» » » Обратимость химических реакций. Химическое равновесие
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие

Презентация на тему Обратимость химических реакций. Химическое равновесие

Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 13 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1
Выполнил: Выполнил: А. М. Галенко, учитель А. М. Галенко, учитель химии МОУ СОШ № 67 химии МОУ СОШ № 67 г. Волгограда г. Волгограда
Слайд 2
Какие из химических реакций являются Какие из химических реакций являются обратимыми? обратимыми? 1. NaOH + HCl  NaCl + H 2 O 2. N 2 + 3H 2  2NH 3 3. AgNO 3 + NaCl  AgCl + NaNO 3 4. SO 3 + H 2 O  H 2 SO 4 5. CH 4 + 2O 2  CO 2 + 2H 2 O 6. 2SO 2 + O 2  2SO 3 7. HCOOH + CH 3 OH  HCOOCH 3 + H 2 O
Слайд 3
С С хем хем а а : : Н2 + Н2 + J2 J2 Н----- Н----- J J HJ HJ Н----- Н----- J J HJ HJ Н----- Н----- J J H2+J2 H2+J2 Н----- Н----- J J
Слайд 5
Факторы, Факторы, влияющие на смещение влияющие на смещение химического равновесия. химического равновесия.
Слайд 6
  Влияние изменения температуры Влияние изменения температуры 2 пробирки крахмального клейстера Добавляем 2 капли J 2   П р и п о в ы ш е н н о й t , о к р а с к а и с ч е з а е т , р а в н о в е с и и с м е щ а е т с я в с т о р о н у о б р а т н о й р е а к ц и и .   П р и п о н и ж е н н о й t , о к р а с к а п о я в л я е т с я , р а в н о в е с и е с м е щ а е т с я в с т о р о н у п р я м о й р е а к ц и и .
Слайд 7
Влияние изменения Влияние изменения концентрации концентрации + 2-3 капли FeCl3 + 1-2 капли KNCS + 1-2 капли KCl При увеличении концентрации реогир. веществ или уменьшение концентрации продукта реакции химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции При увеличении концентрации продуктов реакции или уменьшение концентрации реагирующих веществ химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ.
Слайд 8
Влияние изменения давления Влияние изменения давления 2 NO 2  N 2 O 4 + Q При расширении цвет газа стал темно-бурым, а равновесие сместилось в сторону обратной реакции. При сжатии цвет газа стал бледно- желтым, а равновесие сместилось в сторону прямой реакции. При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема
Слайд 9
Практическое значение. Практическое значение. Производство NH 3
Слайд 10
Производство H 2 SO 4
Слайд 11
Производство HNO 3
Слайд 12
1.Смещение химического 1.Смещение химического равновесия обеспечивает равновесия обеспечивает высокий выход желаемого высокий выход желаемого продукта. продукта. 2. Открывает путь к управлению химическими реакциями.

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru