» » » Решение задач "выход продукта от теоретически возможного"

Презентация на тему Решение задач "выход продукта от теоретически возможного"


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Решение задач "выход продукта от теоретически возможного". Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 19 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1
РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ «НА ВЫХОД ПРОДУКТА ОТ ТЕОРЕТИЧЕСКИ ВОЗМОЖНОГО» Красновская Елена Михайловна Учитель химии ГБОУ СОШ № 603 Санкт-Петербург
Слайд 2
Массовая доля выхода продукта реакции (ω - «омега») - это отношение массы полученного вещества к массе, которая должна была бы получиться в соответствии с расчетом по уравнению реакции ω вых = m практическая m теоретическая
Слайд 3
 Многие химические реакции не доходят до конца.  При взаимодействии органических веществ часто образуются побочные продукты.  При гетерогенных реакциях часть веществ просто не вступает в реакции.  Немаловажное значение имеет оборудование, с помощью которого осуществляется химическая реакция. Негерметичность соединений всегда приводит к потерям газообразных веществ.  П О Ч Е М У ? … в реальных химических реакциях масса продукта всегда оказывается меньше расчетной …а? Не знаете?
Слайд 4
Три типа задач с понятием «Выход продукта» 1. Даны массы исходного вещества и продукта реакции. Определить выход продукта реакции.  2. Даны массы исходного вещества и выход продукта реакции. Определить массу продукта. 3. Даны массы продукта и выход продукта. Определить массу исходного вещества.
Слайд 5
1) Прочитай внимательно условие задачи 2) Запиши: «Дано» и «Найти». 3) Составь уравнение реакции (не забудь расставить коэффициенты). 4) Вычисли массу теоретическую продукта реакции, по уравнению реакции. 5) Вычисли массовую долю продукта реакции по отношению массы практической к массе теоретической, которая указана в «дано».  (найдите «выход продукта реакции»)
Слайд 6
П р и д е й с т в и и а л ю м и н и я н а о к с и д ц и н к а м а с с о й 3 2 , 4 г п о л у ч и л и 2 4 г ц и н к а . Н а й д и т е м а с с о в у ю д о л ю в ы х о д а п р о д у к т а р е а к ц и и .        Дано: Решение: m(ZnO) = 32,4 г m пр ( Zn) = 24 г Найти: ω в ы х ( Z n ) - ? 1. Внимательно прочитай условие задачи 2. Составьте «Дано» и «Найти»
Слайд 7
Дано: m(ZnO) = 32,4 г m пр ( Zn) = 24 г Найти: ω вых ( Zn) - ? Решение: 3. Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты 3 ZnO + 2Al = 3Zn + Al 2 O 3
Слайд 8
Дано: Решение: m (ZnO) = 32,4 г 32,4 г ? m пр ( Zn) = 24 г 3ZnO +2 Al =3 Zn + Al 2 O 3 3 моль 3 моль Найти: ω вых ( Zn) - ? По уравнению: m теор. (Zn) = n . M = 0 ,4 моль . 65г/моль = 26 г n (Zn) = n (ZnO) = = = 0,4 моль m (ZnO) M (ZnO) 32, 4 г 81 г/моль 4. Вычисли массу теоретическую продукта реакции
Слайд 9
Дано: Решение: m (ZnO) = 32,4 г 32,4 г ? m пр ( Zn) = 24 г 3ZnO +2 Al =3 Zn + Al 2 O 3 3 моль 3 моль Найти: ω вых ( Zn) - ? По уравнению: m теор. (Zn) = nM = 0 ,4 моль 65г/моль = 26 г 5. Вычисли массовую долю продукта реакции по известной формуле n (Zn) = n (ZnO) = = = 0,4 моль m (ZnO) M (ZnO) 32, 4 г 81 г/моль ω вых = = = 0, 92 (92%) m пр ( Zn) m теор ( Zn) 24 г 26 г Ответ: 92%
Слайд 10
1) Прочитай внимательно условие задачи 2) Запиши: «Дано» и «Найти». 3) Составь уравнение реакции (не забудь расставить коэффициенты). 4) Вычисли массу теоретическую продукта реакции, по уравнению реакции. 5) Вычисли массу практическую продукта реакции, воспользовавшись обратной формулой (умножь массу теоретическую на долю выхода) ( найдите «массу продукта реакции») (практическую)
Слайд 11
О п р е д е л и т е м а с с у о к с и д а а л ю м и н и я , к о т о р а я м о ж е т б ы т ь п о л у ч е н а и з 2 3 , 4 г г и д р о к с и д а а л ю м и н и я , е с л и в ы х о д р е а к ц и и с о с т а в л я е т 9 2 % о т т е о р е т и ч е с к и в о з м о ж н о г о .  Дано: Решение: m (Al(OH) 3 )= 23,4 г ω вых (Al 2 O 3 ) = 92%  Найти: m пр ( Al 2 O 3 ) - ?   1. Внимательно прочитай условие задачи 2. Составьте «Дано» и «Найти»
Слайд 12
3) Составь уравнение реакции (не забудь расставить коэффициенты). Дано: Решение: m (Al(OH) 3 )= 23,4 г ω вых (Al 2 O 3 ) = 92% Найти: m пр ( Al 2 O 3 ) - ? 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 +3H 2 O
Слайд 13
4. Вычисли массу теоретическую продукта реакции Дано: m (Al(OH) 3 )= 23,4 г ω вых (Al 2 O 3 ) = 92% Найти: m пр ( Al 2 O 3 ) - ? Решение: 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 +3H 2 O 23,4 г ? 2 моль 1 моль По уравнению: n(Al 2 O 3 ) = ½ n(Al(OH) 3 = ½ = m (Al(OH) 3 ) M (Al(OH) 3 ) 23,4 г 78 г /моль = 0 ,15 моль m теор. ( Al 2 O 3 ) = n M = 0,15 моль 102 г/моль = 15,3 г
Слайд 14
5) Вычисли массу практическую продукта реакции, воспользовавшись обратной формулой (умножь массу теоретическую на долю выхода) Дано: m (Al(OH) 3 )= 23,4 г ω вых (Al 2 O 3 ) = 92% Найти: m пр ( Al 2 O 3 ) - ? Решение: 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 +3H 2 O 23,4 г ? 2 моль 1 моль По уравнению: n(Al 2 O 3 ) = ½ n(Al(OH) 3 = ½ = m (Al(OH) 3 ) M (Al(OH) 3 ) 23,4 г 78 г /моль = 0 ,15 моль m теор. ( Al 2 O 3 ) = n M = 0 ,15 моль 102 г/моль = 15,3 г m пр. (Al 2 O 3 ) = 15,3 г 0,92 = 14 г Ответ: 14 грамм
Слайд 15
( Определить массу исходного вещества ) 1) Прочитай внимательно условие задачи. 2) Запиши: «Дано» и «Найти». 3) Составь уравнение реакции (не забудь расставить коэффициенты). 4) Вычисли массу теоретическую продукта реакции, по обратной формуле ( m пр / ω вых ) . 5) Вычисли массу исходного вещества по уравнению реакции.
Слайд 16
1. Внимательно прочитай условие задачи При действии оксида углерода (II ) на оксид железа (III ) получено железо массой 11,2 г. Найдите массу использованного оксида железа ( III ), учитывая, что доля выхода продуктов реакции составляет 80% от теоретически возможного. 2. Составьте «Дано» и «Найти» Дано: m пр ( Fe) = 11 , 2 г ω вых ( Fe) = 80% Найти: M ( Fe 2 O 3 ) - ? Решение:
Слайд 17
3) Составь уравнение реакции (не забудь расставить коэффициенты). Дано: m пр ( Fe) = 11 , 2 г ω вых ( Fe) = 80% Найти: M ( Fe 2 O 3 ) - ? Решение : Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2
Слайд 18
4) Вычисли массу теоретическую продукта реакции, по обратной формуле ( m пр / ω вых ) . Дано: m пр ( Fe) = 11 , 2 г ω вых ( Fe) = 80% Найти: M ( Fe 2 O 3 ) - ? Решение : Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 m теор = = =14 г m пр ( Fe) ω вых ( Fe) 11,2 г 0, 8
Слайд 19
5) Вычисли массу исходного вещества по уравнению реакции. Дано: m пр ( Fe) = 11 , 2 г ω вых ( Fe) = 80% Найти: M ( Fe 2 O 3 ) - ? Решение : Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 m теор = = =14 г m пр ( Fe) ω вых ( Fe) 11,2 г 0, 8 По уравнению: n(Fe 2 O 3 ) = ½ n ( Fe) = ½ = ½ = 0,125 моль M (Fe) m (Fe) 14 г 56 г/моль m(Fe 2 O 3 ) = n M = 0 ,125 моль 160 г/моль = 20 г Ответ: 20 грамм

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru