» » » Соли: свойства, получение, применение (8 класс)

Презентация на тему Соли: свойства, получение, применение (8 класс)


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Соли: свойства, получение, применение (8 класс). Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 38 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа № 21» г. Мурманск Соли: свойства, получение, применение 8 класс. УМК О. С. Габриелян Автор Булакова С. В., учитель химии
Слайд 2
4. Что такое кислоты ? 1 . Какие классы веществ вы знаете? 2 . Что такое оксиды? 3. Что такое основания? 5. Что такое основные оксиды, (кислотные оксиды)? Проверка домашнего задания
Слайд 3
К какому классу соединений относятся формулы веществ? Назовите их. H 2 SO 4 Na 2 O Ba(OH) 2 H 2 CO 3 N 2 O 5 KOH
Слайд 4
О каком веществе идёт речь? У травоядных животных потребность в этом веществе велика. В тех странах, где этого вещества мало, люди прибегали к различным способам чтобы ... Меланезийцы каждое утро пили морскую воду, в Новой Зеландии пищу запивали морской водой, в Северной Америке индейские племена высушивали морскую капусту и добавляли её в пищу.
Слайд 5
• н аучить составлять формулы солей и давать им названия; • узнать классификацию, свойства солей, способы получения и применение солей. Цели урока:
Слайд 6
Задачи: Научить • находить среди неорганических веществ формулы солей; • составлять формулы солей; • называть соли.
Слайд 7
План урока: • 6. Химические свойства. 1. Что такое соли? 2. Классификация солей. 3. Номенклатура солей. 4. Физические свойства. 5. Химические свойства. 6. Получение. 7. Применение. 8. Некоторые интересные факты.
Слайд 8
PO 4 Ион металла Кислотный остаток Ион металла Кислотный остаток Na Cl K 3 Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка.
Слайд 9
Найдите среди формул веществ- формулы солей CO 2 H 2 SO 4 CaO BaSO 4 K 2 SO 4 Fe(OH) 3 HCl MgCO 3 H 2 O
Слайд 10
Классификация солей
Слайд 11
• Средние (нормальные) соли  — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла (KCl) • Кислые соли  — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично (NaHCO3) • Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (OH−) частично замещены кислотными остатками. ( ( CuOH) 2 CO 3 )
Слайд 12
• Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами (KAl(SO 4 ) 2 х12 H 2 O) • Смешанные соли  — в их составе присутствует два различных аниона (Ca(OCl)Cl)
Слайд 13
Номенклатура средних солей магния 1. Название кислотного остатка 2. Наименование металла в родительном падеже М g С L 2 хлорид
Слайд 14
Номенклатура кислых солей 1. Указать название кислотного остатка 2. К названию кислотного остатка прибавить «гидро-» 3. Наименование металла в родительном падеже NaHSO 4 сульфат гидро натрия
Слайд 15
Номенклатура основных солей 1. Указать название кислотного остатка 2. К названию кислотного остатка прибавить «основной-» 3. Наименование металла в родительном падеже MgOHCl хлорид основной магния
Слайд 16
Номенклатура двойных солей таллия ( I ) -натрия 1. Название кислотного остатка 2. Наименование металлов в родительном падеже NaTl(NO 3 ) 2 нитрат
Слайд 17
Номенклатура смешанных солей кальция 1. Название кислотных остатков 2. Наименование металла в родительном падеже CaCLOCL хлорид-гипохлорит
Слайд 18
Составить формулы солей: нитрита магния, силиката натрия, фосфата кальция.
Слайд 19
Физические свойства Растворимые NaCl Поваренная соль Соли – кристаллические вещества, в основном белого цвета. Соли железа – желто - коричневого цвета. Соли меди – зеленовато-голубого цвета. По растворимости в воде соли делят (смотри таблицу растворимости): Нерастворимые CaCO 3 Мел, мрамор, известняк Малорастворимые CaSO 4 Безводный гипс
Слайд 20
Химические свойства 1. Взаимодействие с металлами . Каждый левее стоящий металл в ряду напряжений вытесняет последующий из раствора его соли. Fe + CuCI 2 =Cu + FeCI 2 Fe° + Cu² + + 2CI = Cu° + Fe² + +2CI - Fe° + Cu² + = Cu° + Fe² + или Fe° – 2e → Fe² + │ процесс окисления (восстановитель) Cu² + + 2e → Cu° │ процесс восстановления (окислитель)
Слайд 21
Химические свойства 2. Взаимодействие со щелочами: В результате обязательно должно образоваться нерастворимое основание.  3. Взаимодействие солей между собой:       2 N a О Н + C u S O 4 → C u ( O H ) 2 + N a 2 S O 4 КС l + AgNO 3 → AgCl + KNO 3
Слайд 22
Химические свойства 4.Взаимодействие с кислотами: Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей!         CO 2 C a C O 3 + H C l → C a C l 2 + H 2 C O 3 H 2 O
Слайд 23
Химические свойства    5 . Р а з л о ж е н и е п р и н а г р е в а н и и : С а С О 3 = С О 2 + Н 2 О
Слайд 24
Способы получения            • 1. Кислота + основание = соль + вода H 2 S O 4 + 2 N a O H = N a 2 S O 4 + 2 H 2 O • 2. Кислота + металл = соль + водород 2 H C L + Z n = Z n C L 2 + H 2 • 3. Кислота + основный оксид = соль + вода 2 H C L + C u O = C u C L 2 + H 2 O • 4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль H 2 S O 4 + B a C L 2 = 2 H C L + B a S O 4 Условия: в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода. Основаны на химических свойствах оксидов, оснований, кислот
Слайд 25
Способы получения              • 5. Основание + соль = новое основание + новая соль 2 К О Н + С а S O 4 = С а ( О Н ) 2 + К 2 S O 4 • 6. Основание + кислотный оксид + = соль + вода 2 N a O H + S O 3 = N a 2 S O 4 + H 2 O • 7. Кислотный оксид + основный оксид = соль С О 2 + С а О = С а С О 3 • 8. Соль + соль = новая соль + новая соль К С l + A g N O 3 → A g C l + K N O 3 • 9. Соль + металл = новая соль + металл C u S O 4 + F e = F e S O 4 + C u • 10. Металл + неметалл = соль F e + S = F e S
Слайд 26
Применение солей  Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия. Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и соды. Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение.
Слайд 27
Применение солей  Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной породы (дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс. Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.
Слайд 28
Применение солей  Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами.
Слайд 29
Применение солей  Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести. Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла. Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.
Слайд 30
О соли Мёртвое море
Слайд 31
Розовое озеро в Сенегале Это озеро имеет такой цвет из-за большого количества микроорганизмов и полезных ископаемых. Местные женщины проводят до 14 часов в день собирая там соль.
Слайд 32
Самое большое солевое озеро в мире расположено на юге пустынной равнины Альтиплано, в Боливии, на высоте около 3700 м. Его площадь составляет 10,5 квадратных километров. В центре толщина соли достигает 10 метров. Это озеро содержит более 10 миллиардов тонн соли. Когда Salar de Uyuni покрывается водой, в нем отражается каждое облако.
Слайд 33
Химический диктант 1 вариант 1.соли металла 2. сульфат алюминия 3. белого 4. Cu ( OH ) 2 5. хлора, соды 2 вариант 1. ионов металла и кислотного остатка. 2. нитрат кальция. 3.растворимые, нерастворимые и малорастворимые. 4. C а CL 2 5. калийное Критерии оценки 5 правильных ответов — «5» 4 правильных ответов — «4» 3 правильных ответов — «3» Меньше 3 правильных ответов — «2»
Слайд 34
Сиквейн 1. В первой строчке тема называется одним словом (обычно существительным).     2. Вторая строчка — это описание темы в двух словах (двумя прилагательными).     3. Третья строчка — это описание действия в рамках этой темы тремя словами (глаголами).     4. Четвертая строка — это фраза из четырех слов, показывающая отношение к теме.     5. Последняя строка — это синоним из одного слова, который повторяет суть темы .
Слайд 35
Сиквейн 1. Соль 2. Белая, кристаллическая 3. Солит, удобряет, растворяется 4. Соль наносит вред здоровью 5. Селитра
Слайд 36
Домашнее задание §33, Упр.2, 3, 6 (письменно)
Слайд 37
СПАСИБО ЗА УРОК!
Слайд 38
Список используемых источников • Рудзитис Г.Е. Химия. Неорганическая химия. 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений с прил. на электрон. носителе: базовый уровень. Просвещение, 201 1 – 1 76 с. • Журнал  Химия в школе №7. 2012 год [стр. 24-25]; •Дидактический и раздаточный материал . Издательство «Учитель», 2012 • http://school-collection.edu.ru/collection/organic/ • http://ru.wikipedia.org/wiki/ • http://www.chemnet.ru • http://www.hij.ru • http://him-school.ru • www.bfnm.ru

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru