- Фосфор и его соединения

Презентация "Фосфор и его соединения" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22
Слайд 23
Слайд 24
Слайд 25
Слайд 26
Слайд 27
Слайд 28
Слайд 29
Слайд 30
Слайд 31
Слайд 32
Слайд 33
Слайд 34
Слайд 35
Слайд 36
Слайд 37

Презентацию на тему "Фосфор и его соединения" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 37 слайд(ов).

Слайды презентации

ФОСФОР. Абдуллина Альфия Ахнафовна учитель химии МБОУ СОШ с.Никифарово МР Альшеевский район РБ. УРОК ХИМИИ. 9 КЛАСС
Слайд 1

ФОСФОР

Абдуллина Альфия Ахнафовна учитель химии МБОУ СОШ с.Никифарово МР Альшеевский район РБ

УРОК ХИМИИ. 9 КЛАСС

«Чудовище лежало перед нами… Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, подняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте. - Фосфор, – сказал я». ФОСФОР И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
Слайд 2

«Чудовище лежало перед нами… Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, подняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте. - Фосфор, – сказал я».

ФОСФОР И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

ЦЕЛЬ УРОКА: познакомиться со свойствами фосфора, его аллотропными модификациями, соединениями и их свойствами; продолжить развитие понятия зависимости свойств вещества от строения вещества Пополнять и систематизировать знания; Определить уровень знаний, умений и навыков по этой теме.
Слайд 3

ЦЕЛЬ УРОКА:

познакомиться со свойствами фосфора, его аллотропными модификациями, соединениями и их свойствами; продолжить развитие понятия зависимости свойств вещества от строения вещества Пополнять и систематизировать знания; Определить уровень знаний, умений и навыков по этой теме.

1. Актуализация знаний Открытие фосфора. Положение фосфора в периодической системе химических элементов. 2.Изучение новой темы с последующим закреплением Нахождение фосфора в природе. Аллотропные модификации фосфора. Химические свойства элемента. Соединения фосфора и их свойства. Получение фосфора П
Слайд 4

1. Актуализация знаний Открытие фосфора. Положение фосфора в периодической системе химических элементов. 2.Изучение новой темы с последующим закреплением Нахождение фосфора в природе. Аллотропные модификации фосфора. Химические свойства элемента. Соединения фосфора и их свойства. Получение фосфора Применение фосфора и его соединений Фосфорные удобрения.

ПЛАН УРОКА:

ПРОИСХОЖДЕНИЕ НАЗВАНИЯ. Я светоносный элемент. Я спичку вам зажгу в момент. Сожгут меня – и под водой Оксид мой станет кислотой. V
Слайд 5

ПРОИСХОЖДЕНИЕ НАЗВАНИЯ

Я светоносный элемент. Я спичку вам зажгу в момент. Сожгут меня – и под водой Оксид мой станет кислотой.

V

ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ. ?
Слайд 7

ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

?

3 период V группа главная (А) подгруппа. Р +15 )2)8)5 +3, +5, -3
Слайд 8

3 период V группа главная (А) подгруппа

Р +15 )2)8)5 +3, +5, -3

Составить схему определения степени окисления фосфора в Н 3 РО4
Слайд 9

Составить схему определения степени окисления фосфора в Н 3 РО4

СХЕМА ОПРЕДЕЛЕНИЯ степени окисления фосфора в H3 PO4 Н О Н О Р О Н О. -2 3,5 2,2 +5 + 2,1
Слайд 10

СХЕМА ОПРЕДЕЛЕНИЯ степени окисления фосфора в H3 PO4 Н О Н О Р О Н О

-2 3,5 2,2 +5 + 2,1

Проверочный тест
Слайд 11

Проверочный тест

Р ОРГАНИЗМЫ МИНЕРАЛЫ. ФОСФОЛИПИДЫ, ФЕРМЕНТЫ, ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ ОРТОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ. В ЗУБАХ И КОСТЯХ. АПАТИТ ФОСФОРИТ БИРЮЗА. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
Слайд 12

Р ОРГАНИЗМЫ МИНЕРАЛЫ

ФОСФОЛИПИДЫ, ФЕРМЕНТЫ, ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ ОРТОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ

В ЗУБАХ И КОСТЯХ

АПАТИТ ФОСФОРИТ БИРЮЗА

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

Задача: Какова масса фосфора в вашем теле, если известно, что фосфор составляет ≈1% от массы тела?
Слайд 14

Задача: Какова масса фосфора в вашем теле, если известно, что фосфор составляет ≈1% от массы тела?

АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ. БЕЛЫЙ КРАСНЫЙ ЧЕРНЫЙ
Слайд 15

АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ

БЕЛЫЙ КРАСНЫЙ ЧЕРНЫЙ

Аллотропия фосфора: Р (белый)  Р (красный)  Р (черный)
Слайд 16

Аллотропия фосфора:

Р (белый) Р (красный) Р (черный)

Молекулы P4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t(пл)=44,1оС, t(кип)=275оС, мягкое, бесцветное воскообразное вещество. Хорошо растворяется в сероуглероде и ряде других органических растворителей. Ядовит, воспламеняется на воздухе, светится в темноте. Хранят его под слоем воды. БЕЛЫЙ ФОСФОР. Белы
Слайд 17

Молекулы P4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t(пл)=44,1оС, t(кип)=275оС, мягкое, бесцветное воскообразное вещество. Хорошо растворяется в сероуглероде и ряде других органических растворителей. Ядовит, воспламеняется на воздухе, светится в темноте. Хранят его под слоем воды.

БЕЛЫЙ ФОСФОР

Белый фосфор – очень неустойчивая и самая реакционноспособная аллотропная модификация фосфора.

Существует несколько форм красного фосфора Их структуры окончательно не установлены. Известно, что они являются атомными веществами с полимерной кристаллической решеткой. Их температура плавления 585-600оС, цвет от темно-корчневого до красного и фиолетового. Не ядовит. КРАСНЫЙ ФОСФОР
Слайд 18

Существует несколько форм красного фосфора Их структуры окончательно не установлены. Известно, что они являются атомными веществами с полимерной кристаллической решеткой. Их температура плавления 585-600оС, цвет от темно-корчневого до красного и фиолетового. Не ядовит.

КРАСНЫЙ ФОСФОР

Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему виду похож на графит, но является полупроводником. Не ядовит. ЧЕРНЫЙ ФОСФОР. Гораздо реже встречается черный фосфор.
Слайд 19

Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему виду похож на графит, но является полупроводником. Не ядовит.

ЧЕРНЫЙ ФОСФОР

Гораздо реже встречается черный фосфор.

ХИМИЧЕСКАЯ АКТИВНОСТЬ АЛЛОТРОПНЫХ СОЕДИНЕНИЙ ФОСФОРА
Слайд 20

ХИМИЧЕСКАЯ АКТИВНОСТЬ АЛЛОТРОПНЫХ СОЕДИНЕНИЙ ФОСФОРА

С металлами: Ca + P = C неметаллами: P + O2 = P + S =. 4P0 + 5O02 = 2P+52O-25 3Ca0 + 2P0 = Ca+23P-32. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. 2P0 + 3S0 = P+32S-23
Слайд 21

С металлами: Ca + P = C неметаллами: P + O2 = P + S =

4P0 + 5O02 = 2P+52O-25 3Ca0 + 2P0 = Ca+23P-32

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

2P0 + 3S0 = P+32S-23

Лабораторный опыт: Горение фосфора
Слайд 22

Лабораторный опыт: Горение фосфора

Реакция взаимодействия фосфора с азотной кислотой: P(кр.) + 5HNO3 (конц.) = 2H3PO4 + 5NO2 ↑ + H2O. При работе с фосфором следует строго соблюдать правила ТБ. Белый фосфор и его соединения высокотоксичны.
Слайд 23

Реакция взаимодействия фосфора с азотной кислотой:

P(кр.) + 5HNO3 (конц.) = 2H3PO4 + 5NO2 ↑ + H2O

При работе с фосфором следует строго соблюдать правила ТБ. Белый фосфор и его соединения высокотоксичны.

При трении спичечной головки на боковую поверхность коробка происходит воспламенение: Задание. Расставьте коэффициенты по методу электронного баланса: P + KCLO3 = KCL + P2O5. При обычных условиях красный фосфор устойчив. 6P + 5KCLO3 = 5KCL + 3P2O5
Слайд 24

При трении спичечной головки на боковую поверхность коробка происходит воспламенение:

Задание. Расставьте коэффициенты по методу электронного баланса: P + KCLO3 = KCL + P2O5

При обычных условиях красный фосфор устойчив.

6P + 5KCLO3 = 5KCL + 3P2O5

СОЕДИНЕНИЯ ФОСФОРА. Р2O5. HPO3 метафосфорная кислота. H4P2O7 пирофосфорная кислота. H3PO4 ортофосфорная кислота. ФОСФАТЫ Ca3(PO4)2 ГИДРОФОСФАТЫ CaНPO4. ДИГИДРОФОСФАТЫ Ca(Н2PO4)2
Слайд 25

СОЕДИНЕНИЯ ФОСФОРА

Р2O5

HPO3 метафосфорная кислота

H4P2O7 пирофосфорная кислота

H3PO4 ортофосфорная кислота

ФОСФАТЫ Ca3(PO4)2 ГИДРОФОСФАТЫ CaНPO4

ДИГИДРОФОСФАТЫ Ca(Н2PO4)2

Реакция соединения кислотного оксида фосфора(V) с водой: Р2 О5 + 3H2O = 2 H3PO4
Слайд 26

Реакция соединения кислотного оксида фосфора(V) с водой:

Р2 О5 + 3H2O = 2 H3PO4

С металлами С основаниями. С оксидами металлов. С солями H3PO4. ОРТОФОСФОРНАЯ КИСЛОТА ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ:
Слайд 27

С металлами С основаниями

С оксидами металлов

С солями H3PO4

ОРТОФОСФОРНАЯ КИСЛОТА ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ:

При комнатной температуре инертна. При повышенных температурах реагирует с большинством металлов. 2H3PO4+3Mg =Mg3(PO4)2+3H2
Слайд 28

При комнатной температуре инертна. При повышенных температурах реагирует с большинством металлов.

2H3PO4+3Mg =Mg3(PO4)2+3H2

При комнатной температуре инертна. При повышенных температурах реагирует с большинством оксидов металлов. 2H3PO4+3CaO=Ca3(PO4)2+3H2O
Слайд 29

При комнатной температуре инертна. При повышенных температурах реагирует с большинством оксидов металлов.

2H3PO4+3CaO=Ca3(PO4)2+3H2O

Фосфорная кислота является относительно слабой кислотой. При её нейтрализации можно, например, получить дигидро- и гидрофосфаты натрия. Фосфат натрия таким путём получить не удаётся из-за сильного гидролиза по аниону. H3PO4+ NaOH=NaH2PO4+ H2O H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O
Слайд 30

Фосфорная кислота является относительно слабой кислотой. При её нейтрализации можно, например, получить дигидро- и гидрофосфаты натрия. Фосфат натрия таким путём получить не удаётся из-за сильного гидролиза по аниону.

H3PO4+ NaOH=NaH2PO4+ H2O H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O

Фосфорная кислота может взаимодействовать с различными солями. Фосфорную кислоту и ее соли можно определить по выпадению желтого осадка при их взаимодействии с раствором нитрата серебра: 2H3PO4+3Na2СO3=2Na3PO4+3СО2+3H2O. H3PO4+3AgNO3=Ag3PO4↓+3HNO3
Слайд 31

Фосфорная кислота может взаимодействовать с различными солями. Фосфорную кислоту и ее соли можно определить по выпадению желтого осадка при их взаимодействии с раствором нитрата серебра:

2H3PO4+3Na2СO3=2Na3PO4+3СО2+3H2O

H3PO4+3AgNO3=Ag3PO4↓+3HNO3

Получение фосфора: Ca3 (PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 2P + 5CO↑
Слайд 32

Получение фосфора:

Ca3 (PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 2P + 5CO↑

ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА
Слайд 33

ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА

ФОСФОРНЫЕ УДОБРЕНИЯ: Простой суперфосфат Ca (H2 PO4)2 · CaSO4 (20% P2O5) Двойной суперфосфат Ca (H2 PO4)2 (40-50% P2O5) Аммофосы NH4H2 PO4 (NH4)2H PO4 Фосфоритная мука
Слайд 34

ФОСФОРНЫЕ УДОБРЕНИЯ:

Простой суперфосфат Ca (H2 PO4)2 · CaSO4 (20% P2O5) Двойной суперфосфат Ca (H2 PO4)2 (40-50% P2O5) Аммофосы NH4H2 PO4 (NH4)2H PO4 Фосфоритная мука

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ § 21,22, упр. 6.
Слайд 35

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ § 21,22, упр. 6.

Закрепление: Конан Дойль «Собака Баскервилей» 1. О каком аллотропном видоизменении шла речь в отрывке. 2. С каким свойством фосфора связана эта фантастическая история? 3. Какая ошибка была допущена автором? 4. Я светоносный элемент. Я спичку вам зажгу в момент. Сожгут меня – и под водой Оксид мой ст
Слайд 36

Закрепление: Конан Дойль «Собака Баскервилей» 1. О каком аллотропном видоизменении шла речь в отрывке. 2. С каким свойством фосфора связана эта фантастическая история? 3. Какая ошибка была допущена автором?

4. Я светоносный элемент. Я спичку вам зажгу в момент. Сожгут меня – и под водой Оксид мой станет кислотой. О каких аллотропных модификациях и соединениях идет речь в стихотворении?

СПАСИБО ЗА УРОК!
Слайд 37

СПАСИБО ЗА УРОК!

Список похожих презентаций

Фосфор и его соединения и их свойства

Фосфор и его соединения и их свойства

Аллотропные модификации фосфора. Чёрный фосфор Красный фосфор Белый фосфор. Химические свойства фосфора. Горение фосфора. Оксиды фосфора. Взаимодействие ...
Фосфор и его соединения

Фосфор и его соединения

Цель: исследовать влияние фосфора на рост и развитие растений. Задачи исследования: 1. Изучить влияние фосфора на рост и развитие растений; 2. Рассмотреть ...
Фосфор и его соединения

Фосфор и его соединения

Строение атома. Символ элемента: P. Атомный номер: 15. Положение в таблице: 3-й период, группа - VA (2) Относительная атомная масса: 30.973761 Степени ...
Алюминий и его соединения

Алюминий и его соединения

Стартовое задание. Выполнение задания А оценивается одним баллом. Выполнение задания В оценивается 2 баллами. Выполнение задания С оценивается 3 баллами. ...
Алюминий и его соединения

Алюминий и его соединения

Положение в Периодической системе. Алюминий располагается в 3 периоде, в главной подгруппе 3 группы. Порядковый номер элемента – 13 Относительная ...
Азот и его соединения

Азот и его соединения

Содержание. Открытие Происхождение названия Круговорот азота в природе Азот в природе Получение Свойства Соединения азота Применение. Открытие. В ...
Алюминий и его соединения

Алюминий и его соединения

Учителя химии: Гершановская Евгения Владимировна ГБОУ СОШ № 880 Город Москва Попова Светлана Анатольевна ГБОУ СОШ № 1465 Город Москва. СОДЕРЖАНИЕ. ...
Цинк и его соединения

Цинк и его соединения

30Zn 1s22s22p63s23p64s23d10. d-элемент IV-го периода второй группы побочной подгруппы. Zn Строение. Нахождение в природе. По содержанию в земной коре ...
Углерод и его соединения

Углерод и его соединения

Необходимо вспомнить. Положение химического элемента в таблице Д.И.Менделеева. Электронная формула атома углерода. Какие высшую и низшую степени окисления ...
Кобальт и его соединения

Кобальт и его соединения

Аннотация. Кобальт – это белый, слегка желтоватый металл с розоватым или синеватым отливом. Существует в двух кристаллических модификациях:. α-Co ...
Основные соединения кальция и их применение – вчера, сегодня, завтра

Основные соединения кальция и их применение – вчера, сегодня, завтра

5 МЕСТО ПО РАСПРОСТРАНЕННОСТИ В ПРИРОДЕ. 100 кг кальция !!! Кальцит. Мел Мрамор Известняк. Владимирский собор. Нижегородский собор. Церковь Покрова ...
Углерод и его соединения

Углерод и его соединения

Урок ведёт Шаркова Г. М. Присутствуют учащиеся 9 «а» класса. Цель Урока. • Повторить, систематизировать и расширить знания учащихся по данной теме ...
Железо и его соединения

Железо и его соединения

Желе́зо — элемент побочной подгруппы восьмой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером ...
Марганец и его соединения

Марганец и его соединения

История открытия. 1774 г. шведский химик К. Шееле Ю. Ганн «манганум» (от немецкого Manganerz — марганцевая руда). Шееле Карл Вильгельм. Карл Вильгельм ...
Железо и его соединения

Железо и его соединения

С О Д Е Р Ж А Н И Е. Положение В периодической системе. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ. ОТКРЫТИЕ И ПОЛУЧЕНИЕ. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. ЖЕЛЕЗО В ОРГАНИЗМЕ И ЕГО ...
Кремний и его соединения

Кремний и его соединения

Короткова Фаина Алексеевна, учитель химии и биологии МБОУ Летуновской СОШ. Контактная информация: - e-mail: korotkova_faina@mail.ru - тел. +7 903 ...
Кремний и его соединения

Кремний и его соединения

Дать общую характеристику элементу кремний. Рассмотреть природные соединения кремния. Провести сравнительный анализ с соединениями углерода. Изучить ...
Железо, его соединения и их свойства

Железо, его соединения и их свойства

Задачи:. Проверить знание основных теоретических вопросов темы “Железо и его соединения”; Развивать умения составлять электронный баланс и уравнения, ...
Железо и его соединения

Железо и его соединения

Закрепление и обобщение материала по теме: «Железо и его соединения». 9 класс. Путешествие по стране химических вопросов. ЗНАНИЯ - ЭТО ИСТИННЫЕ СОКРОВИЩА, ...
Кремний и его соединения

Кремний и его соединения

Нахождение в природе. SiO2 кремнезём (песок). Al2O3∙ 2SiO2∙2H2O каолинит (глина). По распространенности занимает второе место после кислорода (26%). ...

Конспекты

Фосфор и его соединения

Фосфор и его соединения

Урок по химии в 9 классе на тему: «Фосфор и его соединения». Цель урока:.  Познакомить учащихся с историей открытия фосфора, его аллотропными ...
Фосфор и его соединения

Фосфор и его соединения

ТЕМА. . УРОКА:. «Фосфор и его соединения» (9 класс). . Цель. : выяснение общей характеристики фосфора на основании. положения в периодической ...
Фосфор и его соединения

Фосфор и его соединения

Тема урока: «Фосфор и его соединения». . Цель урока:. . • продолжить формирование понятий «элемент» и «вещество», а также показать многообразие ...
Фосфор и его соединения

Фосфор и его соединения

Тема:. . Фосфор и его соединения. . Класс. : 9. Цель:. . Знать характеристику фосфора как химического элемента и как простого вещества, знать ...
Фосфор и его соединения

Фосфор и его соединения

Предлагаю разработку урока с использованием проектной деятельности. Тема урока «Фосфор и его соединения». Цель урока:. на основе базовых знаний ...
Общая характеристика неметаллов. Элементы V А группы. Важнейщие соединения азота. Фосфор и его соединения

Общая характеристика неметаллов. Элементы V А группы. Важнейщие соединения азота. Фосфор и его соединения

План учебного занятия № 14. Дата Предмет. химия. группа. Ф.И.О. преподавателя: Кайырбекова И.А. . І. Тема занятия:. Общая характеристика неметаллов. ...
Алюминий и его соединения

Алюминий и его соединения

Технологическая карта урока по химии. подготовила учитель химии МБОУ СОШ № 1 г.Тимашевск. . ИСПАЛОВА НАТАЛЬЯ СЕРГЕЕВНА. Тема урока. . Алюминий ...
Алюминий и его соединения

Алюминий и его соединения

А.К. 11 класс. 1 вариант. 1. По формуле 1S. 2. 2S. 2. 2P. 6. 3S. 2. 3P. 6. 4S. 2. 3d. 10. 4P. 2. укажите местоположение элемента в периодической ...
Фосфор и его свойства

Фосфор и его свойства

Государственное казенное общеобразовательное учреждение Ростовской области. общеобразовательная школа-интернат основного общего образования. п. ...
Алюминий и его соединения

Алюминий и его соединения

Урок по теме "Алюминий и его соединения". Цели урока:. Общеобразовательные:. через систему познавательных задач расширить и углубить знания ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:10 сентября 2018
Категория:Химия
Содержит:37 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации