Презентация "Химические свойства серы" по химии – проект, доклад

14.02.2019

Урок химии в 9-ом классе

Тема урока "Сера" 5klass.net

Цель урока

Охарактеризовать серу в свете трёх форм существования этого химического элемента: в форме атомов, простого вещества, а следовательно, и аллотропию её а также в форме некоторых соединений серы. Химические свойства серы как простого вещества рассмотреть в свете окислительно- восстановительных реакций. Отрабатывать навыки работы с интерактивной доской.

План урока

Повторение строения и свойств кислорода на основании положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение свойства серы в сравнении с кислородом и на основании положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Сера – простое вещество. Физические свойства серы, аллотропные видоизменения серы. Химические свойства серы.

Вопросы для повторения

Расскажите о положении кислорода в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Сделайте вывод о свойствах атома кислорода. Какое место в ПСХЭ Д.И.Менделеева занимает сера?

Строение И СВОЙСТВА атома кислорода на основании положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева

Кислород находится во 2-ом периоде,6 группы, главной подгруппы. +8О)2)6 2е,6е Кислород всегда является окислителем, т.к. имеет самый маленький радиус, (исключение фтор) все орбитали заняты, нет дополнительной d орбитали.

Строение И СВОЙСТВА атома СЕРЫ на основании положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева (использование интерактивной доски)

Сера находится в 3-ем периоде, 6 группы, главной подгруппы. +16 S)2)8)6. Сера является окислителем и восстановителем, имеет дополнительную d орбиталь. В возбуждённом состоянии степени окисления. ,+4,+6. Сера проявляет степени окисления:–2, 0,+2,+4,+6.

Сера,как простое вещество (использование интерактивной доски. электронного учебника)

Сера образует молекулы с чётным числом атомов. S2, S4, S6,S8 При обычных условиях устойчивая молекула S8, имеющая структуру короны. Из таких молекул построены две аллотропные кристаллические модификации серы: РОМБИЧЕСКАЯ И МООКЛИННАЯ. Ромбическая лимонно-жёлтая кристаллическая сера . При температуре 95*С ромбическая переходит в моноклинную при температуре 119*С она плавится, около 160*С кольца молекул S8 разрываются образуя бесконечные спирали. Моноклинная переходит в тёмно-коричневую смолообразную пластическую серу.

Химические свойства серы (использование интерактивной доски, электронного учебника)

Взаимодействие с металлами. При обычных условиях сера вступает в реакцию с щелочными и щёлочноземельными металлами, медью, ртутью, серебром. .Реакция серы с ртутью используется для сбора ртути. Такой процесс называют демеркуризацией. При нагревании сера реагирует и с другими металлами (Zn, Al, Fe ) и только золото не взаимодействует с ней ни при каких условиях. Электронный учебник «Неорганическая химия». Смотрим демонстрацию «Взаимодействие серы с металлами». Взаимодействие с неметаллами (Н2,С,О2).

Взаимодействие с металлами

Взаимодействие с ртутью Hg0 + S0 = Hg+2 S-2 Hg0 - 2e  Hg+2 1 восстановитель окисления S0 + 2e  S -2 1 окислитель восстановления Взаимодействие с натрием 2Na0 + S0 = Na +1 S-2 Na0 - e  Na+ 2 восстановитель окисления S0 + 2e  S+2 1 окислитель Восстановления

Взаимодействие серы с водородом

2). Взаимодействие с водородом. S + H02  H+2S -2. S0 +2e  S-2 1 ок-тель. Восстановления. H02 - 2e  2H+ 1 вос-тель. Окисления. Вывод: с металлами, с водородом сера проявляет окислительные свойства.

3.Взаимодействие с углеродом

3) Взаимодействие с углеродом. S0 + C0 = C+4 S-22. S0 +2e  S-2 2 ок-тель. Восстановления. C0 - 4е  C+4 1 вос-тель. Окисления. Вывод: с менее электроотрицательными неметаллами, сера проявляет окислительные свойства.

4.Взаимодействие с кислородом

4). Взаимодействие с кислородом. S0 + О02 = S+4 О-22. S0 - 4e  S+4 вос-тель. Окисления. О02 + 4е  2О-2 ок-тель. Восстановления. Вывод: по отношению к сильным окислителям сера проявляет восстановительные свойства.

Выводы

1.Сера имеет 3 электронных уровня. Радиус серы больше радиуса кислорода. Сера может быть окислителем и восстановителем. 2.Молекулы серы с чётным числом атомов: S2, S4,S6 S8. 3.Вступает в реакции с металлами, неметаллами и со сложными веществами. 4.По отношению к металлам, водороду и менее электроотрицательным неметаллам - сера окислитель ст.ок-2. 5.По отношению к фтору,кислороду, более электроотрицательным неметаллами, сложным веществам - сера восстановитель ст.ок.+2,+4,+6.