Решение задач "выход продукта от теоретически возможного" презентация, проект, доклад

РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ

«НА ВЫХОД ПРОДУКТА ОТ ТЕОРЕТИЧЕСКИ ВОЗМОЖНОГО»

Красновская Елена Михайловна Учитель химии ГБОУ СОШ № 603 Санкт-Петербург

Массовая доля выхода продукта реакции (ω - «омега»)

- это отношение массы полученного вещества к массе, которая должна была бы получиться в соответствии с расчетом по уравнению реакции

ω вых = mпрактическая mтеоретическая

Многие химические реакции не доходят до конца. При взаимодействии органических веществ часто образуются побочные продукты. При гетерогенных реакциях часть веществ просто не вступает в реакции. Немаловажное значение имеет оборудование, с помощью которого осуществляется химическая реакция. Негерметичность соединений всегда приводит к потерям газообразных веществ.

ПОЧЕМУ?

… в реальных химических реакциях масса продукта всегда оказывается меньше расчетной …а? Не знаете?

Три типа задач с понятием «Выход продукта»

1. Даны массы исходного вещества и продукта реакции. Определить выход продукта реакции.

2. Даны массы исходного вещества и выход продукта реакции. Определить массу продукта.

3. Даны массы продукта и выход продукта. Определить массу исходного вещества.

1) Прочитай внимательно условие задачи 2) Запиши: «Дано» и «Найти». 3) Составь уравнение реакции (не забудь расставить коэффициенты). 4) Вычисли массу теоретическую продукта реакции, по уравнению реакции. 5) Вычисли массовую долю продукта реакции по отношению массы практической к массе теоретической, которая указана в «дано».

Алгоритм решения задач первого типа

(найдите «выход продукта реакции»)

При действии алюминия на оксид цинка массой 32,4г получили 24 г цинка. Найдите массовую долю выхода продукта реакции.

Дано: Решение: m(ZnO) = 32,4 г mпр(Zn) = 24 г Найти: ωвых(Zn) - ?

1. Внимательно прочитай условие задачи

2. Составьте «Дано» и «Найти»

Дано: m(ZnO) = 32,4 г mпр(Zn) = 24 г Найти: ωвых(Zn) - ?

Решение:

3. Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты

3ZnO + 2Al = 3Zn + Al2O3

Дано: Решение: m (ZnO) = 32,4 г 32,4 г ? m пр (Zn) = 24 г 3ZnO +2 Al =3 Zn + Al2O3 3 моль 3 моль Найти: ω вых (Zn) - ? По уравнению: m теор.(Zn) = n.M = 0,4 моль .65г/моль = 26 г

n (Zn) = n (ZnO) = = = 0,4 моль

m (ZnO) M (ZnO) 32, 4 г 81 г/моль

4. Вычисли массу теоретическую продукта реакции

Дано: Решение: m (ZnO) = 32,4 г 32,4 г ? m пр (Zn) = 24 г 3ZnO +2 Al =3 Zn + Al2O3 3 моль 3 моль Найти: ω вых (Zn) - ? По уравнению: m теор.(Zn) = nM = 0,4 моль 65г/моль = 26 г

5. Вычисли массовую долю продукта реакции по известной формуле

ωвых = = = 0, 92 (92%) mпр( Zn) mтеор (Zn) 24 г 26 г Ответ: 92%

1) Прочитай внимательно условие задачи 2) Запиши: «Дано» и «Найти». 3) Составь уравнение реакции (не забудь расставить коэффициенты). 4) Вычисли массу теоретическую продукта реакции, по уравнению реакции. 5) Вычисли массу практическую продукта реакции, воспользовавшись обратной формулой (умножь массу теоретическую на долю выхода)

Алгоритм решения задач второго типа

(найдите «массу продукта реакции») (практическую)

Определите массу оксида алюминия, которая может быть получена из 23,4 г гидроксида алюминия, если выход реакции составляет 92% от теоретически возможного.

Дано: Решение: m (Al(OH)3)= 23,4 г ω вых (Al2O3) = 92% Найти: m пр (Al2O3) - ?

3) Составь уравнение реакции (не забудь расставить коэффициенты).

2Al(OH)3 = Al2O3 +3H2O

Дано: m (Al(OH)3)= 23,4 г ω вых (Al2O3) = 92% Найти: m пр (Al2O3) - ?

23,4 г ? 2 моль 1 моль По уравнению: n(Al2O3) = ½ n(Al(OH)3= ½ = m (Al(OH)3) M (Al(OH)3) 78 г /моль = 0,15 моль

mтеор. (Al2O3) = n M = 0,15 моль 102 г/моль = 15,3 г

5) Вычисли массу практическую продукта реакции, воспользовавшись обратной формулой (умножь массу теоретическую на долю выхода)

m пр.(Al2O3) = 15,3 г 0,92 = 14 г

Ответ: 14 грамм

Алгоритм решения задач третьего типа

(Определить массу исходного вещества)

1) Прочитай внимательно условие задачи. 2) Запиши: «Дано» и «Найти». 3) Составь уравнение реакции (не забудь расставить коэффициенты). 4) Вычисли массу теоретическую продукта реакции, по обратной формуле (m пр / ω вых) . 5) Вычисли массу исходного вещества по уравнению реакции.

При действии оксида углерода (II) на оксид железа (III) получено железо массой 11,2 г. Найдите массу использованного оксида железа (III), учитывая, что доля выхода продуктов реакции составляет 80% от теоретически возможного.

Дано: m пр (Fe) = 11,2 г ω вых (Fe) = 80% Найти: M (Fe2O3) - ?

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

4) Вычисли массу теоретическую продукта реакции, по обратной формуле (m пр / ω вых) .

mтеор = = =14 г mпр (Fe) ω вых (Fe) 11,2 г 0, 8

5) Вычисли массу исходного вещества по уравнению реакции.

mпр(Fe) ωвых(Fe)

n(Fe2O3) = ½ n (Fe) = ½ = ½ = 0,125 моль

M (Fe) m (Fe) 14 г 56 г/моль

m(Fe2O3) = n M = 0,125 моль 160 г/моль = 20 г

Ответ: 20 грамм