» » » Хлороводород. Соляная кислота
Хлороводород. Соляная кислота

Презентация на тему Хлороводород. Соляная кислота


Презентацию на тему Хлороводород. Соляная кислота можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 10 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Хлороводород. Соляная кислота
Слайд 1

Хлороводород. Соляная кислота.

Слайд 2: Презентация Хлороводород. Соляная кислота
Слайд 2
Хлороводород HCl

HCl – это бесцветный газ с резким неприятным запахом, тяжелее воздуха. Докажем это: М (HCl)= 1+35,5=36,5 г/моль М (воздуха)= 29 г/моль

Слайд 3: Презентация Хлороводород. Соляная кислота
Слайд 3
Получение HCl

В лаборатории: t NaCl(тв.) + H2SO4(конц) → NaHSO4 + HCl В промышленности: H2 + Cl2 → 2HCl свет CH4 + Cl2 → CH3Cl+ HCl

Слайд 4: Презентация Хлороводород. Соляная кислота
Слайд 4

Соляная кислота HCl

Соляная кислота сильная, т.е. в водных растворах полностью распадается на ионы: HCl → H+ + Cl- Растворы кислоты не имеют запаха.

Слайд 5: Презентация Хлороводород. Соляная кислота
Слайд 5

Химические свойства

Кислотные свойства А. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода: HCl + Zn → 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Допишите: HCl + Al →

Слайд 6: Презентация Хлороводород. Соляная кислота
Слайд 6

Б. С оксидами металлов: HCl + CuO → 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O Допишите: HCl + Na2O →

Слайд 7: Презентация Хлороводород. Соляная кислота
Слайд 7

В. С гидроксидами металлов: HCl + NaOH → HCl + NaOH → NaCl + H2O Допишите: HCl + Al(OH)3 →

Слайд 8: Презентация Хлороводород. Соляная кислота
Слайд 8

Г. С солями (при условии, если образуется осадок или газ). HCl + AgNO3 → HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 Допишите: HCl + Na2CO3 →

Слайд 9: Презентация Хлороводород. Соляная кислота
Слайд 9

2. Восстановительные свойства. 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 16HCl + 2KMnO4 → 2MnCl2 + 5Cl2 + + 2KCl + 8H2O 6HCl + KClO3 → 3Cl2 + KCl + 3H2O

Слайд 10: Презентация Хлороводород. Соляная кислота
Слайд 10
Работа на уроке:

Решим задачу №6 на стр.145 Соли соляной кислоты § 30 Применение соляной кислоты § 30 Фтор, бром, иод, их соединения § 31 Д/З § 29 ? 4, § 30 ? 7, § 31 ? 13.

Prezentacii.com

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru