» » » Аммиак состав, строение, свойства, применение
Аммиак состав, строение, свойства, применение

Презентация на тему Аммиак состав, строение, свойства, применение


Презентацию на тему Аммиак состав, строение, свойства, применение можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 25 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Аммиак состав, строение, свойства, применение
Слайд 1

Аммиак: состав, строение, свойства, применение

NH3

Лукуша Елена Фёдоровна, учитель химии МБОУ «Морская средняя школа» городского округа Судак, Республики Крым

Слайд 2: Презентация Аммиак состав, строение, свойства, применение
Слайд 2

Аммиак может быть обязан своим названием оазису бога Аммона в Северной Африке, находящемуся на перекрестке караванных путей. В очень жарком климате мочевина (NH2)2CO, разлагается особенно быстро. Одним из основных продуктов разложения и является аммиак.

Оазис «Аммон» в Северной Африке

Слайд 3: Презентация Аммиак состав, строение, свойства, применение
Слайд 3

По некоторым другим сведениям, аммиак мог получить современное название от древнеегипетского слова «амониан». Так называли всех верующих людей, поклоняющихся богу Амону. Люди во время своих ритуальных обрядов нюхали NH4Cl, который при нагревании издаёт запах аммиака.

Бог Аммон в образе барана

Слайд 4: Презентация Аммиак состав, строение, свойства, применение
Слайд 4

Сокращенное название «аммиак» которым мы всегда пользуемся, ввел в обиход в 1801 году русский ученый - химик, академик Яков Дмитриевич Захаров, который впервые разработал также и систему русской химической номенклатуры.

1781-1852 г.
Слайд 5: Презентация Аммиак состав, строение, свойства, применение
Слайд 5

Строение молекулы

Слайд 6: Презентация Аммиак состав, строение, свойства, применение
Слайд 6
N 1s2 2s2 2p3 + H 3H 1s1 +δ –δ Химическая связь

ковалентная полярная

Кристаллическая решетка

молекулярная
Слайд 7: Презентация Аммиак состав, строение, свойства, применение
Слайд 7

Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине. Три неспаренных  p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s-электроном трёх атомов водорода (связи N−H), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой, она может образовать донорно-акцепторную связь с ионом водорода, образуя ион аммония NH4+

Слайд 8: Презентация Аммиак состав, строение, свойства, применение
Слайд 8

Физические свойства (при н.у. )

бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта) легче воздуха (М=17 г/моль) хорошо растворяется в воде (1200 объёмов при 0 °C) и 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды температура плавления -77.73 °C температура кипения -33.34 °C ЯДОВИТ!

Слайд 9: Презентация Аммиак состав, строение, свойства, применение
Слайд 9

По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия, способных вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. 

Слайд 10: Презентация Аммиак состав, строение, свойства, применение
Слайд 10
   

Получение аммиака

Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония: 2NH4Cl + Ca(OH)2= 2NH3↑ + СaCl2+ 2H2O (NH4)2SO4 + 2NaOH  = 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O Гидроксид аммония неустойчивое основание, разлагается: NH4OH ↔ NH3↑ + H2O При получении аммиака держите пробирку - приёмник дном кверху, так как аммиак легче воздуха:

Слайд 11: Презентация Аммиак состав, строение, свойства, применение
Слайд 11

Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9  кДж Условия: катализатор – пористое железо температура – 450 – 500 ˚С давление – 25 – 30 МПа Это так называемый процесс Габера (немецкий физик, разработал физико-химические основы метода).

Слайд 12: Презентация Аммиак состав, строение, свойства, применение
Слайд 12

Химические свойства аммиака Для аммиака характерны реакции: 1) с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления); 2) без изменения степени окисления атома азота (присоединение).

Слайд 13: Презентация Аммиак состав, строение, свойства, применение
Слайд 13

Реакции с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления) N-3 → N0→   N+2 NH3-сильный восстановитель

Слайд 14: Презентация Аммиак состав, строение, свойства, применение
Слайд 14

с кислородом Горение аммиака (при нагревании) 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20  Каталитическое окисление амииака (катализатор Pt – Rh, температура) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

Слайд 15: Презентация Аммиак состав, строение, свойства, применение
Слайд 15

с оксидами металлов 2NH3 +3CuO =3Cu + N2 +3H2O 

Слайд 16: Презентация Аммиак состав, строение, свойства, применение
Слайд 16

 с сильными окислителями 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl  (при нагревании) 

Слайд 17: Презентация Аммиак состав, строение, свойства, применение
Слайд 17

Реакции без изменения степени окисления атома азота (присоединение - образование иона аммония NH4+    по донорно-акцепторному механизму

Слайд 18: Презентация Аммиак состав, строение, свойства, применение
Слайд 18

Взаимодействие с кислотами

NH3 + HCl → NH4Cl 2NH3 +H2SO4 → (NH4)2SO4
Слайд 19: Презентация Аммиак состав, строение, свойства, применение
Слайд 19

Взаимодействие с водой

NH3 + H2O = NH4OH

При добавлении фенолфталеина‑ раствор становится малиновым, так как при растворении аммиака частично образуется гидроксид аммония NH4OH.

Слайд 20: Презентация Аммиак состав, строение, свойства, применение
Слайд 20

Применение аммиака

Производство пластмасс и волокон 2. В составе моющих средств

Слайд 21: Презентация Аммиак состав, строение, свойства, применение
Слайд 21

3. Производство азотных удобрений

4. В сельском хозяйстве

Слайд 22: Презентация Аммиак состав, строение, свойства, применение
Слайд 22

5. Производство азотной кислоты

6. Получение взрывчатых веществ

Слайд 23: Презентация Аммиак состав, строение, свойства, применение
Слайд 23
7. В медицине
Слайд 24: Презентация Аммиак состав, строение, свойства, применение
Слайд 24

По объемам производства аммиак занимает одно из первых мест; ежегодно во всем мире получают около 100 миллионов тонн этого соединения. Аммиак выпускается в жидком виде или в виде водного раствора – аммиачной воды, которая обычно содержит 25% NH3.

Слайд 25: Презентация Аммиак состав, строение, свойства, применение
Слайд 25
Это интересно

Пары нашатырного спирта способны изменять окраску цветов. Например, голубые и синие лепестки становятся зелеными, ярко красные — черными. Облака Юпитера состоят из аммиака.


Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru