Презентация "Алканы CnH2n+2" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14

Презентацию на тему "Алканы CnH2n+2" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 14 слайд(ов).

Слайды презентации

Алканы CnH2n+2
Слайд 1

Алканы CnH2n+2

Алканы – углеводороды с общей формулой CnH2n+2 , которые не присоединяют водород и другие элементы. Все связи в молекулах алканов одинарные. Перекрывание происходит по оси, соединяющей ядра атомов, т.е. это сигма- связи. Длина связи С – С равна 0,154нм. Связи С – Н несколько короче. Электронная плот
Слайд 2

Алканы – углеводороды с общей формулой CnH2n+2 , которые не присоединяют водород и другие элементы. Все связи в молекулах алканов одинарные. Перекрывание происходит по оси, соединяющей ядра атомов, т.е. это сигма- связи. Длина связи С – С равна 0,154нм. Связи С – Н несколько короче. Электронная плотность несколько смещена в сторону более э.о атома углерода, т.е. связь С – Н является слабополярной.

Гомологический ряд
Слайд 3

Гомологический ряд

Изомерия. Структурная Изомерия углеродного скелета С5Н12 : СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3 н-пентан СН3 СН3 – СН – СН2 – СН3 І l СН3 ─ С ─ СН3 СН3 І 2-метилбутан СН3 2,2-диметилпропан Пространственная: не характерна
Слайд 4

Изомерия

Структурная Изомерия углеродного скелета С5Н12 : СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3 н-пентан СН3 СН3 – СН – СН2 – СН3 І l СН3 ─ С ─ СН3 СН3 І 2-метилбутан СН3 2,2-диметилпропан Пространственная: не характерна

Физические свойства. С увеличением относительных молекулярных масс предельных углеводородов закономерно повышаются их температуры кипения и плавления. Газы Жидкости
Слайд 5

Физические свойства

С увеличением относительных молекулярных масс предельных углеводородов закономерно повышаются их температуры кипения и плавления.

Газы Жидкости

МЕТАН, CH4, бесцветный газ, tкип 164 °C. Основной компонент природных (77-99%), попутных нефтяных (31-90%), рудничного и болотного газов. Горит бесцветным пламенем. С воздухом образует взрывоопасные смеси. Сырье для получения многих ценных продуктов химической промышленности — формальдегида, ацетиле
Слайд 6

МЕТАН, CH4, бесцветный газ, tкип 164 °C. Основной компонент природных (77-99%), попутных нефтяных (31-90%), рудничного и болотного газов. Горит бесцветным пламенем. С воздухом образует взрывоопасные смеси. Сырье для получения многих ценных продуктов химической промышленности — формальдегида, ацетилена, сероуглерода, хлороформа, синильной кислоты, сажи. Применяется как топливо.

ЭТАН, С2Н6, бесцветный газ, tкип -88,6 °С. Содержится в нефтяных и природных газах. Сырье в промышленном органическом синтезе. ПРОПАН, СН3СН2СН3, бесцветный газ, tкип -42,1 °С. Содержится в природных и нефтяных газах, образуется при крекинге нефтепродуктов. Применяется, напр., для получения пропилен
Слайд 7

ЭТАН, С2Н6, бесцветный газ, tкип -88,6 °С. Содержится в нефтяных и природных газах. Сырье в промышленном органическом синтезе. ПРОПАН, СН3СН2СН3, бесцветный газ, tкип -42,1 °С. Содержится в природных и нефтяных газах, образуется при крекинге нефтепродуктов. Применяется, напр., для получения пропилена, нитрометана. В смеси с бутаном используется как бытовой газ.

БУҘАНЫ, бесцветные газы: нормальный бутан CH3(CH2)3CH3 ( tкип -0,5 °С) и изобутан (CH3)2CHCH3 ( tкип -11,7 °С). Содержатся в нефтяных и природных газах и в газах нефтепереработки. Из нормального бутана получают бутадиен, из изобутана — изобутилен. В смеси с пропаном применяются как топливо.
Слайд 8

БУҘАНЫ, бесцветные газы: нормальный бутан CH3(CH2)3CH3 ( tкип -0,5 °С) и изобутан (CH3)2CHCH3 ( tкип -11,7 °С). Содержатся в нефтяных и природных газах и в газах нефтепереработки. Из нормального бутана получают бутадиен, из изобутана — изобутилен. В смеси с пропаном применяются как топливо.

ПЕНҘАНЫ, насыщенные ациклические углеводороды C5H12; бесцветные жидкости: нормальный пентан ( tкип 36,1 °С), изопентан ( tкип 27,9 °С) и неопентан. Содержатся в нефти, сланцевой смоле. Входят в состав моторных топлив. Применяются как растворители. Из изопентана получают изопрен.
Слайд 9

ПЕНҘАНЫ, насыщенные ациклические углеводороды C5H12; бесцветные жидкости: нормальный пентан ( tкип 36,1 °С), изопентан ( tкип 27,9 °С) и неопентан. Содержатся в нефти, сланцевой смоле. Входят в состав моторных топлив. Применяются как растворители. Из изопентана получают изопрен.

ГАЛОГЕНОПРОИЗ˜ОДНЫЕ УГЛЕВОДОИОДОВ (галогенсодержащие углеводороды), углеводороды, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены на атомы галогена. Сырье в промышленном органическом синтезе, растворители, хладоны.
Слайд 10

ГАЛОГЕНОПРОИЗ˜ОДНЫЕ УГЛЕВОДОИОДОВ (галогенсодержащие углеводороды), углеводороды, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены на атомы галогена. Сырье в промышленном органическом синтезе, растворители, хладоны.

Получение. 1) В промышленности алканы выделяют из продуктов переработки нефти и попутных нефтяных газов 2) Взаимодействие галогенопроизводных алканов с активными металлами С4Сl2Н10 + 2Na → СН4 + Na2СО3 3) Нагревание прокаленного ацетата натрия с твердым гидроксидом натрия СН3СОО Na + NaОН → СН4 + Na
Слайд 11

Получение

1) В промышленности алканы выделяют из продуктов переработки нефти и попутных нефтяных газов 2) Взаимодействие галогенопроизводных алканов с активными металлами С4Сl2Н10 + 2Na → СН4 + Na2СО3 3) Нагревание прокаленного ацетата натрия с твердым гидроксидом натрия СН3СОО Na + NaОН → СН4 + Na2СО3

Химические свойства. 1) Реакции замещения СН4 + Сl2 → СН3Сl + НСl СН4 + Сl2 → СН2Сl2 + 2НСl СН4 + 3Сl2 → СНСl3 + 3НСl СН4 + 4Сl2 → ССl4 + 4НСl. монохлорметан дихлорметан. трихлорметан (хлороформ). тетрахлорметан
Слайд 12

Химические свойства

1) Реакции замещения СН4 + Сl2 → СН3Сl + НСl СН4 + Сl2 → СН2Сl2 + 2НСl СН4 + 3Сl2 → СНСl3 + 3НСl СН4 + 4Сl2 → ССl4 + 4НСl

монохлорметан дихлорметан

трихлорметан (хлороформ)

тетрахлорметан

2) Реакции окисления горение С3Н8 + 5О2 → 3СО2 + 4Н2О в присутствии катализаторов окисляются: а) СН4 + О2 -------→ НСОН +Н2О б) 2СН3(СН2)34СН3 + 5О2 → →4СН3─(СН2)16СООН + 2Н2О. 500С◦, кат
Слайд 13

2) Реакции окисления горение С3Н8 + 5О2 → 3СО2 + 4Н2О в присутствии катализаторов окисляются: а) СН4 + О2 -------→ НСОН +Н2О б) 2СН3(СН2)34СН3 + 5О2 → →4СН3─(СН2)16СООН + 2Н2О

500С◦, кат

3) Реакции дегидрирования 2СН4 ---→ Н─С≡С─Н + 3Н2 СН3─СН3 ---→ Н2С═СН2 + Н2 4) Реакции с водяным паром СН4 + Н2О → СО + 3Н2 5) Ароматизация (для алканов с шестью или более углеродными атомами) С6Н14 ---→ С6Н6 + 4Н2. 1500◦С t, катал Синтез-газ катал
Слайд 14

3) Реакции дегидрирования 2СН4 ---→ Н─С≡С─Н + 3Н2 СН3─СН3 ---→ Н2С═СН2 + Н2 4) Реакции с водяным паром СН4 + Н2О → СО + 3Н2 5) Ароматизация (для алканов с шестью или более углеродными атомами) С6Н14 ---→ С6Н6 + 4Н2

1500◦С t, катал Синтез-газ катал

Список похожих презентаций

Алканы

Алканы

Цель: эффективно повторить и обобщить знания, устранить отставание учащихся по теме «Алканы». Задачи : Повторить теорию; Выполнить упражнения в режиме ...
Химия Алканы

Химия Алканы

План 1.Проверка дом. задания, выполнение упражнения на гомологи и изомеры. 2.Повторение физических свойств алканов. 3.Химические свойства алканов: ...
Алканы, Алкены, Алкины

Алканы, Алкены, Алкины

АЛКАНЫ. Получение, нахождение в природе и применение алканов. ВПЕРЕД НАЗАД. Газообразные алканы получают из природного и попутного нефтяных газов; ...
Алканы, алкены, алкины: строение, изомерия и номенклатура

Алканы, алкены, алкины: строение, изомерия и номенклатура

Задача. Установите формулу углеводорода с одной кратной связью, если массовая доля углерода составляет 88,24%. Относительная плотность этого вещества ...
Алканы и алкены

Алканы и алкены

Вопрос №1. Атомы каких химических элементов входят в состав углеводородов: 1) углерод и кислород 2) кислород и водород 3) водород и углерод 4) углерод, ...
Алканы

Алканы

Вспомните, какие вещества мы называем углеводородами? УГЛЕВОДОРОДЫ – это органические соединения, состоящие из двух химических элементов – УГЛЕРОДА ...
Алканы

Алканы

План. Химические свойства Получение Применение. Особенности химических свойств предельных углеводородов. Так как алканы - насыщеные углеводороды, ...
Алканы

Алканы

Содержание Строение алканов Изомерия и номенклатура алканов Физические свойства Нахождение в природе Получение Химические свойства Применение алканов. ...
Строение вещества химия

Строение вещества химия

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА. Основополагающий вопрос КАК УСТРОЕН МИР? Проблемные вопросы Из чего сделано все на Земле? Почему все устроено так, а не иначе? ...
Своя игра. Физика и химия

Своя игра. Физика и химия

Интегрированный урок ФИЗИКА+ХИМИЯ. Авторы: Орлова И.В., Шувалова Л.В. Муниципальное образовательное учреждение Фоминская средняя общеобразовательная ...
Откуда ты, химия ?

Откуда ты, химия ?

Химические элементы. Роберт Бойль – впервые дал определение химического элемента. Джон Дальтон – впервые ввёл понятие атомного веса. А.М.Бутлеров ...
Органическая химия "Жиры"

Органическая химия "Жиры"

Рацион питания Белки Жиры Углеводы 2а, 2б 1 4б, 5. Роль жиров в здоровом питании спортсменов. Жиры хорошо усваиваются организмом, имеют высокую калорийность, ...
Органическая химия

Органическая химия

история развития органической химии предмет органической химии особенности органических веществ Бутлеров теория строения органических соединений Бутлерова ...
М.В. Ломоносов и химия

М.В. Ломоносов и химия

- М.В. Ломоносов был создателем многих химических производств (неорганических пигментов, глазурей, стекла, фарфора). - Он разработал технологию и ...
«Жиры» химия

«Жиры» химия

жиры. Оглавление. Определение и общая формула Физические свойства Химические свойства Классификация жиров Животные жиры Растительные жиры Роль жиров ...
Коллоидная химия

Коллоидная химия

Признаки объектов коллоидной химии. Поперечный размер частицы (а) – диаметр для сферических частиц (d) и длина ребра для кубических частиц (l). Дисперсность ...
Кто ты и откуда химия?

Кто ты и откуда химия?

Откуда пошло слов химия? Хи́мия (от араб. کيمياء‎‎, предположительно от египетского «chemi» — чёрный, откуда также греческое название Египта, чернозёма ...
«Задачи» химия

«Задачи» химия

- исследование задач по нанонауке; - ознакомление с наномиром: о достижениях нанохимии и нанотехнологии; - составление задач по нанонауке; - решение ...
Незнайка в стране химия

Незнайка в стране химия

Я – известный химик Незнайка. Я знаю все и все могу. Сейчас я взмахну волшебной палочкой и начнется извержение вулкана. Смотри! А теперь все за мной ...
«Нуклеиновые кислоты» химия

«Нуклеиновые кислоты» химия

Цель урока: сформировать у студентов понимание взаимосвязанности и взаимозависимости веществ в клетке. Задачи урока: повторить строение и основные ...

Конспекты

Алканы, получения, свойства и применение

Алканы, получения, свойства и применение

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение «Актанышская средняя общеобразовательная школа №1». Актанышского муниципального района Республики ...
Алканы, Алкены, Алкины

Алканы, Алкены, Алкины

Урок химии: обобщение знаний по темам «Алканы»,. . «Алкены, «Алкины». Викторова Екатерина Петровна. ГБОУ СОШ с. Новокуровка. Учитель химии ...
Алканы

Алканы

МБОУ СОШ № 18. Конспект урока по химии. . на тему : «. Алканы. ». Составила. учитель химии. Иванинская Зоя Николаевна. ...
Алканы

Алканы

Урок по теме "Алканы". Тип урока: . обобщающий. Вид урока: . урок-соревнование. Цель:. образовательная – . обобщить учебный материал по теме ...
Алканы

Алканы

Методическая разработка урока химии в 10классе по теме:. «Алканы» «Алкены». . . . . . Учитель химии МБОУ СОШ п.Мирный Мацкевич А.В. ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:24 января 2019
Категория:Химия
Содержит:14 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации