Презентация "ВОДОРОД-ЭЛЕМЕНТ И ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО" по химии – проект, доклад

Водород-элемент и простое вещество.Свойства водорода.

Цель. Систематизировать и расширить знания учащихся о водороде как химическом элементе и простом веществе при знакомстве с его химическими свойствами и областями применения водорода. Продолжить формирование умений при составлении характеристики химического элемента и вещества по плану. Закреплять знания о сущности реакций замещения и отработка умений составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства и получение водорода. Воспитывать коммуникативные свойства личности.

АНАГРАММА

Первый слог образован от названия вещества, которое имеет три агрегатных состояния. Второй слог образован от первой ноты. Третий слог образован от слова указывающего родство.

ОСНОВНЫЕ ВОПРОСЫ

Водород - химический элемент. Распространение и роль элемента водород в природе. Водород – простое вещество: история открытия; строение; физические свойства; способы получения водорода. Химические свойства: водород – восстановитель. Применение водорода

Водород – химический элемент

1 период, 1 группа, главная подгруппа. 1S1 Валентность=I Степени окисления -1;0;+1. Примеры соединений:МеНп; Н 2 ;Н2О. Аr=1,008 Неметалл

↑

Распространение в природе

1% земной коры; 16% от общего числа атомов земной коры; Входит в состав многочисленных веществ.

Нахождение в природе

Водород- самый распространенный химический элемент во вселенной.Он является главной составной частью Солнца, а также многих других звезд. Соединения водорода распространены широко. Водород содержится в воде, природном горючем газе мета

Водород- простое вещество

Состав: 2 атома в молекуле Строение: ковалентная неполярная связь. Н. + . Н = Н : Н Физические свойства: Газ без цвета, запаха, легкий, в воде малорастворим, теплопроводен(в 7 раз больше, чем воздух), молекулярная кристаллическая решетка.

Химические свойства водорода

Горение водорода 2Н2 + О2 = 2Н2 О Восстановление меди из оксида меди (II) водородом СuО + Н2 = Н2 О + Сu

Получение водорода

Zп +2 НСL = ZnСL2 + H2 2H2 O=2H2 + O2 2Na + 2H2 O = 2NaOH + H2 Вывод: в лаборатории водород получают действием cоляной кислоты на цинк.

Применение водорода

Восстановление металлов Получение Топливо в двигателях соляной кислоты (ракеты, аэростаты, Синтез хлороводо стратостаты) рода; аммиака Добавка к бензину гидридов Резка и сварка металлов метанола Наполнение шаров, превращение метеорологических зондов растительных Экологически масел в твердые чистое топливо жиры

Домашнее задание

§ 53, проработать дополнительный материал с.199-201, №1-№4 (с.190), (202 №5, для желающих).

Рефлексия

Оцените реализацию ваших целей по пятибальной системе: -постановка цели; -характеристика элемента; -способы получения газа; -химические свойства; -применение; -составление уравнений. (отмеченные точки следует соединить и получится «график» ваших новых знаний).