- Кислородные соединения азота и их свойства

Презентация "Кислородные соединения азота и их свойства" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22
Слайд 23

Презентацию на тему "Кислородные соединения азота и их свойства" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 23 слайд(ов).

Слайды презентации

КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА. Урок-семинар С интерактивной поддержкой
Слайд 1

КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА

Урок-семинар С интерактивной поддержкой

Цель урока: Расширить, обобщить, закрепить, оценить знания по теме: «Кислородные соединения азота» Повторить свойства азотной кислоты Закрепить особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами и неметаллами Рассмотреть получение и применение азотной кислоты
Слайд 2

Цель урока:

Расширить, обобщить, закрепить, оценить знания по теме: «Кислородные соединения азота» Повторить свойства азотной кислоты Закрепить особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами и неметаллами Рассмотреть получение и применение азотной кислоты

ПЛАН УРОКА. Закрепляем свои знания об оксидах азота Повторяем общие свойства азотной кислоты Побываем в виртуальной химической лаборатории и увидим особенности взаимодействия азотной кислоты с неметаллами и металлами Узнаем о применении азотной кислоты
Слайд 3

ПЛАН УРОКА

Закрепляем свои знания об оксидах азота Повторяем общие свойства азотной кислоты Побываем в виртуальной химической лаборатории и увидим особенности взаимодействия азотной кислоты с неметаллами и металлами Узнаем о применении азотной кислоты

ПОДУМАЙ И ОТВЕТЬ. Какие оксиды азота Вам известны ? Назовите каждый оксид Укажите валентность и степень окисления азота в каждом оксиде
Слайд 4

ПОДУМАЙ И ОТВЕТЬ

Какие оксиды азота Вам известны ? Назовите каждый оксид Укажите валентность и степень окисления азота в каждом оксиде

Оксид азота (I) N2O. N2O – оксид азота (I), закись азота или «веселящий газ», возбуждающе действует на нервную систему человека, используют в медицине как анестезирующее средство. Физические свойства: газ, без цвета и запаха. Проявляет окислительные свойства, легко разлагается. Несолеобразующий окси
Слайд 5

Оксид азота (I) N2O

N2O – оксид азота (I), закись азота или «веселящий газ», возбуждающе действует на нервную систему человека, используют в медицине как анестезирующее средство. Физические свойства: газ, без цвета и запаха. Проявляет окислительные свойства, легко разлагается. Несолеобразующий оксид. 2N2O= N2O + Сu=

Оксид азота (II). NO – оксид азота (I I) бесцветный газ, термически устойчивый, плохо растворим в воде, практически мгновенно взаимодействует с кислородом (при комнатной температуре). Несолеобразующий оксид. NO+ O2=
Слайд 6

Оксид азота (II)

NO – оксид азота (I I) бесцветный газ, термически устойчивый, плохо растворим в воде, практически мгновенно взаимодействует с кислородом (при комнатной температуре). Несолеобразующий оксид. NO+ O2=

Оксид азота (III). N2O3 – оксид азота (III) жидкость темно-синего цвета, термически неустойчивая, t кип.= 3,5 0С, т. е. существует в жидком состоянии только при охлаждении, в обычных условиях переходит в газообразное состояние. Кислотный оксид, при взаимодействии с водой образуется азотистая кислота
Слайд 7

Оксид азота (III)

N2O3 – оксид азота (III) жидкость темно-синего цвета, термически неустойчивая, t кип.= 3,5 0С, т. е. существует в жидком состоянии только при охлаждении, в обычных условиях переходит в газообразное состояние. Кислотный оксид, при взаимодействии с водой образуется азотистая кислота. N2O3= N2O3 + H2O =

Оксид азота (IV). NO2 – оксид азота (IV) или диоксид азота, бурый газ, хорошо растворим в воде, полностью реагирует с ней. Является сильным окислителем. Проявляет все свойства кислотных оксидов. NO2 + H2O =
Слайд 8

Оксид азота (IV)

NO2 – оксид азота (IV) или диоксид азота, бурый газ, хорошо растворим в воде, полностью реагирует с ней. Является сильным окислителем.

Проявляет все свойства кислотных оксидов

NO2 + H2O =

Оксид азота (V). N2O5 – оксид азота (V), азотный ангидрид, белое твердое вещество ( tпл.= 410С). Проявляет кислотные свойства, является очень сильным окислителем. Продуктом реакции между кислотным оксидом и водой является кислота
Слайд 9

Оксид азота (V)

N2O5 – оксид азота (V), азотный ангидрид, белое твердое вещество ( tпл.= 410С). Проявляет кислотные свойства, является очень сильным окислителем.

Продуктом реакции между кислотным оксидом и водой является кислота

Как получают оксиды азота?
Слайд 10

Как получают оксиды азота?

НАЗОВИТЕ КИСЛОТЫ, ОБРАЗУЕМЫЕ АЗОТОМ И СРАВНИТЕ ИХ СВОЙСТВА
Слайд 11

НАЗОВИТЕ КИСЛОТЫ, ОБРАЗУЕМЫЕ АЗОТОМ И СРАВНИТЕ ИХ СВОЙСТВА

Азотная кислота. HNO3. Азотная кислота – бесцветная гигроскопичная жидкость, имеет резкий запах, «дымит» на воздухе, неограниченно растворяется в воде, tкип= 82.6 0С. Растворы азотной кислоты хранят в банке из темного стекла, т. е. она разлагается на свету: 4HNO3=4NO2+2H2O+O2
Слайд 12

Азотная кислота. HNO3

Азотная кислота – бесцветная гигроскопичная жидкость, имеет резкий запах, «дымит» на воздухе, неограниченно растворяется в воде, tкип= 82.6 0С. Растворы азотной кислоты хранят в банке из темного стекла, т. е. она разлагается на свету:

4HNO3=4NO2+2H2O+O2

Задание. Составьте уравнения реакций по схемам. HNO3 + Mg(OH)2— HNO3 + MgO— HNO3 + Na2CO3— HNO3 + K2SiO3 —
Слайд 13

Задание. Составьте уравнения реакций по схемам.

HNO3 + Mg(OH)2— HNO3 + MgO— HNO3 + Na2CO3— HNO3 + K2SiO3 —

Проверьте уравнения. 2HNO3 + Mg(OH)2  Mg(NO3)2+2H2O 2HNO3 + MgO  Mg(NO3)2+2H2O 2HNO3 + Na2CO3  2NaNO3+CO2+H2O 2HNO3 + K2SiO3  КNO3+ H2SiO3
Слайд 14

Проверьте уравнения

2HNO3 + Mg(OH)2  Mg(NO3)2+2H2O 2HNO3 + MgO  Mg(NO3)2+2H2O 2HNO3 + Na2CO3  2NaNO3+CO2+H2O 2HNO3 + K2SiO3  КNO3+ H2SiO3

Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами. Выделяются разнообразные соединения азота - NO2, NO, N2O, N2 NH3. С азотной кислотой реагируют металлы, стоящие до и после водорода в ряду активности.
Слайд 15

Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами.

Выделяются разнообразные соединения азота - NO2, NO, N2O, N2 NH3

С азотной кислотой реагируют металлы, стоящие до и после водорода в ряду активности.

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ С МЕТАЛЛАМИ:
Слайд 16

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ С МЕТАЛЛАМИ:

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ С НЕМЕТАЛЛАМИ:
Слайд 17

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ С НЕМЕТАЛЛАМИ:

В глазах древних исследователей азотная кислота – это жидкость, обладающая великой силой в руках человека. Старинное название азотной кислоты - «крепкая водка» Алхимики писали: «Крепкая водка пожирает луну. Выпуская лисий хвост…» Луна- серебро Пожирает – растворяет Лисий хвост- оксид азота (IV)
Слайд 18

В глазах древних исследователей азотная кислота – это жидкость, обладающая великой силой в руках человека

Старинное название азотной кислоты - «крепкая водка» Алхимики писали: «Крепкая водка пожирает луну. Выпуская лисий хвост…» Луна- серебро Пожирает – растворяет Лисий хвост- оксид азота (IV)

Применение азотной кислоты имеет два лица: созидательное и разрушительное. В начале как разрушитель азотная кислота была основой для получения…….. А затем для получения ………. Шведский химик А.Нобель использовал это для получения……..
Слайд 19

Применение азотной кислоты имеет два лица: созидательное и разрушительное

В начале как разрушитель азотная кислота была основой для получения…….. А затем для получения ………. Шведский химик А.Нобель использовал это для получения……..

Кислородные соединения азота и их свойства Слайд: 20
Слайд 20
Применение азотной кислоты. Азотная кислота Удобрения. Взрывчатые вещества. Красители Лекарства Пластмассы
Слайд 21

Применение азотной кислоты.

Азотная кислота Удобрения

Взрывчатые вещества

Красители Лекарства Пластмассы

Домашнее задание. Как можно получить азотную кислоту из атмосферного азота ? АЗОТ Азотная кислота Написать уравнения химических реакций, указать условия их протекания.
Слайд 22

Домашнее задание

Как можно получить азотную кислоту из атмосферного азота ? АЗОТ Азотная кислота Написать уравнения химических реакций, указать условия их протекания.

МОЛОДЦЫ СПАСИБО ЗА УРОК.
Слайд 23

МОЛОДЦЫ СПАСИБО ЗА УРОК.

Список похожих презентаций

Железо, его соединения и их свойства

Железо, его соединения и их свойства

Задачи:. Проверить знание основных теоретических вопросов темы “Железо и его соединения”; Развивать умения составлять электронный баланс и уравнения, ...
Кислородные соединения азота

Кислородные соединения азота

Оксиды азота:. . Вещества, образующиеся из оксидов азота:. N2O NO - несолеобразующие N2 N2+3O3-2 HNO2 Соли нитриты NO2 + H2O = HNO3+ HNO2 N2+5O5-2 ...
«Циклоалканы, их строение. Свойства циклоалканов.»

«Циклоалканы, их строение. Свойства циклоалканов.»

Цель: Изучить строение, состав, физические свойства и тип гибридизации электронных облаков атома углерода в циклоалканах. Общая формула - СnH2n. Циклоалканы ...
Кислородные соединения углерода

Кислородные соединения углерода

Угарный газ (СО)содержится в выхлопных газах автомобилей. Воздух, окутывающий Землю, содержит около 3 млрд. т. СО2. План изучения веществ. Состав ...
Кислородные соединения углерода

Кислородные соединения углерода

Взаимопроверка. Отметка: 10 правильных ответов – «5» 8-9 правильных ответов – «4» 5-7 правильных ответов – «3» Менее 5 – «2». Урок химии в 9 классе ...
Кислоты, их классификация и свойства

Кислоты, их классификация и свойства

images.yandex.ru. Дайте характеристику оксидам. Металла(неметалла) Солеобразующий (несолеобразующий) Кислотный (основный). MgO CO SiO2 CO2 N2O5 Li2O. ...
Кислородные соединения углерода

Кислородные соединения углерода

Без углерода не существует ни одного растения или животного... Кристаллическая решетка графита (плоскостная). Кристаллическая решетка алмаза (тетраэдрическая). ...
Кислородные соединения

Кислородные соединения

Распространенность и минералы. N – 33 место, N2, NaNO3 (селитра) P – 13 место; Ca3(PO4)3 (фосфорит), Ca3(PO4)2.Ca(OH,F)2 (апатит) As – 51 место, FeAsS ...
Алкины и их свойства

Алкины и их свойства

Непредельные углеводороды с тройной связью С=С в молекулах. Простейший представитель ряда – ацетилен С2Н2, общая формула СnH2n-2 (n>2). Атомы углерода ...
Вещества и их свойства

Вещества и их свойства

Физические тела – любые предметы, имеющие форму и объем. Например, физическими телами являются самые разнообразные предметы: алюминиевая ложка, гвоздь, ...
Кетоны и их свойства

Кетоны и их свойства

Строение кетонов. Кетоны - органические вещества, в молекулах которых карбонильная группа связана с двумя углеводородными радикалами. Общая формула ...
Галогены и их соединения

Галогены и их соединения

Цели урока:. Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов. Изучить качественные реакции на галогенид-ионы. Рассмотреть свойства ...
Жиры и их свойства

Жиры и их свойства

Цель занятия: создать условия для осознания и осмысления блока новой информации посредством системы вопросов и нестандартных заданий для самостоятельной ...
Альдегиды и их свойства

Альдегиды и их свойства

Содержание Строение молекул Изомерия и номенклатура Физические свойства Получение Химические свойства Применение Контрольные вопросы. Альдегиды – ...
Галогены и их соединения

Галогены и их соединения

СОДЕРЖАНИЕ. 1. Общая характеристика галогенов 2. Фтор 3. Хлор 4. Бром 5. Йод 6. Соединения галогенов. Общая характеристика галогенов. Hal неметаллы ...
Галогены и их соединения

Галогены и их соединения

Опыт и наблюдение- таковы величайшие источники мудрости, доступ к которым открыт для каждого человека. (Чаннинг.). Вопросы:. Что такое «вытеснительный ...
Жиры, их строение и свойства

Жиры, их строение и свойства

Рацион питания Белки Жиры Углеводы 2а, 2б 1 4б, 5. Роль жиров в здоровом питании спортсменов. Жиры хорошо усваиваются организмом, имеют высокую калорийность, ...
«Твердые тела и их свойства»

«Твердые тела и их свойства»

Твердые тела – тела, сохраняющие форму и объем в течение длительного времени. Аморфные тела. Кристаллические тела. Монокристаллы Поликристаллы. Кристаллические ...
Алюминий и его свойства

Алюминий и его свойства

Алюминий и его свойства. ППС. Химическая активность. Взаимодействие с простыми веществами. Взаимодействие с сложными веществами. получение лабораторное ...
Закономерности измененияхимических свойств элементови их соединений по периодам и группам

Закономерности измененияхимических свойств элементови их соединений по периодам и группам

1. Учебный тренажер содержит 20 заданий В-1 с кратким ответом. 2. Задание считается выполненным верно, если правильно указана последовательность цифр. ...

Конспекты

Важнейшие соединения азота и фосфора, специфические свойства

Важнейшие соединения азота и фосфора, специфические свойства

Тема:. Важнейшие соединения азота и фосфора, специфические свойства. Цель:. Проследить связь важнейших соединений азота, роль аммиака, азотной ...
Кислородные соединения азота

Кислородные соединения азота

Технологическая карта урока. Данные об учителе:. Ткачук Татьяна Макаровна , учитель химии МБОУ «Михайловская СОШ, высшая категория. Предмет:. ...
Жиры, их состав и свойства. Биологическая роль жиров. Получение и применение жиров

Жиры, их состав и свойства. Биологическая роль жиров. Получение и применение жиров

Тема:. Жиры, их состав и свойства. Биологическая роль жиров. Получение и применение жиров. Цель:. Формировать знания учащихся о составе жиров, ...
Оксиды, их классификация и свойства

Оксиды, их классификация и свойства

Тимофеева Ольга Николаевна. . Приложение 4.1.4. Конспект урока химии. Тема урока:. Оксиды, их классификация и свойства. Класс: 8. . Тип ...
Общая характеристика неметаллов. Элементы IV А группы. Углерод, кремний и их соединения

Общая характеристика неметаллов. Элементы IV А группы. Углерод, кремний и их соединения

План учебного занятия № 13. Дата Предмет. химия. группа. Ф.И.О. преподавателя: Кайырбекова И.А. . І. Тема занятия:. Общая характеристика неметаллов. ...
Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы. Кислород и сера.Важнейшие соединения: оксиды, кислоты и их соли

Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы. Кислород и сера.Важнейшие соединения: оксиды, кислоты и их соли

Класс: 10 , учитель: Султанова Е.А. СШ № 17 , г. Балхаш, химия. Тип урока:. комбинированный,. язык обучения. : русский. Оборудование:. флипчарт, ...
Водородные и кислородные соединения неметаллов

Водородные и кислородные соединения неметаллов

Описание методической разработки урока по химии. 1.Район: Кукморский. 2 Ф.И.ОГалимова Суфия Хатимовна. 3.Номинация: Методические материалы ...
Общая характеристика неметаллов. Элементы V А группы. Важнейщие соединения азота. Фосфор и его соединения

Общая характеристика неметаллов. Элементы V А группы. Важнейщие соединения азота. Фосфор и его соединения

План учебного занятия № 14. Дата Предмет. химия. группа. Ф.И.О. преподавателя: Кайырбекова И.А. . І. Тема занятия:. Общая характеристика неметаллов. ...
Кислоты, их классификация и свойства

Кислоты, их классификация и свойства

Муниципальное образование Новокубанский район. . муниципальное общеобразовательное бюджетное учреждение основная общеобразовательная школа № 21 х. ...
Кислоты, их состав, классификация, общие свойства

Кислоты, их состав, классификация, общие свойства

Информационный план-проспект урока. №. . Описание. . . . Тип урока. . Урок изучения нового материала с использованием химического ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:27 октября 2018
Категория:Химия
Содержит:23 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации