Презентация "Алканы, Алкены, Алкины" (10 класс) по химии – проект, доклад

АЛКАНЫ, АЛКЕНЫ, АЛКИНЫ

Автор работы: Черданцева Маргарита 10 «Б»

АЛКАНЫ

Получение, нахождение в природе и применение алканов

ВПЕРЕД НАЗАД

Газообразные алканы получают из природного и попутного нефтяных газов; Жидкие и твердые – из нефти.

Промышленные способы получения алканов.

2. Крекинг нефти:

1. Выделение углеводородов из природного сырья:

Рудничный газ состоит из метана

Природный газ на 95% состоит из метана

Метан называют ещё и болотным газом. Образуется в результате гниения

3. Изомеризация алканов:

4. Гидрирование непредельных углеводородов:

5. Синтез на основе водяного газа:

Если в реакцию вступают различные галогеналканы, то образуется смесь алканов.

II. Лабораторные способы получения алканов.

1. Реакция Вюрца- взаимодействие натрия с галогенпроизводными алканов:

ШАРЛЬ ВЮРЦ

Приводит к увеличению углеводородной цепи.

2. Реакция Дюма - сплавление солей карбоновых кислот со щелочью.

3. Синтез Кольбе - электролиз солей карбоновых кислот.

4. Гидролиз карбидов металлов.

Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4↑ карбид алюминия

Применение АЛКАНОВ

Применение алканов

Газообразные алканы (метан и пpопан-бутановая смесь) используются в качестве ценного топлива. Жидкие углеводоpоды составляют значительную долю в моторных и ракетных топливах и используются в качестве растворителей.

тетрахлорметан – растворитель, для гашения пламени; фтор-, хлор- углеводороды (фреоны) – хладагенты, производство аэрозолей, производство тефлона.

Галогенпроизводные:

Метан– получение сажи для типографской краски, резины, синтез водорода, производство ацетилена, формальдегида.

Нахождение в природе АЛКАНОВ

Нахождение в природе

Основные источники алканов – нефть и природный газ. Метан составляет основную массу природного газа, в нем присутствуют также в небольших количествах этан, пропан и бутан. Метан содержится в выделениях болот и угольных пластов. Наряду с легкими гомологами метан присутствует в попутных нефтяных газах. Эти газы растворены в нефти под давлением и находятся также над ней. Алканы составляют значительную часть продуктов переработки нефти.

Содержатся в нефти и циклоалканы – они называются нафтенами (от греч. naphtha – нефть).

В природе широко распространены также газовые гидраты алканов, в основном метана, они залегают в осадочных породах на материках и на дне океанов. Их запасы, вероятно, превышают известные запасы природного газа и в будущем могут случить источником метана и его ближайших гомологов.

Твердые алканы встречаются в природе в виде залежей горного воска – озокерита, в восковых покрытиях листьев, цветов и семян растений, входят в состав пчелиного воска.

АЛКЕНЫ

Получение и применение алканов

ПРОМЫШЛЕННЫЕ

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ

ЛАБОРАТОРНЫЕ КРЕКИНГ АЛКАНОВ

ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ

ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ

ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ

ДЕГИДРО- ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ

ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

КРЕКИНГ АЛКАНОВ АЛКАН → АЛКАН + АЛКЕН С БОЛЕЕ ДЛИННОЙ С МЕНЕЕ ДЛИНОЙ УГЛЕРОДНОЙ УГЛЕРОДНОЙ ЦЕПЬЮ ЦЕПЬЮ ПРИМЕР: t=400-700C С10Н22 → C5H12 + C5H10 декан пентан пентен

ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ АЛКАН → АЛКЕН + ВОДОРОД ПРИМЕР: Ni, t=500C Н3С - СН3 → Н2С = СН2 + Н2 этан этен (этилен)

ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ СПИРТ → АЛКЕН + ВОДА ПРИМЕР: t≥140C, Н Н Н2SO4(конц.) Н-С – С-Н → Н2С = СН2 + Н2О Н ОН этен (этилен)

ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ ПРИМЕР: t Н2С – СН2 + Zn → Н2С = СН2 + ZnBr2 Br Br этен 1,2-дибромэтан (этилен)

ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕ ПРИМЕР: спиртовой H H раствор Н-С–С-Н+KOH→Н2С=СН2+KCl+H2O Н Cl этен хлорэтан (этилен)

Применение

Применение алкенов

АЛКИНЫ

Получение АЛКИНОВ

1) В промышленности ацетилен получают высокотемпературным пиролизом метана. 1500ºС 2CH4  →   HC≡CH + 3H2 2) Дегидрирование алканов CH3 – CH3 (Ni, t)↔ 2H2 + CH  CH 3) Ацетилен получают карбидным способом при разложении карбида кальция водой. CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + HC≡CH

4) Алкины можно получить дегидрогалогенированием дигалогенопроизводных парафинов. Атомы галогена при этом могут быть расположены как у соседних атомов углерода, так и у одного углеродного атома. СH3–CH(Br)–CH2(Br) + 2 KOH→CH3–C≡CH + + 2KBr + 2H2O спирт. р-р CH3–C(Br2)–CH2–CH3+2KOH→CH3–C≡C–CH3+ 2KBr + 2H2O  спирт. р-р

Применение алкинов

Ранее ацетилен широко применялся для создания высокотемпературного пламени при газовой сварке. Сейчас на первый план вышло его применение для целей органического синтеза. Получение растворителей. При присоединении хлора к ацетилену получается тетрахлорэтан а отщеплением от последнего молекулы хлороводорода — 1,1,2-трихлорэтен. Оба этих вещества являются весьма ценными и широко применяемыми растворителями. Полимеры. Из ацетилена получают, в частности, поливинил-хлорид. Поливинил-хлорид очень широко применяется в промышленности и в быту.

Ссылки:

http://www.chemistry.ssu.samara.ru/chem2/u4.htm

http://www.chemistry.ssu.samara.ru/chem2/u44.htm

Алканы Алкены Алкины

http://alhimikov.net/organikbook/alcan.html

http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/Rus/Data/Text/Ch3_2-23.html

http://organichimik.blogspot.ru/2012/06/blog-post_7218.html

http://www.trotted.narod.ru/organic/lec-15/15.html

http://organichimik.blogspot.ru/2012/06/cc.html