Презентация "Протекание химических реакций между растворами электролитов до конца" по химии – проект, доклад

Феоктистова Татьяна Ивановна Учитель химии ГБОУ ЦО № 2051 г. Москвы

«Протекание химических реакций между растворами электролитов до конца»

Цель: опытным путём продемонстрировать, какие реакции ионного обмена протекают до конца, а какие не протекают и почему.

Для получения веществ проведём реакции ионного обмена

Получение осадка

Получение растворимых солей, кислот, оснований

Получение газообразного вещества

Получение слабого электролита

Вывод

Оборудование Источники

СuSO4+2NaOH =

выпадение студенистого осадка гидроксида меди (II) голубого цвета, который фильтрованием можно выделить из раствора

Cu2+ + SO42-+ 2Na+ + 2OH- = 2Na + + SO42- + Cu(OH )2↓

Наблюдаем:

Опыт : «Получить гидроксид меди, используя растворы сульфата меди (II) и гидроксида натрия »

Na2SO4 + Cu(OH )2↓

Получить вещество реакцией ионного обмена между растворами электролитов можно при связывании ионов в нерастворимое соединение (осадок)

Cu2+ +2OH- = Cu(OH)2 ↓ Вывод:

Al2(SO4)3 + 3BaCl2 =

выпадение мелкокристаллического, нерастворимого в кислотах осадка сульфата бария белого цвета, который фильтрованием можно удалить из раствора.

3BaSO4 ↓

2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6Cl- = + 2Al3+ + 6Cl-

Опыт : «Получить хлорид алюминия взаимодействием сульфата алюминия с хлоридом бария»

3Ba2+ +3SO42- = 3BaSO4↓ Ba2+ +SO42- = + 2AlCl3

Из полученного раствора смеси солей сульфата бария и хлорида алюминия фильтрованием удаляем осадок сульфата бария, и в фильтрате остаётся раствор хлорида алюминия.

Из раствора выпариванием выделяем соль хлорид алюминия.

Химические реакции между растворами электролитов протекают до конца при связывании ионов в нерастворимое соединение (осадок)

3KCl + Na3PO4 →

Изменений не наблюдается, реакция не протекает, соли невозможно выделить из раствора.

3K+ + 3Cl-+ 3Na+ + PO43- → 3K+ + PO43- + 3Na+ +3Cl-

K3PO4 + 3NaCl

Опыт : «Получить соли взаимодействием хлорида калия с фосфатом натрия и выделить их из раствора»

↔

Между ионами в растворе установилось химическое равновесие, следовательно реакция не протекает до конца! Для того, чтобы реакция между электролитами протекла необратимо, необходимо, чтобы часть ионов оказалась связанной или в летучее соединение (газ), или в осадок, или в слабый электролит.

Na2SO3 + 2HNO3 =

Выделение бесцветного газа оксида серы (IV) с резким запахом, вызывающего обесцвечивание перманганата калия

2NaNO3 + SO2↑ + H2O

2Na+ + 2SO32-+ 2H+ + 2NO3- = 2Na+ + 2NO3-+ SO2↑ + H2O

Опыт:«Получить нитрат натрия взаимодействием сульфита натрия с раствором азотной кислоты»

Газ и вода устраняются испарением, остается чистое вещество нитрат натрия

2H+ +SO32- = SO2↑ + H2O

Na2СO3 + 2HNO3 =

Выделение оксида углерода (IV) бесцветного газа без запаха, вызывающего помутнение известковой воды.

2NaNO3 + СO2↑ + H2O

2Na+ + СO32-+ 2H+ + 2NO3- = 2Na+ + 2NO3-+ СO2↑ + H2O

Опыт : «Получить нитрат натрия взаимодействием карбоната натрия с раствором азотной кислоты»

Для того, чтобы реакция между электролитами протекала необратимо, необходимо, чтобы часть ионов оказалась связанной в летучее соединение (газ), в слабый электролит (воду).

2H+ +СO32- = СO2↑ + H2O

NaOН + фенолфталеин (бесцветный)→

Изменение окраски индикатора фенолфталеина в щелочной среде гидроксида натрия с бесцветной на малиновую.

Опыт :«Получить сульфат натрия взаимодействием гидроксида натрия с серной кислотой»

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Малиновое окрашивание

2Na+ + 2OH-+ 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42-+ 2H2O

При добавлении кислоты

Изменение окраски раствора с малиновой в щелочной среде на бесцветную в нейтральной среде

2H+ + 2OH- = 2H2O H+ + OH- = H2O

Из полученного раствора сульфата натрия удаляем воду выпариванием.

Получаем чистое вещество сульфат натрия.

Экспериментально мы доказали, что химические реакции между растворами электролитов протекают до конца в следующих случаях: 1) если выделяется газ; 2) если выпадает осадок; 3) если образуется малодиссоциирующее вещество (например вода)

Использованные оборудование и реактивы:

Металлический штатив, штатив для пробирок, таблица растворимости, пробирки. Свежеприготовленные растворы фенолфталеина, сульфата меди (II) (2 %), хлорида калия (2 %), сульфата алюминия (2 %), гидроксида натрия (10%),хлорида бария (2 %), сульфита натрия (2 %), азотной кислоты (1:3), серной кислоты (1:5).

Фигуры, фото и видео химических опытов с растворами электролитов авторские, Учителя химии Феоктистовой Т.И. 2014 год

Источники информации