» » » Серная кислота, свойства серной кислоты

Презентация на тему Серная кислота, свойства серной кислоты


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Серная кислота, свойства серной кислоты. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 13 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1
Тема: Серная кислота, свойства серной кислоты.
Слайд 2
Состав • Кислоты - это сложные вещества, в молекулах которых содержат атомы водорода и кислотный остаток • H-R , где R - кислотный остаток • При электролитической диссоциации кислот в водном растворе образуются катионы водорода и анион кислотного остатка
Слайд 3
Классификация кислот • Одноосновные кислоты, например, HCl , HNO 3 ( отщепляют при диссоциации один атом водорода) • Многоосновные кислоты , например, H 2 SO 4 , H 3 PO 4 (отщепляют при диссоциации несколько атомов водорода) • Кислородные кислоты , например, H 2 CO 3 , H 3 PO 4 (отвечают кислотным оксидам и являются фактически кислотными гидроксидами) • Бескислородные кислоты, например, HBr, H 2 S (относятся к числу бинарных соединений)
Слайд 4
Разбавление серной кислоты • Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило: «Сначала вода, потом кислота, иначе произойдет ужасное». • Если же сделать наоборот, то первые же порции воды, оставшись наверху (вода легче кислоты) и взаимодействуя с кислотой, разогреваются так сильно, что вскипают и разбрызгиваются вместе с кислотой; могут попасть в глаза, на лицо и одежду .
Слайд 5
S +6 O 3 – оксид серы ( VI ), кислотный оксид (высшая степень окисления серы) S +6 O 3 - бесцветная жидкость Получение серной кислоты: S +6 O 3 + Н 2 О =Н 2 S +6 O 4 серная кислота
Слайд 6
Химические свойства серной кислоты разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства кислот: 1. С оксидами металлов .(реакция обмена) Н 2 SO 4 +MeO →MeSO 4 +H 2 O 2 . С основаниями .(реакция обмена, реакция нейтрализации) Н 2 SO 4 +Me ( O Н) n → MeSO 4 +H 2 O 3 . С металлами. Н 2 SO 4 +Me (до Н) → MeSO 4 (р)+ H 2 ↑ (реакция замещения) 4.С солями ( реакция обмена) Н 2 SO 4 +MeR (Р) →MeSO 4 (Р) + HR (протекает в том случае, если образуется осадок или газ)
Слайд 7
Качественная реакция на ион – SO 4 2- • Реактивом на серную кислоту и ее соли является катион бария , т.к. с ионами бария сульфат ион образует белый нерастворимый сульфат бария, выпадающий в осадок. • Ва 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓
Слайд 8
Концентрированная серная кислота • Ме+Н 2 SO 4 ( к o нц) → Ме SO 4 +H 2 O+( Н 2 S , S , SO 2 ) Серная кислота(конц) восстанавливается до ( Н 2 S , S , SO 2 ) в зависимости от активности металла и условий протекания реакции. Железо и алюминий пассивируются кислотой, т.е покрываются защитной пленкой, поэтому кислоту(конц) можно перевозить в стальных и алюминиевых цистернах. С u+2H 2 SO 4 ( конц)→ CuSO 4 +2H 2 O+SO 2 4Zn+5H 2 SO 4 (конц)→ 4ZnSO 4 +4H 2 O+H 2 S Концентрированная серная кислота способна отнимать воду из молекул органических веществ, обугливая их. Взаимодействие кислоты с сахарозой( C 12 H 22 O 11 ) C 12 H 22 O 11 + 2H 2 SO 4( конц) = 1 1 C + 1 3 H 2 O ↑ + 2SO 2 ↑ +CO 2 ↑
Слайд 9
Применение серной кислоты .
Слайд 10
Сульфат натрия.
Слайд 11
Сульфат никеля
Слайд 12
Сульфат меди дать классификацию химическим реакциям.
Слайд 13

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru