» » » Азотная кислота (9 класс)
Азотная кислота (9 класс)

Презентация на тему Азотная кислота (9 класс)


Презентацию на тему Азотная кислота (9 класс) можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 14 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Азотная кислота (9 класс)
Слайд 1

- Это вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром ибн Хайяном (Гебер) в его труде «Ямщик мудрости», а с ХV века это вещество добывалось для производственных целей. - Благодаря этому веществу русский учёный В.Ф. Петрушевский в 1866 году впервые получил динамит. - Это вещество – прародитель большинства взрывчатых веществ (например, тротила, или тола). - Это вещество является компонентом ракетного топлива, его использовали для двигателя первого в мире советского реактивного самолёта   БИ – 1. - Это вещество в смеси с соляной кислотой растворяет платину и золото, признанное «царём» металлов. Сама смесь, состоящая из 1-ого объёма этого вещества и 3-ёх объёмов соляной кислоты, называется «царской водкой».

Слайд 2: Презентация Азотная кислота (9 класс)
Слайд 2
НЕМНОГО ИСТОРИИ

Монах-алхимик Бонавентура в 1270 году в поисках универсального растворителя «алкагеста» решил нагреть смесь железного купороса с селитрой. Сосуд, в котором была смесь, вскоре наполнился красно-бурым «дымом». Монах в изумлении застыл, затем убрал огонь и увидел, как в колбу-приемник стала капать желтоватая жидкость. Она действовала на все металлы, даже на серебро и ртуть. Алхимики думали, что сидящий в жидкости рыжий дым является демоном, управляющим одной из стихий природы – водой. Поэтому желтоватую жидкость называли «крепкой водой» или «крепкой водкой». Это название сохранилось до времен М. В. Ломоносова. Как сейчас называют это вещество?

Слайд 3: Презентация Азотная кислота (9 класс)
Слайд 3

2 FeSO4 · 7Н2О + 4 КNO3 = Fe2О3 + 2 К2SO4 + 2НNO3 +13Н2О +2NO2

Слайд 4: Презентация Азотная кислота (9 класс)
Слайд 4
АЗОТНАЯ КИСЛОТА
Слайд 5: Презентация Азотная кислота (9 класс)
Слайд 5

HNO3 – азотная кислота

Физические свойства 1. Молярная масса 63,016 г/моль 2. Бесцветная жидкость с резким запахом, «дымит» на воздухе, Т кип. = 86 3. Хорошо растворима в воде (сильная одноосновная кислота) 4. Молекула имеет плоскую структуру 5.Валентность (N)=IV 6. Степень окисления (N)=+5

Слайд 7: Презентация Азотная кислота (9 класс)
Слайд 7

1) Изменяет цвет индикаторов (диссоциация) HNO3  2) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами CuO+2HNO3 3) Взаимодействие с основаниями и аммиаком KOH+HNO3 NH3+HNO3 4) Взаимодействие с солями Na2CO3+2HNO3

Общие с другими кислотами

Слайд 8: Презентация Азотная кислота (9 класс)
Слайд 8

Специфические свойства – взаимодействие с металлами

ЗАПОМНИ! При взаимодействии азотной кислоты любой концентрации с металлами водород никогда не выделяется. Продукты зависят от металла и концентрации кислоты.

Слайд 9: Презентация Азотная кислота (9 класс)
Слайд 9
Разбавленная
Слайд 10: Презентация Азотная кислота (9 класс)
Слайд 10

Концентрированная

Слайд 11: Презентация Азотная кислота (9 класс)
Слайд 11

Взаимодействие с неметаллами При взаимодействии с неметаллами образуется кислота, в которой у неметалла высшая степень окисления, и продукт по схеме: NO неMe + HNO3 NO2 P+5HNO3(к.)H3PO4+5NO2+H2O 3P+5HNO3(р)+2H2O3H3PO4+5NO

Слайд 12: Презентация Азотная кислота (9 класс)
Слайд 12

Действие на органические вещества

Белки при взаимодействии с конц.азотной кислотой разрушаются и приобретают жёлтую окраску . Под действием азотной кислоты воспламеняются бумага, масло, древесина, уголь.

Слайд 13: Презентация Азотная кислота (9 класс)
Слайд 13

Смесь концентрированных азотной и соляной кислот (соотношение по объему 1 :3) называется царской водкой; она растворяет даже благородные металлы. Смесь HNO3 концентрации 100% и H2SO4 концентрации 96% при их соотношении по объему 9:1 называют меланжем.

Слайд 14: Презентация Азотная кислота (9 класс)
Слайд 14
Использование

Производство: NH4NO3 минеральных удобрений нитратов Na, К, Са и др. в гидрометаллургии получение ВВ, H2SO4, H3PO4, ароматических нитросоединений, красителей, ракетного топлива. травление металлов, получение полупроводников


Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru