- Получение и свойства алканов

Презентация "Получение и свойства алканов" (10 класс) по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22
Слайд 23
Слайд 24
Слайд 25
Слайд 26
Слайд 27
Слайд 28
Слайд 29
Слайд 30
Слайд 31
Слайд 32
Слайд 33
Слайд 34
Слайд 35
Слайд 36
Слайд 37

Презентацию на тему "Получение и свойства алканов" (10 класс) можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 37 слайд(ов).

Слайды презентации

16(А17) Основные способы получения углеводородов (в лаборатории). Преподаватель DisTTutor Быстрицкая Вера Васильевна
Слайд 1

16(А17) Основные способы получения углеводородов (в лаборатории).

Преподаватель DisTTutor Быстрицкая Вера Васильевна

ПОЛУЧЕНИЕ АЛКАНОВ:
Слайд 2

ПОЛУЧЕНИЕ АЛКАНОВ:

ФРАКЦИОННАЯ ПЕРЕГОНКА НЕФТИ Нефть поступает в ректификационные колонны на атмосферную перегонку (перегонку при атмосферном давлении), где разделяется на несколько фракций: легкую и тяжёлую бензиновые фракции, керосиновую фракцию, дизельную фракцию и остаток атмосферной перегонки — мазут. Качество по
Слайд 3

ФРАКЦИОННАЯ ПЕРЕГОНКА НЕФТИ Нефть поступает в ректификационные колонны на атмосферную перегонку (перегонку при атмосферном давлении), где разделяется на несколько фракций: легкую и тяжёлую бензиновые фракции, керосиновую фракцию, дизельную фракцию и остаток атмосферной перегонки — мазут. Качество получаемых фракций не соответствует требованиям, предъявляемым к товарным нефтепродуктам, поэтому фракции подвергают дальнейшей (вторичной) переработке.

ПРОМЫШЛЕННЫЕ СПОСОБЫ

2) ПИРОЛИЗ НЕФТИ -(от др.-греч. πῦρ — огонь, жар и λύσις — разложение, распад) — термическое разложение органических и многих неорганических соединений. В узком смысле, разложение органических природных соединений при недостатке кислорода (древесины, нефтепродуктови прочего). В более широком смысле
Слайд 4

2) ПИРОЛИЗ НЕФТИ -(от др.-греч. πῦρ — огонь, жар и λύσις — разложение, распад) — термическое разложение органических и многих неорганических соединений. В узком смысле, разложение органических природных соединений при недостатке кислорода (древесины, нефтепродуктови прочего). В более широком смысле — разложение любых соединений на составляющие менее тяжёлые молекулы, или элементы под действием повышения температуры.

3) КРЕКИНГ - (англ. cracking, расщепление) — высокотемпературная переработка нефти и её фракций с целью получения, как правило, продуктов меньшей молекулярной массы — моторного топлива, смазочных масел и т. п., а также сырья для химической и нефтехимической промышленности. Крекинг протекает с разрыв
Слайд 5

3) КРЕКИНГ - (англ. cracking, расщепление) — высокотемпературная переработка нефти и её фракций с целью получения, как правило, продуктов меньшей молекулярной массы — моторного топлива, смазочных масел и т. п., а также сырья для химической и нефтехимической промышленности. Крекинг протекает с разрывом связей С—С и образованием свободных радикалов. Одновременно с разрывом связей С—С происходит дегидрирование, изомеризация, полимеризация и конденсация как промежуточных, так и исходных веществ. В результате последних двух процессов образуются крекинг-остаток (фракция с температурой кипения более 350 °C) и нефтяной кокс.

4) РЕАКЦИЯ ВЮРЦА –удлинение цепи: действие металлического натрия на моногалогенопроизводные углеводородов: 2CH3–CH2Br + 2Na  CH3–CH2–CH2–CH3 +2NaBr бромэтан бутан Происходит удлинение углеродного скелета. Реакция подходит для получения симметричных алканов. ЛАБОРАТОРНЫЕ СПОСОБЫ
Слайд 6

4) РЕАКЦИЯ ВЮРЦА –удлинение цепи: действие металлического натрия на моногалогенопроизводные углеводородов: 2CH3–CH2Br + 2Na  CH3–CH2–CH2–CH3 +2NaBr бромэтан бутан Происходит удлинение углеродного скелета. Реакция подходит для получения симметричных алканов.

ЛАБОРАТОРНЫЕ СПОСОБЫ

5) ДЕКАРБОКСИЛИРОВАНИЕ СОЛЕЙ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ (реакция Дюма) (лабораторный способ): сплавление солей карбоновых кислот со щелочами. Так получают метан при нагревании ацетата натрия с гидроксидом натрия. CH3COONa(тв) + NaOH(тв)  CH4+ Na2CO3 ацетат натрия метан. сплавление. CH3CH2COONa(тв) + NaOH(т
Слайд 7

5) ДЕКАРБОКСИЛИРОВАНИЕ СОЛЕЙ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ (реакция Дюма) (лабораторный способ): сплавление солей карбоновых кислот со щелочами. Так получают метан при нагревании ацетата натрия с гидроксидом натрия. CH3COONa(тв) + NaOH(тв)  CH4+ Na2CO3 ацетат натрия метан

сплавление

CH3CH2COONa(тв) + NaOH(тв)  C2H6+ Na2CO3 пропианат натрия этан

6) ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ (реакция Кольбе): 2CH3COONa + 2H2O  2СО2 + Н2 + С2Н6 + 2NaOH ацетат натрия этан катод: идёт разрядка воды: 2Н2О + 2е  Н2 + 2ОН- анод: разрядка аниона кислоты: 2СН3СОО- -2е  2СО2 + СН3-СН3. эл.ток
Слайд 8

6) ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ (реакция Кольбе): 2CH3COONa + 2H2O  2СО2 + Н2 + С2Н6 + 2NaOH ацетат натрия этан катод: идёт разрядка воды: 2Н2О + 2е  Н2 + 2ОН- анод: разрядка аниона кислоты: 2СН3СОО- -2е  2СО2 + СН3-СН3

эл.ток

7) ГИДРИРОВАНИЕ (ВОССТАНОВЛЕНИЕ) НЕПРЕДЕЛЬНЫХ ИЛИ ЦИКЛИЧЕСКИХ УГЛЕВОДОРОДОВ в присутствии катализаторов (платины, палладия, никеля). CH₂=CH₂ + H2  CH₃–CH₃ этилен этан. + H2  CH3 –CH2 –CH3 Pd kat циклопропан пропан
Слайд 9

7) ГИДРИРОВАНИЕ (ВОССТАНОВЛЕНИЕ) НЕПРЕДЕЛЬНЫХ ИЛИ ЦИКЛИЧЕСКИХ УГЛЕВОДОРОДОВ в присутствии катализаторов (платины, палладия, никеля). CH₂=CH₂ + H2  CH₃–CH₃ этилен этан

+ H2  CH3 –CH2 –CH3 Pd kat циклопропан пропан

8) ГИДРИРОВАНИЕ УГЛЯ, ОКСИДА УГЛЕРОДА при повышенной температуре катализаторы (железо, кобальт, никель) : 2С + 3H2 → C2H6 этан 2СО + 5H2 → C2H6 + 2H2O этан. 400°С 200°С,Ni
Слайд 10

8) ГИДРИРОВАНИЕ УГЛЯ, ОКСИДА УГЛЕРОДА при повышенной температуре катализаторы (железо, кобальт, никель) :

2С + 3H2 → C2H6 этан 2СО + 5H2 → C2H6 + 2H2O этан

400°С 200°С,Ni

ПОЛУЧЕНИЕ МЕТАНА 1) ГИДРОЛИЗ КАРБИДА АЛЮМИНИЯ Al4C3 + 12H2O  3CH4↑+ 4Al(OH)3↓ карбид метан алюминия. 2) ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ КАРБИДА АЛЮМИНИЯ С КИСЛОТАМИ Al4C3 + 12HCl  3CH4↑+ 4AlCl3. карбид метан алюминия
Слайд 11

ПОЛУЧЕНИЕ МЕТАНА 1) ГИДРОЛИЗ КАРБИДА АЛЮМИНИЯ Al4C3 + 12H2O  3CH4↑+ 4Al(OH)3↓ карбид метан алюминия

2) ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ КАРБИДА АЛЮМИНИЯ С КИСЛОТАМИ Al4C3 + 12HCl  3CH4↑+ 4AlCl3

карбид метан алюминия

ПОЛУЧЕНИЕ ЦИКЛОАЛКАНОВ
Слайд 12

ПОЛУЧЕНИЕ ЦИКЛОАЛКАНОВ

1. ОТЩЕПЛЕНИЕ ДВУХ АТОМОВ ГАЛОГЕНА (стоящих на краю цепи) ОТ ДИГАЛОГЕНАЛКАНОВ (лабораторный способ):
Слайд 13

1. ОТЩЕПЛЕНИЕ ДВУХ АТОМОВ ГАЛОГЕНА (стоящих на краю цепи) ОТ ДИГАЛОГЕНАЛКАНОВ (лабораторный способ):

2. ПРИ КАТАЛИТИЧЕСКОМ ГИДРИРОВАНИИ АРОМАТИЧЕСКИХ УГЛЕВОДОРОДОВ ОБРАЗУЮТСЯ ЦИКЛОГЕКСАН ИЛИ ЕГО ПРОИЗВОДНЫЕ: C6H6 + 3H2 → C6H12. t°,р,Ni. бензол циклогексан
Слайд 14

2. ПРИ КАТАЛИТИЧЕСКОМ ГИДРИРОВАНИИ АРОМАТИЧЕСКИХ УГЛЕВОДОРОДОВ ОБРАЗУЮТСЯ ЦИКЛОГЕКСАН ИЛИ ЕГО ПРОИЗВОДНЫЕ:

C6H6 + 3H2 → C6H12. t°,р,Ni

бензол циклогексан

ПОЛУЧЕНИЕ АЛКЕНОВ
Слайд 15

ПОЛУЧЕНИЕ АЛКЕНОВ

1. КРЕКИНГ АЛКАНОВ (промышленный): С7Н16  CH3- CH=CH2 + C4H10 гептан алкен пропен алкан бутан. t
Слайд 16

1. КРЕКИНГ АЛКАНОВ (промышленный):

С7Н16  CH3- CH=CH2 + C4H10 гептан алкен пропен алкан бутан

t

2. ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ (450 - 500°С, катализатор) (промышленный, можно в лабораторных условиях): пропан пропен
Слайд 17

2. ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ (450 - 500°С, катализатор) (промышленный, можно в лабораторных условиях):

пропан пропен

3. ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ ПРИ ПОВЫШЕННОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ (ВЫШЕ 140°C) (лабораторный способ) в присутствии водоотнимающих реагентов (Al2O3, H2SO4) – реакция элиминирования. CH3-CH-CH2-CH3 │ OH (подчиняется правилу Зайцева).  CH3-CH=CH-CH3 + H2O H2SO4,t>140o. Правило Зайцева: Отщепление атома водорода в
Слайд 18

3. ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ ПРИ ПОВЫШЕННОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ (ВЫШЕ 140°C) (лабораторный способ) в присутствии водоотнимающих реагентов (Al2O3, H2SO4) – реакция элиминирования.

CH3-CH-CH2-CH3 │ OH (подчиняется правилу Зайцева)

 CH3-CH=CH-CH3 + H2O H2SO4,t>140o

Правило Зайцева: Отщепление атома водорода в реакциях элиминирования происходит преимущественно от наименее гидрогенизированного атома углерода.

4. ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ ГАЛОГЕНАЛКАНОВ при действии спиртового раствора щелочи - реакция элиминирования (лабораторный). подчиняются правилу Зайцева. 2-бромпропан пропен. 2-бромбутан
Слайд 19

4. ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ ГАЛОГЕНАЛКАНОВ при действии спиртового раствора щелочи - реакция элиминирования (лабораторный).

подчиняются правилу Зайцева

2-бромпропан пропен

2-бромбутан

5. ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ ДИГАЛОГЕНАЛКАНОВ, ИМЕЮЩИХ АТОМЫ ГАЛОГЕНА У СОСЕДНИХ АТОМОВ УГЛЕРОДА, ПРИ ДЕЙСТВИИ АКТИВНЫХ МЕТАЛЛОВ (Zn ИЛИ Mg) (лабораторный). CH2Br-CHBr-CH3 +Mg  CH2=CH-CH3+MgBr2 1,2-дибромпропан пропилен(пропен)
Слайд 20

5. ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ ДИГАЛОГЕНАЛКАНОВ, ИМЕЮЩИХ АТОМЫ ГАЛОГЕНА У СОСЕДНИХ АТОМОВ УГЛЕРОДА, ПРИ ДЕЙСТВИИ АКТИВНЫХ МЕТАЛЛОВ (Zn ИЛИ Mg) (лабораторный).

CH2Br-CHBr-CH3 +Mg  CH2=CH-CH3+MgBr2 1,2-дибромпропан пропилен(пропен)

6. ГИДРИРОВАНИЕ АЦЕТИЛЕНОВЫХ УГЛЕВОДОРОДОВ над катализаторами пониженной активности (Fe). С2Н2 + Н2 (недостаток)  С2Н4. ацетилен этилен (этен)
Слайд 21

6. ГИДРИРОВАНИЕ АЦЕТИЛЕНОВЫХ УГЛЕВОДОРОДОВ над катализаторами пониженной активности (Fe)

С2Н2 + Н2 (недостаток)  С2Н4

ацетилен этилен (этен)

ПОЛУЧЕНИЕ АЛКАДИЕНОВ
Слайд 22

ПОЛУЧЕНИЕ АЛКАДИЕНОВ

КАТАЛИТИЧЕСКОЕ ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ через стадию образования алкенов) (промышленный). В промышленности так получают дивинил из бутана. Каталитическим дегидрированием изопентана (2-метилбутана) получают изопрен:
Слайд 23

КАТАЛИТИЧЕСКОЕ ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ через стадию образования алкенов) (промышленный). В промышленности так получают дивинил из бутана.

Каталитическим дегидрированием изопентана (2-метилбутана) получают изопрен:

2. СИНТЕЗ ЛЕБЕДЕВА: (катализатор – смесь оксидов Al2O3,MgO,ZnO 2 C2H5OH  CH2=CH-CH=CH2 + 2H2O + H2 этанол бутадиен-1,3. Al2O3,MgO,ZnO, 450˚C. 3. ДЕГИДРАТАЦИЯ ДВУХАТОМНЫХ СПИРТОВ: бутандиол – 1,3 бутадиен-1,3
Слайд 24

2. СИНТЕЗ ЛЕБЕДЕВА: (катализатор – смесь оксидов Al2O3,MgO,ZnO 2 C2H5OH  CH2=CH-CH=CH2 + 2H2O + H2 этанол бутадиен-1,3

Al2O3,MgO,ZnO, 450˚C

3. ДЕГИДРАТАЦИЯ ДВУХАТОМНЫХ СПИРТОВ:

бутандиол – 1,3 бутадиен-1,3

4. ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ действие спиртового раствора щелочи на дигалогеналканы
Слайд 25

4. ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ действие спиртового раствора щелочи на дигалогеналканы

ПОЛУЧЕНИЕ АЛКИНОВ
Слайд 26

ПОЛУЧЕНИЕ АЛКИНОВ

1.ВЫСОКОТЕМПЕРАТУРНЫЙ КРЕКИНГ МЕТАН (ПИРОЛИЗ МЕТАНА) (промышленный): 2СН4  C2H2 + 3H2 метан ацетилен Реакцию проводят электродуговым способом, пропуская метан между электродами. Нагревания быстрое, так как ацетилен при такой температуре может разлагаться на углерод и водород. 1500ºС
Слайд 27

1.ВЫСОКОТЕМПЕРАТУРНЫЙ КРЕКИНГ МЕТАН (ПИРОЛИЗ МЕТАНА) (промышленный):

2СН4  C2H2 + 3H2 метан ацетилен Реакцию проводят электродуговым способом, пропуская метан между электродами. Нагревания быстрое, так как ацетилен при такой температуре может разлагаться на углерод и водород.

1500ºС

СаО + С  СаС2 + СО СаС2 + Н2О  Са(ОН)2 + С2Н2 карбид кальция ацетилен Карбид кальция образуется при нагревании до 2500ºС. При гидролизе выделяется ацетилен. 2.ГИДРОЛИЗ КАРБИДА КАЛЬЦИЯ (лабораторный способ):
Слайд 28

СаО + С  СаС2 + СО СаС2 + Н2О  Са(ОН)2 + С2Н2 карбид кальция ацетилен Карбид кальция образуется при нагревании до 2500ºС. При гидролизе выделяется ацетилен.

2.ГИДРОЛИЗ КАРБИДА КАЛЬЦИЯ (лабораторный способ):

3. ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ ДИГАЛОГЕНАЛКАНОВ СПИРТОВЫМ РАСТВОРОМ ЩЕЛОЧИ (щелочь и спирт берутся в избытке). CH3-CH2-CBr2-CH3 + 2KOH  CH3 -C≡C- CH3 + 2H2O + 2 KBr 2,2-дибромбутан бутин - 2. спирт
Слайд 29

3. ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ ДИГАЛОГЕНАЛКАНОВ СПИРТОВЫМ РАСТВОРОМ ЩЕЛОЧИ (щелочь и спирт берутся в избытке).

CH3-CH2-CBr2-CH3 + 2KOH  CH3 -C≡C- CH3 + 2H2O + 2 KBr 2,2-дибромбутан бутин - 2

спирт

4. АЛКИЛИРОВАНИЕ АЦЕТИЛЕНИДОВ – Удлинение цепи при действии на ацетилениды алкилгалогенидами. CH3-C ≡ CNa + Br-C2H5  CH3-C ≡ C- C2H5 + NaBr ацетиленид натрия бромэтан пентин-2
Слайд 30

4. АЛКИЛИРОВАНИЕ АЦЕТИЛЕНИДОВ – Удлинение цепи при действии на ацетилениды алкилгалогенидами.

CH3-C ≡ CNa + Br-C2H5  CH3-C ≡ C- C2H5 + NaBr ацетиленид натрия бромэтан пентин-2

ПОЛУЧЕНИЕ АРЕНОВ
Слайд 31

ПОЛУЧЕНИЕ АРЕНОВ

1) РИФОРМИНГ НЕФТИ - промышленный процесс переработки бензиновых и лигроиновых фракций нефти с целью получения высококачественных бензинов и ароматических углеводородов. Целевые реакции 1. Дегидрирование нафтеновых углеводородов в ароматические: С6H12 → C6H6 + 3H2 + 221 кДж/моль 2. Изомеризация пяти
Слайд 32

1) РИФОРМИНГ НЕФТИ - промышленный процесс переработки бензиновых и лигроиновых фракций нефти с целью получения высококачественных бензинов и ароматических углеводородов. Целевые реакции 1. Дегидрирование нафтеновых углеводородов в ароматические: С6H12 → C6H6 + 3H2 + 221 кДж/моль 2. Изомеризация пятичленных циклоалканов в производные циклогексана: С5H9-СН3 → C6H12 - 15,9 кДж/моль 3. Изомеризация н-алканов в изоалканы: н-С6H14 → изо-C6H14 - 5,8 кДж/моль 4. Дегидроциклизация алканов в ароматические углеводороды (ароматизация): С6H14 → C6H6 + 4H2 + 265 кДж/моль Побочные реакции 1. Дегидрирование алканов в олефины: С6H14 → C6H12 + H2 + 130 кДж/моль 2. Гидрокрекинг алканов: н-С9H20 + H2 → изо-C4H10 + изо-С5H12

2. СПЛАВЛЕНИЕ СОЛЕЙ АРОМАТИЧЕСКИХ КИСЛОТ С ЩЕЛОЧЬЮ ИЛИ НАТРОННОЙ ИЗВЕСТЬЮ. Лабораторный способ. + NaOH → + Na2CO3. 3. ВЫДЕЛЕНИЕ ИЗ НЕФТИ И ПРОДУКТОВ КОКСОВАНИЯ УГЛЯ. бензоат натрия бензол
Слайд 33

2. СПЛАВЛЕНИЕ СОЛЕЙ АРОМАТИЧЕСКИХ КИСЛОТ С ЩЕЛОЧЬЮ ИЛИ НАТРОННОЙ ИЗВЕСТЬЮ. Лабораторный способ

+ NaOH → + Na2CO3

3. ВЫДЕЛЕНИЕ ИЗ НЕФТИ И ПРОДУКТОВ КОКСОВАНИЯ УГЛЯ

бензоат натрия бензол

4. ДЕГИДРИРОВАНИЕ ЦИКЛОАЛКАНОВ (АРОМАТИЗАЦИЯ) катализаторы Ni, Pt, Pd, t = 300⁰C
Слайд 34

4. ДЕГИДРИРОВАНИЕ ЦИКЛОАЛКАНОВ (АРОМАТИЗАЦИЯ) катализаторы Ni, Pt, Pd, t = 300⁰C

5.АЛКИЛИРОВАНИЕ БЕНЗОЛА ГАЛОГЕНАЛКАНАМИ в присутствии безводного хлорида алюминия или алкенами (реакция Фриделя-Крафтса): Бензол хлорэтан. бензол пропилен изопропилбензол (кумол)
Слайд 35

5.АЛКИЛИРОВАНИЕ БЕНЗОЛА ГАЛОГЕНАЛКАНАМИ в присутствии безводного хлорида алюминия или алкенами (реакция Фриделя-Крафтса):

Бензол хлорэтан

бензол пропилен изопропилбензол (кумол)

6. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ГАЛОГЕНПРОИЗВОДНЫХ С МЕТАЛЛИЧЕСКИМ НАТРИЕМ реакция Вюрца-Фиттига (открыта Вюрцем). P. Фиттиг распространил на область жирно-ароматических углеводородов
Слайд 36

6. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ГАЛОГЕНПРОИЗВОДНЫХ С МЕТАЛЛИЧЕСКИМ НАТРИЕМ реакция Вюрца-Фиттига (открыта Вюрцем). P. Фиттиг распространил на область жирно-ароматических углеводородов

ПОЛУЧЕНИЕ СТИРОЛА: ДЕГИДРИРОВАНИЕ ЭТИЛБЕНЗОЛА: С6Н5-СН2-СН3  C6H5-CH=CH2 + H2 этилбензол стирол 2. ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ ФЕНИЛБРОМЭТАНА: C6H5-CH-CH3 +KOH  C6H5-CH=CH2 +KBr +H2O │ фенилбромэтан стирол Br. t,кат
Слайд 37

ПОЛУЧЕНИЕ СТИРОЛА: ДЕГИДРИРОВАНИЕ ЭТИЛБЕНЗОЛА: С6Н5-СН2-СН3  C6H5-CH=CH2 + H2 этилбензол стирол 2. ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ ФЕНИЛБРОМЭТАНА: C6H5-CH-CH3 +KOH  C6H5-CH=CH2 +KBr +H2O │ фенилбромэтан стирол Br

t,кат

Список похожих презентаций

Получение и свойства алканов

Получение и свойства алканов

Оглавление. Определение Гомологического ряд метана Строение молекулы метана Номенклатура Изомерия Получение Физические свойства Химические свойства ...
Получение и свойства водорода

Получение и свойства водорода

Как вы думаете , где используется водород? Каково практическое значение водорода? Где можно использовать знания по данной теме? Каковы цели урока? ...
Получение и химические свойства кислорода

Получение и химические свойства кислорода

Цели и задачи урока:. Выяснить источник кислорода в природе; познакомиться с лабораторными и промышленными способами получения кислорода Познакомиться ...
Алкены. Строение. Изомерия. Химические свойства. Получение

Алкены. Строение. Изомерия. Химические свойства. Получение

Элементный анализ этилена показывает, что в его состав входят примерно 87,5% углерода и 14,3% водорода. Плотность этилена по отношению к водороду ...
Химические свойства алкенов. Получение

Химические свойства алкенов. Получение

Прогноз реакционной способности алкенов. – наличие двойной связи позволяет отнести алкены к ненасыщенным соединениям. Превращение их в насыщенные ...
Химические свойства и применение алканов

Химические свойства и применение алканов

Цель урока. Образовательная: изучение химических свойств алканов, опираясь на их строение. Развивающая: продолжить формирование умения составлять ...
Химические свойства бензола. Получение, применение

Химические свойства бензола. Получение, применение

1. Дегидрирование циклоалканов. 2. Дегидроциклизация (ароматизация алканов): 3. Получение бензола тримеризацией ацетилена. 4. Сплавление солей ароматических ...
Химические свойства алканов

Химические свойства алканов

CnH2n+2. Химическая устойчивость алканов объясняется высокой прочностью б - связей С-С и С-Н, а также их неполярностью. Неполярные связи С-С и С-Н ...
Альдегиды, свойства, получение, применение

Альдегиды, свойства, получение, применение

Цели урока. Продолжить знакомить учащихся с кислородсодержащими органическими соединениями на примере альдегидов. Познакомить учащихся с применением ...
Строение и свойства циклоалканов

Строение и свойства циклоалканов

Общая формула - СnH2n. Циклоалканы – это углеводороды, в которых все атомы углерода замкнуты в цикл. Строение и номенклатура циклоалканов. СН2 СН2 ...
Получение алканов

Получение алканов

А. В промышленности. Из природного сырья - нефти, газа Реакция Фишера-Тропша - синтез из оксида углерода (ІІ) и водорода, продукт смесь алканов: kat ...
Физические свойства кислорода и его получение

Физические свойства кислорода и его получение

Цели урока. Повторение. Новый материал. Тесты на закрепление. Рефлексия. Домашнее задание. Цели: - сформировать представление о кислороде; Задачи: ...
Альдегиды получение, применение, физические и химические свойства

Альдегиды получение, применение, физические и химические свойства

Парфюмерная продукция. Верхние ноты: бергамота, нероли, лимона Средние ноты: ландыша, ириса, жасмина Базовые ноты: мускуса, ванили, сандалового дерева. ...
Кислород. Общая характеристика, получение и свойства

Кислород. Общая характеристика, получение и свойства

Химический элемент Знак элемента – О Относительная атомная масса – 16 Валентность – II. Кислород. Простое вещество Неметалл Молекула – О2 Относительная ...
Кислород. Получение кислорода и его физические свойства

Кислород. Получение кислорода и его физические свойства

Цель. сформировать понятия кислород как атом и молекула; изучить физические и химические свойства кислорода, нахождение его в природе; рассмотреть ...
Химические свойства и получение насыщенных одноатомных спиртов

Химические свойства и получение насыщенных одноатомных спиртов

Проверка домашнего задания Упражнение 5б. 1 2 3 Н3С – СН – СН3 1) | ОН 4 3 2 1 Н3С – СН2 – СН – СН2ОН 2) | СН3 ОН 1 2 3| 3) Н3С – СН2 – СН 4| 5 СН2 ...
Соли: свойства, получение, применение

Соли: свойства, получение, применение

4. Что такое кислоты? 1. Какие классы веществ вы знаете? 2. Что такое оксиды? 3. Что такое основания? 5. Что такое основные оксиды, (кислотные оксиды)? ...
Сложные эфиры. Жиры Строение, получение, свойства

Сложные эфиры. Жиры Строение, получение, свойства

Сложные эфиры. При взаимодействии карбоновых кислот со спиртами (реакция этерификации) образуются сложные эфиры: O O R1- C + R2 – OH R1- C +2H2O O ...
Получение свекловичного сахара

Получение свекловичного сахара

Цель работы: получить сахар из красной свеклы. Сахароза находится во многих растениях, в том числе в моркови, дыне, кукурузе, клене, пальме и т.д. ...
Получение натрия сульфата

Получение натрия сульфата

Поскольку сульфат натрия - это соль, образованная сильным основанием NaOH и сильной кислотой H2SO4, ее раствор имеет показатель рН, близкий к нейтральному. ...

Конспекты

Алканы. Гомологический ряд, изомеры, номенклатура, свойства и получение алканов Цели: Изучить алканы, как один из классов ациклических соединений

Алканы. Гомологический ряд, изомеры, номенклатура, свойства и получение алканов Цели: Изучить алканы, как один из классов ациклических соединений

План учебного занятия №. 19. Дата Предмет. Химия. группа. Ф.И.О. преподавателя: Кайырбекова И.А. . Тема. :. Алканы. Гомологический ряд, изомеры, ...
Азотная кислота и ее свойства, получение и применение. Соли азотной кислоты

Азотная кислота и ее свойства, получение и применение. Соли азотной кислоты

Тема: «Азотная кислота и ее свойства, получение и применение. Соли азотной кислоты» (урок – исследование). Цели урока. Образовательная:. ...
Получение и свойства соединений металлов

Получение и свойства соединений металлов

Муниципальное общеобразовательное учреждение лицей. Технологическая карта урока по химии. Практическая работа. «Получение и свойства соединений ...
Практическая работа № 1 Получение и свойства соединений металлов

Практическая работа № 1 Получение и свойства соединений металлов

Лысоконь Ирина Алексеевна. МБОУ СОШ № 2 ст. Архонская Пригородного района РСО-Алания. Учитель химии. Тема урока: Практическая работа № 1 Получение ...
Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение

Дата_____________ Класс_______________. Тема:. . Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, ...
Получение и свойства кислорода

Получение и свойства кислорода

ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА МОДУЛЬНОГО УРОКА. ". Получение. и свойства. кислорода " (8 класс). Учебные. элементы. Дидактические цели. . Руководство ...
Кислоты: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение. Индикаторы. Реакция нейтрализации. Понятие о кислотных дождях

Кислоты: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение. Индикаторы. Реакция нейтрализации. Понятие о кислотных дождях

Урок химии в 8 классе. Тема:. Кислоты: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение. Индикаторы. Реакция нейтрализации. Понятие о кислотных ...
Насыщенные одноатомные спирты: состав, строение, свойства, получение

Насыщенные одноатомные спирты: состав, строение, свойства, получение

Урок химии в 11 классе. Тема урока. . Насыщенные одноатомные спирты: состав, строение, свойства, получение. Тип урока. : изучение нового материала. ...
Кислород, его общая характеристика. Нахождение в природе.Получение и свойства кислорода

Кислород, его общая характеристика. Нахождение в природе.Получение и свойства кислорода

Урок химии в 8 классе «Кислород, его общая характеристика. Нахождение в природе.Получение и свойства кислорода». Цель: . изучение и первичное осознание ...
Кислород: строение, свойства, получение и применение

Кислород: строение, свойства, получение и применение

Подготовил: Капитаненко В. П. Учитель химии. МБОУ «Беляевская СОШ». Урок по теме: «Кислород: строение, свойства, получение и применение». ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:31 января 2019
Категория:Химия
Содержит:37 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации