» » » Арены. Бензол

Презентация на тему Арены. Бензол

tapinapura
Рейтинг:
Категория: Химия
Класс: 11 класс
Дата добавления: 5-09-2018
Содержит:18 слайдов

Презентацию на тему Арены. Бензол можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 18 слайдов.

скачать презентацию

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Арены. Бензол
Слайд 1

Арены. Бензол

МАОУ СОШ «Финист» №30 г. Ростов-на-Дону

Слайд 2: Презентация Арены. Бензол
Слайд 2

Майкл Фарадей (1791 - 1867)

Английский физик и химик, член Лондонского королевского общества. В 1823 г. впервые получил жидкие хлор, сероводород, оксид углерода(IV), аммиак, оксид азота(IV). В 1825 г. открыл бензол, изучил его физические и некоторые химические свойства. Положил начало исследованиям каучука. В 1833 - 1836 гг. установил количественные законы электролиза.

Слайд 3: Презентация Арены. Бензол
Слайд 3

Фридрих Август Кекуле 1829 - 1896

Немецкий химик-органик. Предложил структурную формулу молекулы бензола. С целью проверки гипотезы о равноценности всех шести атомов водорода в молекуле бензола получил его галоген-, нитро-, амино-, и карбоксипроизводные.

Слайд 5: Презентация Арены. Бензол
Слайд 5

Образование σ-связей в молекуле бензола

Атомы углерода в молекуле бензола находятся во втором валентном состоянии (sp2). Каждый атом углерода образует -связи с двумя другими атомами углерода и одним атомом водорода, лежащими в одной плоскости. Валентные углы между тремя -связями равны 120°.

Слайд 6: Презентация Арены. Бензол
Слайд 6

Образование π-системы в молекуле бензола

Каждый атом углерода имеет одну негибридную р-орбиталь. Шесть таких орбиталей располагаются перпендикулярно плоскости связей и параллельно друг другу. Все шесть р-электронов взаимодействуют между собой, образуя единое -электронное облако.

Слайд 7: Презентация Арены. Бензол
Слайд 7

Таким образом, в молекуле бензола осуществляется круговое сопряжение. Наибольшая -электронная плотность в этой сопряженной системе располагается над и под плоскостью кольца.

Слайд 8: Презентация Арены. Бензол
Слайд 8

Словарь

Ароматические углеводороды (арены) – это углеводороды с общей формулой СnH2n-6, в молекулах которых имеется хотя бы одно бензольное кольцо

Слайд 9: Презентация Арены. Бензол
Слайд 9

Виды ароматических углеводородов

Слайд 10: Презентация Арены. Бензол
Слайд 10

Гомологи бензола

Слайд 11: Презентация Арены. Бензол
Слайд 11

Номенклатура аренов

Слайд 12: Презентация Арены. Бензол
Слайд 12

Физические свойства

Бензол – бесцветная, летучая, огнеопасная жидкость с неприятным запахом. Он легче воды ( =0,88 г/см3) и с ней не смешивается, но растворим в органических растворителях, и сам хорошо растворяет многие вещества. Бензол кипит при 80,1 С, при охлаждении легко застывает в белую кристаллическую массу. Бензол и его пары ядовиты. Систематическое вдыхание его паров вызывает анемию и лейкемию.

Слайд 13: Презентация Арены. Бензол
Слайд 13

Химические свойства

Реакции окисления Горение

Слайд 14: Презентация Арены. Бензол
Слайд 14

Реакции окисления Мягкое окисление Бензол не обесцвечивает раствор перманганата калия

Слайд 15: Презентация Арены. Бензол
Слайд 15

Реакции присоединения Гидрирование

Слайд 16: Презентация Арены. Бензол
Слайд 16

Реакции присоединения Хлорирование

Слайд 17: Презентация Арены. Бензол
Слайд 17

Реакции замещения Галогенирование

Слайд 18: Презентация Арены. Бензол
Слайд 18

Реакции замещения Нитрование

Список похожих презентаций