» » » Азотная кислота (9 класс)

Презентация на тему Азотная кислота (9 класс)


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Азотная кислота (9 класс). Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 14 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1
 - Это вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром ибн Хайяном (Гебер) в его труде «Ямщик мудрости», а с ХV века это вещество добывалось для производственных целей.  - Благодаря этому веществу русский учёный В.Ф. Петрушевский в 1866 году впервые получил динамит.  - Это вещество – прародитель большинства взрывчатых веществ (например, тротила, или тола).  - Это вещество является компонентом ракетного топлива, его использовали для двигателя первого в мире советского реактивного самолёта   БИ – 1.  - Это вещество в смеси с соляной кислотой растворяет платину и золото, признанное «царём» металлов. Сама смесь, состоящая из 1-ого объёма этого вещества и 3-ёх объёмов соляной кислоты, называется «царской водкой».
Слайд 2
НЕМНОГО ИСТОРИИ  Монах-алхимик Бонавентура в 1270 году в поисках универсального растворителя «алкагеста» решил нагреть смесь железного купороса с селитрой. Сосуд, в котором была смесь, вскоре наполнился красно-бурым «дымом». Монах в изумлении застыл, затем убрал огонь и увидел, как в колбу-приемник стала капать желтоватая жидкость. Она действовала на все металлы, даже на серебро и ртуть. Алхимики думали, что сидящий в жидкости рыжий дым является демоном, управляющим одной из стихий природы – водой. Поэтому желтоватую жидкость называли «крепкой водой» или «крепкой водкой». Это название сохранилось до времен М. В. Ломоносова. Как сейчас называют это вещество?
Слайд 3
 2 FeSO 4 · 7Н 2 О + 4 КNO 3 = Fe 2 О 3 + 2 К 2 SO 4 + 2НNO 3 +13Н 2 О + 2NO 2
Слайд 5
HNO 3 – азотная кислота Физические свойства 1. Молярная масса 63,016 г/моль 2. Бесцветная жидкость с резким запахом, «дымит» на воздухе, Т кип. = 86 3. Хорошо растворима в воде (сильная одноосновная кислота) 4. Молекула имеет плоскую структуру 5. Валентность (N)=IV 6. Степень окисления (N)=+5
Слайд 7
1) Изменяет цвет индикаторов (диссоциация) HNO 3  2) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами CuO+2HNO 3  3) Взаимодействие с основаниями и аммиаком KOH+HNO 3  NH 3 +HNO 3  4) Взаимодействие с солями Na 2 CO 3 +2HNO 3  Общие с другими кислотами
Слайд 8
Специфические свойства – взаимодействие с металлами ЗАПОМНИ! При взаимодействии азотной кислоты любой концентрации с металлами водород никогда не выделяется. Продукты зависят от металла и концентрации кислоты.
Слайд 9
Разбавленная
Слайд 10
Концентрированная
Слайд 11
Взаимодействие с неметаллами При взаимодействии с неметаллами образуется кислота, в которой у неметалла высшая степень окисления, и продукт по схеме: NO не Me + HNO 3 NO 2 P+5HNO 3 (к.)  H 3 PO 4 +5NO 2 +H 2 O 3P+5HNO 3 (р) + 2H 2 O  3H 3 PO 4 +5NO
Слайд 12
Действие на органические вещества  Белки при взаимодействии с конц.азотной кислотой разрушаются и приобретают жёлтую окраску .  Под действием азотной кислоты воспламеняются бумага, масло, древесина, уголь.
Слайд 14
Использование Производство:  NH 4 NO 3  минеральных удобрений  нитратов Na, К, Са и др.  в гидрометаллургии  получение ВВ, H 2 SO 4 , H 3 PO 4 ,  ароматических нитросоединений,  красителей,  ракетного топлива.  травление металлов,  получение полупроводников

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru