» » » Обратимость химических реакций. Химическое равновесие

Презентация на тему Обратимость химических реакций. Химическое равновесие


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 13 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1
Выполнил: Выполнил: А. М. Галенко, учитель А. М. Галенко, учитель химии МОУ СОШ № 67 химии МОУ СОШ № 67 г. Волгограда г. Волгограда
Слайд 2
Какие из химических реакций являются Какие из химических реакций являются обратимыми? обратимыми? 1. NaOH + HCl  NaCl + H 2 O 2. N 2 + 3H 2  2NH 3 3. AgNO 3 + NaCl  AgCl + NaNO 3 4. SO 3 + H 2 O  H 2 SO 4 5. CH 4 + 2O 2  CO 2 + 2H 2 O 6. 2SO 2 + O 2  2SO 3 7. HCOOH + CH 3 OH  HCOOCH 3 + H 2 O
Слайд 3
С С хем хем а а : : Н2 + Н2 + J2 J2 Н----- Н----- J J HJ HJ Н----- Н----- J J HJ HJ Н----- Н----- J J H2+J2 H2+J2 Н----- Н----- J J
Слайд 5
Факторы, Факторы, влияющие на смещение влияющие на смещение химического равновесия. химического равновесия.
Слайд 6
  Влияние изменения температуры Влияние изменения температуры 2 пробирки крахмального клейстера Добавляем 2 капли J 2   П р и п о в ы ш е н н о й t , о к р а с к а и с ч е з а е т , р а в н о в е с и и с м е щ а е т с я в с т о р о н у о б р а т н о й р е а к ц и и .   П р и п о н и ж е н н о й t , о к р а с к а п о я в л я е т с я , р а в н о в е с и е с м е щ а е т с я в с т о р о н у п р я м о й р е а к ц и и .
Слайд 7
Влияние изменения Влияние изменения концентрации концентрации + 2-3 капли FeCl3 + 1-2 капли KNCS + 1-2 капли KCl При увеличении концентрации реогир. веществ или уменьшение концентрации продукта реакции химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции При увеличении концентрации продуктов реакции или уменьшение концентрации реагирующих веществ химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ.
Слайд 8
Влияние изменения давления Влияние изменения давления 2 NO 2  N 2 O 4 + Q При расширении цвет газа стал темно-бурым, а равновесие сместилось в сторону обратной реакции. При сжатии цвет газа стал бледно- желтым, а равновесие сместилось в сторону прямой реакции. При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема
Слайд 9
Практическое значение. Практическое значение. Производство NH 3
Слайд 10
Производство H 2 SO 4
Слайд 11
Производство HNO 3
Слайд 12
1.Смещение химического 1.Смещение химического равновесия обеспечивает равновесия обеспечивает высокий выход желаемого высокий выход желаемого продукта. продукта. 2. Открывает путь к управлению химическими реакциями.

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru