- Алюминий и его соединения

Презентация "Алюминий и его соединения" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13

Презентацию на тему "Алюминий и его соединения" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 13 слайд(ов).

Слайды презентации

Презентация Поспеловой С.В. учителя химии ГОУ школа №122 Центрального р-на Санкт-Петербурга. Алюминий и его соединения
Слайд 1

Презентация Поспеловой С.В. учителя химии ГОУ школа №122 Центрального р-на Санкт-Петербурга

Алюминий и его соединения

Положение в Периодической системе. Алюминий располагается в 3 периоде, в главной подгруппе 3 группы. Порядковый номер элемента – 13 Относительная атомная масса – 27 Алюминий – металл, соединения которого обладают амфотерными свойствами.
Слайд 2

Положение в Периодической системе

Алюминий располагается в 3 периоде, в главной подгруппе 3 группы. Порядковый номер элемента – 13 Относительная атомная масса – 27 Алюминий – металл, соединения которого обладают амфотерными свойствами.

Строение атома алюминия. Заряд ядра атома алюминия +13 В атоме 3 энергетических уровня Электронная оболочка атома алюминия содержит s- и p-электроны На внешнем электронном уровне 3 электрона (2 – спаренных s-электрона и 1 – неспаренный p-электрон)
Слайд 3

Строение атома алюминия

Заряд ядра атома алюминия +13 В атоме 3 энергетических уровня Электронная оболочка атома алюминия содержит s- и p-электроны На внешнем электронном уровне 3 электрона (2 – спаренных s-электрона и 1 – неспаренный p-электрон)

Нахождение в природе. По распространенности в земной коре алюминий занимает 3-е место после кислорода и кремния среди всех атомов и 1-е место — среди металлов. Встречается только в составе соединений.
Слайд 4

Нахождение в природе

По распространенности в земной коре алюминий занимает 3-е место после кислорода и кремния среди всех атомов и 1-е место — среди металлов. Встречается только в составе соединений.

Получение алюминия. Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстедом в 1825 году действием амальгамы калия на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути. Название элемента образовано от лат. aluminis — квасцы. AlCl3 + 3K = 3KCl + Al В настоящее время алюминий получают электролизом окси
Слайд 5

Получение алюминия

Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстедом в 1825 году действием амальгамы калия на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути. Название элемента образовано от лат. aluminis — квасцы. AlCl3 + 3K = 3KCl + Al В настоящее время алюминий получают электролизом оксида: эл.ток 2Al2O3 = 4Al + 3O2 – 3352 кДж

Физические свойства. плотность (при 20°С) 2698,9 кг/м3; tпл 660,24°С; tкип около 2500°С; Алюминий сочетает весьма ценный комплекс свойств: малую плотность, высокие теплопровод-ность и электрическую проводимость, высокую пластичность и хорошую коррозионную стойкость, обладает высокой отражательной сп
Слайд 6

Физические свойства

плотность (при 20°С) 2698,9 кг/м3; tпл 660,24°С; tкип около 2500°С; Алюминий сочетает весьма ценный комплекс свойств: малую плотность, высокие теплопровод-ность и электрическую проводимость, высокую пластичность и хорошую коррозионную стойкость, обладает высокой отражательной способностью, близкой к серебру (он отражает до 90% падающей световой энергии). На воздухе алюминий покрывается тонкой, но очень прочной пленкой оксида Al2О3, защищающей металл от дальнейшего окисления и обусловливающей его высокие антикоррозионные свойства.

Химические свойства. Окисляется на воздухе: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 4 Al0 - 3ē → Al+3	окисление, восстановитель 3 O20 + 4ē → 2O-2 восстановление, окислитель Вытесняет водород из воды 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑ 4 Al0 - 3ē → Al+3	окисление, восстановитель 3 2H+1 + 2ē → H20 восстановление, окислитель
Слайд 7

Химические свойства

Окисляется на воздухе: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 4 Al0 - 3ē → Al+3 окисление, восстановитель 3 O20 + 4ē → 2O-2 восстановление, окислитель Вытесняет водород из воды 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑ 4 Al0 - 3ē → Al+3 окисление, восстановитель 3 2H+1 + 2ē → H20 восстановление, окислитель

Взаимодействует с кислотами: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ + 6Cl- = 2Al3+ + 6Cl-+ 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ Взаимодействует со щелочами: 2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al + 2H2O + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + 2AlO2- + 3H2↑ 2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2↑
Слайд 8

Взаимодействует с кислотами: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ + 6Cl- = 2Al3+ + 6Cl-+ 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ Взаимодействует со щелочами: 2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al + 2H2O + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + 2AlO2- + 3H2↑ 2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2↑

Вытесняет металлы из их оксидов (алюминотермия): 8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3 8 Al0 - 3ē → Al+3 – окисление, восстановитель 3 24 Fe+2 + 2ē → Fe0 – восстановление, ок-ль 3 2Fe+3 + 6ē → 2Fe0 – восстановление, ок-ль
Слайд 9

Вытесняет металлы из их оксидов (алюминотермия): 8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3 8 Al0 - 3ē → Al+3 – окисление, восстановитель 3 24 Fe+2 + 2ē → Fe0 – восстановление, ок-ль 3 2Fe+3 + 6ē → 2Fe0 – восстановление, ок-ль

Соединения алюминия. Оксид. Очень твердый порошок белого цвета. Образуется: а) при окислении или горении алюминия: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 б) в реакции алюминотермии: 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 в) при термическом разложении гидроксида: 2Al(OH)3 = Al2O3 + H2O
Слайд 10

Соединения алюминия. Оксид

Очень твердый порошок белого цвета. Образуется: а) при окислении или горении алюминия: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 б) в реакции алюминотермии: 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 в) при термическом разложении гидроксида: 2Al(OH)3 = Al2O3 + H2O

Химические свойства оксида алюминия. Al2O3 по характеру амфотерный оксид. Взаимодействует: а) с кислотами: Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ + 3SO42- = 2Al3+ + 3SO42- + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O б) со щелочами: Al2O3 + 6NaOH = 2Na3AlO3 + 3H2O Al2O3 + 6Na+ + 6OH- = 6Na+ + 2AlO33- +
Слайд 11

Химические свойства оксида алюминия

Al2O3 по характеру амфотерный оксид. Взаимодействует: а) с кислотами: Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ + 3SO42- = 2Al3+ + 3SO42- + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O б) со щелочами: Al2O3 + 6NaOH = 2Na3AlO3 + 3H2O Al2O3 + 6Na+ + 6OH- = 6Na+ + 2AlO33- + 3H2O Al2O3 + 6OH- = 2AlO33- + 3H2O

Гидроксид алюминия. Белый нерастворимый в воде порошок Проявляет амфотерные свойства. Взаимодействует: а) с кислотами: Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ + 3NO3- = Al3+ + 3NO3- + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O б) со щелочами: Al(OH)3 + 3KOH = K3AlO3 + 3H2O Al(OH)3 + 3K+ + 3OH- = 3K+ +
Слайд 12

Гидроксид алюминия

Белый нерастворимый в воде порошок Проявляет амфотерные свойства. Взаимодействует: а) с кислотами: Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ + 3NO3- = Al3+ + 3NO3- + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O б) со щелочами: Al(OH)3 + 3KOH = K3AlO3 + 3H2O Al(OH)3 + 3K+ + 3OH- = 3K+ + AlO33- + 3H2O Al(OH)3 + 3OH- = AlO33- + 3H2O

Используя схему, напишите уравнения реакций 1 - 9. H2SO4 Cl2 1 3 O2 2 NaOH HNO3 6 4 NaOH HCl 5 t° 7 9 KOH 8. Al Al2O3 Al2(SO4)3 ? Al(OH)3 H3AlO3
Слайд 13

Используя схему, напишите уравнения реакций 1 - 9

H2SO4 Cl2 1 3 O2 2 NaOH HNO3 6 4 NaOH HCl 5 t° 7 9 KOH 8

Al Al2O3 Al2(SO4)3 ? Al(OH)3 H3AlO3

Список похожих презентаций

Алюминий и его соединения

Алюминий и его соединения

Учителя химии: Гершановская Евгения Владимировна ГБОУ СОШ № 880 Город Москва Попова Светлана Анатольевна ГБОУ СОШ № 1465 Город Москва. СОДЕРЖАНИЕ. ...
Алюминий и его соединения

Алюминий и его соединения

Стартовое задание. Выполнение задания А оценивается одним баллом. Выполнение задания В оценивается 2 баллами. Выполнение задания С оценивается 3 баллами. ...
Азот и его соединения

Азот и его соединения

Содержание. Открытие Происхождение названия Круговорот азота в природе Азот в природе Получение Свойства Соединения азота Применение. Открытие. В ...
Фосфор и его соединения

Фосфор и его соединения

Строение атома. Символ элемента: P. Атомный номер: 15. Положение в таблице: 3-й период, группа - VA (2) Относительная атомная масса: 30.973761 Степени ...
Цинк и его соединения

Цинк и его соединения

30Zn 1s22s22p63s23p64s23d10. d-элемент IV-го периода второй группы побочной подгруппы. Zn Строение. Нахождение в природе. По содержанию в земной коре ...
Фосфор и его соединения и их свойства

Фосфор и его соединения и их свойства

Аллотропные модификации фосфора. Чёрный фосфор Красный фосфор Белый фосфор. Химические свойства фосфора. Горение фосфора. Оксиды фосфора. Взаимодействие ...
Фосфор и его соединения

Фосфор и его соединения

«Чудовище лежало перед нами… Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза обведены огненными кругами. Я ...
Железо, его соединения и их свойства

Железо, его соединения и их свойства

Задачи:. Проверить знание основных теоретических вопросов темы “Железо и его соединения”; Развивать умения составлять электронный баланс и уравнения, ...
Углерод и его соединения

Углерод и его соединения

Необходимо вспомнить. Положение химического элемента в таблице Д.И.Менделеева. Электронная формула атома углерода. Какие высшую и низшую степени окисления ...
Железо и его соединения

Железо и его соединения

С О Д Е Р Ж А Н И Е. Положение В периодической системе. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ. ОТКРЫТИЕ И ПОЛУЧЕНИЕ. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. ЖЕЛЕЗО В ОРГАНИЗМЕ И ЕГО ...
Основные соединения кальция и их применение – вчера, сегодня, завтра

Основные соединения кальция и их применение – вчера, сегодня, завтра

5 МЕСТО ПО РАСПРОСТРАНЕННОСТИ В ПРИРОДЕ. 100 кг кальция !!! Кальцит. Мел Мрамор Известняк. Владимирский собор. Нижегородский собор. Церковь Покрова ...
Алюминий и его свойства

Алюминий и его свойства

Алюминий и его свойства. ППС. Химическая активность. Взаимодействие с простыми веществами. Взаимодействие с сложными веществами. получение лабораторное ...
Железо и его соединения

Железо и его соединения

Закрепление и обобщение материала по теме: «Железо и его соединения». 9 класс. Путешествие по стране химических вопросов. ЗНАНИЯ - ЭТО ИСТИННЫЕ СОКРОВИЩА, ...
Железо и его соединения

Железо и его соединения

Желе́зо — элемент побочной подгруппы восьмой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером ...
Алюминий и его характеристика

Алюминий и его характеристика

Цель урока. Рассмотрение характеристики алюминия по трем формам существования химических элементов: атомов, простых и сложных веществ. Задачи урока. ...
Марганец и его соединения

Марганец и его соединения

История открытия. 1774 г. шведский химик К. Шееле Ю. Ганн «манганум» (от немецкого Manganerz — марганцевая руда). Шееле Карл Вильгельм. Карл Вильгельм ...
Железо и его соединения

Железо и его соединения

Загадка Очень древний я металл, Счёт столетьям потерял. Был нескромным я не в меру, Тысячи лет до нашей эры. А за блеск, мерцавший холодом, Люди там ...
Кобальт и его соединения

Кобальт и его соединения

Аннотация. Кобальт – это белый, слегка желтоватый металл с розоватым или синеватым отливом. Существует в двух кристаллических модификациях:. α-Co ...
Кремний и его соединения

Кремний и его соединения

Короткова Фаина Алексеевна, учитель химии и биологии МБОУ Летуновской СОШ. Контактная информация: - e-mail: korotkova_faina@mail.ru - тел. +7 903 ...
Кремний и его соединения

Кремний и его соединения

Нахождение в природе. SiO2 кремнезём (песок). Al2O3∙ 2SiO2∙2H2O каолинит (глина). По распространенности занимает второе место после кислорода (26%). ...

Конспекты

Алюминий и его соединения

Алюминий и его соединения

Технологическая карта урока по химии. подготовила учитель химии МБОУ СОШ № 1 г.Тимашевск. . ИСПАЛОВА НАТАЛЬЯ СЕРГЕЕВНА. Тема урока. . Алюминий ...
Алюминий и его соединения

Алюминий и его соединения

Урок по теме "Алюминий и его соединения". Цели урока:. Общеобразовательные:. через систему познавательных задач расширить и углубить знания ...
Алюминий и его соединения

Алюминий и его соединения

А.К. 11 класс. 1 вариант. 1. По формуле 1S. 2. 2S. 2. 2P. 6. 3S. 2. 3P. 6. 4S. 2. 3d. 10. 4P. 2. укажите местоположение элемента в периодической ...
Алюминий и его соединения

Алюминий и его соединения

КГУ "Общеобразовательная школа-лицей при ПГК им. М. Жумабаева". Урок химии. Тема:. Алюминий и его соединения. 9 ...
Кальций и его соединения

Кальций и его соединения

Дата_____________ Класс_______________. Тема: Кальций и его соединения. . Цели урока:. познакомить с важнейшими соединениями кальция, свойствами ...
Фосфор и его соединения

Фосфор и его соединения

Предлагаю разработку урока с использованием проектной деятельности. Тема урока «Фосфор и его соединения». Цель урока:. на основе базовых знаний ...
Фосфор и его соединения

Фосфор и его соединения

ТЕМА. . УРОКА:. «Фосфор и его соединения» (9 класс). . Цель. : выяснение общей характеристики фосфора на основании. положения в периодической ...
Фосфор и его соединения

Фосфор и его соединения

Тема урока: «Фосфор и его соединения». . Цель урока:. . • продолжить формирование понятий «элемент» и «вещество», а также показать многообразие ...
Алюминий – металл будущего

Алюминий – металл будущего

План-конспект урока химии 9класс. Алюминий – металл будущего. Цели урока:. . . - изучить свойства металлов 3 А группы на примере алюминия,. ...
Углерод и его соединения

Углерод и его соединения

Автор: .  Абакумова Любовь Игоревна. Место работы, должность: .  МБОУ СОШ №55 г. Воронеж. Учитель химии. Регион: .  Город Воронеж. Стаж ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:27 октября 2018
Категория:Химия
Содержит:13 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации