Конспект урока «Химические свойства соединений щелочных и щелочноземельных металлов. Жесткость воды» по химии для 9 класса

Муниципальное общеобразовательное учреждение

Бельская средняя общеобразовательная школа

г. Белый Тверской области

Конспект урока по химии
в 9 классе

« Химические свойства соединений щелочных и щелочноземельных металлов. Жесткость воды.»

подготовила

учитель химии первой категории

Торопецкая Екатерина Ивановна

г. Белый

2013

Тема урока: Химические свойства соединений щелочных и щелочноземельных металлов. Жесткость воды.

Цель урока:

1.Продолжить отрабатывать умения, составлять уравнения реакций с участием основных оксидов, щелочей, солей; познакомить с жесткостью воды и способами её устранения.

2. Способствовать формированию умений проводить и анализировать лабораторные исследования.

3.Показать практическую значимость знаний о жёсткости воды.

Образовательные задачи:

1.Формировать умение проводить эксперимент в целях бережного отношения к здоровью.

2.Способствовать усвоению понятий «жёсткость воды» и способы её устранения.

Воспитательные задачи:

Воспитание культуры общения.

Оборудование: комплект химической посуды, реактивы:NaOH HCl CUSO₄ Ca(OH)₂, спиртовка, презентация.

Ход урока.

1.Актуализация знаний .

2.Проверка домашнего задания стр.43 упр.13

В каких 3-х случаях реакция ионного обмена идёт до конца?

Итак. Вы не только повторили свойства металлов, но и свойства оксидов, оснований.

Сегодня мы продолжим эту работу, поэтому запишем тему урока.

Какие соединения соответствуют

1. Na→ Na₂O→ Na OH→ NaCl

Ca→ CaO→ Ca(OH)₂→ CaCl₂

Каков их характер? (основной)

В чём проявляется основной характер? (при взаимодействии с кислотами)

Давайте докажем ( на примере CaO)

2. CaO +2HCl → CaCl₂ + H₂O (прокомментировать с места)

CaO + 2H⁺ →Ca²⁺ + H₂O

Какие ещё свойства характерны для основных оксидов (слайд) прокоментировать с места.

3.Давайте вспомним свойства щелочи NaOH, Ca(OH)₂ – сильные электролиты

Один обучающийся показывает опыты, а другие записывают на доске уравнения реакций.

а ) с кислотами ( пропустим по строчке)

Na OH + HCl → NaCl + H₂O

Фор-ла

H⁺ + OH^- →H₂O

б) с солями

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂↓

в) с кислотными оксидами

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

CaCO₃↓ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃↓+ CO₂ + H₂O

Подобные процессы происходят в природе (слайды)

Эта же реакция происходит в быту _– где? ( в чайнике, мыло плохо мылится и т.д.). Почему в чайнике образуется накипь? (Вода жёсткая)

Какая же вода называется жесткой?

Жёсткость воды (Ca²⁺ Mg²⁺)

Виды жёсткости воды.

а) Временная (карбонатная)

(Ca²⁺ Mg²⁺ 2HCO₃^-)

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ +H₂O +CO₂↑

Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → 2CaCO₃↓ + 2H₂O

б) постоянная (Ca²⁺ Mg²⁺ 2Cl^- SO₄^2-)

CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃↓

(сущность в связывании Ca^2- и Mg²⁺)

в) общая

Какой вред приносит жёсткая вода в быту, технике, здоровью? (слайды)

IV Итог : С чем мы познакомились?

V. Д/з Параграфы 11, 12, 29 стр.136

Д/дз Т12 № 8(б), 15, 21