- Химические свойства серы

Презентация "Химические свойства серы" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13

Презентацию на тему "Химические свойства серы" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 13 слайд(ов).

Слайды презентации

14.02.2019. Урок химии в 9-ом классе. Тема урока "Сера" 5klass.net
Слайд 1

14.02.2019

Урок химии в 9-ом классе

Тема урока "Сера" 5klass.net

Цель урока. Охарактеризовать серу в свете трёх форм существования этого химического элемента: в форме атомов, простого вещества, а следовательно, и аллотропию её а также в форме некоторых соединений серы. Химические свойства серы как простого вещества рассмотреть в свете окислительно- восстановитель
Слайд 2

Цель урока

Охарактеризовать серу в свете трёх форм существования этого химического элемента: в форме атомов, простого вещества, а следовательно, и аллотропию её а также в форме некоторых соединений серы. Химические свойства серы как простого вещества рассмотреть в свете окислительно- восстановительных реакций. Отрабатывать навыки работы с интерактивной доской.

План урока. Повторение строения и свойств кислорода на основании положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение свойства серы в сравнении с кислородом и на основании положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Сера – простое вещество. Физические свойства серы, аллотропные видоизменения серы. Химические свойства с
Слайд 3

План урока

Повторение строения и свойств кислорода на основании положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение свойства серы в сравнении с кислородом и на основании положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Сера – простое вещество. Физические свойства серы, аллотропные видоизменения серы. Химические свойства серы.

Вопросы для повторения. Расскажите о положении кислорода в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Сделайте вывод о свойствах атома кислорода. Какое место в ПСХЭ Д.И.Менделеева занимает сера?
Слайд 4

Вопросы для повторения

Расскажите о положении кислорода в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Сделайте вывод о свойствах атома кислорода. Какое место в ПСХЭ Д.И.Менделеева занимает сера?

Строение И СВОЙСТВА атома кислорода на основании положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Кислород находится во 2-ом периоде,6 группы, главной подгруппы. +8О)2)6 2е,6е Кислород всегда является окислителем, т.к. имеет самый маленький радиус, (исключение фтор) все орбитали заняты, нет дополнительной d орбитал
Слайд 5

Строение И СВОЙСТВА атома кислорода на основании положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева

Кислород находится во 2-ом периоде,6 группы, главной подгруппы. +8О)2)6 2е,6е Кислород всегда является окислителем, т.к. имеет самый маленький радиус, (исключение фтор) все орбитали заняты, нет дополнительной d орбитали.

Строение И СВОЙСТВА атома СЕРЫ на основании положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева (использование интерактивной доски). Сера находится в 3-ем периоде, 6 группы, главной подгруппы. +16 S)2)8)6. Сера является окислителем и восстановителем, имеет дополнительную d орбиталь. В возбуждённом состоянии степени оки
Слайд 6

Строение И СВОЙСТВА атома СЕРЫ на основании положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева (использование интерактивной доски)

Сера находится в 3-ем периоде, 6 группы, главной подгруппы. +16 S)2)8)6. Сера является окислителем и восстановителем, имеет дополнительную d орбиталь. В возбуждённом состоянии степени окисления. ,+4,+6. Сера проявляет степени окисления:–2, 0,+2,+4,+6.

Сера,как простое вещество (использование интерактивной доски. электронного учебника). Сера образует молекулы с чётным числом атомов. S2, S4, S6,S8 При обычных условиях устойчивая молекула S8, имеющая структуру короны. Из таких молекул построены две аллотропные кристаллические модификации серы: РОМБИ
Слайд 7

Сера,как простое вещество (использование интерактивной доски. электронного учебника)

Сера образует молекулы с чётным числом атомов. S2, S4, S6,S8 При обычных условиях устойчивая молекула S8, имеющая структуру короны. Из таких молекул построены две аллотропные кристаллические модификации серы: РОМБИЧЕСКАЯ И МООКЛИННАЯ. Ромбическая лимонно-жёлтая кристаллическая сера . При температуре 95*С ромбическая переходит в моноклинную при температуре 119*С она плавится, около 160*С кольца молекул S8 разрываются образуя бесконечные спирали. Моноклинная переходит в тёмно-коричневую смолообразную пластическую серу.

Химические свойства серы (использование интерактивной доски, электронного учебника). Взаимодействие с металлами. При обычных условиях сера вступает в реакцию с щелочными и щёлочноземельными металлами, медью, ртутью, серебром. .Реакция серы с ртутью используется для сбора ртути. Такой процесс называю
Слайд 8

Химические свойства серы (использование интерактивной доски, электронного учебника)

Взаимодействие с металлами. При обычных условиях сера вступает в реакцию с щелочными и щёлочноземельными металлами, медью, ртутью, серебром. .Реакция серы с ртутью используется для сбора ртути. Такой процесс называют демеркуризацией. При нагревании сера реагирует и с другими металлами (Zn, Al, Fe ) и только золото не взаимодействует с ней ни при каких условиях. Электронный учебник «Неорганическая химия». Смотрим демонстрацию «Взаимодействие серы с металлами». Взаимодействие с неметаллами (Н2,С,О2).

Взаимодействие с металлами. Взаимодействие с ртутью Hg0 + S0 = Hg+2 S-2 Hg0 - 2e  Hg+2 1 восстановитель окисления S0 + 2e  S -2 1 окислитель восстановления Взаимодействие с натрием 2Na0 + S0 = Na +1 S-2 Na0 - e  Na+ 2 восстановитель окисления S0 + 2e  S+2 1 окислитель Восстановления
Слайд 9

Взаимодействие с металлами

Взаимодействие с ртутью Hg0 + S0 = Hg+2 S-2 Hg0 - 2e  Hg+2 1 восстановитель окисления S0 + 2e  S -2 1 окислитель восстановления Взаимодействие с натрием 2Na0 + S0 = Na +1 S-2 Na0 - e  Na+ 2 восстановитель окисления S0 + 2e  S+2 1 окислитель Восстановления

Взаимодействие серы с водородом. 2). Взаимодействие с водородом. S + H02  H+2S -2. S0 +2e  S-2 1 ок-тель. Восстановления. H02 - 2e  2H+ 1 вос-тель. Окисления. Вывод: с металлами, с водородом сера проявляет окислительные свойства.
Слайд 10

Взаимодействие серы с водородом

2). Взаимодействие с водородом. S + H02  H+2S -2. S0 +2e  S-2 1 ок-тель. Восстановления. H02 - 2e  2H+ 1 вос-тель. Окисления. Вывод: с металлами, с водородом сера проявляет окислительные свойства.

3.Взаимодействие с углеродом. 3) Взаимодействие с углеродом. S0 + C0 = C+4 S-22. S0 +2e  S-2 2 ок-тель. Восстановления. C0 - 4е  C+4 1 вос-тель. Окисления. Вывод: с менее электроотрицательными неметаллами, сера проявляет окислительные свойства.
Слайд 11

3.Взаимодействие с углеродом

3) Взаимодействие с углеродом. S0 + C0 = C+4 S-22. S0 +2e  S-2 2 ок-тель. Восстановления. C0 - 4е  C+4 1 вос-тель. Окисления. Вывод: с менее электроотрицательными неметаллами, сера проявляет окислительные свойства.

4.Взаимодействие с кислородом. 4). Взаимодействие с кислородом. S0 + О02 = S+4 О-22. S0 - 4e  S+4 вос-тель. Окисления. О02 + 4е  2О-2 ок-тель. Восстановления. Вывод: по отношению к сильным окислителям сера проявляет восстановительные свойства.
Слайд 12

4.Взаимодействие с кислородом

4). Взаимодействие с кислородом. S0 + О02 = S+4 О-22. S0 - 4e  S+4 вос-тель. Окисления. О02 + 4е  2О-2 ок-тель. Восстановления. Вывод: по отношению к сильным окислителям сера проявляет восстановительные свойства.

Выводы. 1.Сера имеет 3 электронных уровня. Радиус серы больше радиуса кислорода. Сера может быть окислителем и восстановителем. 2.Молекулы серы с чётным числом атомов: S2, S4,S6 S8. 3.Вступает в реакции с металлами, неметаллами и со сложными веществами. 4.По отношению к металлам, водороду и менее эл
Слайд 13

Выводы

1.Сера имеет 3 электронных уровня. Радиус серы больше радиуса кислорода. Сера может быть окислителем и восстановителем. 2.Молекулы серы с чётным числом атомов: S2, S4,S6 S8. 3.Вступает в реакции с металлами, неметаллами и со сложными веществами. 4.По отношению к металлам, водороду и менее электроотрицательным неметаллам - сера окислитель ст.ок-2. 5.По отношению к фтору,кислороду, более электроотрицательным неметаллами, сложным веществам - сера восстановитель ст.ок.+2,+4,+6.

Список похожих презентаций

Физические и химические свойства оснований

Физические и химические свойства оснований

Цель урока:. Рассмотреть физические и химические свойства оснований. НАЗОВИТЕ ОСНОВАНИЯ:. Ca(OH)2 NaOH Zn(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3. СОСТАВЬТЕ ФОРМУЛЫ ...
Основания. Химические свойства оснований

Основания. Химические свойства оснований

Классификация оснований. Растворимые в воде (щелочи). Нерастворимые в воде. NaOH Ca(OH)2 Al(OH)3 Сu(OH)2. Название оснований. Гидроксид +. Название ...
Физические и химические свойства бензола

Физические и химические свойства бензола

Цель и задачи урока: систематизировать знания учащихся о строении молекулы бензола, о способах его получения; - сформировать представление о физических ...
Физические и химические свойства кислот

Физические и химические свойства кислот

Ожидаемые результаты:. Знать состав формул, определение кислот, индикаторов, физические и химические свойства кислот. Совершенствовать: учебные умения ...
Алкены. Строение. Изомерия. Химические свойства. Получение

Алкены. Строение. Изомерия. Химические свойства. Получение

Элементный анализ этилена показывает, что в его состав входят примерно 87,5% углерода и 14,3% водорода. Плотность этилена по отношению к водороду ...
Физические и химические свойства воды

Физические и химические свойства воды

Цели урока:. Изучить химические свойства воды. Начать формировать представления о важнейших классах неорганических соединений: кислотах и основаниях. ...
Физические и химические свойства кислот. 8-й класс

Физические и химические свойства кислот. 8-й класс

Классификация кислот. 1. По составу (по наличию атомов кислорода). кислоты бескислородные. кислородосодержащие. HCl, HBr, HI, HF,H2S HNO3, H2SO4, ...
Физико-химические свойства алкинов

Физико-химические свойства алкинов

Физические свойства алкинов. С2 – С4 газы С5 – С 15 жидкости Свыше С16 – твердые вещества tпл и t кип алкинов увеличиваются с ростом молекулярной ...
Алкены. Строение. Изомерия. Химические свойства

Алкены. Строение. Изомерия. Химические свойства

Элементный анализ этилена показывает, что в его состав входят примерно 87,5% углерода и 14,3% водорода. Плотность этилена по отношению к водороду ...
Альдегиды получение, применение, физические и химические свойства

Альдегиды получение, применение, физические и химические свойства

Парфюмерная продукция. Верхние ноты: бергамота, нероли, лимона Средние ноты: ландыша, ириса, жасмина Базовые ноты: мускуса, ванили, сандалового дерева. ...
Металлы. Химические и физические свойства металлов

Металлы. Химические и физические свойства металлов

Физические свойства металлов. Очень важным свойством металлов является их сравнительно легкая механическая деформируемость. Металлы пластичны, они ...
Алкины-способы получения и химические свойства

Алкины-способы получения и химические свойства

Тема и цели урока:. Тема: «Ацетилен. Алкины». Цель урока: Дать представления об углеводородах с тройной связью. О их физико-химических свойствах и ...
Свойства серы

Свойства серы

Сера известна человечеству с древних времен, т. к. она в природе встречается в самородном виде. Считалось, что голубое пламя и запах, распространяемый ...
Кремний, его физические и химические свойства

Кремний, его физические и химические свойства

Цели урока: - рассмотреть положение кремния в периодической системе Д.И.Менделеева и строении его атома; - рассмотреть нахождение кремния в природе; ...
Понятие об углеводах. Моносахариды. Химические свойства глюкозы

Понятие об углеводах. Моносахариды. Химические свойства глюкозы

Классификация углеводов. Углеводы Cn(H2O)m Моносахариды Дисахариды Полисахариды. Моносахариды – углеводы, не подвергающиеся гидролизу. триозы тетрозы ...
Сера. Ее физические и химические свойства

Сера. Ее физические и химические свойства

«В древней магии присутствую при рождении огня, называют серой издавна меня". 1вариант –О2 2вариант-О3. Газ без запаха Проявляет окислительные и восстановительные ...
Карбоновые кислоты в природе, химические свойства, применение

Карбоновые кислоты в природе, химические свойства, применение

План конференции:. 1. «мозговой штурм» 2. Блицопрос 3.Презентация (часть1): номенклатура, строение, классификация 4. Пресс-конференция 5. Презентация ...
"Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов". 11-й класс

"Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов". 11-й класс

Цель урока:. Повторить и обобщить общие химические свойства металлов с учетом их положения в ЭХРНМ. Задачи урока:. Повторить общие химические свойства ...
Получение и химические свойства кислорода

Получение и химические свойства кислорода

Цели и задачи урока:. Выяснить источник кислорода в природе; познакомиться с лабораторными и промышленными способами получения кислорода Познакомиться ...
Алюминий – металл ХХ века. Физические и химические свойства

Алюминий – металл ХХ века. Физические и химические свойства

Алюминий. Алюминий вы найдете В ложке, кружке, самолете. Нужен легонький металл, Чтобы самолет летал! Самолет парит легко, Небосвод пронзает синий, ...

Конспекты

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение серы

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение серы

Дата _____________ Класс ___________________. Тема: Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение серы. Цели урока:. ...
Химические свойства солей

Химические свойства солей

. Зайчикова Ирина Николаевна. МБОУ «Пригородная СОШ». Учитель химии, биологии. Разработка урока по химии в 8 классе «Химические свойства ...
Сера. Положение в ПСХЭ. Свойства серы

Сера. Положение в ПСХЭ. Свойства серы

9 класс. Урок 3. Тема:. «Сера. Положение в ПСХЭ. Свойства серы». Цель:. . Образовательная:. актуализация и обобщение знаний учащихся о сере ...
Азот положение в ПСХЭ. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства

Азот положение в ПСХЭ. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства

Опорный конспект по теме: «Азот положение в ПСХЭ. . Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства. I. .Положение азота в ПСХЭ:. ...
Химические свойства серной кислоты

Химические свойства серной кислоты

 . Химические свойства серной кислоты.            Данный урок- презентация по теме « Химические свойства серной кислоты» позволяет реализовать ...
Химические свойства соединений щелочных и щелочноземельных металлов. Жесткость воды

Химические свойства соединений щелочных и щелочноземельных металлов. Жесткость воды

Муниципальное общеобразовательное учреждение. Бельская средняя общеобразовательная школа. г. Белый Тверской области. Конспект урока по химии ...
Химические свойства серной кислоты

Химические свойства серной кислоты

Урок химии, 9 класс, 45 мин. разработан учителем химии МОУ «Рамешковская СОШ» Габлиной В.И. Тема: Химические свойства серной кислоты. Цели: Сформировать ...
Химические свойства предельных одноатомных спиртов

Химические свойства предельных одноатомных спиртов

МОУ « Лицей № 47» г. Саратов. . Никитина Надежда Николаевна - учитель химии. ПОДГОТОВКА К ЕГЭ ( 10, 11 класс). Лекция по теме: Химические свойства ...
Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия

Дата_____________ Класс_______________. Тема: Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические ...
Алюминий, его физические и химические свойства

Алюминий, его физические и химические свойства

План – конспект урока. Тема урока:. Алюминий, его физические и химические свойства. Тип урока:. изучение нового материала. Цель:. обучающиеся ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:15 февраля 2019
Категория:Химия
Содержит:13 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации