- Химические свойства серной кислоты

Конспект урока «Химические свойства серной кислоты» по химии для 9 класса

Урок химии, 9 класс, 45 мин. разработан учителем химии МОУ «Рамешковская СОШ» Габлиной В.И.

Тема: Химические свойства серной кислоты

Цели: Сформировать знания учащихся о свойствах серной кислоты. Сущность химических реакций с серной кислотой.

Задачи:

  • Научить записывать УХР, характеризующие свойства серной кислоты

  • Проводить химические эксперименты и формулировать выводы

  • Формировать познавательные, коммуникативные, регулятивные и личностные УУД.

Этапы урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Формирование УУД

1.Формирование мотивации

Урок начинается с показа роликов о значении серной кислоты.

Вопрос: Что мы узнали о значении серной кислоты? Почему серную кислоту называют фундаментом химической промышленности?


Ответы:

Это незаменимое сырье для химической промышленности.

Используется в нефтехимической , металлургической промышленности, в производстве химических волокон и т.д.

Познавательные УУД

1.Устанавливать причинно-следственные связи

2.Строить рассуждения

Если серная кислота имеет широкое применение и для того, чтобы нам научиться объяснять на каких свойствах обосновано применение этой кислоты, то что нужно о ней знать.



Регулятивные УУД.

Самостоятельно формулировать проблему, цели урока.

Сформулируйте тему урока.

Химические свойства серной кислоты.


2.Актуализация знаний.

Вопрос: Что мы уже знаем о серной кислоте?

Беседа:

Состав серной кислоты.

Строение серной кислоты

Н - О О

S

Н - О О

КПС, МКР

Физические свойства:

Жидкость без цвета, запаха.

Концентрированная кислота – маслянистая жидкость, едкая, разъедает кожу, ткани , хорошо растворяется в воде.


Коммуникативные УУД

1.Учитыватьт разные мнения и стремиться к координации различных позиций в сотрудничестве.

2.Формулировать собственное мнение и позицию, умение аргументировать.

3.Задавать вопросы, необходимые для организации собственной деятельности.

4.Слушать и слышать других, пытаться принимать иную точку зрения, быть готовым корректировать её.

Вопрос: Если верная кислота хорошо растворима в воде, тяжелее воды и очень гигроскопична, то при её разбавлении лить нужно воду в кислоту и ли наоборот?


Ответ: кислоту в воду тонкой струйкой, размешивания, что бы не было разбрызгивания.



3.Формулирование проблемы

Зная только физические свойства серной кислоты, сможем ли мы объяснить её применение в различных отраслях промышленности?


Ответ: Нет, так как не знаем химических свойств кислоты, на которых и обосновано её применение.

Личностные УУД.

Формирование эмоционально-оценочного отношения к наблюдаемому.

Коммуникативные УУД.

1.Учитывать разные мнения и стремиться к координации различных позиций в сотрудничестве.

2.Формулировать собственное мнение и позицию, аргументировать её.

3.Задавть вопросы, необходимые для организации собственной деятельности.

4.Осознавать важность коммуникативных умений в жизни человека .

5.Оформлять свои мысли в устной и письменной форме.

6.Выссказывать и обосновывать свою точку зрения.

7.Слушать и слышать других, пытаться принимать иную точку зрения.


Значит тема урока : Химические свойства серной кислоты.



Знаем, что кислота обладает общими свойствами, поэтому подскажите свойства разбавленной серной кислоты.

Гипотеза: Серная кислота изменяет окраску индикатора, может взаимодействовать с металлами, оксидами металлов, с основаниями и солями.


4.Открытие новых знаний.

Работа в группах.

Приложение1.

1.Демострация общих свойств серной кислоты:

  • Изменение окраски индикаторов;

  • Взаимодействие разбавленной кислоты с металлами

  • Взаимодействие с оксидами металлов

  • С основаниями

  • С солями более слабых и летучих кислот

2.Вывод: Общие свойства кислот обусловлены наличием в молекуле ионов-катионов Н+

3.Лабораторная работа:

«Качественная реакция на серную кислоту и её соли-сульфаты.

Приложение 2.

4.Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами. Демонстрация.

Приложение 3.

Проблема: Почему опыт с разбавленной кислотой и металлами проводим не в вытяжном шкафу, а с концентрированной только там?

Наблюдают, отмечают признаки реакций, записывают УХР, определяют сущность химических реакций, называют продукты реакций.

Обусловлены наличие катионов Н+

На столах мини-лаборатории. Делают опыты. Оформляют запись.

Наблюдение, составление УХР, определение сущности реакции, Делают вывод об особых свойствах концентрированной серной кислоты.

Познавательные УУД

1.Выдвижение гипотез и их обоснование

2.Установление причинно-следственных связей

3.Структурирование знаний (составление таблицы)

Регулятивные УУД

Осмысление порядка проведение эксперимента, прогнозирование результатов опыта.

5.Формирование выводов

Обобщение

1.Формулируют выводы о свойствах серной кислоты

2.Зная свойства серной кислоты , делаем выводы о её применении в народном хозяйстве

Регулятивные УУД.

По окончании урока формулировать новые знания, осознавать умения, которыми пользовались, самостоятельно применять полученные знания.

6.Применение новых знаний

Организация и контроль за выполнением теста.

Организация проверки теста по эталону

Приложение 4.

Тестирование, самоконтроль, самооценка.


7.Рефлексия

Организация работы с эмоциональным термометром

Самооценка эмоционального состояния эмоциональному термометру.

Личностные УУД

Формирование эмоционально-оценочного отношения к наблюдаемому.

8.Домашнее задание

1.Параграф учебника.

2.Цепочка превращений

Приложение 5.






Приложение 1.

Обобщающая таблица по химическим свойствам разбавленной серной кислоты

Н - О О

S+6

Н - О О

С.О. (S) = +6 значит, концентрированная кислота сильный окислитель.

Это кислородсодержащая кислота, сильная.

Диссоциирует в две ступени

Н2SO4 H+ + SO- 4 1 СТУПЕНЬ

Н2SO- 4 H+ + SO2-4 2 СТУПЕНЬ

Н+ ЛАКМУС - КРАСНЫЙ

МЕТИЛОРАНЖ - РОЗОВЫЙ

ФЕНОЛФТАЛЕИН - БЕСЦВЕТНЫЙ

Химическое свойство разбавленной кислоты

Уравнение химической реакции

Применение ,свойства

1.Взаимодействие с металлами (до Н2)




2.Взаимодействие с оксидами металлов




3.Взаимодействие с основаниями




4.Взаимодействие с солями более слабых кислот




Приложение 3.

Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами

В разбавленной серной кислоте окислителем в реакциях с металлами является гидратированный ион-катион водорода Н+

В концентрированной серной кислоте окислителем является ион-анион SO2-4 за счет S6+

Чем концентрированнее раствор, тем тоньше гидратная оболочка иона SO2-4 (т.е.меньше гидратирован)

Особенности взаимодействия серной кислоты с металлами.



K.Ba.Ca.Na.Mg

Al. Fe.Cl

Zn.Sn

Cu

Hg. Ag

серная

разбавл.

соль H+

соль+Н 2

соль+Н 2

-

- -

конц.

соль+Н 2S +H 2O

пассивирует

соль+ SО2 +H 2O

соль+ SО2 +H 2O

Приложение 2.

Инструкция к лабораторной работе

«Качественная реакция на серную кислоту и её соли-сульфаты»

Техника безопасности.

1.Работу выполнять строго по инструкции.

2.Нельзя брать вещества руками и пробовать на вкус.

3.Соблюдайте аккуратность при выполнении работы.

Серная кислота вызывает ожоги, хлорид бария – соль тяжелого металла.

Ход работы.

1.Налейте в пробирку №1 несколько капель серной кислоты.

2.В пробирку №2 налейте несколько капель раствора соли сульфата натрия.

3.Добавьте в обе пробирки по 3 капли раствора хлорида бария.

4.Запишите УХР в молекулярном и ионном виде. Объясните сущность реакции.

Приложение 4.

Тесты по теме «Серная кислота и её свойства»

  1. Разбавленный раствор серной кислоты реагирует с

  1. CuCl2

  2. Cu(NO3)2

  3. Cu(OH)2

  4. Cu

  1. Атом серы имеет максимальную степень окисления в соединении

  1. NaSO3

  2. H2S

  3. K2SO4

  1. С образованием катионов водорода в водных растворах диссоциируют:

  1. Основания

  2. Соли

  3. Кислоты

  4. Оксиды

  1. Массовая доля серной кислоты равна:

  1. 16,5%

  2. 33%

  3. 65%

  4. 32%

  1. Наиболее сильными кислотными свойствами обладают:

  1. H 3PO 4

  2. HCLO4

  3. H2 SiO 3

  4. H2SO4

  1. Продуктами реакции разбавленной серной кислоты с оксидами алюминия являются

  1. Al (SO4)3 + H2

  2. Al 2O3 + H2O + SO2

  3. Al 2O3 + H2+ SO3

  4. Al (SO4)3 + H2O













Приложение 5.

Домашнее задание.

Осуществите цепочку превращений. Напишите молекулярные и ионные УХР. Назовите продукты реакций.

2 Na2SO4 4 BaSO4

SO3 1 H2SO4 3 CuSO4 5 Cu (OH)2

7 6 Cu (OH)2

CuCl2

Здесь представлен конспект к уроку на тему «Химические свойства серной кислоты», который Вы можете бесплатно скачать на нашем сайте. Предмет конспекта: Химия (9 класс). Также здесь Вы можете найти дополнительные учебные материалы и презентации по данной теме, используя которые, Вы сможете еще больше заинтересовать аудиторию и преподнести еще больше полезной информации.

Список похожих конспектов

Кислоты. Классификация. Химические свойства с точки зрения электролитической диссоциации

Кислоты. Классификация. Химические свойства с точки зрения электролитической диссоциации

8 класс. . . Урок-игра «Химическое лукошко» по теме «Урок-упражнение по теме «Кислоты. Классификация. Химические свойства с точки зрения электролитической ...
Окислительные свойства концентрированной серной кислоты

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты

Дата_____________ Класс_______________. Тема: Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Цели урока:. ознакомиться с окислительными ...
Кислоты. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации

Кислоты. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации

Урок химии в 8-м классе по теме: "Кислоты. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.". . Цели урока:. Образовательная. ...
Свойства серной кислоты

Свойства серной кислоты

Свойства серной кислоты. Девиз: "Наши знания суть зерна наших творений". . . Г. Бюффон. Цели. : повторить строение молекулы серной кислоты, ...
Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства

Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства

Химия 8 класс. Тема урока:. . Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства. «Всё познаётся в сравнении». Цель урока:. ...
Окислительные свойства серной кислоты

Окислительные свойства серной кислоты

Конспект урока. Данные об учителе: Загребина Анастасия Павловна. учитель МБОУ Июльской СОШ, 1 категория, запрашиваемая 1 категория. Предмет. : химия. ...
Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты

Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты

Урок 21. Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты. Цели урока:. 1. Охарактеризовать азотную кислоту по следующей схеме: ...
Азотная кислота и ее свойства, получение и применение. Соли азотной кислоты

Азотная кислота и ее свойства, получение и применение. Соли азотной кислоты

Тема: «Азотная кислота и ее свойства, получение и применение. Соли азотной кислоты» (урок – исследование). Цели урока. Образовательная:. ...
Азот положение в ПСХЭ. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства

Азот положение в ПСХЭ. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства

Опорный конспект по теме: «Азот положение в ПСХЭ. . Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства. I. .Положение азота в ПСХЭ:. ...
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества

ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА. Тема: Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. . . ФИО (полностью). . Иванова ...
Аминокислоты. Состав, строение, физические свойства и получение

Аминокислоты. Состав, строение, физические свойства и получение

Министерство образования и науки РФ. Муниципальное общеобразовательное учреждение СОШ №2. п. Спирово Тверской области. Конспект урока ...
Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия

Дата_____________ Класс_______________. Тема: Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические ...
Алюминий, его физические и химические свойства

Алюминий, его физические и химические свойства

План – конспект урока. Тема урока:. Алюминий, его физические и химические свойства. Тип урока:. изучение нового материала. Цель:. обучающиеся ...
Алюминий, его физические и химические свойства

Алюминий, его физические и химические свойства

. МБОУ «СОШ №3». г. Александровск, пгт. Яйва,. . Алюминий, его физические и химические свойства. . . Литвиненко ...
Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение

Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение

Дата_____________ Класс_______________. Тема:. . Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Цели урока:. знать ...
Физические и химические свойства солей

Физические и химические свойства солей

Химия 8 класс. Методическая разработка урока. «Физические и химические. . свойства солей». Выполнила. учитель химии. ОШ № 30 ...
окислительные свойства серной и азотной кислот

окислительные свойства серной и азотной кислот

Тема:. окислительные свойства серной и азотной кислот. . Преподаватель химии ОАОУ СПО «Маловишерский техникум» Дмитриева Н.А. Цель урока:. . ...
Фосфор. Положение в п.с. Строение атома. Физические и химические свойства

Фосфор. Положение в п.с. Строение атома. Физические и химические свойства

Тема. Фосфор. Положение в п.с. Строение атома. Физические и химические свойства. Фосфор как элемент и простое вещество. Тип урока. – Комбинированный, ...
Физические и химические свойства ацетилена

Физические и химические свойства ацетилена

. Проект урока химии. в 10 классе по теме:. . «Физические и химические свойства ацетилена». . . Составила учитель химии Ерасова ...
Физические и химические свойства спиртов

Физические и химические свойства спиртов

Физические и химические свойства спиртов . Урок открытия новых знаний и построения системы знаний Класс 10. . Цели урока:. - доказать, что химические ...

Информация о конспекте

Ваша оценка: Оцените конспект по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:1 августа 2016
Категория:Химия
Классы:
Поделись с друзьями:
Скачать конспект