Презентация "Классификация химических реакций" по химии – проект, доклад

Скачать презентацию (0.28 Мб) Смотреть похожие презентации Конспекты для презентации

Слайд 1

Слайд 2

Слайд 3

Слайд 4

Слайд 5

Слайд 6

Презентацию на тему "Классификация химических реакций" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 6 слайд(ов).

Скачать презентацию (0.28 Мб) Смотреть похожие презентации Конспекты для презентации

Слайды презентации

Слайд 1

КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Презентацию составила учитель МОУ «Ягринская гимназия» г.Северодвинска Шапошникова Т.С.

Слайд 2

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИЯ

РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ

РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ

РЕАКЦИИ ОБМЕНА

Слайд 3

1) Водород + кислород вода

Н 2 + О2 Н2О 2

2) Цинк + хлор хлорид цинка

Zn + Cl2 ZnCl2

3)калий + бром бромид калия

K + Br2 KBr

4)оксид кальция + вода гидроксид кальция

СаО + Н2О Са(ОН)2

5)Фосфор + кислород оксид фосфора (V)

Р + О2 Р2О5 5 4

Слайд 4

1) Карбонат кальция оксид кальция + оксид углерода (IV)

CaCO3 CaO + CO2

2) гидроксид железа (III) оксид железа (III) + вода

Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O

3) нитрат калия нитрит калия + кислород

KNO3 KNO2 + O2

4) оксид ртути (II) ртуть + кислород

HgO Hg + O2 3

Слайд 5

1) Цинк + серная кислота сульфат цинка + водород

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

2) Железо + сульфат меди(II) сульфат железа (II) + медь

Fe+ CuSO4 FeSO4 + Cu

3) соляная кислота + марганец хлорид марганца + водород

HCl + Mn MnCl2+ H2

4) Натрий + вода гидроксид натрия + водород

Na + 2 H2O NaOH + H2

Слайд 6

1) Хлорид бария +серная кислота сульфат бария +соляная кислота

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl

2)Гидроксид натрия +сульфат меди(II) сульфат натрия + гидроксид меди (II)

NaOH+ CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2

3) соляная кислота + карбонат калия хлорид калия + углекислый газ + вода

HCl +K2CO3 KCl+ CO2 + H2O

4) Серная кислота + гидроксид лития сульфат лития + вода

H2SO4 + LiOH Li2SO4 + H2 O

Список похожих презентаций

Классификация химических реакций

это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и (или) строению. Химические реакции -. По числу ...

Классификация химических реакций

Химические реакции - это. процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и строению. Классификация. ...

Классификация химических реакций

Пособие составила: учитель химии Людмила Александровна Гапиенко. (Электронное пособие для учителей и учащихся средней школы). Классификация химических ...

Классификация химических реакций

. . . . . . . . . . . . . . . ...

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии

Цели урока: обобщить представления о химической реакции как о процессе превращения одного или нескольких веществ в другие вещества; рассмотреть классификацию ...

Классификация химических реакций, протекающих в организме человека

Изучение общих закономер-ностей реакционной способ-ности биоорганических соединений является осно-вой понимания механизмов их биологического функцио-нирования. ...

Классификация химических реакций

«Химическое превращение, химическая реакция есть главный предмет химии». Н.Н.Семёнов. Какие явления относятся к (Ф) физическим, а какие к (Х) химическим. ...

Химия. Классификация химических реакций

По числу и составу исходных и образовавшихся веществ:. Реакции разложения Реакции соединения Реакции замещения Реакции обмена. РЕАКЦИЯ РАЗЛОЖЕНИЯ. ...

Классификация химических реакций

Химические реакции – процессы в результате которого из одних веществ получаются другие, отличающиеся по составу и строению. І.По числу и составу реагирующих ...

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций

Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность. Цели урока: Обучающие - экспериментально доказать закон сохранения массы веществ. На основе ...

Cкорость химических реакций

Определение:. Скорость химической реакции – это изменение количества реагирующего вещества в единицу времени в единице объёма. r – скорость химической ...

«Систематизация и обобщение знаний по теме «Типы химических реакций»»

1) Что называют химической реакцией? 2) По каким признакам можно утверждать, что произошла или происходит химическая реакция? 3) Какие условия необходимы ...

"Типы химических реакций

ЦЕЛЬ УРОКА:. ПОВТОРИТЬ И ОБОБЩИТЬ ЗНАНИЯ УЧАЩИХСЯ О ХИМИЧЕСКИХ ПРЕВРАЩЕНИЯХ, ПРИЗНАКАХ И ТИПАХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ЗАКРЕПИТЬ НАВЫКИ СОСТАВЛЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ...

"Тепловой эффект химических реакций

Явления природы Физические Химические. Химические явления – химические реакции. Химическая реакция – процесс превращения одних веществ в другие. 2Н2 ...

Биогенная классификация химических элементов

бром железо натрий. Элементы необходимые организму для построения и жизнедеятельности клеток и органов, называют биогенными элементами. Введение в ...

В мире химических реакций

Классификация химических реакций по числу и составу реагирующих веществ реакции. « …Мы отнюдь не властвуем над природой, все наше господство состоит ...

Кинетика химических реакций.Химическое равновесие

NaOH + HCl = NaCl + H2O Na+ + OH ─ + H+ + Cl─ = Na+ + Cl─ + H2O. Секунды и доли секунд. + _. MgO(к) + H2O = Mg(OH)2 (к) при 25оС - 5 ÷ 6 месяцев (медленно) ...

Обратимость химических реакций

Обратимые и необратимые реакции. Необратимыми называют химические реакции, протекающие только в одном направлении. Обратимыми называют реакции, протекающие ...

Химические реакции. Составление уравнений химических реакций

Цели и ожидаемые результаты. Повторить понятия как простые и сложные вещества, составление химической формулы вещества, химические реакции. Научиться ...

Конспекты

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.