- Задачи по химии для 10 класса

"Задачи по химии для 10 класса" презентация, проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16

Презентацию на тему "Задачи по химии для 10 класса" (10 класс) можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 16 слайд(ов).

Слайды презентации

Решение задач -10 класс. Элективный курс – М.Ф. С-5. 5klass.net
Слайд 1

Решение задач -10 класс

Элективный курс – М.Ф. С-5

5klass.net

- на основании массовых долей (%) атомов элементов М где n - число атомов Определить химическую формулу соединения, имеющего состав: натрий – 27,06%; азот – 16,47 %; кислород – 57,47%. Ответ: NaNO3
Слайд 2

- на основании массовых долей (%) атомов элементов М где n - число атомов Определить химическую формулу соединения, имеющего состав: натрий – 27,06%; азот – 16,47 %; кислород – 57,47%. Ответ: NaNO3

2. - на основании массовых долей (%) атомов элементов и плотности соединения М (CхНу) = D(Н2) ·М (Н2) Относительная плотность паров органического кислородсодержащего соединения по кислороду равна 3,125. Массовая доля углерода равна 72%, водорода – 12 %. Выведите молекулярную формулу этого соединения
Слайд 3

2. - на основании массовых долей (%) атомов элементов и плотности соединения М (CхНу) = D(Н2) ·М (Н2) Относительная плотность паров органического кислородсодержащего соединения по кислороду равна 3,125. Массовая доля углерода равна 72%, водорода – 12 %. Выведите молекулярную формулу этого соединения Ответ:C6H12О

3. - по плотности вещества в газообразном состоянии М (в-ва) = ρ · М (газообр. в-ва) Относительная плотность паров предельного альдегида по кислороду равна 1,8125. Выведите молекулярную формулу альдегида Ответ: C3Н6О
Слайд 4

3. - по плотности вещества в газообразном состоянии М (в-ва) = ρ · М (газообр. в-ва) Относительная плотность паров предельного альдегида по кислороду равна 1,8125. Выведите молекулярную формулу альдегида Ответ: C3Н6О

4. 4. - на основании массовых долей (%) атомов элементов и массе соединения М находится по соотношению, или М Углеводород содержит 81,82 % углерода. Масса 1 л этого углеводорода (н.у.) составляет 1,964 г. Найдите молекулярную формулу углеводорода Ответ: C3Н8
Слайд 5

4.

4. - на основании массовых долей (%) атомов элементов и массе соединения М находится по соотношению, или М Углеводород содержит 81,82 % углерода. Масса 1 л этого углеводорода (н.у.) составляет 1,964 г. Найдите молекулярную формулу углеводорода Ответ: C3Н8

5. - по массе или объёму исходного вещества и продуктам горения М (в-ва)=Vm·ρ Относительная плотность паров кислородсодержащего органического соединения по гелию равна 25,5. При сжигании 15,3 г этого вещества образовалось 20,16 л СО2 и 18,9 г Н2О. Выведите молекулярную формулу этого вещества Ответ:
Слайд 6

5. - по массе или объёму исходного вещества и продуктам горения М (в-ва)=Vm·ρ Относительная плотность паров кислородсодержащего органического соединения по гелию равна 25,5. При сжигании 15,3 г этого вещества образовалось 20,16 л СО2 и 18,9 г Н2О. Выведите молекулярную формулу этого вещества Ответ: C6H14О

1. Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте равна 42,67%. Установите молекулярную формулу кислоты Дано: w (О) = 42,67% Вывести формулу соединения CnН2n (NН2) CОOH Решение: Рассчитать молярную массу кислоты CnН2n (NН2) CОOH w (О) M кислоты =75 (г/моль) Найти число атомов углерода в молекул
Слайд 7

1. Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте равна 42,67%. Установите молекулярную формулу кислоты Дано: w (О) = 42,67% Вывести формулу соединения CnН2n (NН2) CОOH Решение: Рассчитать молярную массу кислоты CnН2n (NН2) CОOH w (О) M кислоты =75 (г/моль) Найти число атомов углерода в молекуле кислоты и установить её формулу М = 12 n + 2 n + 16 + 45 =75 14 n = 14, n = 1 Ответ: формула кислоты NН2CН2CОOH М (NН2CН2 CОOH) = 75 г/моль

2. Относительная плотность углеводорода по водороду, имеющего состав: w(С) = 85,7 %; w (Н) = 14,3 %, равна 21. Выведите молекулярную формулу углеводорода Дано: w (С) = 85,7 % w (Н) = 14,3 % D Н2 (CхНу) = 21 Вывести формулу соединения CхНу- ?
Слайд 8

2. Относительная плотность углеводорода по водороду, имеющего состав: w(С) = 85,7 %; w (Н) = 14,3 %, равна 21. Выведите молекулярную формулу углеводорода Дано: w (С) = 85,7 % w (Н) = 14,3 % D Н2 (CхНу) = 21 Вывести формулу соединения CхНу- ?

Решение: Находим относительную молярную массу углеводорода, исходя из величины его относительной плотности: М (CхНу)= D (Н2) ·М (Н2) М (CхНу)= 21 · 2 = 42 г/моль m(С) = 42г /100% · 85,7 %= 36 г m (Н) = 42г /100% · 14,3 %= 6 г Находим количество вещества атомов углерода и водорода n (С) = 36г :12 г/м
Слайд 9

Решение: Находим относительную молярную массу углеводорода, исходя из величины его относительной плотности: М (CхНу)= D (Н2) ·М (Н2) М (CхНу)= 21 · 2 = 42 г/моль m(С) = 42г /100% · 85,7 %= 36 г m (Н) = 42г /100% · 14,3 %= 6 г Находим количество вещества атомов углерода и водорода n (С) = 36г :12 г/моль = 3 моль n (Н) = 6г : 1 г/моль = 6 моль Ответ: истинная формула вещества C3Н6

3.Определите молекулярную формулу алкана, если известно, что его пары в 2,5 раза тяжелее аргона Дано: Пары алкана в 2,5 раза тяжелее аргона Вывести формулу алкана CnН2n+2 Решение: По относительной плотности можно найти молярную массу алкана: М (Cn Н2n + 2) = 14 n + 2 = 2,5 · М(Ar) = 100 г/моль Откуд
Слайд 10

3.Определите молекулярную формулу алкана, если известно, что его пары в 2,5 раза тяжелее аргона Дано: Пары алкана в 2,5 раза тяжелее аргона Вывести формулу алкана CnН2n+2 Решение: По относительной плотности можно найти молярную массу алкана: М (Cn Н2n + 2) = 14 n + 2 = 2,5 · М(Ar) = 100 г/моль Откуда n = 7 Ответ: формула алкана C7Н16

4. Массовая доля углерода в соединении равна 39,97 %, водорода 6, 73 %, кислорода 53,30 %. Масса 300 мл. (н.у.) этого соединения равна 2,41 г. Выведите молекулярную формулу этого вещества Дано: w (С) = 39,97 % w (Н) = 6,73 % w (0) = 53,30 % Vн.у. (CхHуОz) = 300 мл m (CхHуОz) = 2,41 г Вывести формулу
Слайд 11

4. Массовая доля углерода в соединении равна 39,97 %, водорода 6, 73 %, кислорода 53,30 %. Масса 300 мл. (н.у.) этого соединения равна 2,41 г. Выведите молекулярную формулу этого вещества Дано: w (С) = 39,97 % w (Н) = 6,73 % w (0) = 53,30 % Vн.у. (CхHуОz) = 300 мл m (CхHуОz) = 2,41 г Вывести формулу соединения CхНуОz- ?

Решение: Для расчёта выбираем 100г соединения. Тогда масса углерода равна 39,97 г; водорода 6,73 г; кислорода 53,30 г Определяем количество вещества: n (С) = 39,97г :12 г/моль = 3,33 моль n (Н) = 6,73г : 1,008 г/моль = 6,66 моль n (0) = 53,3г : 16 г/моль = 3,33 моль Определяем наименьшее общее кратн
Слайд 12

Решение: Для расчёта выбираем 100г соединения. Тогда масса углерода равна 39,97 г; водорода 6,73 г; кислорода 53,30 г Определяем количество вещества: n (С) = 39,97г :12 г/моль = 3,33 моль n (Н) = 6,73г : 1,008 г/моль = 6,66 моль n (0) = 53,3г : 16 г/моль = 3,33 моль Определяем наименьшее общее кратное – 3,33. n (С) : n (Н) : n (0) = 1 : 2 : 1 Простейшая формула соединения – CH2О М (CH2О) = 30 г/моль Определяем молярную массу соединения по соотношению: 0,3 л – 2,41 г 22,4 л – х г х = (22,4 · 2,41)/0,3 = 180 Или по формуле М= Vm · m/ V К = 180 : 30 = 6 Определяем молекулярную формулу соединения, умножая стехиометрические коэффициенты в простейшей формуле на 6 Ответ: искомая формула - C6H12О6

5. Какова молекулярная формула углеводорода, имеющего плотность 1,97 г/л, если при сгорании 4,4 г его в кислороде образовалось 6,72 л СО2 и 7,2 г Н2О Дано: M (CхHу) = 4,4 г ρ (н.у.) = 1,97 г/л V (СО2) = 6,72 л m (Н2О) = 7,2 г Вывести формулу CхHу - ?
Слайд 13

5. Какова молекулярная формула углеводорода, имеющего плотность 1,97 г/л, если при сгорании 4,4 г его в кислороде образовалось 6,72 л СО2 и 7,2 г Н2О Дано: M (CхHу) = 4,4 г ρ (н.у.) = 1,97 г/л V (СО2) = 6,72 л m (Н2О) = 7,2 г Вывести формулу CхHу - ?

Решение: 1. Находим относительную молярную массу углеводорода, исходя из величины его относительной плотности: М (CхHу) = Vm · ρ М (CхHу) = 22,4л/моль · 1,97г/л = 44г/моль 2. Записываем в алгебраическом виде уравнение реакции горения газа, выразив коэффициенты через х и у. 3. Составляем пропорции: 4
Слайд 14

Решение: 1. Находим относительную молярную массу углеводорода, исходя из величины его относительной плотности: М (CхHу) = Vm · ρ М (CхHу) = 22,4л/моль · 1,97г/л = 44г/моль 2. Записываем в алгебраическом виде уравнение реакции горения газа, выразив коэффициенты через х и у. 3. Составляем пропорции: 4,4 / 44 = 6, 72/ х · 22,4 х = 44 · 6, 72/ 4,4 · 22,4 = 3 у = 44 · 7,2/ 4,4 · 9 = 8 Формула соединения C3H8; М (C3H8) = 44 г/моль Ответ: молекулярная формула соединения C3H8

6. Соединение содержит 62,8% S и 37,2% F. Масса 118 мл данного соединения при 70 и 98,64 КПа равна 0,51 г. Вывести формулу соединения - на применение уравнения Менделеева – Клайперона Дано: w (S) = 62,8 % w (F) = 37,2 % m (CхHу) = 0,51 г V (CхHу) = 118 мл Т = 70 Р = 98,64 кПа Вывести формулу соедине
Слайд 15

6. Соединение содержит 62,8% S и 37,2% F. Масса 118 мл данного соединения при 70 и 98,64 КПа равна 0,51 г. Вывести формулу соединения - на применение уравнения Менделеева – Клайперона Дано: w (S) = 62,8 % w (F) = 37,2 % m (CхHу) = 0,51 г V (CхHу) = 118 мл Т = 70 Р = 98,64 кПа Вывести формулу соединения SхFу - ?

Решение: Определяем простейшую формулу соединения: n(S) : n(F) = 62,80/32 : 37,2/19 = 1,96 : 1,96 = Простейшая формула S F Находим молярную массу соединения: М M= (0, 51 · 8,31 · 280)/(98,64 ·103·118 ·10-6) = =101,95 г/моль. М (S F) = 51 101,95: 51 = 2 Следовательно, формула соединения S2 F2 Ответ:
Слайд 16

Решение: Определяем простейшую формулу соединения: n(S) : n(F) = 62,80/32 : 37,2/19 = 1,96 : 1,96 = Простейшая формула S F Находим молярную массу соединения: М M= (0, 51 · 8,31 · 280)/(98,64 ·103·118 ·10-6) = =101,95 г/моль. М (S F) = 51 101,95: 51 = 2 Следовательно, формула соединения S2 F2 Ответ: S2F2

Список похожих презентаций

Занимательные задачи по химии

Занимательные задачи по химии

Физические и химические явления. Задача №1. Прочитайте отрывок из стихотворения С. Я. Маршака «Вчера и сегодня». Лампа плакала в углу, За дровами ...
Задачи по химии

Задачи по химии

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа № 7». Составитель: Маклакова Т.С. Вид: Электронный задачник ...
Задания С 3 для подготовки к ГИА -9 по химии

Задания С 3 для подготовки к ГИА -9 по химии

№ 1. При нагревании красного порошка некоторого металла на воздухе порошок стал чёрным. Когда этот порошок растворили в серной кислоте, раствор приобрёл ...
«Средства для мытья полов»

«Средства для мытья полов»

Моющие средства. Моющее средство, детергент — вещество или смесь, помогающее отмывать что-либо от грязи. Наиболее распространены три вида смесей-детергентов: ...
«Своя игра» по химии

«Своя игра» по химии

Необходим в составе костей скелета. Меню. Лечебные элементы 20. Дезинфектор ран. Лечебные элементы 40. Избыток ионов этого элемента может вызвать ...
«Деятельностно-компетентностный подход к преподаванию химии в средней школе через современные образовательные технологии»

«Деятельностно-компетентностный подход к преподаванию химии в средней школе через современные образовательные технологии»

КЛЮЧЕВЫЕ КОМПЕТЕНТНОСТИ. Общепредметные компетенции:. Предметные компетенции:. понятие о химии, как неотъемлемой составляющей естественно-научной ...
Методические рекомендации по подготовке к ЕГЭ по химии

Методические рекомендации по подготовке к ЕГЭ по химии

Кодификатор. Программа элективного курса «окислительно-восстановительные реакции». H2O2 H2SO4. «окислительно-восстановительные реакции в органической ...
"Гидролиз солей". Готовимся к ОГЭ и ЕГЭ по химии.

"Гидролиз солей". Готовимся к ОГЭ и ЕГЭ по химии.

Химическая среда. Сама вода является очень слабым электролитом. При её электролитической диссоциации образуются катионы водорода и гидроксид-ионы ...
"Гидролиз солей". Готовимся к ОГЭ и ЕГЭ по химии.

"Гидролиз солей". Готовимся к ОГЭ и ЕГЭ по химии.

Содержание химии очень обширно и часто предстает копилкой огромного числа формул, уравнений, фактов и законов, запомнить которые не просто трудно, ...
Методика преподавания химии

Методика преподавания химии

ПРИМЕРНАЯ СХЕМА НАКОПЛЕНИЯ БАЛЛОВ. Самостоятельная домашняя работа. 7 – 9 неделя. Составление алгоритма выполнения заданий. Составление тематического ...
Алгоритм решения задач по химии

Алгоритм решения задач по химии

Алгоритм решения задач по химии:. Записать краткое условие задачи; *В случае необходимости произвести предварительный расчет; Перевести величины, ...
Активизация обучающихся на уроках химии как показатель развития их мыслительной деятельности.

Активизация обучающихся на уроках химии как показатель развития их мыслительной деятельности.

Приёмы активизации мыслительной деятельности обучающихся:. Приём стимулирующих звеньев Приём реконструкции Приём прогнозирования. Приём стимулирующих ...
Методы познания химии

Методы познания химии

09.09.2018. Метод (от греческого слова «методос» — путь к чему-либо) означает совокупность приемов и операций практического и теоретического освоения ...
Личностно – ориентированный подход в обучении химии

Личностно – ориентированный подход в обучении химии

Когда людей станут учить не тому, что они должны думать, а тому как они должны думать, то тогда исчезнут всякие недоразумения. Г. Лихтенберг. Как ...
Анализ результатов ЕГЭ по химии 2010 (окружной семинар учителей химии)

Анализ результатов ЕГЭ по химии 2010 (окружной семинар учителей химии)

Результаты ЕГЭ 2010. Граница минимального балла -33 тестовых балла (12 первичных баллов). Уровни оценивания: неудовлетворительный – 0–32 / 0–11; удовлетворительный ...
Консультация экспертов ЕГЭ по химии 2012 год

Консультация экспертов ЕГЭ по химии 2012 год

С1. Cr2(SO4)3 + Br2 + NaOH = = Na2CrO4 + NaBr + Na2SO4+ H2O. 2 Cr+3 – 3e- → Cr+6 ок-е 3 Br2 + 2e- → 2Br -1 в-е. 3 6 16 8. C2-2012. Демо-2012. Соль, ...
Методика преподавания химии в школе. УМК по химии

Методика преподавания химии в школе. УМК по химии

Учебник. Дидактические материалы. 8 класс: 9 класс. Методическое пособие. Цифровые ресурсы. Лабораторный журнал. Учебная книга Задачник. Автор: Жилин ...
Использование химии в медицине

Использование химии в медицине

Содержание. Помощь химии В наши дни Успехи Фармацевтика Типы лекарств неорганические препараты органические препараты Классификация Фармакологическая ...
Анализ ЕГЭ по химии 2011

Анализ ЕГЭ по химии 2011

Уровни выполнения экзаменационной работы. неудовлетворительный – 0–31 / 0–12, удовлетворительный –32–56 / 13–35, хороший – 57–77 / 36–56, отличный ...
Викторина по химии

Викторина по химии

1.Газ, который применили во время первой мировой войны в качестве химического оружия. 2. Единственный жидкий металл. 3.Русский учёный - энциклопедист. ...

Конспекты

Материалы для индивидуальной работы по химии

Материалы для индивидуальной работы по химии

Предмет: химия. Учитель: Пестова Татьяна Михайловна. Класс: 8. Материалы для индивидуальной работы по химии. Индивидуальные задания разнообразны ...
методическая разработка урока по химии

методическая разработка урока по химии

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. « Средняя общеобразовательная школа села Алексеевка ». Базарно – Карабулакского района Саратовской ...
Обобщающее повторение по неорганической химии

Обобщающее повторение по неорганической химии

Обобщающее повторение по неорганической химии за курс 8 класса. Разработан Савич Еленой Николаевной учителем биологии, химии Донецкой СШ с. Донецкое, ...
Лабораторные опыты по неорганической химии (свойства кислот, оснований, солей)

Лабораторные опыты по неорганической химии (свойства кислот, оснований, солей)

III. . . . Технологическая карта урока. ЭТАПЫ УРОКА. ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ УЧИТЕЛЯ. . ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ УЧЕНИКА. . 1.Организационный. . момент. ...
Развитие познавательной самостоятельности на уроках химии через составление химических задач

Развитие познавательной самостоятельности на уроках химии через составление химических задач

Развитие познавательной самостоятельности на уроках химии через составление химических задач. «Не мыслям надо учить, а мыслить…». . И.Кант. ...
Развитие интеллекта и творческих способностей учащихся на уроках химии

Развитие интеллекта и творческих способностей учащихся на уроках химии

Перед современной школой стоит задача воспитания грамотного, продуктивно мыслящего человека, адаптированного к условиям жизни в обществе. Проблема ...
Решение экспериментальных задач по органической химии

Решение экспериментальных задач по органической химии

Конспект открытого урока . Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по органической химии». Класс:10. УМК: Рудзитис Г.Е., ФельдманФ.Г. ...
Использование опорных схем на уроках химии

Использование опорных схем на уроках химии

Муниципальное образовательное автономное учреждение средняя общеобразовательная школа с углубленным изучением отдельных предметов №1 г. Белогорск, ...
Задачи по теме «Галогены

Задачи по теме «Галогены

Задачи по теме «Галогены». №1. Сколько миллилитров раствора с массовой долей соляной кислоты 36 % (пл. 1,2 г/мл) необходимо для взаимодействия 0,1 ...
Обобщение знаний по классам неорганических соединений

Обобщение знаний по классам неорганических соединений

Тема урока. . Обобщение знаний по классам неорганических соединений. ( урок для учащихся 8 классов по неорганической химии, изучаемый в разделе « ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:24 ноября 2018
Категория:Химия
Классы:
Содержит:16 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации