» » » Азотная кислота и ее свойства

Презентация на тему Азотная кислота и ее свойства


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Азотная кислота и ее свойства. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 11 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1
Тема урока: Тема урока: Азотная кислота Азотная кислота и ее свойства. и ее свойства.
Слайд 2
Сегодня на уроке мы должны: • записать молекулярную и структурную формулы азотной кислоты; • изучить химические свойства азотной кислоты в свете ОВР; выяснить признаки взаимодействия концентрированной азотной кислоты с Ме( Cu , Fe ); • познакомиться с основными этапами промышленного получения кислоты и особенностями их проведения; • узнать, насколько важно производство данной кислоты для народного хозяйства нашей страны и для каждого человека в отдельности;
Слайд 3
N N 2 2 O O 5 5 HNO HNO 3 3 Ст/о ( N) = + 5
Слайд 4
Строение и свойства молекулы Строение и свойства молекулы азотной кислоты: кислоты: • «дымится на воздухе», на свету желтеет, т. к. подвергается разложению • Сильная кислота – сильный окислитель (ст/о = +5) • Mr(HNO 3 ) = 63 • жидкость; 4HNO 4HNO 3 3 = 2H = 2H 2 2 O O +4 +4 NO NO 2 2 + + O O 2 2
Слайд 5
Химические свойства азотной кислоты: HNO 3 + Me(OH)n Me К/О MeO = = = Me (NO 3 )n + H 2 O Me(NO 3 )n + nH2O др. HK/O+ др. Me(NO 3 )n Нитрат Ме Нитрат Ме Нитрат Ме
Слайд 6
Свойства концентрированной азотной кислоты: Cu + 4 HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2 H 2 O + 2 NO 2 ( конц.) Cu 0 -------- Cu +2 N +5 -------- N +4 + 2 e - - 1 е
Слайд 7
Свойства Свойства разбавленной разбавленной азотной кислоты: азотной кислоты: 3 Cu + 8 HNO 3 = 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO + 4 H 2 O ( разб.) Cu 0 -------- Cu +2 N +5 -------- N +2 ---2e + 3 e 6 6 3 2
Слайд 8
Специфические химические свойства концентрированной азотной кислоты Fe , Al + HNO 3 ---- НЕ ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ , т.к. образуют защитную пленку == ПАССИВИРОВАНИЕ хранение и транспортировка азотной кислоты. Au + HNO 3 + 3HCL = AuCl 3 + NO + 2H 2 O « царская водка»
Слайд 9
Производство азотной кислоты. Производство азотной кислоты. В лаборатории: NaNO 3 +H 2 SO 4 ( конц.)= NaHSO 4 + HNO 3 В промышленности: • Электродуговым – из N 2 . • Аммиачным – из NH 3 . Химизм процессов производства Химизм процессов производства азотной кислоты: азотной кислоты: N 2 NH 3 NO NO 2 HNO 3 сырье 1 стадия 2 стадия 3 стадия +О 2 + О 2 + Н 2 О +Н 2 О
Слайд 10
HNO 3
Слайд 11
Составьте практически осуществимые уравнения реакций азотной кислоты с веществами, формулы которых: • Na 2 SiO 3 ------------------------------------- Л • BaCl 2 - ---------------------------------------- С • Ca(OH) 2 -------------------------------------- Я • Al 2 O 3 ------------------------------------------ М • CaCO 3 --------------------------------------- П • CO 2 ------------------------------------------ Ю • Fe(OH) 3 -------------------------------------- И • CuO ------------------------------------------- С Из букв, соответствующих правильным ответа, вы составите название соли азотной кислоты, которую применяют в медицине для прижигания ран:

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru