» » » Хлороводород. Соляная кислота

Презентация на тему Хлороводород. Соляная кислота


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Хлороводород. Соляная кислота. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 10 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1
Хлороводород. Соляная кислота.
Слайд 2
Хлороводород HCl HCl – это бесцветный газ с резким неприятным запахом, тяжелее воздуха. Докажем это: М ( HCl )= 1+35,5=36,5 г/моль М (воздуха)= 29 г/моль
Слайд 3
Получение HCl  В лаборатории: t NaCl (тв.) + H 2 SO 4 (конц) → NaHSO 4 + HCl  В промышленности: H 2 + Cl 2 → 2HCl свет CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl+ HCl
Слайд 4
Соляная кислота HCl Соляная кислота сильная, т.е. в водных растворах полностью распадается на ионы: HCl → H + + Cl - Растворы кислоты не имеют запаха.
Слайд 5
Химические свойства 1. Кислотные свойства А. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода: HCl + Zn → 2HCl + Zn → ZnCl 2 + H 2 Допишите: HCl + Al →
Слайд 6
Б. С оксидами металлов: HCl + CuO → 2HCl + CuO → CuCl 2 + H 2 O Допишите: HCl + Na 2 O →
Слайд 7
В. С гидроксидами металлов: HCl + NaOH → HCl + NaOH → NaCl + H 2 O Допишите: HCl + Al(OH) 3 →
Слайд 8
Г. С солями ( при условии, если образуется осадок или газ ) . HCl + AgNO 3 → HCl + AgNO 3 → AgCl + HNO 3 Допишите: HCl + Na 2 CO 3 →
Слайд 9
2. Восстановительные свойства. 4 HCl + MnO 2 → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 16HCl + 2KMnO 4 → 2MnCl 2 + 5Cl 2 + + 2KCl + 8H 2 O 6HCl + KClO 3 → 3Cl 2 + KCl + 3H 2 O
Слайд 10
Работа на уроке: 1. Решим задачу №6 на стр.145 2. Соли соляной кислоты § 30 3. Применение соляной кислоты § 30 4. Фтор, бром, иод, их соединения § 31 5. Д/З § 29 ? 4, § 30 ? 7, § 31 ? 13. 

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru