» » » Алкены. Строение. Изомерия. Химические свойства. Получение

Презентация на тему Алкены. Строение. Изомерия. Химические свойства. Получение


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Алкены. Строение. Изомерия. Химические свойства. Получение. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 15 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1
Алкены. Алкены. Строение. Изомерия. Строение. Изомерия. Химические свойства. Химические свойства. Получение. Получение. Учитель химии ГОУ СОШ №277 Кировского района г. Санкт-Петербурга Елена Викторовна Переверзева
Слайд 2
Элементный анализ этилена Элементный анализ этилена показывает, что в его состав входят показывает, что в его состав входят примерно 87,5% углерода и 14,3% примерно 87,5% углерода и 14,3% водорода. Плотность этилена по водорода. Плотность этилена по отношению к водороду равна 14. отношению к водороду равна 14.  Решим задачу на нахождение молекулярной формулы органического вещества по массовым долям элементов и относительной плотности паров этого вещества.  Составим структурную формулу искомого вещества.
Слайд 3
Непредельные углеводороды, в молекулах которых содержится одна двойная связь. Общая формула гомологического ряда алкенов C n H 2n . Алкены (олефины, этилены) Алкены (олефины, этилены)
Слайд 4
Строение молекул алкенов Строение молекул алкенов  Атомы углерода при двойной связи находятся в sp 2 - гибридизации и между ними образуется двойная связь, состоящая из π -связи и σ -связи.  Длина двойной связи – 0,134 нм.  Все валентные углы НСН близки к 120 º .
Слайд 5
Изомерия и номенклатура Изомерия и номенклатура С т Р У К Т У Р Н А Я ПРОСТРАНСТВЕННАЯ ИЗОМЕРИЯ
Слайд 6
Тестовое задание № 1: Тестовое задание № 1:  1. Ациклические углеводороды, в молекулах которых содержится одна двойная связь, называются А) алканы Б) алкены В) алкины Г) арены .  2. Для алкенов характерна изомерия А) углеродного скелета Б) положения кратной связи В) геометрическая Г) все ответы верны .  3. Формула 2,3-диметилпентена-1 А) СН 2 =СН−СН 2 −СН 2 −СН 3 Б) СН 3 −С=С−СН 2 −СН 3 | | | СН 3 Н 3 С СН 3 В) СН 3 −СН 2 −СН 2 −СН 2 −СН 3 Г) СН 2 =С−СН−СН 2 −СН 3 | | | | Н 3 С СН 3 Н 3 С СН 3
Слайд 7
Химические свойства Химические свойства \ σ / \ σ / C==C + A—B → C — C / π \ / | | \ А В  Алкены вступают в реакции электрофильного присоединения.  При химической реакции π - связь легко разрывается и по линии разрыва происходит присоединение атомов или групп атомов.
Слайд 8
Реакции присоединения Реакции присоединения  Присоединение водорода: Н 2 С=СН 2 + H 2 → Н 3 С—СН 3  Присоединение галогенов: Н 2 С=СН 2 + Cl 2 → ClH 2 C—CH 2 Cl  Присоединение галогеноводородов: H 2 С=СН 2 + НВr → Н 3 С—CH 2 Вr  Присоединение воды (реакция гидратации): H 2 С=СН 2 + Н 2 О → Н 3 С—CH 2 ОН
Слайд 9
Правило В.В. Марковникова Правило В.В. Марковникова  Водород галогенводорода присоединяется к более гидрогенизированному атому углерода при двойной связи, а галоген – к менее гидрогенизированному.  H 3 C—CH=CH 2 + H—Br → H 3 C—CH—CH 3 | Br  Реакция идет по ионному механизму.
Слайд 10
Реакции окисления Реакции окисления  Горение: Н 2 С=СН 2 + 3O 2 → 2СO 2 + 2Н 2 O  Окисление перманганатом калия: 3H 2 C=CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → → 3CH 2 —CH 2 + 2MnO 2 + KOH | | OH OH  Частичное окисление : 350°C, Ag 2Н 2 С=СН 2 + O 2 → 2Н 2 С — СН 2 \ / О
Слайд 11
Реакция полимеризации Реакция полимеризации Процесс соединения многих одинаковых молекул в более крупные молекулы называется реакцией полимеризации.
Слайд 12
Тестовое задание № 2: Тестовое задание № 2:  1. Реакция присоединения водорода называется А) гидрирование Б) гидрогалогенирование В) гидратация В) дегидрирование  2. В реакции бромирования пропена образуется А) 1,3-дибромпропан Б) 1-бромпропан В) 2-бромпропан Г) 1,2-дибромпропан  3. Сумма коэффициентов в уравнении горения пропена равно: А) 11 Б) 15 В) 21 Г) 23  4. При гидрогалогенировании алкенов атом водорода присоединяется к … гидрированному атому углерода, а атом галогена – к … гидрированному. А) более Б) менее
Слайд 13
Получение алкенов Получение алкенов  Дегидратация спиртов: H 2 SO 4 H−CH 2 −CH 2 −OH → CH 2 =CH 2 + H 2 O  Из галогеналканов: H−CH 2 −CH 2 −Br + KOH сп. р-р → С H 2 =CH 2 + KBr + H 2 O  Крекинг алканов: t С 8 Н 18 → С 4 Н 10 + С 4 Н 8  Дегидрирование алканов: t, Cr 2 O 3 H−CH 2 −CH 2 −H → CH 2 =CH 2 + H 2
Слайд 14
Тестовое задание № 3: Тестовое задание № 3:  1. Бутен можно получить крекингом: А) бутана Б) пентана В) гексана Г) октана  2. Какие признаки характеризуют физические свойства этена: 1) бесцветная жидкость, 2) имеет резкий запах, 3) бесцветный газ, 4) немного легче воздуха, 5) почти без запаха, 6) плохо растворим в воде, 7) не горит, 8) с воздухом образует взрывоопасные смеси? А) 3,4,5,6,8 Б) 1,2,6,7 В) 2,3,4,6,8 Г) 3,4,6,8  3. Плотность паров алкена по водороду равна 49. Массовая доля углерода в нём – 85,71%, массовая доля водорода – 14,29%. Молекулярная формула этого углеводорода А) С 5 Н 10 Б) С 6 Н 12 В) С 7 Н 14 Г) С 8 Н 16
Слайд 15
Выводы Выводы  Алкены – непредельные углеводороды, в молекулах которых имеется одна двойная связь. Атомы углерода находятся в состоянии sp 2 - гибридизации. Общая формула – С n H 2n . В названии алкенов используется суффикс – ен.  Для алкенов характерны: изомерия углеродной цепи, изомерия положения двойной связи, пространственная (геометрическая) и изомерия между классами.  Алкены обладают большой химической активностью. За счёт наличия π -связи алкены вступают в реакции присоединения, окисления, полимеризации.

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru