» » » Химические свойства и применение алканов

Презентация на тему Химические свойства и применение алканов


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Химические свойства и применение алканов. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 20 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1
Химические свойства и Химические свойства и применение алканов применение алканов 10 класс 10 класс Презентацию подготовила учитель химии Презентацию подготовила учитель химии МОУ «СОШ с. Тёпловка Новобурасского МОУ «СОШ с. Тёпловка Новобурасского района Саратовской области Давыдова Н.Г. района Саратовской области Давыдова Н.Г.
Слайд 2
Цель урока • Образовательная: изучение химических свойств алканов, опираясь на их строение. • Развивающая: продолжить формирование умения составлять уравнения химических реакций, умений анализировать, сравнивать делать собственные выводы. • Воспитательная: воспитание патриотизма на примерах значительных вкладов в химическую науку русских и советских ученых, показать использование алканов и их производных в мирных целях
Слайд 3
• Изучить важнейшие химические свойства алканов и показать их зависимость от особенностей строения предельных углеводородов. • Совершенствование составления структурных формул гомологов, изомеров, уравнений химических реакций. • Раскрыть важнейшие области практического применения алканов Давыдова Н.Г.
Слайд 4
Горение При поджигании на воздухе алканы горят, превращаясь в двуокись углерода и воду и выделяя большое количество тепла. CH 4 + 2O 2   –– пламя >  CO 2 + 2H 2 O  C 5 H 12 + 8O 2   –– пламя >  5CO 2 + 6H 2 O Давыдова Н.Г.
Слайд 5
Реакции замещения - это реакции алканов, идущих с разрывом С _ Н связей. Давыдова Н.Г.
Слайд 6
СН 4 + Cl 2 hv CH 3 Cl + HCl Хлорметан, или Хлорметан, или Хлористый метил Хлористый метил СН 3 Cl – газ, легко сжижается и при последующем испарении поглощает большое количество теплоты. Применяется в холодильных установках Давыдова Н.Г.
Слайд 7
СН 3 Cl + Cl 2 hv CH 2 Cl 2 + HCl Дихлорметан, Дихлорметан, или хлористый или хлористый метилен метилен СН 2 Cl 2 – применяется как растворитель, для склеивания пластиков Давыдова Н.Г.
Слайд 8
СН 2 Cl 2 + Cl 2 hv CHCl 3 + HCl Трихлорметан Трихлорметан или хлороформ или хлороформ СН Cl 3 – хлороформ, бесцветная летучая жидкость с эфирным запахом и сладким вкусом используется: • при производстве фреонового хладагента; • в качестве растворителя в фармакологической промышленности; • для производства красителей и пестицидов Давыдова Н.Г.
Слайд 9
СНCl 3 + Cl 2 hv CCl 4 + HCl Тетрахлорметан, ( четыреххлористый углерод ) ) • С Cl 4 - применяется как растворитель (жиров, смол, каучука); • для получения фреонов, в медицине. • Являлся стандартным наполнителем переносных огнетушителей для советской бронетехники Давыдова Н.Г.
Слайд 10
При нагревании алканов до 140°С с разбавленной (10%-ной) азотной кислотой под давлением осуществляется реакция нитрования – замещение атома водорода нитрогруппой (реакция М.И.Коновалова). СН 4 + HO-NO 2 = CH 3 -NO 2 + H 2 O Давыдова Н.Г.
Слайд 11
Под влиянием катализаторов при нагревании углеводороды нормального строения подвергаются изомеризации - перестройке углеродного скелета с образованием алканов разветвленного строения. CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 AlCl3 CH 3 -CH-CH 3 CH 3 n- бутан 2-метил пропан Давыдова Н.Г.
Слайд 12
При нагревании до температуры выше 500° в молекулах алканов происходит разрыв связей между атомами углерода. C 10 H 22 C 5 H 12 +C 5 H 10 C 10 H 22 C 4 H 10 + C 6 H 12 Этот процесс называется термическим крекингом (от англ. tocrack – «колоть, расщеплять»). Давыдова Н.Г.
Слайд 13
Давыдова Н.Г.
Слайд 14
При увеличении температуры можно достичь такой степени протекания реакции, при которой органические вещества – углеводороды – полностью разлагаются на углерод и водород. Такой процесс называется пиролизом. СН 4 С+2Н 2 Давыдова Н.Г.
Слайд 15
При пропускании нагретого алкана над платиновым или никелевым катализатором может отщепиться водород. Этот процесс называется дегидрированием C 3 H 8 C 3 H 6 + H 2 Давыдова Н.Г.
Слайд 16
СН 4 +Н 2 O CO +3 H 2 Так называют взаимодействия алканов, из которых чаще всего используют природный газ с парами воды. При высокой температуре около 1000 образуется смесь оксида углерода – угарного газа и водорода. Эту смесь называют синтез- газ. Часто ее не разделяют, а используют для получения разных органических веществ. Давыдова Н.Г.
Слайд 17
• В какие реакции вступают алканы? Выберите правильные ответы Давыдова Н.Г. верно верно неверно неверно пиролиз присоеди нения гидрирова ние замещения верно неверно конверсия полимериза ции
Слайд 18
• Кто из учёных по словам соотечественников сумел оживить «мертвецов»? Давыдова Н.Г. неверно неверно верно неверно Н.Н. Семёнов Н.Н. Зинин М.И. Коновалов А.М. Бутлеров
Слайд 19
• По желанию можно выполнить одно из двух заданий: • 1. Составить генетическую цепь, используя полученные знания по химическим свойствам (3-4 звена). • 2. Какой из галогензамещённых алканов применяли как анестезирующее средство? (используя справочную литературу подготовить сообщение) Давыдова Н.Г.
Слайд 20
1. http://school-collection.edu.ru/catalog/res/76f609e3-5da6-7559-4264- 68d3548bb069/view/ • http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/8d7caa13-f7f5-c3db-3f7d- a504e7456d96/00119627250504103.htm • http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/5838e73f-fd71-188f-d53c- b3903cc3a965/00119627348768537.htm 1. http://school-collection.edu.ru/catalog/res/5e8f612a-b762-9f6b-de63- c5dc1d3e64c5/view/ 2. http://school-collection.edu.ru/catalog/res/47cbac0d-2c6b-46bc-d57f- 4b250cfa0e07/view/ 3. htt http://school-collection.edu.ru/catalog/res/47cbac0d-2c6b-46bc- d57f-4b250cfa0e07/view/ 4. p://www.youtube.com/watch?v=CnJnT9tXzaQ 5. http://www.youtube.com/watch?v=CnJnT9tXzaQ Использованные источники

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru