» » » Алканы, Алкены, Алкины (10 класс)

Презентация на тему Алканы, Алкены, Алкины (10 класс)

Презентацию на тему Алканы, Алкены, Алкины (10 класс) можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 34 слайда.

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Алканы, Алкены, Алкины (10 класс)
Слайд 1

АЛКАНЫ, АЛКЕНЫ, АЛКИНЫ

Автор работы: Черданцева Маргарита 10 «Б»

Слайд 2: Презентация Алканы, Алкены, Алкины (10 класс)
Слайд 2
АЛКАНЫ

Получение, нахождение в природе и применение алканов

ВПЕРЕД НАЗАД
Слайд 3: Презентация Алканы, Алкены, Алкины (10 класс)
Слайд 3

Газообразные алканы получают из природного и попутного нефтяных газов; Жидкие и твердые – из нефти.

Промышленные способы получения алканов.

2. Крекинг нефти:

1. Выделение углеводородов из природного сырья:

Слайд 4: Презентация Алканы, Алкены, Алкины (10 класс)
Слайд 4

Рудничный газ состоит из метана

Природный газ на 95% состоит из метана

Метан называют ещё и болотным газом. Образуется в результате гниения

Слайд 5: Презентация Алканы, Алкены, Алкины (10 класс)
Слайд 5

3. Изомеризация алканов:

4. Гидрирование непредельных углеводородов:

Слайд 6: Презентация Алканы, Алкены, Алкины (10 класс)
Слайд 6

5. Синтез на основе водяного газа:

Слайд 7: Презентация Алканы, Алкены, Алкины (10 класс)
Слайд 7

Если в реакцию вступают различные галогеналканы, то образуется смесь алканов.

II. Лабораторные способы получения алканов.

1. Реакция Вюрца- взаимодействие натрия с галогенпроизводными алканов:

ШАРЛЬ ВЮРЦ

Приводит к увеличению углеводородной цепи.

Слайд 8: Презентация Алканы, Алкены, Алкины (10 класс)
Слайд 8

2. Реакция Дюма - сплавление солей карбоновых кислот со щелочью.

Слайд 9: Презентация Алканы, Алкены, Алкины (10 класс)
Слайд 9

3. Синтез Кольбе - электролиз солей карбоновых кислот.

4. Гидролиз карбидов металлов.

Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4↑ карбид алюминия

Слайд 10: Презентация Алканы, Алкены, Алкины (10 класс)
Слайд 10

Применение АЛКАНОВ

Слайд 11: Презентация Алканы, Алкены, Алкины (10 класс)
Слайд 11

Применение алканов

Газообразные алканы (метан и пpопан-бутановая смесь) используются в качестве ценного топлива. Жидкие углеводоpоды составляют значительную долю в моторных и ракетных топливах и используются в качестве растворителей.

Слайд 12: Презентация Алканы, Алкены, Алкины (10 класс)
Слайд 12

тетрахлорметан – растворитель, для гашения пламени; фтор-, хлор- углеводороды (фреоны) – хладагенты, производство аэрозолей, производство тефлона.

Галогенпроизводные:

Слайд 13: Презентация Алканы, Алкены, Алкины (10 класс)
Слайд 13

Метан– получение сажи для типографской краски, резины, синтез водорода, производство ацетилена, формальдегида.

Слайд 14: Презентация Алканы, Алкены, Алкины (10 класс)
Слайд 14

Нахождение в природе АЛКАНОВ

Слайд 15: Презентация Алканы, Алкены, Алкины (10 класс)
Слайд 15

Нахождение в природе

Основные источники алканов – нефть и природный газ. Метан составляет основную массу природного газа, в нем присутствуют также в небольших количествах этан, пропан и бутан. Метан содержится в выделениях болот и угольных пластов. Наряду с легкими гомологами метан присутствует в попутных нефтяных газах. Эти газы растворены в нефти под давлением и находятся также над ней. Алканы составляют значительную часть продуктов переработки нефти.

Содержатся в нефти и циклоалканы – они называются нафтенами (от греч. naphtha – нефть).

Слайд 16: Презентация Алканы, Алкены, Алкины (10 класс)
Слайд 16
Слайд 17: Презентация Алканы, Алкены, Алкины (10 класс)
Слайд 17

В природе широко распространены также газовые гидраты алканов, в основном метана, они залегают в осадочных породах на материках и на дне океанов. Их запасы, вероятно, превышают известные запасы природного газа и в будущем могут случить источником метана и его ближайших гомологов.

Слайд 18: Презентация Алканы, Алкены, Алкины (10 класс)
Слайд 18

Твердые алканы встречаются в природе в виде залежей горного воска – озокерита, в восковых покрытиях листьев, цветов и семян растений, входят в состав пчелиного воска.

Слайд 19: Презентация Алканы, Алкены, Алкины (10 класс)
Слайд 19
АЛКЕНЫ

Получение и применение алканов

Слайд 20: Презентация Алканы, Алкены, Алкины (10 класс)
Слайд 20
ПРОМЫШЛЕННЫЕ

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ

ЛАБОРАТОРНЫЕ КРЕКИНГ АЛКАНОВ

ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ

ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ

ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ

ДЕГИДРО- ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ

Слайд 21: Презентация Алканы, Алкены, Алкины (10 класс)
Слайд 21

ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

КРЕКИНГ АЛКАНОВ АЛКАН → АЛКАН + АЛКЕН С БОЛЕЕ ДЛИННОЙ С МЕНЕЕ ДЛИНОЙ УГЛЕРОДНОЙ УГЛЕРОДНОЙ ЦЕПЬЮ ЦЕПЬЮ ПРИМЕР: t=400-700C С10Н22 → C5H12 + C5H10 декан пентан пентен

Слайд 22: Презентация Алканы, Алкены, Алкины (10 класс)
Слайд 22

ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ АЛКАН → АЛКЕН + ВОДОРОД ПРИМЕР: Ni, t=500C Н3С - СН3 → Н2С = СН2 + Н2 этан этен (этилен)

Слайд 23: Презентация Алканы, Алкены, Алкины (10 класс)
Слайд 23

ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ СПИРТ → АЛКЕН + ВОДА ПРИМЕР: t≥140C, Н Н Н2SO4(конц.) Н-С – С-Н → Н2С = СН2 + Н2О Н ОН этен (этилен)

Слайд 24: Презентация Алканы, Алкены, Алкины (10 класс)
Слайд 24

ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ ПРИМЕР: t Н2С – СН2 + Zn → Н2С = СН2 + ZnBr2 Br Br этен 1,2-дибромэтан (этилен)

Слайд 25: Презентация Алканы, Алкены, Алкины (10 класс)
Слайд 25

ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕ ПРИМЕР: спиртовой H H раствор Н-С–С-Н+KOH→Н2С=СН2+KCl+H2O Н Cl этен хлорэтан (этилен)

Слайд 26: Презентация Алканы, Алкены, Алкины (10 класс)
Слайд 26
Применение
Слайд 27: Презентация Алканы, Алкены, Алкины (10 класс)
Слайд 27

Применение алкенов

Слайд 28: Презентация Алканы, Алкены, Алкины (10 класс)
Слайд 28
АЛКИНЫ
Слайд 29: Презентация Алканы, Алкены, Алкины (10 класс)
Слайд 29

Получение АЛКИНОВ

1) В промышленности ацетилен получают высокотемпературным пиролизом метана. 1500ºС 2CH4  →   HC≡CH + 3H2 2) Дегидрирование алканов CH3 – CH3 (Ni, t)↔ 2H2 + CH  CH 3) Ацетилен получают карбидным способом при разложении карбида кальция водой. CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + HC≡CH

Слайд 30: Презентация Алканы, Алкены, Алкины (10 класс)
Слайд 30

4) Алкины можно получить дегидрогалогенированием дигалогенопроизводных парафинов. Атомы галогена при этом могут быть расположены как у соседних атомов углерода, так и у одного углеродного атома. СH3–CH(Br)–CH2(Br) + 2 KOH→CH3–C≡CH + + 2KBr + 2H2O спирт. р-р CH3–C(Br2)–CH2–CH3+2KOH→CH3–C≡C–CH3+ 2KBr + 2H2O  спирт. р-р

Слайд 31: Презентация Алканы, Алкены, Алкины (10 класс)
Слайд 31

Применение алкинов

Слайд 32: Презентация Алканы, Алкены, Алкины (10 класс)
Слайд 32

Ранее ацетилен широко применялся для создания высокотемпературного пламени при газовой сварке. Сейчас на первый план вышло его применение для целей органического синтеза. Получение растворителей. При присоединении хлора к ацетилену получается тетрахлорэтан а отщеплением от последнего молекулы хлороводорода — 1,1,2-трихлорэтен. Оба этих вещества являются весьма ценными и широко применяемыми растворителями. Полимеры. Из ацетилена получают, в частности, поливинил-хлорид. Поливинил-хлорид очень широко применяется в промышленности и в быту.

Слайд 33: Презентация Алканы, Алкены, Алкины (10 класс)
Слайд 33
Слайд 34: Презентация Алканы, Алкены, Алкины (10 класс)
Слайд 34
Ссылки:

http://www.chemistry.ssu.samara.ru/chem2/u4.htm

http://www.chemistry.ssu.samara.ru/chem2/u44.htm

Алканы Алкены Алкины

http://alhimikov.net/organikbook/alcan.html

http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/Rus/Data/Text/Ch3_2-23.html

http://organichimik.blogspot.ru/2012/06/blog-post_7218.html

http://www.trotted.narod.ru/organic/lec-15/15.html

http://organichimik.blogspot.ru/2012/06/cc.html

  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru