» » » Алканы (10 класс)

Презентация на тему Алканы (10 класс)


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Алканы (10 класс). Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 54 слайда.

Слайды презентации

Слайд 1
Урок-консультация «Алканы» 10 класс Синеутесовская СОШ Мочалова Л.С.,учитель химии 2011г
Слайд 2
Цель: Цель: эффективно повторить и эффективно повторить и обобщить знания, устранить обобщить знания, устранить отставание учащихся по теме отставание учащихся по теме «Алканы» «Алканы» Задачи : Задачи : 1. Повторить теорию; Повторить теорию; 2. Выполнить упражнения в режиме Выполнить упражнения в режиме самопроверки; самопроверки; 3. Выполнить контрольные Выполнить контрольные разноуровневые задания разноуровневые задания
Слайд 3
Содержание теория контроль состав строение получение 1 уровень 2 уровень 3 уровень ответы свойства
Слайд 4
АЛКАНЫ СОСТАВ СТРОЕНИЕ СВОЙСТВА ПРИМЕНЕНИЕ ЭКОЛОГИЧЕСКИЕ ПОСЛЕДСТВИЯ СИНТЕЗЫ ХИМИЧЕСКИЕ ПРЕВРАЩЕНИЯ ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Слайд 5
Состав CH 4 C 2 H 6 C 3 H 8 C n H 2n+2 Гомологический ряд: CH 4, C 2 H 6, …..C 8 H 18…. C 10 H 22 Метан, этан, ……..октан ……декан - ЭТО ВЕЩЕСТВА- ГОМОЛОГИ
Слайд 6
Гомологи - вещества, сходные по строению и свойствам, состав которых отличается на одну или более групп CH 2
Слайд 7
Гомологами являются : n а) C 2 H 6 и C 2 H 4 б) n в) C 4 H 8 и C 7 H 16 г) CH 4 и C 6 H 10 C C 3 3 H H 8 8 и и С С 5 5 H H 12 12
Слайд 8
Определите формулы алканов: а) C 5 H 10 б) C 2 H 2 в) C 7 H 16 г) C 3 H 8 Ответ: В,Г
Слайд 9
Строение алканов Первое валентное состояние атома углерода Невозбужденный атом углерода Возбужденный атом углерода
Слайд 10
Гибридизация - «перемешивание» электронных облаков
Слайд 11
Форма углеродных цепей зигзагообразна
Слайд 13
Изображение молекул алканов на плоскости - формулы строения Длина связи С-С равна 0,15 нм
Слайд 14
ИЗОМЕРЫ ЭТО ВЕЩЕСТВА, ИМЕЮЩИЕ ОДИНАКОВЫЙ КАЧЕСТВЕННЫЙ СОСТАВ, СХОДНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА, НО РАЗНОЕ СТРОЕНИЕ И РАЗЛИЧАЮЩИЕСЯ ПО ФИЗИЧЕСКИМ СВОЙСТВАМ
Слайд 15
Сколько углеводородов изображено формулами? Ответ :а)один б)два в) три г) четыре Один ; это бутан
Слайд 16
Номенклатура алканов Назовем алкан - Назовем алкан - 1.Выбираем самую длинную цепь атомов углерода и нумеруем ,начиная с того конца, к которому ближе разветвление :
Слайд 17
2.В начале названия перечисляют радикалы и другие заместители с указанием номеров атомов углерода, с которыми они связаны CH 3 - метил, C 2 H 5 - этил, Cl - хлор; Если их несколько, то цифрой указывают место каждого в главной цепи и перед названием ставят частицы : ди- (2),три - (3), тетра -(4) . 3. Основа названия - наименование алкана в главной цепи
Слайд 18
CH 3 -CH - CH 2 -CH 3  CH 3 1 2 3 4 2- метил бутан
Слайд 19
Назовем алкан: Назовем алкан: 1 2 3 4 5 2,4- диметил пентан
Слайд 20
Название углеводорода с формулой: А)2,2,4-триметилгексан Б)5,5-диметил-3этилгексан В)2-диметил-4 этилгексан Г)2,2-диметил-4 этилгексан
Слайд 21
Свойства алканов Свойства алканов Физические химические С1- С4 - газы С5- С17 - жидкости с запахом бензина начиная с С 18 - твердые вещества (парафины) 1. У алканов сигма-связи прочны, насыщенны, поэтому при н.у. предельные углеводороды пассивны 2. Поэтому для них нехарактерны реакции присоединения, а характерны реакции свободно-радикального замещения
Слайд 22
Химические превращения алканов обусловлены: 1. Разрывом цепи углеродных атомов.  2. Отрывом атомов водорода с последующим замещением их в соединении другими атомами или группами атомов
Слайд 23
1. Галогенирование -радикальное замещение водорода на галоген ( хлорирование и бромирование происходит под действием солнечного света, УФ-излучения, при нагревании до 300- 500градусов; фторирование и йодирование не призводят: фтор реагирует со взрывом, йод- слишком медленно) Эти реакции протекают по механизму цепных радикальных реакции. Николай Николаевич Семенов (Россия) в 1956 получил Нобелевскую премию за изучение механизма протекания таких реакций
Слайд 24
2. Нитрование - замещение водорода на нитрогруппу (реакция Коновалова) CH CH 4 4 + HNO + HNO 3 3 CH CH 3 3 - NO - NO 2 2 + H + H 2 2 O O Коновалов «оживил химических мертвецов», Коновалов «оживил химических мертвецов», действуя раствором азотной кислоты на алканы при действуя раствором азотной кислоты на алканы при температуре +140 градусов температуре +140 градусов Замещение атома водорода у гомологов метана , так же как и при бромировании, в первую очередь замещается атом водорода у третичного атома углерода, затем - у вторичного, и в последнюю очередь - у первичного
Слайд 25
3. Изомеризация 3. Изомеризация Использование хлорида алюминия при нагревании вызывает превращение алканов с нормальной цепью в их изомеры с разветвленной цепью. Этот процесс называют изомеризацией Бутан 2-метилпропан, или изобутан
Слайд 26
4.Крекинг - 4.Крекинг - разрыв связей С - С , происходит при температуре свыше 400 градусов без доступа воздуха, в присутствии катализаторов C 8 H 18  C 4 H 8 + C 4 H 10 алкен алкан
Слайд 27
5 5 . Дегидрирование - отщепление водорода; происходит при разных температурах (от300 до 600град.),на разных катализаторах: Ni, Pd, Pt, Cr 2 O 3 В зависимости от этого образуются разные продукты
Слайд 28
6. Риформинг (ароматизация) 6. Риформинг (ароматизация) Если алкан содержит шесть или более атомов углерода, то дегидрирование может сопровождаться замыканием цикла с образованием бензола или его гомологов
Слайд 29
7. Горение 7. Горение C C n n H H 2n 2n + + 2 2 + + ( ( 3 3 n + 1 n + 1 )/ )/ 2 2 O O 2 2   n n CO CO 2 2  +  + (n +1) (n +1) H H 2 2 O O + + Q Q
Слайд 30
8 8 .Конверсия метана .Конверсия метана CH CH 4 4 + H + H 2 2 O O катализатор, температура катализатор, температура   CO+3H CO+3H 2 2 синтез-газ синтез-газ
Слайд 31
9 9 .Каталитическое окисление .Каталитическое окисление бутана, метана бутана, метана
Слайд 32
Синтезы алканов Природными источниками алканов (предельных углеводородов) являются: нефть, газ и горный воск. Химики открыли способы синтеза алканов 
Слайд 33
1 . Гидрирование непредельных углеводородов ( промышленный способ) (гидрированием называют реакции (гидрированием называют реакции присоединения водорода по кратным присоединения водорода по кратным связям); происходит в присутствии связям); происходит в присутствии катализаторов ( катализаторов ( Ni, Pd) Ni, Pd) , повышенного , повышенного давления и при нагревании давления и при нагревании CH CH 2 2 = CH = CH 2 2 + H + H 2 2   CH CH 3 3 - - CH CH 3 3
Слайд 34
2 . Реакция Фишера -Тропша ( промышленный способ) Смесь предельных углеводородов Смесь предельных углеводородов от С от С 6 6 до С до С 12 12 под названием под названием синтетический бензин получают из синтез-газа при использовании катализаторов Co,Fe,Ni в интервале температур от170 до 330 градусов: CO + H 2  C n H 2n + 2 + H 2 O
Слайд 35
3. Реакция Вюрца (лабораторный способ) n В 1855 г французский химик Ш.А.Вюрц В 1855 г французский химик Ш.А.Вюрц разработал способ синтеза алканов разработал способ синтеза алканов путем нагревания галогеналканов с путем нагревания галогеналканов с металлами (натрием, цинковой пылью): металлами (натрием, цинковой пылью): 2 2 CH CH 3 3 CH CH 2 2 Br +2Na Br +2Na   CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 + 2NaBr
Слайд 36
4 . Реакция Дюма - декарбоксилирование солей карбоновых кислот n Эта реакция протекает при нагревании смеси Эта реакция протекает при нагревании смеси порошков соли карбоновой кислоты и гидроксида порошков соли карбоновой кислоты и гидроксида натрия и сопровождается отщеплением группы натрия и сопровождается отщеплением группы - COONa COONa от молекулы соли. в молекуле от молекулы соли. в молекуле образовавшегося алкана остается образовавшегося алкана остается на один атом углерода меньше, чем в молекуле исходной соли: n CH CH 3 3 CH CH 2 2 COONa + NaOH t COONa + NaOH t   CH 3 CH 3 + Na 2 CO 3
Слайд 37
5 . Реакция Кольбе- электролиз расплавов солей карбоновых кислот n В ходе электролиза на аноде анионы В ходе электролиза на аноде анионы CH CH 3 3 COO COO - - окисляются до радикалов окисляются до радикалов CH CH 3 3 COO COO   , которые , которые распадаются с образованием радикалов СН распадаются с образованием радикалов СН 3 3   и и углекислого газа СО углекислого газа СО 2 2 . Радикалы . Радикалы СН СН 3 3   соединяются соединяются попарно, и образуется молекула симметричного попарно, и образуется молекула симметричного алкана: алкана: n 2СН 2СН 3 3 С С OONa +2H OONa +2H 2 2 O O эл-из эл-из CH CH 3 3 CH CH 3 3 + 2CO + 2CO 2 2 + 2NaOH + H + 2NaOH + H 2 2
Слайд 38
6 .Синтез метана из простых веществ n При нагревании углерода в атмосфере При нагревании углерода в атмосфере водорода при температуре 400-500 водорода при температуре 400-500 градусов и повышенном давлении в градусов и повышенном давлении в присутствии катализатора образуется присутствии катализатора образуется метан: метан: n C + 2 H C + 2 H 2  CH 4
Слайд 39
7 .Гидролиз карбида алюминия n Al Al 4 C 3 + 12 H 2 O 4Al(OH )3+ 3CH 4 n На карбид можно действовать не только водой, но и На карбид можно действовать не только водой, но и раствором кислоты n Al Al 4 4 C C 3 3 + 12 HCl + 12 HCl 4AlCl 4AlCl 3+ 3+ 3CH 3CH 4 n Другие алканы получить этим способом нельзя
Слайд 41
Контроль n 1 Уровень. 1 Уровень. Воспроизведение знаний Воспроизведение знаний 1).Для вещества, имеющего строение 1).Для вещества, имеющего строение CH CH 3 3 -CH - CH - CH -CH - CH - CH 3 3     CH 3 CH 3 составьте формулы одного гомолога и двух изомеров. Дайте им названия по систематической номенклатуре.
Слайд 42
2). Напишите уравнения реакций: а) изомеризации бутана; б) горения пропана в кислороде; в) первой, второй и третьей стадий хлорирования метана. Дайте названия всем продуктам реакции
Слайд 43
3). Решите задачу: Какая масса сажи образуется при разложении метана массой 24 ? Массовая доля выхода продукта составляет 96%.
Слайд 44
4). Решите задачу: Найдите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода в нем равна 80%, плотность вещества по водороду равна 15.
Слайд 45
2 уровень. Применение знаний по образцу, в знакомой ситуации n 1) Дано вещество - 2 метилбутан. 1) Дано вещество - 2 метилбутан. Составьте формулу по названию, Составьте формулу по названию, приведите по одному примеру приведите по одному примеру гомолога и изомера и дайте им гомолога и изомера и дайте им названия по систематической названия по систематической номенклатуре номенклатуре
Слайд 46
2) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CH 4  CH 3 ClC 2 H 6 C 2 H 5 Br
Слайд 47
3) Решите задачу: При термическом разложении метана количеством вещества 14 моль получен ацетилен (С 2 Н 2 ) ,объем которого при н.у. составляет 120,96 л. Вычислите объемную долю(%) выхода ацетилена.
Слайд 48
4). Решите задачу: Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержащего по массе 85,7% углерода и 14,3% водорода. Плотность вещества по водороду равна 28. относится ли этот углеводород к предельным?
Слайд 49
3 уровень. Умение применять полученные знания в новой ситуации n 1) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие цепочки превращений: n Al 4 C 3  +HOH X 1  +Cl 2, свет X 2  +2K X 3 n CH 3 COONa (безводн) + NaOH, тв,сплав  X 1 CH 3 Cl C 2 H 6 n CH 3 COONa  CH 4  t=1500 X 4 n Назовите продукты Х 1 - Х 4.
Слайд 50
2) Хлорэтан - газ, легко превращающийся в жидкость, которая при быстром испарении охлаждает кожу,что используют для местной анестезии при легких операциях. Составьте уравнение реакции получения хлорэтана из этана.
Слайд 51
3) В качестве хладагента в холодильниках наиболее широко используется дифтордихлорметан (фреон- 1)- газ, легко переходящий в жидкое состояние. Составьте структурную и электронную формулы дифтордихлорметана
Слайд 52
4) Решите задачу: При сгорании вещества массой 1,5 г образовались оксид углерода ( IV) массой 4,4 г и вода массой 2,7 г. Относительная плотность паров вещества по воздуху равна 1,03. Установите молекулярную формулу данного вещества.
Слайд 53
Ответы I уровень № 3 -17,28 г № 4 - C 2 H 6 II уровень № 3 - 77,14% № 4 - C 4 H 8 III уровень № 1 - X 1 - CH 4 , X 2 - CH 3 Cl , X 3 -CH 4 , X 4 -C 2 H 2 № 2 - CH 3 Cl , №3 - CF 2 -CCl 2 № 4 - C 2 H 6
Слайд 54
Вы можете узнать больше об органических веществах на сайтах http : cnit.ssau.ru/organics/index.htm www.chemiistry.ru

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru