Конспект урока «Свойства серной кислоты» по химии для 9 класса

Содержание урока

Деят-ть учителя и

деят. учащихся.

I Организационный

1 Приветствие. Орг. вопросы.

Изложение учителя

II Актуализация опорных знаний

1 Подготовка учащихся к восп- риятию нового матер.

2 Письмо от мультипликационо-

го героя. (Ответы)

Беседа

(ответы на вопросы

письма)

III Изучение нового

материала

1 Задачи урока (постановка).

2 Кислоты.

3 Физические свойства.

4 Химические свойства.

а) общие с др. кислотами.

б) специфические.

Беседа

Работа с учебником

исследовательская работа в группах

изложение учителя

IV Закрепление

материала

Химические свойств кислоты

серной

Выполнение разноуров-

невых заданий и их оценка.

V Заключительный

Итог урока.

Информация о д/з

Беседа.

Деятельность учащихся.

I Орг. момент.

II Актуализация опорных знаний Ребята! К нам в школу пришло необычное письмо. Знаменитый Шарик – химик из Простоквашино пользуясь услугами химической

почты прислал нам письмо, которые я хочу представить вашему вниманию, (зачитываю письмо). Ребята! Прежде чем вы дадите ответы на поставленные вопросы, давайте расшифруем все химические понятия, упомянутое Шариком:

• степень окисления

• окислитель

• электролитическая диссоциация

• электролит

• сильный электролит

• ион гидроксония.

III Изучение нового материала я рада, что на все вопросы персонажа из известного мультфильма вы

смогли дать правильные ответы. К тому же мы повторили материал и теперь смело можем перейти к теме нашего урока: (стих-е).

Итак, запишите в свои тетради тему урока: “ Свойства

серной кислоты”

Н₂SO₄ - один из важнейших продуктов химической технологии, который находит широкое применения. Чтобы разумно использовать вещество, прежде всего необходимо хорошо знать его свойства.

Как и всегда при изучение соединение мы рассмотрим:

- физические свойства Н₂SO₄

- химические свойства Н₂SO₄

а) общие с др. кислотами,

б) специфические.

1 Физические свойства. ( демонстр.Н₂SO₄)

1а. А теперь прошу вставить структурную формулу серной кислоты.

Для того чтобы познакомится с химическими свойствами H₂SO₄, нам необходимо вспомнить, какие элементы с точки зрения ТЭД называются кислотами?

Посмотрите и скажите, почему возможно образование

ионов гидроксония.

2. какими хим. свойствами обладает H₂SO₄?

Какие условия Р.И.О. известны?

Сейчас вы, выполняя химический эксперимент, проведете реакции с H₂SO₄ (общие с др. кислотами), запишите уравнения

соответствующих реакций, сделаете вывод.

Результаты эксперимента озвучьте и занесите на доску. Сделайте вывод.

2б Специфические св-ва H₂SO₄ (к) – Ме (после Н ).

(демонстрация) Cu + Н₂SO₄ CuSO₄ + SO₂ + Н₂O.

При взаимодействии с более активными

Ме кроме (AI, Fe, Cr, Ni) продуктами восстановления могут быть как, так и S или. Уравнения химических реакций на примере взаимодействия с Н₂SO₄ (к) запишите в тетрадь, а дома составьте баланс и расставьте коэффициенты.

Обратите внимание, что разб. Н₂SO₄ проявляет окислительные свойства за счет Н⁺, а конц. счет S⁺⁶

- гигроскопична ( осушка в ). (процесс + воды )

- Н₂SO₄ настолько жадно присоединяет к себе Н₂О, что даже способна отнимать у веществ элементы, входящие в состав воды (Н и О), # из органических веществ, сахара, клетчатки, крахмала.

демонстрация

а) обугливание деревянной лучины и бумаги.

б) обугливание сахара (уголь частично превращается в

СО₂ за счет восстановления Н₂SO₄ до SO₂ Выделяющиеся газы (CО₂ и SO₂ ) вспучивают остальную массу углерода.)

IV Закрепление знаний.

с/р дифференцированного характера.

“5” закончите уравнения реакций, запишите в молекулярном виде

сост. баланс.

Аg +Н₂SO₄ (к) 

Са + Н₂SO₄ (к)  Н₂S +….

“4” С какими из веществ будет взаимодействовать

Н₂SO₄ (р)

Написать уравнения реакции.

Р₂О₅, Сu, Аl₂О₃, К₂SO₄, МgСО₃, Са, Fе (ОН)₂.

“3” Закончить практически осуществимые реакции:

Мg + Н₂SO₄ ( р ) 

Nа₂О + Н₂SO₄

СuО + Н₂SO₄

СО₂ + Н₂SO₄

СаСО₃ + Н₂SO₄

Нg + Н₂SO₄ (р) 

V Заключительный.

Информация о д/з.

Итог урока. Оценки (комментирую)

беседа по вопросам.

- что понравилось на уроке? Почему?

- что бы вы хотели сделать еще раз?

- что можно сделать по – другому?

До свидания. Спасибо за урок.

Дают определение пере - численным понятиям,

а затем отвечают на

вопросы, заданные в письме.

Работа по учебнику c 88.

Запись:

Ф. Св. Ж, Ц, З, t _{п л} =

10,3 С, t _к =280 С, р + 1,84 ^г/_{м л} , Н₂SO₄ * n Н₂О-

гидраты серной кислоты.

ученик

Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только ионы гидроксония.

При диссоциации H₂SO₄

образование H₃O + воз-

можно потому, что в молекуле H₂SO₄ присутствуют сильнополярные связи

О – H.

такие же как и для др.

кислот.

а) с Ме (до Н )

б) с оси амф. окс

в) с основаниями

г) с солями ( если выполняется условие реакций ионного обмена)

- работа в группах

Электронный баланс, указывают окислитель и восстановитель

Запись с кодоскопа в тетрадь.

H₂SO₄+ nH₂O = H₂SO₄*

nH₂o + O +

С₂Н₂₂О₁₁ + Н₂SO₄(к) --

12С + Н₂SO₄ * 11Н₂О +

SO₂. (ч/з кодоскоп)

§ 28, баланс.

с 94 “3” в 1 или в 2

“4” в 3 или в 4

“5” в 5 или в 6

дополнительное творческое задание (по

выбору) с 95 в 7 – на

отдельном листе