- Консультация экспертов ЕГЭ по химии 2012 год

Презентация "Консультация экспертов ЕГЭ по химии 2012 год" – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14

Презентацию на тему "Консультация экспертов ЕГЭ по химии 2012 год" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 14 слайд(ов).

Слайды презентации

Консультация экспертов ЕГЭ по химии 2012 год
Слайд 1

Консультация экспертов ЕГЭ по химии 2012 год

С1. Cr2(SO4)3 + Br2 + NaOH = = Na2CrO4 + NaBr + Na2SO4+ H2O. 2 Cr+3 – 3e- → Cr+6 ок-е 3 Br2 + 2e- → 2Br -1 в-е. 3 6 16 8
Слайд 2

С1

Cr2(SO4)3 + Br2 + NaOH = = Na2CrO4 + NaBr + Na2SO4+ H2O

2 Cr+3 – 3e- → Cr+6 ок-е 3 Br2 + 2e- → 2Br -1 в-е

3 6 16 8

C2-2012
Слайд 3

C2-2012

Демо-2012. Соль, полученную при растворении железа в горячей концентрированной серной кислоте, обработали избытком гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом. Напишите уравнения описанных реакций
Слайд 4

Демо-2012

Соль, полученную при растворении железа в горячей концентрированной серной кислоте, обработали избытком гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом. Напишите уравнения описанных реакций

Решение. 2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 + Fe = 3FeO
Слайд 5

Решение

2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 + Fe = 3FeO

1. Продукт взаимодействия лития с азотом обработали водой. Полученный газ пропустили через раствор серной кислоты до прекращения химических реакций. Полученный раствор обработали хлоридом бария. Раствор профильтровали, а фильтрат смешали с раствором нитрита натрия и нагрели.
Слайд 6

1

Продукт взаимодействия лития с азотом обработали водой. Полученный газ пропустили через раствор серной кислоты до прекращения химических реакций. Полученный раствор обработали хлоридом бария. Раствор профильтровали, а фильтрат смешали с раствором нитрита натрия и нагрели.

1 - Решение. 6Li + N2 = 2Li3N Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NH4Cl t° NH4Cl + NaNO2 N2 + 2H2O + NaCl
Слайд 7

1 - Решение

6Li + N2 = 2Li3N Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NH4Cl t° NH4Cl + NaNO2 N2 + 2H2O + NaCl

2. Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделялось газообразное простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили, фильтрат упарили, полученный твёрдый остаток сплавили с
Слайд 8

2

Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделялось газообразное простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили, фильтрат упарили, полученный твёрдый остаток сплавили с хлоридом аммония. Выделившийся газ смешали с аммиаком и нагрели полученную смесь.

2 - Решение. 10Al + 36HNO3 = 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O 2Al(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaNO3 t° 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O NaNO3 + NH4Cl = N2O + 2H2O + NaCl 3N2O + 2NH3 = 4N2 + 3H2O
Слайд 9

2 - Решение

10Al + 36HNO3 = 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O 2Al(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaNO3 t° 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O NaNO3 + NH4Cl = N2O + 2H2O + NaCl 3N2O + 2NH3 = 4N2 + 3H2O

Сульфид цинка обработали раствором соляной кислоты. Полученный газ пропустили через избыток раствора гидроксида натрия, затем добавили раствор хлорида железа(II). Полученный осадок подвергли обжигу. Полученный газ смешали с кислородом и пропустили над катализатором
Слайд 10

Сульфид цинка обработали раствором соляной кислоты. Полученный газ пропустили через избыток раствора гидроксида натрия, затем добавили раствор хлорида железа(II). Полученный осадок подвергли обжигу. Полученный газ смешали с кислородом и пропустили над катализатором

3 - Решение. ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O Na2S + FeCl2 = FeS + 2NaCl 4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2 2SO2 + O2 = 2SO3
Слайд 11

3 - Решение

ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O Na2S + FeCl2 = FeS + 2NaCl 4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2 2SO2 + O2 = 2SO3

Задание на дом. 1. Фосфат кальция сплавили с углём и песком, затем полученное простое вещество сожгли в избытке кислорода, продукт сжигания растворили в избытке едкого натра. К полученному раствору прилили раствор хлорида бария. Полученный осадок обработали избытком фосфорной кислоты.
Слайд 12

Задание на дом. 1

Фосфат кальция сплавили с углём и песком, затем полученное простое вещество сожгли в избытке кислорода, продукт сжигания растворили в избытке едкого натра. К полученному раствору прилили раствор хлорида бария. Полученный осадок обработали избытком фосфорной кислоты.

Задание на дом. 2. На сухой хлорид натрия подействовали концентрированной серной кислотой при слабом нагревании, образующийся газ пропустили в раствор гидроксида бария. К полученному раствору прилили раствор сульфата калия. Полученный осадок сплавили с углем. Полученное вещество обработали соляной к
Слайд 13

Задание на дом. 2

На сухой хлорид натрия подействовали концентрированной серной кислотой при слабом нагревании, образующийся газ пропустили в раствор гидроксида бария. К полученному раствору прилили раствор сульфата калия. Полученный осадок сплавили с углем. Полученное вещество обработали соляной кислотой.

С3 Орто : Мета : Пара 58 : 4 : 38
Слайд 14

С3 Орто : Мета : Пара 58 : 4 : 38

Список похожих презентаций

Методические рекомендации по подготовке к ЕГЭ по химии

Методические рекомендации по подготовке к ЕГЭ по химии

Кодификатор. Программа элективного курса «окислительно-восстановительные реакции». H2O2 H2SO4. «окислительно-восстановительные реакции в органической ...
"Гидролиз солей". Готовимся к ОГЭ и ЕГЭ по химии.

"Гидролиз солей". Готовимся к ОГЭ и ЕГЭ по химии.

Химическая среда. Сама вода является очень слабым электролитом. При её электролитической диссоциации образуются катионы водорода и гидроксид-ионы ...
Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии

Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии

Статистические данные ЕГЭ показывают, что каждый год у выпускников возникают определенные трудности, связанные со слабым знанием одних и тех же тем. ...
"Гидролиз солей". Готовимся к ОГЭ и ЕГЭ по химии.

"Гидролиз солей". Готовимся к ОГЭ и ЕГЭ по химии.

Содержание химии очень обширно и часто предстает копилкой огромного числа формул, уравнений, фактов и законов, запомнить которые не просто трудно, ...
Закрепление, совершенствование, обобщение знаний и подготовка к ЕГЭ по темам курса неорганической химии

Закрепление, совершенствование, обобщение знаний и подготовка к ЕГЭ по темам курса неорганической химии

Х И М И Ч Е С К А Я В И К Т О Р И Н А «Знаешь ли ты это? 11 класс. ТЕМА: «Закрепление, совершенствование, обобщение знаний и подготовка к ЕГЭ по темам ...
Сложные вопросы ЕГЭ по химии

Сложные вопросы ЕГЭ по химии

«Чтобы избегать ошибок, надо набираться опыта; чтобы набираться опыта, надо делать ошибки». С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение ...
ЕГЭ по химии

ЕГЭ по химии

Количество участников и итоги 2011 г. В СПб Зарегистрировано - 3703 Явились - 2671 (72,1%) Неудовлетворительно – 156 чел. (5,84%) Средний балл – 54,43 ...
ЕГЭ ПО ХИМИИ

ЕГЭ ПО ХИМИИ

Структура части С КИМов по химии в 2006 году. С1. Окислительно-восстановительные реакции С2. Составление возможных уравнений реакций С3. Цепочки превращений ...
Анализ результатов ЕГЭ по химии 2010 (окружной семинар учителей химии)

Анализ результатов ЕГЭ по химии 2010 (окружной семинар учителей химии)

Результаты ЕГЭ 2010. Граница минимального балла -33 тестовых балла (12 первичных баллов). Уровни оценивания: неудовлетворительный – 0–32 / 0–11; удовлетворительный ...
Анализ ЕГЭ по химии 2011

Анализ ЕГЭ по химии 2011

Уровни выполнения экзаменационной работы. неудовлетворительный – 0–31 / 0–12, удовлетворительный –32–56 / 13–35, хороший – 57–77 / 36–56, отличный ...
Готовимся к ЕГЭ по химии

Готовимся к ЕГЭ по химии

Перечень учебных пособий, разработанных с участием ФИПИ по химии. ГИА-2010. Экзамен в новой форме. Химия. 9 класс/ ФИПИ авторы составители: А.А. Каверина, ...
Роль химии в жизни общества

Роль химии в жизни общества

В городе и в деревне, дома и в школе, на работе – повсюду нас окружает всемогущая химия и рожденные ею вещества и материалы. Во все времена химия ...
«Своя игра» по химии

«Своя игра» по химии

Необходим в составе костей скелета. Меню. Лечебные элементы 20. Дезинфектор ран. Лечебные элементы 40. Избыток ионов этого элемента может вызвать ...
Применение современных приемов, форм ,методов обучения и оценки знаний на уроках химии

Применение современных приемов, форм ,методов обучения и оценки знаний на уроках химии

Урок-упражнение по теме: Основные классы неорганических веществ. Типы химических реакций. 8 класс. Приемы педагогической техники, разработанные Анатолием ...
Реакции в органической химии

Реакции в органической химии

Важнейшие реакции в органической химии. Типы химических реакций по числу и составу реагирующих веществ. . Виды органических реакций. . . . . . ...
Великие учёные, внёсшие значительный вклад в развитие химии

Великие учёные, внёсшие значительный вклад в развитие химии

Дмитрий Иванович Менделеев. Родился в Тобольске в семье директора гимназии. После окончания гимназии он поступил в Главный педагогический институт ...
Предмет и задачи химии

Предмет и задачи химии

ЧТО ТАКОЕ ХИМИЯ? ХИМИЯ-это наука о веществах и их свойствах, о превращениях веществ и способах управления этими превращениями. ЧТО ТАКОЕ ВЕЩЕСТВО? ...
Витамины. Урок химии

Витамины. Урок химии

Витамины (в переводе с латинского «необходимые для жизни») – это органические вещества, которые являются незаменимыми компонентами нашего питания. ...
Организация проектной деятельности на уроках химии

Организация проектной деятельности на уроках химии

Из доклада Государственного совета Российской Федерации «Об образовательной политике России на современном этапе». « развивающемуся обществу нужны ...
Викторина по химии

Викторина по химии

1.Газ, который применили во время первой мировой войны в качестве химического оружия. 2. Единственный жидкий металл. 3.Русский учёный - энциклопедист. ...

Конспекты

Основные законы общей химии

Основные законы общей химии

Конспект урока по теме:. «Основные законы общей химии»Класс:. 11 классЦель урока. : создать условия для актуализации и систематизации знаний учащихся ...
Школьный кабинет химии

Школьный кабинет химии

Урок-экскурсия «Школьный кабинет химии». Цели мероприятия:. Предметная:. познакомить с новой наукой - химией, что она изучает;. Методологическая:. ...
Белки. На перекрестках химии и биологии

Белки. На перекрестках химии и биологии

Урок в 10 классе «Белки. На перекрестках химии и биологии». Цель урока:. систематизация и углубление знаний учащихся по теме «Белки». Образовательные ...
Решение экспериментальных задач по органической химии

Решение экспериментальных задач по органической химии

Конспект открытого урока . Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по органической химии». Класс:10. УМК: Рудзитис Г.Е., ФельдманФ.Г. ...
Тренировка памяти на уроках химии

Тренировка памяти на уроках химии

. Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. «Основная общеобразовательная школа №6». г.Топки Кемеровской области. Мастер-класс ...
Предмет органической химии

Предмет органической химии

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. Орловская средняя общеобразовательная школа №3. Открытый урок. по теме «Предмет ...
Развитие познавательной самостоятельности на уроках химии через составление химических задач

Развитие познавательной самостоятельности на уроках химии через составление химических задач

Развитие познавательной самостоятельности на уроках химии через составление химических задач. «Не мыслям надо учить, а мыслить…». . И.Кант. ...
Интересные факты о химии

Интересные факты о химии

Интересные факты о химии. Химия – царица наук. ХИМИЯ- это. наука о составе, строении, свойствах веществ и их превращениях. . Один литр морской ...
Использование опорных схем на уроках химии

Использование опорных схем на уроках химии

Муниципальное образовательное автономное учреждение средняя общеобразовательная школа с углубленным изучением отдельных предметов №1 г. Белогорск, ...
Игра как средство развития школьников на уроках химии

Игра как средство развития школьников на уроках химии

Игра как средство развития школьников на уроках химии. . Мы прекрасно знаем, что играть любят не только дети, но и взрослые. Главная задача моей ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:17 июня 2018
Категория:Химия
Содержит:14 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации