Презентация "Оксиды азота" по химии – проект, доклад

Оксиды азота

Кириллова Маргарита Алексеевна учитель химии лицея № 369 Красносельского района

Содержание

Виды оксидов азота. Оксид азота(I). Оксид азота(II). Оксид азота(III). Оксид азота(IV). Азотный ангидрид.

Виды оксидов азота

N2O NO N2O3 NO2 N2O5 +1 +2 +3 +4 +5

N2O – оксид азота(I) NO – оксид азота(II)

Несолеобразующие оксиды, т.к. не взаимодействуют при обычных условиях с кислотами и щелочами с образованием солей.

N2O3 – оксид азота(III) - азотистый ангидрид NO2 – окcид азота(IV) и его димер N2O4 – ангидриды азотной и азотистой кислот. N2O5 – азотный ангидрид

Кислотные оксиды

Оксид азота(I) - N2O (“веселящий газ”)

Физические свойства. Бесцветный газ с тошнотворным cладковатым запахом, обладает анестезирующим действием. Растворим в воде. t0(плав) = -910С, t0(кип) = -88,60С. Получение. Разложение нитрата аммония при нагревании: NH4NO3 = N2O + 2H2O Нагрев должен быть не более 2450С. Химические свойства. 1. Разлагается при 7000С с образованием кислорода: 2N2O = 2N2 + O2 Поэтому поддерживает горение и является окислителем. 2. С водородом: N2O + H2 = N2 + H2O

Оксид азота(II) - NO

Физические свойства. Бесцветный газ, при низких температурах - голубая жидкость. В твердом состоянии - димеризован (N2O2). Не растворим в воде. t0(плав) = -1640С, t0(кип) = - 151,70С. Получение. 1. При реакции неактивных металлов с разбавленной азотной кислотой: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 2. При каталитическом окислении аммиака: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 3. При взаимодействии с кислородом воздуха: N2 + O2 = 2NO (t0 ≥ 20000C, кат. Pt/Rh) 4. При взаимодействии нитритов с серной кислотой: 2 NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO + NO2 + H2O

Химические свойства. Очень реакционноспособное вещество. Может проявлять и окислительные и восстановительные свойства. 1. При обычной температуре окисляется кислородом воздуха: 2NO + O2 = 2NO2 2. Восстановитель: NO + NO2 = N2O3 2NO + Cl2 = 2NOCl (нитрозилхлорид) 3. Окислитель: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 2NO + 2Н2 = N2 + 2Н2О (2000С) 2NO + 2Cu = N2 + 2CuO (5000С) 2NO + 2H2S = N2 + 2S + 2Н2О (3000С) 4. Взаимодействует с органическими веществами. Примененяется. В производстве азотной кислоты.

Оксид азота(III) - азотистый ангидрид

Физические свойства. Это синяя жидкость при обычных условиях. В твердом состоянии - белое или голубоватое вещество. t(плав) = -1020С. Получить можно при сильном охлаждении эквимолярной смеси NO и NO2: NO + NO2 = N2O3 Химические свойства. N2O3 - кислотный оксид. Взаимодействие со щелочами: 2NaOH + N2O3 = 2NaNO2 + H2O Взаимодействие с водой: N2O3 + H2O(хол) = 2HNO2 3N2O3 + H2O(гор) = 2HNO3 + 4NO Окисляется кислородом воздуха при -100С: 2N2O3 + О2 = 4NO2

Оксид азота(IV) - NO2 и его димер N2O4

Физические свойства. Это красно-бурый газ с резким запахом. При низких температурах из-за наличия у атомов азота неспаренных электронов димеризуется в N2O4. Димер в жидком состоянии бесцветный, в твердом - белый. t(пл) = -11,20С. Хорошо растворяется в холодной воде. Насыщенный раствор имеет ярко-зеленый цвет. Получение. Термическим разложением нитратов металлов, расположенных в ряду активности в интервале Al-Сu: 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2 Взаимодействием меди с концентрированной азотной кислотой: Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Окислением оксида азота(II): 2NO + O2 = 2NO2

Химические свойства. Взаимодействие с водой: 2NO2 + H2O(хол) = HNO3 + HNO2 3NO2 + H2O(гор) = 2HNO3 + NO Взаимодействие с растворами щелочей: 2NO2 + 2КОН = КNO3 + КNO2 + Н2О При растворении в воде в присутствии кислорода: 4NO2 + 2H2O + О2 = 4HNO3 Используется в промышленном способе получения азотной кислоты. Хороший окислитель: NO2 + SO2 = SO3 + NO 2NO2 + 4Cu = 4CuO + N2 (500-6000C)

Оксид азота(V) - азотный ангидрид

Строение. N O N Физические свойства. Белое кристаллическое вещество, летучее, неустойчивое. При нагревании возгоняется и плавится. В воде легко растворяется. Получение. Действие дегидратирующего агента Р4О10 на азотную кислоту: 4HNO3 + P4O10 = 2N2O5 + 4HPO3

O N2O5

Химические свойства. Оксид азота(V) - кислотный оксид. 1. При растворении в воде образует азотную кислоту: N2O5 + H2O = 2HNO3 2. Со щелочами образует нитраты: N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O Малоустойчив и легко разлагается уже при комнатной температуре: 2N2O5 = 4NO2 + O2 Прb нагревании разлагается со взрывом. Сильный окислитель: N2O5 + 5Сu = 5CuO + N2 (5000C) На практике реакции не проводятся ввиду его труднодоступности и малой устойчивости

Спасибо за внимание