Презентация "Решение задач с использованием массовой доли выхода продукта" по химии – проект, доклад

Скачать презентацию (0.24 Мб) Смотреть похожие презентации Конспекты для презентации

Слайд 1

Слайд 2

Слайд 3

Слайд 4

Слайд 5

Слайд 6

Слайд 7

Слайд 8

Слайд 9

Слайд 10

Слайд 11

Слайд 12

Слайд 13

Слайд 14

Слайд 15

Презентацию на тему "Решение задач с использованием массовой доли выхода продукта" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 15 слайд(ов).

Скачать презентацию (0.24 Мб) Смотреть похожие презентации Конспекты для презентации

Слайды презентации

Слайд 1

Решение задач с использованием массовой доли выхода продукта.

Варламова А.В. учитель химии школы №1388 г. Москва

Слайд 2

В реальных химических реакциях масса продукта всегда оказывается меньше расчетной.

ПОЧЕМУ?

Слайд 3

Многие химические реакции обратимы и не доходят до конца. При взаимодействии органических веществ часто образуются побочные продукты. При гетерогенных реакциях вещества плохо перемешиваются и часть веществ просто не вступает в реакции. Часть газообразных веществ может улетучиться. При получении осадков часть вещества может остаться в растворе.

Слайд 4

масса теоретическая всегда больше практической; объём теоретический всегда больше объёма практического. Теоретический выход составляет 100%, практический выход всегда меньше 100%.

Количество продукта, рассчитанное по уравнению реакции, - теоретический выход, соответствует 100%.

Вывод:

Слайд 5

Доля выхода продукта реакции (η - «этта»)

ηвых = Vпрактический Vтеоретический mпрактическая mтеоретическая

- это отношение массы полученного вещества к массе, которая должна была бы получиться в соответствии с расчетом по уравнению реакции

Слайд 6

Три типа задач с понятием «Выход продукта»

2. Даны массы исходного вещества и выход продукта реакции. Определить массу продукта.

3. Даны массы продукта и выход продукта. Определить массу исходного вещества.

Даны массы исходного вещества и продукта реакции. Определить выход продукта.

Слайд 7

При сжигании железа в сосуде, содержащем 21,3г хлора, было получено 24,3г хлорида железа(III). Рассчитайте выход продукта реакции. 2. Над 16 г серы пропустили водород при нагревании. Определите объем (н.у.)полученного сероводорода, если выход продукта реакции составляет 85% от теоретически возможного. 3. Какой объём оксида углерода (II) был взят для восстановления оксида железа (III), если получено 11,2г железа с выходом 80% от теоретически возможного.

Задачи.

Слайд 8

21,3г хлора

получено 24,3г хлорида железа(III)

При сжигании железа в сосуде, содержащем 21,3г хлора, было получено 24,3г хлорида железа(III). Рассчитайте выход продукта реакции.

Анализ условия задачи.

3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3 3 моль 2 моль

исходное вещество

mтеор ? mпр = 24,3г ? mпр

По уравнению необходимо определить mтеор

продукт

Слайд 9

1. Запишите уравнение химической реакции и расставьте коэффициенты.

2. Под формулами веществ напишите количество вещества согласно коэффициентам.

3. Практически полученная масса известна.

5. Определите выход продукта реакции (%), отнеся практическую массу к теоретической и умножив на 100%.

6. Запишите ответ.

Определение выхода продукта в % от теоретически возможного.

4. Определите теоретическую массу.

Слайд 10

Над 16 г серы пропустили водород при нагревании. Определите объем (н.у.)полученного сероводорода, если выход продукта реакции составляет 85% от теоретически возможного.

H2 + S = H2S 1 моль 1 моль

16 г серы V теор ? V пр ?

1.По уравнению необходимо определить Vтеор

2. Найти практический объём Vпр = Vтеор η

Слайд 11

Расчет массы продукта реакции, если известен выход продукта.

Слайд 12

Какой объём оксида углерода (II) был взят для восстановления оксида железа (III), если получено 11,2г железа с выходом 80% от теоретически возможного.

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 3 моль 2 моль

mпр = 11,2г

1. Найти практическую массу mпр = mтеор η

2. По уравнению необходимо определить Vтеор

Слайд 13

По известному практическому объёму или массе, найдите теоретический объём или массу (используя долю выхода продукта). m теор. = mпракт. / η Vтеор. = Vпракт./ η 2. Найдите теоретическое количество вещества для продукта. 3. Найдите теоретическое количество вещества для исходного вещества, согласно коэффициентам. 4. С помощью теоретического количества вещества найдите массу или объем исходных веществ в реакции.

Расчет массы исходного вещества, если известны масса продукта реакции и выход продукта.

Слайд 14

Для окисления оксида серы (IV) взяли 112л(н.у.) кислорода и получили 760г оксида серы (VI). Чему равен выход продукта в процентах от теоретически возможного? 2. При взаимодействии азота и водорода получили 95г аммиака NH3 с выходом 35%. Какие объёмы азота и водорода были взяты для реакции? 3. 64,8г оксида цинка восстановили избытком углерода. Определите массу образовавшегося металла, если выход продукта реакции равен 65%.

Задачи на дом.

Слайд 15

Спасибо за внимание!

Список похожих презентаций

Решение задач с использованием понятия «Молярный объем»

? Дано: N(N2) =6*1027 Найти: n - ? m - ? V - ? Решение: M (N2)= 28кг/кмоль m (N2)=10 кмоль*28кг/кмоль = 280 кг V(N2) = 10кмоль* 22.4м3/кмоль= 224м3 ...

Задачи на определение массовой доли веществ в смесях

Цели:. Подготовка к ЕГЭ по математике и химии Отработать умение выделять часть в целом и объединять части в целое. «Истина не рождается в голове одного ...

Решение задач "выход продукта от теоретически возможного"

Массовая доля выхода продукта реакции (ω - «омега»). - это отношение массы полученного вещества к массе, которая должна была бы получиться в соответствии ...

Вычисления массовой доли растворенного вещества

. Задачи ЕГЭ. 1. Массовая доля серной кислоты в растворе, полученном при смешивании 120г 20 %-го и 40г 50 %-го растворов кислоты, равна ……...% (Запишите ...

Решение задач «Биохимия клетки»

Необходимые пояснения. Один шаг это полный виток спирали ДНК–поворот на 360o Один шаг составляют 10 пар нуклеотидов Длина одного шага – 3,4 нм Расстояние ...

Химия - решение задач

В этой презентации представлены материалы из пособия по химии «Решение расчетных задач школьного курса химии 8-11 классов». Решение задач 1-го типа ...

Решение расчетных задач на сплавы, смеси и растворы различными методами.

Актуальность темы:. В курсе химии в результате сокращения часов, на решение задач отводится недостаточное количество времени, происходит неполноценное ...

Углеводы. Решение задач

1 Задача. Какой объём водорода необходимо использовать для гидрирования 18 г глюкозы? Какова масса полученного сорбита. 2 Задача. Определите массу ...

Решение задач по химической формуле

Определение. Химическая формула – это условная запись состава вещества с помощью химических знаков и математических индексов. Химическая формула отражает ...

Решение задач по теме: «Электролиз»

А. В процессе электролиза расплава хлорида алюминия проводимого в течение 245 мин. при силе тока 15 А, получили алюминий. Сколько граммов железа можно ...

Решение задач по уравнениям химических реакций

Основные физические величины. 8 класс. 1. Нахождение количества одного вещества по количеству другого вещества: ν1 → ν2. Дано: ν (O2) = 4 моль Найти: ...

Решение задач на смеси, растворы и сплавы

Задача № 1. Задача № 2. Имеются сплавы золота и серебра. В одном эти металлы находятся в отношении 2: 3, а в другом в отношении 3: 7. Сколько нужно ...

Решение задач на смеси, сплавы, растворы

1%−это сотая часть рассматриваемой величины (52% от х кг − это 0,52х кг); Если в смеси растворов объемом V (массой m) нас интересует компонент объемом ...

Решение задач

1. В результате реакции 4 г. смеси кремния и углерода с фтороводородом выделилось 4,48 л водорода (н.у). Вычислите массовую долю кремния в этой смеси. ...

Решение задач на смеси

5 г хлорида магния получено при обработке 6,5 г смеси оксида и бромида магния соляной кислотой. Определить состав смеси. ДАНО: m(MgO+MgBr2)= m(MgCl2)= ...

Алгоритм решения задач по химии

Алгоритм решения задач по химии:. Записать краткое условие задачи; *В случае необходимости произвести предварительный расчет; Перевести величины, ...

Изучение характеристик мороженого как продукта питания

Изучить химический состав и энергетическую ценность наиболее предпочитаемых сортов мороженого. Цель научной работы. изучить информационную базу по ...

Алгоритм решения задач с расчётами по химическим уравнениям

Задача: Определи объём воздуха, необходимый для сжигания 24 г магния, содержащего 10 % негорючих примесей. 2Mg + O2 = 2 MgO. Составь уравнение реакции: ...

Использование Диофантовых уравнений при решении задач в математике и химии

Цель: Рассмотреть использование неопределенных уравнений при решении задач в математике и химии. Диофант Александрийский -древнегреческий математик ...

Решение заданий С1 вариантов ЕГЭ

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. K2Cr2O7 + HCl (k) = Cl2 + ….. + KCl + H2O Cr+6 +3 e = Cr+3 2Cl-1 -2e = Cl20 K2Cr2O7 + 14 HCl ...

Конспекты

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.