Презентация "Кислородные соединения азота и их свойства" по химии – проект, доклад

КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА

Урок-семинар С интерактивной поддержкой

Цель урока:

Расширить, обобщить, закрепить, оценить знания по теме: «Кислородные соединения азота» Повторить свойства азотной кислоты Закрепить особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами и неметаллами Рассмотреть получение и применение азотной кислоты

ПЛАН УРОКА

Закрепляем свои знания об оксидах азота Повторяем общие свойства азотной кислоты Побываем в виртуальной химической лаборатории и увидим особенности взаимодействия азотной кислоты с неметаллами и металлами Узнаем о применении азотной кислоты

ПОДУМАЙ И ОТВЕТЬ

Какие оксиды азота Вам известны ? Назовите каждый оксид Укажите валентность и степень окисления азота в каждом оксиде

Оксид азота (I) N2O

N2O – оксид азота (I), закись азота или «веселящий газ», возбуждающе действует на нервную систему человека, используют в медицине как анестезирующее средство. Физические свойства: газ, без цвета и запаха. Проявляет окислительные свойства, легко разлагается. Несолеобразующий оксид. 2N2O= N2O + Сu=

Оксид азота (II)

NO – оксид азота (I I) бесцветный газ, термически устойчивый, плохо растворим в воде, практически мгновенно взаимодействует с кислородом (при комнатной температуре). Несолеобразующий оксид. NO+ O2=

Оксид азота (III)

N2O3 – оксид азота (III) жидкость темно-синего цвета, термически неустойчивая, t кип.= 3,5 0С, т. е. существует в жидком состоянии только при охлаждении, в обычных условиях переходит в газообразное состояние. Кислотный оксид, при взаимодействии с водой образуется азотистая кислота. N2O3= N2O3 + H2O =

Оксид азота (IV)

NO2 – оксид азота (IV) или диоксид азота, бурый газ, хорошо растворим в воде, полностью реагирует с ней. Является сильным окислителем.

Проявляет все свойства кислотных оксидов

NO2 + H2O =

Оксид азота (V)

N2O5 – оксид азота (V), азотный ангидрид, белое твердое вещество ( tпл.= 410С). Проявляет кислотные свойства, является очень сильным окислителем.

Продуктом реакции между кислотным оксидом и водой является кислота

Как получают оксиды азота?

НАЗОВИТЕ КИСЛОТЫ, ОБРАЗУЕМЫЕ АЗОТОМ И СРАВНИТЕ ИХ СВОЙСТВА

Азотная кислота. HNO3

Азотная кислота – бесцветная гигроскопичная жидкость, имеет резкий запах, «дымит» на воздухе, неограниченно растворяется в воде, tкип= 82.6 0С. Растворы азотной кислоты хранят в банке из темного стекла, т. е. она разлагается на свету:

4HNO3=4NO2+2H2O+O2

Задание. Составьте уравнения реакций по схемам.

HNO3 + Mg(OH)2— HNO3 + MgO— HNO3 + Na2CO3— HNO3 + K2SiO3 —

Проверьте уравнения

2HNO3 + Mg(OH)2  Mg(NO3)2+2H2O 2HNO3 + MgO  Mg(NO3)2+2H2O 2HNO3 + Na2CO3  2NaNO3+CO2+H2O 2HNO3 + K2SiO3  КNO3+ H2SiO3

Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами.

Выделяются разнообразные соединения азота - NO2, NO, N2O, N2 NH3

С азотной кислотой реагируют металлы, стоящие до и после водорода в ряду активности.

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ С МЕТАЛЛАМИ:

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ С НЕМЕТАЛЛАМИ:

В глазах древних исследователей азотная кислота – это жидкость, обладающая великой силой в руках человека

Старинное название азотной кислоты - «крепкая водка» Алхимики писали: «Крепкая водка пожирает луну. Выпуская лисий хвост…» Луна- серебро Пожирает – растворяет Лисий хвост- оксид азота (IV)

Применение азотной кислоты имеет два лица: созидательное и разрушительное

В начале как разрушитель азотная кислота была основой для получения…….. А затем для получения ………. Шведский химик А.Нобель использовал это для получения……..

Применение азотной кислоты.

Азотная кислота Удобрения

Взрывчатые вещества

Красители Лекарства Пластмассы

Домашнее задание

Как можно получить азотную кислоту из атмосферного азота ? АЗОТ Азотная кислота Написать уравнения химических реакций, указать условия их протекания.

МОЛОДЦЫ СПАСИБО ЗА УРОК.