Презентация "Алканы" (10 класс) по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22
Слайд 23
Слайд 24
Слайд 25
Слайд 26
Слайд 27
Слайд 28
Слайд 29
Слайд 30
Слайд 31
Слайд 32
Слайд 33
Слайд 34
Слайд 35
Слайд 36
Слайд 37
Слайд 38
Слайд 39
Слайд 40
Слайд 41
Слайд 42
Слайд 43
Слайд 44
Слайд 45
Слайд 46
Слайд 47
Слайд 48
Слайд 49
Слайд 50
Слайд 51
Слайд 52
Слайд 53
Слайд 54

Презентацию на тему "Алканы" (10 класс) можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 54 слайд(ов).

Слайды презентации

Урок-консультация «Алканы» 10 класс. Синеутесовская СОШ Мочалова Л.С.,учитель химии 2011г
Слайд 1

Урок-консультация «Алканы» 10 класс

Синеутесовская СОШ Мочалова Л.С.,учитель химии 2011г

Цель: эффективно повторить и обобщить знания, устранить отставание учащихся по теме «Алканы». Задачи : Повторить теорию; Выполнить упражнения в режиме самопроверки; Выполнить контрольные разноуровневые задания
Слайд 2

Цель: эффективно повторить и обобщить знания, устранить отставание учащихся по теме «Алканы»

Задачи : Повторить теорию; Выполнить упражнения в режиме самопроверки; Выполнить контрольные разноуровневые задания

Содержание теория контроль состав строение получение 1 уровень 2 уровень 3 уровень ответы свойства
Слайд 3

Содержание теория контроль состав строение получение 1 уровень 2 уровень 3 уровень ответы свойства

АЛКАНЫ СОСТАВ СТРОЕНИЕ СВОЙСТВА ПРИМЕНЕНИЕ. ЭКОЛОГИЧЕСКИЕ ПОСЛЕДСТВИЯ. СИНТЕЗЫ. ХИМИЧЕСКИЕ ПРЕВРАЩЕНИЯ. ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Слайд 4

АЛКАНЫ СОСТАВ СТРОЕНИЕ СВОЙСТВА ПРИМЕНЕНИЕ

ЭКОЛОГИЧЕСКИЕ ПОСЛЕДСТВИЯ

СИНТЕЗЫ

ХИМИЧЕСКИЕ ПРЕВРАЩЕНИЯ

ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Состав CH4 C2H6 C3H8 CnH2n+2. Гомологический ряд: CH4,C2H6,…..C8H18….C10H22 Метан, этан, ……..октан ……декан - ЭТО ВЕЩЕСТВА- ГОМОЛОГИ
Слайд 5

Состав CH4 C2H6 C3H8 CnH2n+2

Гомологический ряд: CH4,C2H6,…..C8H18….C10H22 Метан, этан, ……..октан ……декан - ЭТО ВЕЩЕСТВА- ГОМОЛОГИ

Гомологи - вещества, сходные по строению и свойствам, состав которых отличается на одну или более групп CH2
Слайд 6

Гомологи - вещества, сходные по строению и свойствам, состав которых отличается на одну или более групп CH2

Гомологами являются : а) C2H6 и C2H4 б) в) C4H8 и C7H16 г) CH4 и C6H10. C3H8 и С5H12
Слайд 7

Гомологами являются :

а) C2H6 и C2H4 б) в) C4H8 и C7H16 г) CH4 и C6H10

C3H8 и С5H12

Определите формулы алканов: а) C5H10 б) C2H2 в) C7H16 г) C3 H8. Ответ: В,Г
Слайд 8

Определите формулы алканов:

а) C5H10 б) C2H2 в) C7H16 г) C3 H8

Ответ: В,Г

Строение алканов. Первое валентное состояние атома углерода. Невозбужденный атом углерода. Возбужденный атом углерода
Слайд 9

Строение алканов

Первое валентное состояние атома углерода

Невозбужденный атом углерода

Возбужденный атом углерода

Гибридизация - «перемешивание» электронных облаков
Слайд 10

Гибридизация - «перемешивание» электронных облаков

Форма углеродных цепей зигзагообразна
Слайд 11

Форма углеродных цепей зигзагообразна

Изображение молекул алканов на плоскости- формулы строения. Длина связи С-С равна 0,15 нм
Слайд 13

Изображение молекул алканов на плоскости- формулы строения

Длина связи С-С равна 0,15 нм

ИЗОМЕРЫ. ЭТО ВЕЩЕСТВА, ИМЕЮЩИЕ ОДИНАКОВЫЙ КАЧЕСТВЕННЫЙ СОСТАВ, СХОДНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА, НО РАЗНОЕ СТРОЕНИЕ И РАЗЛИЧАЮЩИЕСЯ ПО ФИЗИЧЕСКИМ СВОЙСТВАМ
Слайд 14

ИЗОМЕРЫ

ЭТО ВЕЩЕСТВА, ИМЕЮЩИЕ ОДИНАКОВЫЙ КАЧЕСТВЕННЫЙ СОСТАВ, СХОДНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА, НО РАЗНОЕ СТРОЕНИЕ И РАЗЛИЧАЮЩИЕСЯ ПО ФИЗИЧЕСКИМ СВОЙСТВАМ

Сколько углеводородов изображено формулами? Ответ :а)один б)два в) три г) четыре. Один ; это бутан
Слайд 15

Сколько углеводородов изображено формулами?

Ответ :а)один б)два в) три г) четыре

Один ; это бутан

Номенклатура алканов. Назовем алкан -. 1.Выбираем самую длинную цепь атомов углерода и нумеруем ,начиная с того конца, к которому ближе разветвление :
Слайд 16

Номенклатура алканов

Назовем алкан -

1.Выбираем самую длинную цепь атомов углерода и нумеруем ,начиная с того конца, к которому ближе разветвление :

2.В начале названия перечисляют радикалы и другие заместители с указанием номеров атомов углерода, с которыми они связаны CH3-метил, C2H5- этил, Cl - хлор; Если их несколько, то цифрой указывают место каждого в главной цепи и перед названием ставят частицы : ди- (2),три - (3), тетра -(4). 3. Основа
Слайд 17

2.В начале названия перечисляют радикалы и другие заместители с указанием номеров атомов углерода, с которыми они связаны CH3-метил, C2H5- этил, Cl - хлор; Если их несколько, то цифрой указывают место каждого в главной цепи и перед названием ставят частицы : ди- (2),три - (3), тетра -(4). 3. Основа названия - наименование алкана в главной цепи

CH3-CH - CH2 -CH3  CH3 1 2 3 4 2-метилбутан
Слайд 18

CH3-CH - CH2 -CH3  CH3 1 2 3 4 2-метилбутан

Назовем алкан: 5 2,4- диметилпентан
Слайд 19

Назовем алкан: 5 2,4- диметилпентан

Название углеводорода с формулой: А)2,2,4-триметилгексан. Б)5,5-диметил-3этилгексан. В)2-диметил-4 этилгексан. Г)2,2-диметил-4 этилгексан
Слайд 20

Название углеводорода с формулой:

А)2,2,4-триметилгексан

Б)5,5-диметил-3этилгексан

В)2-диметил-4 этилгексан

Г)2,2-диметил-4 этилгексан

Свойства алканов Физические химические. С1- С4 - газы С5- С17 - жидкости с запахом бензина начиная с С 18 - твердые вещества (парафины). У алканов сигма-связи прочны, насыщенны, поэтому при н.у. предельные углеводороды пассивны 2. Поэтому для них нехарактерны реакции присоединения, а характерны реак
Слайд 21

Свойства алканов Физические химические

С1- С4 - газы С5- С17 - жидкости с запахом бензина начиная с С 18 - твердые вещества (парафины)

У алканов сигма-связи прочны, насыщенны, поэтому при н.у. предельные углеводороды пассивны 2. Поэтому для них нехарактерны реакции присоединения, а характерны реакции свободно-радикального замещения

Химические превращения алканов обусловлены: 1. Разрывом цепи углеродных атомов. 2. Отрывом атомов водорода с последующим замещением их в соединении другими атомами или группами атомов
Слайд 22

Химические превращения алканов обусловлены:

1. Разрывом цепи углеродных атомов. 2. Отрывом атомов водорода с последующим замещением их в соединении другими атомами или группами атомов

Галогенирование -радикальное замещение водорода на галоген (хлорирование и бромирование происходит под действием солнечного света, УФ-излучения, при нагревании до 300-500градусов; фторирование и йодирование не призводят: фтор реагирует со взрывом, йод- слишком медленно). Эти реакции протекают по мех
Слайд 23

Галогенирование -радикальное замещение водорода на галоген (хлорирование и бромирование происходит под действием солнечного света, УФ-излучения, при нагревании до 300-500градусов; фторирование и йодирование не призводят: фтор реагирует со взрывом, йод- слишком медленно)

Эти реакции протекают по механизму цепных радикальных реакции. Николай Николаевич Семенов (Россия) в 1956 получил Нобелевскую премию за изучение механизма протекания таких реакций

2. Нитрование - замещение водорода на нитрогруппу (реакция Коновалова). CH4 + HNO3CH3 - NO2 + H2O Коновалов «оживил химических мертвецов», действуя раствором азотной кислоты на алканы при температуре +140 градусов. Замещение атома водорода у гомологов метана , так же как и при бромировании, в перву
Слайд 24

2. Нитрование - замещение водорода на нитрогруппу (реакция Коновалова)

CH4 + HNO3CH3 - NO2 + H2O Коновалов «оживил химических мертвецов», действуя раствором азотной кислоты на алканы при температуре +140 градусов

Замещение атома водорода у гомологов метана , так же как и при бромировании, в первую очередь замещается атом водорода у третичного атома углерода, затем - у вторичного, и в последнюю очередь - у первичного

3. Изомеризация. Использование хлорида алюминия при нагревании вызывает превращение алканов с нормальной цепью в их изомеры с разветвленной цепью. Этот процесс называют изомеризацией. Бутан. 2-метилпропан, или изобутан
Слайд 25

3. Изомеризация

Использование хлорида алюминия при нагревании вызывает превращение алканов с нормальной цепью в их изомеры с разветвленной цепью. Этот процесс называют изомеризацией

Бутан

2-метилпропан, или изобутан

4.Крекинг - разрыв связей С - С , происходит при температуре свыше 400 градусов без доступа воздуха, в присутствии катализаторов C8H18 C4H8 + C4H10 алкен алкан
Слайд 26

4.Крекинг - разрыв связей С - С , происходит при температуре свыше 400 градусов без доступа воздуха, в присутствии катализаторов C8H18 C4H8 + C4H10 алкен алкан

5. Дегидрирование - отщепление водорода; происходит при разных температурах (от300 до 600град.),на разных катализаторах: Ni, Pd, Pt, Cr2O3 В зависимости от этого образуются разные продукты
Слайд 27

5. Дегидрирование - отщепление водорода; происходит при разных температурах (от300 до 600град.),на разных катализаторах: Ni, Pd, Pt, Cr2O3 В зависимости от этого образуются разные продукты

6. Риформинг (ароматизация). Если алкан содержит шесть или более атомов углерода, то дегидрирование может сопровождаться замыканием цикла с образованием бензола или его гомологов
Слайд 28

6. Риформинг (ароматизация)

Если алкан содержит шесть или более атомов углерода, то дегидрирование может сопровождаться замыканием цикла с образованием бензола или его гомологов

7. Горение. Cn H2n +2 + (3 n + 1)/2 O2  n CO2 + (n +1)H2O + Q
Слайд 29

7. Горение

Cn H2n +2 + (3 n + 1)/2 O2  n CO2 + (n +1)H2O + Q

8.Конверсия метана. CH4 + H2O катализатор, температураCO+3H2 синтез-газ
Слайд 30

8.Конверсия метана

CH4 + H2O катализатор, температураCO+3H2 синтез-газ

9.Каталитическое окисление бутана, метана
Слайд 31

9.Каталитическое окисление бутана, метана

Синтезы алканов. Природными источниками алканов (предельных углеводородов) являются: нефть, газ и горный воск. Химики открыли способы синтеза алканов 
Слайд 32

Синтезы алканов

Природными источниками алканов (предельных углеводородов) являются: нефть, газ и горный воск. Химики открыли способы синтеза алканов 

1. Гидрирование непредельных углеводородов (промышленный способ). (гидрированием называют реакции присоединения водорода по кратным связям); происходит в присутствии катализаторов (Ni, Pd), повышенного давления и при нагревании CH2 = CH2 + H2 CH3 - CH3
Слайд 33

1. Гидрирование непредельных углеводородов (промышленный способ)

(гидрированием называют реакции присоединения водорода по кратным связям); происходит в присутствии катализаторов (Ni, Pd), повышенного давления и при нагревании CH2 = CH2 + H2 CH3 - CH3

2. Реакция Фишера -Тропша (промышленный способ). Смесь предельных углеводородов от С6 до С12 под названием синтетический бензин получают из синтез-газа при использовании катализаторов Co,Fe,Ni в интервале температур от170 до 330 градусов: CO + H2  Cn H2n + 2 + H2O
Слайд 34

2. Реакция Фишера -Тропша (промышленный способ)

Смесь предельных углеводородов от С6 до С12 под названием синтетический бензин получают из синтез-газа при использовании катализаторов Co,Fe,Ni в интервале температур от170 до 330 градусов: CO + H2  Cn H2n + 2 + H2O

3. Реакция Вюрца (лабораторный способ). В 1855 г французский химик Ш.А.Вюрц разработал способ синтеза алканов путем нагревания галогеналканов с металлами (натрием, цинковой пылью): 2CH3CH2Br +2Na  CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr
Слайд 35

3. Реакция Вюрца (лабораторный способ)

В 1855 г французский химик Ш.А.Вюрц разработал способ синтеза алканов путем нагревания галогеналканов с металлами (натрием, цинковой пылью): 2CH3CH2Br +2Na  CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr

4. Реакция Дюма - декарбоксилирование солей карбоновых кислот. Эта реакция протекает при нагревании смеси порошков соли карбоновой кислоты и гидроксида натрия и сопровождается отщеплением группы -COONa от молекулы соли. в молекуле образовавшегося алкана остается на один атом углерода меньше, чем в м
Слайд 36

4. Реакция Дюма - декарбоксилирование солей карбоновых кислот

Эта реакция протекает при нагревании смеси порошков соли карбоновой кислоты и гидроксида натрия и сопровождается отщеплением группы -COONa от молекулы соли. в молекуле образовавшегося алкана остается на один атом углерода меньше, чем в молекуле исходной соли: CH3CH2COONa + NaOH t CH3CH3 + Na2CO3

5. Реакция Кольбе- электролиз расплавов солей карбоновых кислот. В ходе электролиза на аноде анионы CH3COO- окисляются до радикалов CH3COO , которые распадаются с образованием радикалов СН3 и углекислого газа СО2. Радикалы СН3 соединяются попарно, и образуется молекула симметричного алкана: 2СН3С
Слайд 37

5. Реакция Кольбе- электролиз расплавов солей карбоновых кислот

В ходе электролиза на аноде анионы CH3COO- окисляются до радикалов CH3COO , которые распадаются с образованием радикалов СН3 и углекислого газа СО2. Радикалы СН3 соединяются попарно, и образуется молекула симметричного алкана: 2СН3СOONa +2H2Oэл-из CH3CH3 + 2CO2 + 2NaOH + H2

6.Синтез метана из простых веществ. При нагревании углерода в атмосфере водорода при температуре 400-500 градусов и повышенном давлении в присутствии катализатора образуется метан: C + 2 H2  CH4
Слайд 38

6.Синтез метана из простых веществ

При нагревании углерода в атмосфере водорода при температуре 400-500 градусов и повышенном давлении в присутствии катализатора образуется метан: C + 2 H2  CH4

7.Гидролиз карбида алюминия. Al4 C3 + 12 H2O 4Al(OH)3+3CH4 На карбид можно действовать не только водой, но и раствором кислоты Al4 C3 + 12 HCl4AlCl3+3CH4 Другие алканы получить этим способом нельзя
Слайд 39

7.Гидролиз карбида алюминия

Al4 C3 + 12 H2O 4Al(OH)3+3CH4 На карбид можно действовать не только водой, но и раствором кислоты Al4 C3 + 12 HCl4AlCl3+3CH4 Другие алканы получить этим способом нельзя

Контроль. 1 Уровень. Воспроизведение знаний 1).Для вещества, имеющего строение CH3-CH - CH - CH3   CH3 CH3 составьте формулы одного гомолога и двух изомеров. Дайте им названия по систематической номенклатуре.
Слайд 41

Контроль

1 Уровень. Воспроизведение знаний 1).Для вещества, имеющего строение CH3-CH - CH - CH3   CH3 CH3 составьте формулы одного гомолога и двух изомеров. Дайте им названия по систематической номенклатуре.

2). Напишите уравнения реакций: а) изомеризации бутана; б) горения пропана в кислороде; в) первой, второй и третьей стадий хлорирования метана. Дайте названия всем продуктам реакции
Слайд 42

2). Напишите уравнения реакций: а) изомеризации бутана; б) горения пропана в кислороде; в) первой, второй и третьей стадий хлорирования метана. Дайте названия всем продуктам реакции

3). Решите задачу: Какая масса сажи образуется при разложении метана массой 24 ? Массовая доля выхода продукта составляет 96%.
Слайд 43

3). Решите задачу: Какая масса сажи образуется при разложении метана массой 24 ? Массовая доля выхода продукта составляет 96%.

4). Решите задачу: Найдите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода в нем равна 80%, плотность вещества по водороду равна 15.
Слайд 44

4). Решите задачу: Найдите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода в нем равна 80%, плотность вещества по водороду равна 15.

2 уровень. Применение знаний по образцу, в знакомой ситуации. 1) Дано вещество - 2 метилбутан. Составьте формулу по названию, приведите по одному примеру гомолога и изомера и дайте им названия по систематической номенклатуре
Слайд 45

2 уровень. Применение знаний по образцу, в знакомой ситуации

1) Дано вещество - 2 метилбутан. Составьте формулу по названию, приведите по одному примеру гомолога и изомера и дайте им названия по систематической номенклатуре

2) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CH4CH3 ClC2H6C2H5Br
Слайд 46

2) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CH4CH3 ClC2H6C2H5Br

3) Решите задачу: При термическом разложении метана количеством вещества 14 моль получен ацетилен (С2Н2) ,объем которого при н.у. составляет 120,96 л. Вычислите объемную долю(%) выхода ацетилена.
Слайд 47

3) Решите задачу: При термическом разложении метана количеством вещества 14 моль получен ацетилен (С2Н2) ,объем которого при н.у. составляет 120,96 л. Вычислите объемную долю(%) выхода ацетилена.

4). Решите задачу: Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержащего по массе 85,7% углерода и 14,3% водорода. Плотность вещества по водороду равна 28. относится ли этот углеводород к предельным?
Слайд 48

4). Решите задачу: Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержащего по массе 85,7% углерода и 14,3% водорода. Плотность вещества по водороду равна 28. относится ли этот углеводород к предельным?

3 уровень. Умение применять полученные знания в новой ситуации. 1) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие цепочки превращений: Al4C3+HOH X1 +Cl2,светX2 +2K X3 CH3COONa(безводн) +NaOH,тв,сплавX1 CH3Cl C2H6 CH3COONa  CH4  t=1500 X4 Назовите продукты Х1 - Х4.
Слайд 49

3 уровень. Умение применять полученные знания в новой ситуации

1) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие цепочки превращений: Al4C3+HOH X1 +Cl2,светX2 +2K X3 CH3COONa(безводн) +NaOH,тв,сплавX1 CH3Cl C2H6 CH3COONa  CH4  t=1500 X4 Назовите продукты Х1 - Х4.

2) Хлорэтан - газ, легко превращающийся в жидкость, которая при быстром испарении охлаждает кожу,что используют для местной анестезии при легких операциях. Составьте уравнение реакции получения хлорэтана из этана.
Слайд 50

2) Хлорэтан - газ, легко превращающийся в жидкость, которая при быстром испарении охлаждает кожу,что используют для местной анестезии при легких операциях. Составьте уравнение реакции получения хлорэтана из этана.

3) В качестве хладагента в холодильниках наиболее широко используется дифтордихлорметан (фреон-1)- газ, легко переходящий в жидкое состояние. Составьте структурную и электронную формулы дифтордихлорметана
Слайд 51

3) В качестве хладагента в холодильниках наиболее широко используется дифтордихлорметан (фреон-1)- газ, легко переходящий в жидкое состояние. Составьте структурную и электронную формулы дифтордихлорметана

4) Решите задачу: При сгорании вещества массой 1,5 г образовались оксид углерода (IV) массой 4,4 г и вода массой 2,7 г. Относительная плотность паров вещества по воздуху равна 1,03. Установите молекулярную формулу данного вещества.
Слайд 52

4) Решите задачу: При сгорании вещества массой 1,5 г образовались оксид углерода (IV) массой 4,4 г и вода массой 2,7 г. Относительная плотность паров вещества по воздуху равна 1,03. Установите молекулярную формулу данного вещества.

Ответы. I уровень № 3 -17,28 г № 4 - C2H6. II уровень № 3 - 77,14% № 4 - C4H8. III уровень № 1 - X1 - CH4 , X2- CH3Cl , X3 -CH4 ,X4-C2H2 № 2 - CH3Cl , №3 - CF2-CCl2 №4 -C2H6
Слайд 53

Ответы

I уровень № 3 -17,28 г № 4 - C2H6

II уровень № 3 - 77,14% № 4 - C4H8

III уровень № 1 - X1 - CH4 , X2- CH3Cl , X3 -CH4 ,X4-C2H2 № 2 - CH3Cl , №3 - CF2-CCl2 №4 -C2H6

Вы можете узнать больше об органических веществах на сайтах http:cnit.ssau.ru/organics/index.htm www.chemiistry.ru. До свидания!
Слайд 54

Вы можете узнать больше об органических веществах на сайтах http:cnit.ssau.ru/organics/index.htm www.chemiistry.ru

До свидания!

Список похожих презентаций

Химия Алканы

Химия Алканы

План 1.Проверка дом. задания, выполнение упражнения на гомологи и изомеры. 2.Повторение физических свойств алканов. 3.Химические свойства алканов: ...
Алканы, Алкены, Алкины

Алканы, Алкены, Алкины

АЛКАНЫ. Получение, нахождение в природе и применение алканов. ВПЕРЕД НАЗАД. Газообразные алканы получают из природного и попутного нефтяных газов; ...
Алканы, алкены, алкины: строение, изомерия и номенклатура

Алканы, алкены, алкины: строение, изомерия и номенклатура

Задача. Установите формулу углеводорода с одной кратной связью, если массовая доля углерода составляет 88,24%. Относительная плотность этого вещества ...
Алканы и алкены

Алканы и алкены

Вопрос №1. Атомы каких химических элементов входят в состав углеводородов: 1) углерод и кислород 2) кислород и водород 3) водород и углерод 4) углерод, ...
Алканы CnH2n+2

Алканы CnH2n+2

Алканы – углеводороды с общей формулой CnH2n+2 , которые не присоединяют водород и другие элементы. Все связи в молекулах алканов одинарные. Перекрывание ...
Алканы

Алканы

Вспомните, какие вещества мы называем углеводородами? УГЛЕВОДОРОДЫ – это органические соединения, состоящие из двух химических элементов – УГЛЕРОДА ...
Алканы

Алканы

План. Химические свойства Получение Применение. Особенности химических свойств предельных углеводородов. Так как алканы - насыщеные углеводороды, ...
Алканы

Алканы

Содержание Строение алканов Изомерия и номенклатура алканов Физические свойства Нахождение в природе Получение Химические свойства Применение алканов. ...

Конспекты

Алканы, получения, свойства и применение

Алканы, получения, свойства и применение

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение «Актанышская средняя общеобразовательная школа №1». Актанышского муниципального района Республики ...
Алканы, Алкены, Алкины

Алканы, Алкены, Алкины

Урок химии: обобщение знаний по темам «Алканы»,. . «Алкены, «Алкины». Викторова Екатерина Петровна. ГБОУ СОШ с. Новокуровка. Учитель химии ...
Алканы

Алканы

МБОУ СОШ № 18. Конспект урока по химии. . на тему : «. Алканы. ». Составила. учитель химии. Иванинская Зоя Николаевна. ...
Алканы

Алканы

Урок по теме "Алканы". Тип урока: . обобщающий. Вид урока: . урок-соревнование. Цель:. образовательная – . обобщить учебный материал по теме ...
Алканы

Алканы

Методическая разработка урока химии в 10классе по теме:. «Алканы» «Алкены». . . . . . Учитель химии МБОУ СОШ п.Мирный Мацкевич А.В. ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:6 октября 2015
Категория:Химия
Классы:
Содержит:54 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации