Презентация "Соляная кислота и её соли" по химии – проект, доклад

Соляная кислота и её соли.

« Просто знать - ещё не всё, знания нужно уметь использовать». Гёте

видео

Получение соляной кислоты:

1.В промышленности получают сжиганием водорода в хлоре и растворением продукта реакции в воде. 2.В лаборатории H2SO4 +2NaCl →2HCl ↑ + Na2SO4 Этот газ легко растворяется в воде: до 450 объемов хлороводорода - в одном объеме воды.

Химические свойства:

1. Изменение окраски индикатора (лакмус- красный) 2. Взаимодействует с металлами Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Cu + HCl →

Вывод:

Если металл находится в ряду, составленном Н.Н.Бекетовым, до водорода, то выделяется водород и образуется соль. Исключение HNO3 (выделяются другие газы)

3. Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O ZnO + 2 HCl→ ZnCl2 + H2O Образуются соль и вода

4. Взаимодействует с основаниями:

HCl + KOH → KCl + H2O 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O Образуются соль и вода

5. Взаимодействует с солями

Ряд кислот HNO3 H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3 ────────────────────────► H3PO4 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑

В соответствии с рядом кислот, каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую, образуется другая кислота и другая соль.

6. Взаимодействует с нитратом серебра

HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 выпадает осадок белого цвета, который не растворяется ни в воде, ни в кислотах.

Нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и её соли т.е. используется в качестве качественной реакции, для распознавания хлорид-ионов.

7. Взаимодействует с окислителями

Окислители: (MnO2, KMnO4, KClO3) 6HCl + KClO3 = KCl + 3H2O + 3Cl2↑

Во всех нами изученных реакциях получились хлориды- соли соляной кислоты.

Применение соляной кислоты

Входит в состав желудочного сока и способствует перевариванию белковой пищи Для производства лекарств, красителей, растворителей, пластмасс.

Применение солей - хлоридов

KCl - удобрение, используется также в стекольной и химической промышленности. HgCl2 - сулема - яд, для дезинфекции в медицине, для протравливания семян в сельском хозяйстве. ZnCl2 - для пропитки древесины против гниения, в медицине, при паянии.

Задания для закрепления

№1. Осуществите превращения по схеме: HCl → Cl2 → AlCl3 →Al(OH)3 → Al2O3 →AlCl3 → Cl2 №2. Даны вещества: Zn, Cu, Al, MgO, SiO2, Fe2O3, NaOH, Al(OH)3, Fe2(SO4)3, CaCO3, Fe(NO3)3 Какие из указанных веществ будут реагировать с соляной кислотой. Составьте уравнения химических реакций

№3. Решите задачу:

Какое количество алюминия прореагирует с избытком соляной кислоты для получения 5,6 л водорода (н.у.)?

Домашнее задание

Параграф 49, задача 4-5 стр.169.