!

CO2 CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2CO3 H2O

Слайд 23: Презентация Соли: свойства, получение, применение (8 класс)
Слайд 23

5. Разложение при нагревании: СаСО3= СО2 + Н2О

Слайд 24: Презентация Соли: свойства, получение, применение (8 класс)
Слайд 24

Способы получения

1. Кислота + основание = соль + вода H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2. Кислота + металл = соль + водород 2HCL +Zn = ZnCL2 + H2 3. Кислота + основный оксид = соль + вода 2HCL + CuO = CuCL2 + H2O 4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль H2SO4 + BaCL2 = 2HCL + BaSO4 Условия: в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода.

Основаны на химических свойствах оксидов, оснований, кислот

Слайд 25: Презентация Соли: свойства, получение, применение (8 класс)
Слайд 25

5. Основание + соль = новое основание + новая соль 2КОН + СаSO4 = Са(ОН) 2 + К2SO4 6. Основание + кислотный оксид + = соль + вода 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 7. Кислотный оксид + основный оксид = соль СО2+ СаО = СаСО3 8. Соль + соль = новая соль + новая соль КСl + AgNO3 → AgCl + KNO3 9. Соль + металл = новая соль + металл CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 10. Металл + неметалл = соль Fe +S = FeS

Слайд 26: Презентация Соли: свойства, получение, применение (8 класс)
Слайд 26
Применение солей

Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия. Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и соды. Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение.

Слайд 27: Презентация Соли: свойства, получение, применение (8 класс)
Слайд 27

Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной породы (дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс. Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.

Слайд 28: Презентация Соли: свойства, получение, применение (8 класс)
Слайд 28

Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами.

Слайд 29: Презентация Соли: свойства, получение, применение (8 класс)
Слайд 29

Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести. Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла. Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.

Слайд 30: Презентация Соли: свойства, получение, применение (8 класс)
Слайд 30

О соли Мёртвое море

Слайд 31: Презентация Соли: свойства, получение, применение (8 класс)
Слайд 31

Розовое озеро в Сенегале Это озеро имеет такой цвет из-за большого количества микроорганизмов и полезных ископаемых. Местные женщины проводят до 14 часов в день собирая там соль.

Слайд 32: Презентация Соли: свойства, получение, применение (8 класс)
Слайд 32

Самое большое солевое озеро в мире расположено на юге пустынной равнины Альтиплано, в Боливии, на высоте около 3700 м. Его площадь составляет 10,5 квадратных километров. В центре толщина соли достигает 10 метров. Это озеро содержит более 10 миллиардов тонн соли. Когда Salar de Uyuni покрывается водой, в нем отражается каждое облако.

Слайд 33: Презентация Соли: свойства, получение, применение (8 класс)
Слайд 33

Химический диктант

1 вариант 1.соли металла 2. сульфат алюминия 3. белого 4. Cu(OH)2 5. хлора, соды

2 вариант 1. ионов металла и кислотного остатка. 2. нитрат кальция. 3.растворимые, нерастворимые и малорастворимые. 4. CаCL2 5. калийное

Критерии оценки 5 правильных ответов — «5» 4 правильных ответов — «4» 3 правильных ответов — «3» Меньше 3 правильных ответов — «2»

Слайд 34: Презентация Соли: свойства, получение, применение (8 класс)
Слайд 34
Сиквейн

1. В первой строчке тема называется одним словом (обычно существительным).     2. Вторая строчка — это описание темы в двух словах (двумя прилагательными).     3. Третья строчка — это описание действия в рамках этой темы тремя словами (глаголами).     4. Четвертая строка — это фраза из четырех слов, показывающая отношение к теме.     5. Последняя строка — это синоним из одного слова, который повторяет суть темы.

Слайд 35: Презентация Соли: свойства, получение, применение (8 класс)
Слайд 35

1. Соль 2. Белая, кристаллическая 3. Солит, удобряет, растворяется 4. Соль наносит вред здоровью 5. Селитра

Слайд 36: Презентация Соли: свойства, получение, применение (8 класс)
Слайд 36
Домашнее задание

§33, Упр.2, 3, 6 (письменно)

Слайд 37: Презентация Соли: свойства, получение, применение (8 класс)
Слайд 37
СПАСИБО ЗА УРОК!
Слайд 38: Презентация Соли: свойства, получение, применение (8 класс)
Слайд 38

Список используемых источников

Рудзитис Г.Е. Химия. Неорганическая химия. 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений с прил. на электрон. носителе: базовый уровень. Просвещение, 2011 – 176 с. Журнал  Химия в школе №7. 2012 год [стр. 24-25]; •Дидактический и раздаточный материал. Издательство «Учитель», 2012 http://school-collection.edu.ru/collection/organic/ http://ru.wikipedia.org/wiki/ • http://www.chemnet.ru • http://www.hij.ru • http://him-school.ru • www.bfnm.ru


Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru