"Соль 1" презентация, проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11

Презентацию на тему Соль 1 можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 11 слайд(ов).

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Соль 1
Слайд 1

Тема: «Соли, их состав и названия» 8 класс

Жданова Надежда Александровна, учитель химии НОУ СОШ «Кристалл» г. Сызрани Самарской области 2010 год

Слайд 2: Презентация Соль 1
Слайд 2

Содержание

Состав солей Что такое соли? Алгоритм составления формулы соли бескислородной кислоты Алгоритм составления формулы соли кислородсодержа-щей кислоты Названия солей бескислородных кислот Названия солей кислородсодержащих кислот Номенклатура солей Физические свойства

Слайд 3: Презентация Соль 1
Слайд 3

Состав солей NaCl Na2S NaNO3 Na3PO4

1.Соли –это сложные или простые вещества? 2.Проанализируйте состав солей. 3.Сформулируйте определение данного класса соединений.

Слайд 4: Презентация Соль 1
Слайд 4

Что такое соли?

Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков.

Соли образуются при замещении атомов водорода в кислоте на ионы металлов. Например: HCl Na Cl HNO3 NaNO3 H2S Na2S H2SO4 Na2SO4

Слайд 5: Презентация Соль 1
Слайд 5

Алгоритм составления формулы соли бескислородной кислоты

Первое действие: записываем степени окисления элементов, находим наименьшее общее кратное Al3+ S2- Второе действие: находим индекс алюминия 6 : 3 = 2 Третье действие: находим индекс серы +3 2 - 6 : 2 = 3 Al2 S3

6

Слайд 6: Презентация Соль 1
Слайд 6

Алгоритм составления формулы соли кислородсодержащей кислоты

Первое действие: находим наименьшее общее кратное 6 Второе действие: находим Ca2+ (PO4)3- индекс кальция 6 : 2 = 3 Третье действие: находим индекс кислотного остатка 2 + 3 - 6 : 3 = 2 Ca3 (PO4)2

Слайд 7: Презентация Соль 1
Слайд 7

Названия солей бескислородных кислот

Составление названия солей, образованных от бескислородных кислот: называем электроотрицательную часть соединения – неметалл, его латинское название с суффиксом – ид (в именительном падеже); называем электроположительную часть – металл (в родительном падеже). NaCl – хлорид натрия Al2S3 – сульфид алюминия FeBr2 – бромид железа (II) FeBr3 – бромид железа (III)

Слайд 8: Презентация Соль 1
Слайд 8

Названия солей кислородсодержащих кислот

Составление названия солей, образованных от кислородсодержащих кислот: называем электроотрицательную часть соединения – ион кислотного остатка (в именительном падеже); ион кислотного остатка- латинское название с суффиксами: -ат для высшей степени окисления; -ит для низшей степени окисления.; называем электроположительную часть – металл (в родительном падеже). Na2SO4– сульфат натрия Na2SO3 - сульфит натрия Fe (NO2)2 – нитрит железа (II) Fe (NO3) 3 – нитрат железа (III)

Слайд 9: Презентация Соль 1
Слайд 9

Номенклатура солей

F – Cl – Br – I – S 2- SO3 2- SO4 2- CO3 2- SiO3 2- NO3 – NO2 – PO4 3- PO3 – ClO4 –

Na F Фторид натрия NaCl Хлорид натрия NaBr Бромид натрия Na I Иодид натрия Na2S Сульфид натрия Na2SO3 Сульфит натрия Na2SO4 Сульфат натрия Na2CO3 Карбонат натрия Na2SiO3 Силикат натрия Na NO3 Нитрат натрия Na NO2 Нитрит натрия Na3PO4 Ортофосфат натрия Na PO3 Метафосфат натрия NaClO4 Хлорат натрия

Слайд 10: Презентация Соль 1
Слайд 10

Физические свойства

Растворимые NaCl Поваренная соль

Соли – кристаллические вещества, в основном белого цвета. Соли железа – желто - коричневого цвета. Соли меди – зеленовато-голубого цвета. По растворимости в воде соли делят (смотри таблицу растворимости):

Нерастворимые CaCO3 Мел, мрамор, известняк

Малорастворимые CaSO4 Безводный гипс

Слайд 11: Презентация Соль 1
Слайд 11

Список литературы

1. Габриелян О.С. Химия 8.- М.: Дрофа, 2007. 2. Габриелян О.С., Решетов П.В., Остроумов И.Г., Никитюк А.М. Готовимся к единому государственному экзамену. - М.: Дрофа, 2003. 3. Зеленин К.Н., Сергутина В.П., Солод О.В. Сдаем экзамен по химии. – ЭЛБИ-СПБ, 2005.

Автор проекта желает всем успехов в изучении данной темы !

Город на Волге - Сызрань

Список похожих презентаций

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Дата добавления:15 Февраля 2019
Категория:Химия
Содержит:11 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть похожие презентации Смотреть советы по подготовке презентации