Презентация "Фосфор и его соединения" по химии – проект, доклад

ФОСФОР

Абдуллина Альфия Ахнафовна учитель химии МБОУ СОШ с.Никифарово МР Альшеевский район РБ

УРОК ХИМИИ. 9 КЛАСС

«Чудовище лежало перед нами… Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, подняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте. - Фосфор, – сказал я».

ФОСФОР И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

ЦЕЛЬ УРОКА:

познакомиться со свойствами фосфора, его аллотропными модификациями, соединениями и их свойствами; продолжить развитие понятия зависимости свойств вещества от строения вещества Пополнять и систематизировать знания; Определить уровень знаний, умений и навыков по этой теме.

1. Актуализация знаний Открытие фосфора. Положение фосфора в периодической системе химических элементов. 2.Изучение новой темы с последующим закреплением Нахождение фосфора в природе. Аллотропные модификации фосфора. Химические свойства элемента. Соединения фосфора и их свойства. Получение фосфора Применение фосфора и его соединений Фосфорные удобрения.

ПЛАН УРОКА:

ПРОИСХОЖДЕНИЕ НАЗВАНИЯ

Я светоносный элемент. Я спичку вам зажгу в момент. Сожгут меня – и под водой Оксид мой станет кислотой.

V

ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

?

3 период V группа главная (А) подгруппа

Р +15 )2)8)5 +3, +5, -3

Составить схему определения степени окисления фосфора в Н 3 РО4

СХЕМА ОПРЕДЕЛЕНИЯ степени окисления фосфора в H3 PO4 Н О Н О Р О Н О

-2 3,5 2,2 +5 + 2,1

Проверочный тест

Р ОРГАНИЗМЫ МИНЕРАЛЫ

ФОСФОЛИПИДЫ, ФЕРМЕНТЫ, ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ ОРТОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ

В ЗУБАХ И КОСТЯХ

АПАТИТ ФОСФОРИТ БИРЮЗА

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

Задача: Какова масса фосфора в вашем теле, если известно, что фосфор составляет ≈1% от массы тела?

АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ

БЕЛЫЙ КРАСНЫЙ ЧЕРНЫЙ

Аллотропия фосфора:

Р (белый) Р (красный) Р (черный)

Молекулы P4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t(пл)=44,1оС, t(кип)=275оС, мягкое, бесцветное воскообразное вещество. Хорошо растворяется в сероуглероде и ряде других органических растворителей. Ядовит, воспламеняется на воздухе, светится в темноте. Хранят его под слоем воды.

БЕЛЫЙ ФОСФОР

Белый фосфор – очень неустойчивая и самая реакционноспособная аллотропная модификация фосфора.

Существует несколько форм красного фосфора Их структуры окончательно не установлены. Известно, что они являются атомными веществами с полимерной кристаллической решеткой. Их температура плавления 585-600оС, цвет от темно-корчневого до красного и фиолетового. Не ядовит.

КРАСНЫЙ ФОСФОР

Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему виду похож на графит, но является полупроводником. Не ядовит.

ЧЕРНЫЙ ФОСФОР

Гораздо реже встречается черный фосфор.

ХИМИЧЕСКАЯ АКТИВНОСТЬ АЛЛОТРОПНЫХ СОЕДИНЕНИЙ ФОСФОРА

С металлами: Ca + P = C неметаллами: P + O2 = P + S =

4P0 + 5O02 = 2P+52O-25 3Ca0 + 2P0 = Ca+23P-32

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

2P0 + 3S0 = P+32S-23

Лабораторный опыт: Горение фосфора

Реакция взаимодействия фосфора с азотной кислотой:

P(кр.) + 5HNO3 (конц.) = 2H3PO4 + 5NO2 ↑ + H2O

При работе с фосфором следует строго соблюдать правила ТБ. Белый фосфор и его соединения высокотоксичны.

При трении спичечной головки на боковую поверхность коробка происходит воспламенение:

Задание. Расставьте коэффициенты по методу электронного баланса: P + KCLO3 = KCL + P2O5

При обычных условиях красный фосфор устойчив.

6P + 5KCLO3 = 5KCL + 3P2O5

СОЕДИНЕНИЯ ФОСФОРА

Р2O5

HPO3 метафосфорная кислота

H4P2O7 пирофосфорная кислота

H3PO4 ортофосфорная кислота

ФОСФАТЫ Ca3(PO4)2 ГИДРОФОСФАТЫ CaНPO4

ДИГИДРОФОСФАТЫ Ca(Н2PO4)2

Реакция соединения кислотного оксида фосфора(V) с водой:

Р2 О5 + 3H2O = 2 H3PO4

С металлами С основаниями

С оксидами металлов

С солями H3PO4

ОРТОФОСФОРНАЯ КИСЛОТА ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ:

При комнатной температуре инертна. При повышенных температурах реагирует с большинством металлов.

2H3PO4+3Mg =Mg3(PO4)2+3H2

При комнатной температуре инертна. При повышенных температурах реагирует с большинством оксидов металлов.

2H3PO4+3CaO=Ca3(PO4)2+3H2O

Фосфорная кислота является относительно слабой кислотой. При её нейтрализации можно, например, получить дигидро- и гидрофосфаты натрия. Фосфат натрия таким путём получить не удаётся из-за сильного гидролиза по аниону.

H3PO4+ NaOH=NaH2PO4+ H2O H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O

Фосфорная кислота может взаимодействовать с различными солями. Фосфорную кислоту и ее соли можно определить по выпадению желтого осадка при их взаимодействии с раствором нитрата серебра:

2H3PO4+3Na2СO3=2Na3PO4+3СО2+3H2O

H3PO4+3AgNO3=Ag3PO4↓+3HNO3

Получение фосфора:

Ca3 (PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 2P + 5CO↑

ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА

ФОСФОРНЫЕ УДОБРЕНИЯ:

Простой суперфосфат Ca (H2 PO4)2 · CaSO4 (20% P2O5) Двойной суперфосфат Ca (H2 PO4)2 (40-50% P2O5) Аммофосы NH4H2 PO4 (NH4)2H PO4 Фосфоритная мука

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ § 21,22, упр. 6.

Закрепление: Конан Дойль «Собака Баскервилей» 1. О каком аллотропном видоизменении шла речь в отрывке. 2. С каким свойством фосфора связана эта фантастическая история? 3. Какая ошибка была допущена автором?

4. Я светоносный элемент. Я спичку вам зажгу в момент. Сожгут меня – и под водой Оксид мой станет кислотой. О каких аллотропных модификациях и соединениях идет речь в стихотворении?

СПАСИБО ЗА УРОК!