Презентация "Азотная кислота" по химии – проект, доклад

ТЕМА УРОКА «АЗОТНАЯ КИСЛОТА»

Цель урока: 1. Познакомить учащихся с физическими и химическими свойствами азотной кислоты как электролита. 2. Совершенствовать практические навыки учащихся по технике и методике химического эксперимента. 3.Вести подготовку учащихся к ЕГЭ. Девиз урока «ЗНАТЬ- ЧТОБЫ НЕ НАВРЕДИТЬ»

Разминка:

А1. Степень окисления азота в азотной кислоте 1) +4 2) +5 3) +2 4) +3

Подготовка к Е Г Э

А 2. По физическим свойствам азот и аммиак 1) газы 2) жидкости 3) твердые вещества

Подготовка к ЕГЭ

А 3. По числу атомов водорода азотная кислота( HNO3) 1) одноосновная 2) двухосновная 3) трехосновная 4) многоосновная

А4. Протонов в ядре азота 1) 14 2) 28 3) 7 4) 2

А5 . Вещество при диссоциации которого в водных растворах образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка 1) кислота 2)соль 3)основание 4)оксид

В 1. Верны ли следующие суждения о аммиаке А. Аммиак хорошо растворим в воде. Б. В составе аммиака азот имеет степень окисления +5. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба сужения 4) оба суждения не верны

Физические свойства HNO3

1. Бесцветная жидкость с резким запахом. 2. Концентрированная азотная кислота(98% плотность1,51г/см3 )на воздухе «дымит»,так как её пары с воздухом образуют капельки тумана.

Классификация кислоты

Азотная кислота: -одноосновная -кислородная -летучая -сильный электролит - растворима в воде

Получение кислоты

1.Азотная кислота известна человеку с 17 века. 2.Впервые ученый Глаубер получил кислоту из селитры, действуя на неё концентрированной азотной кислотой. 3.Жюль Верн в книге «Таинственный остров» описал этот метод получения азотной кислоты.

Химические свойства азотной кислоты

HNO3

Основные оксиды = соль + вода

Основания = соль + вода

Соли более слабых кислот = соль + кислота

Лабораторная работа «Характерные свойства азотной кислоты как электролита»

Правила по ТБ. План работы: Опыт1. Взаимодействие кислоты с индикаторами. Опыт 2. Взаимодействие кислоты с основными оксидами.(CuO + HNO3 ) Опыт 3. Взаимодействие кислоты с основаниями.( NaOH + HNO3 ) Опыт 4. Взаимодействие кислоты с солями более слабых кислот.( Na2CO3 + HNO3 )

Специфические свойства азотной кислоты.

1.При нагревании и под действием света азотная кислота разлагается. 2. Со скипидаром взаимодействует со взрывом 3.Древесные опилки , бумага в концентрированной азотной кислоте воспламеняются. 4.При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с белком образуется вещество ярко-желтого цвета, это характерная реакция на кислоту. 5.Вступает в реакцию с неметаллами.(серой, фосфором, углеродом)

Специфические свойства

Воспламенение скипидара в концентрированной азотной кислоте.

Домашнее задание: §26 задача №4, стр. 44. вариант №4

Вывод по уроку:

Азотная кислота: - сильный окислитель - как электролит проявляет все типичные свойства сильных кислот - обладает специфическими свойствами - надо знать свойства азотной кислоты, чтобы не навредить себе и окружающей среде. Материал, изученный на уроке, входит в КИМ ЕГЭ(по кодификатору (1,3; 2,5; 2,11; 2,8;2,9,2;)