» » » Галогены и их соединения

Презентация на тему Галогены и их соединения

tapinapura

Презентацию на тему Галогены и их соединения можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 15 слайдов.

скачать презентацию

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Галогены и их соединения
Слайд 1

Соединения галогенов.

Слайд 2: Презентация Галогены и их соединения
Слайд 2

Цели урока:

Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов. Изучить качественные реакции на галогенид-ионы. Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов и способы получения галогенов.

Слайд 3: Презентация Галогены и их соединения
Слайд 3

Основное содержание

Понятие о галогеноводородах Галогеноводородные кислоты Оксокислоты Галогениды.(соли) Значение соединений галогенов.

Слайд 4: Презентация Галогены и их соединения
Слайд 4

Соединения галогенов

Галогеноводороды, – Это едкие газы с резким запахом, хорошо раствормые в воде

HF HCl HBr HI фтороводород хлороводород бромоводород йодоводород

Слайд 5: Презентация Галогены и их соединения
Слайд 5

Получение хлороводорода

NaСl(тв) + Н2SО4(конц) = НСl↑ + КНSО4.

Слайд 6: Презентация Галогены и их соединения
Слайд 6

Галогеноводородные кислоты

Образуются при растворении галогеноводородов в воде.

Фтороводородная кислота ( плавиковая)

хлороводородная кислота (соляная)

бромоводородная кислота

йодоводородная кислота

Слайд 7: Презентация Галогены и их соединения
Слайд 7

Оксокислоты

Хлорная – НСlO4 Сl2O7 Хлорноватая – НСlO3 Сl2O5 Хлористая – НСlO2 Сl2O3 Хлорноватистая- НСlO Сl2O

Слайд 8: Презентация Галогены и их соединения
Слайд 8

Соли

Фториды Хлориды Бромиды Йодиды

Галогениды Na F KCl KBr NaI

Слайд 9: Презентация Галогены и их соединения
Слайд 9

Качественная реакция на галогенид - ионы

Взаимодействие с ионом серебра: (AgNO3) AgNO3 + KCl = KNO3 + AgCl (белый ) AgNO3 + KВr = KNO3 + AgBr(Светло-желтый) AgNO3 + KI = KNO3 + AgI( желтый)

Слайд 10: Презентация Галогены и их соединения
Слайд 10

Фтор F2

Открыт Муассаном в 1886 году электролизом безводного фторида углерода

Плавиковый шпат СаF2

Криолит: Na3AlF6

Слайд 11: Презентация Галогены и их соединения
Слайд 11

Соединения фтора

n(-CF2-CF2-) Тефлон устойчив к действию всех известных кислот и их смесей. Он выдерживает температуры от -269 до +200°С.

Плавиковая кислота: HF Разъедает стекло Зарин и зоман- Боевые отравляющие вещества

Слайд 12: Презентация Галогены и их соединения
Слайд 12

Галит (NaCl ) Хлор

ДДТ (дихлородифенилтрихлорэтан)

KClO3 - Бертолетова соль. 2KClO3 + 3S = 2KСl + 3SO2↑.

Слайд 13: Презентация Галогены и их соединения
Слайд 13

AgBr- фотография NaBr- дубление кожи KBr- линзы LiBr- используется в кондиционерах.

Бром

Слайд 14: Презентация Галогены и их соединения
Слайд 14

Получил Б.Куртуа. (1811 г) 2NaI + 2H2SO4 = I2 + SO2↑ + Na2SO4 + 2H2O 3I2 + 5NH3 = I3N∙NH3↓ + 3NH4↑. моноаммиакат нитрида трииода I3N∙NH3.

Йод

Слайд 15: Презентация Галогены и их соединения
Слайд 15

Лекарства Моющие средства красители полимеры

Химические реактивы

Ядохимикаты Отравляющие в-ва фотография

Значение соединений галогенов

Человек

Список похожих презентаций

  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru