Фенолы

Презентация на тему Фенолы


Презентацию на тему Фенолы можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 29 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Фенолы
Слайд 1
Фенолы

Урок в 10 классе Учитель Носикова Е.Г.

Слайд 2: Презентация Фенолы
Слайд 2
План урока

Фенолы Классификация фенолов Строение молекулы Физические свойства фенола Химические свойства фенола Получение Применение Чем опасен фенол Симптомы отравления фенолом

Слайд 3: Презентация Фенолы
Слайд 3

Фенолы – органические вещества, молекулы которых содержат радикал фенил, связанный с одной или несколькими гидроксогруппами

Слайд 4: Презентация Фенолы
Слайд 4

Фенолы классифицируют по атомности, т.е. по количеству гидроксильных групп. Одноатомные фенолы содержат в молекуле одну гидроксильную группу (фенол) Двухатомные фенолы содержат две гидроксильные группы (1,3-дигидроксибензол, мета-дигидроксибензол, резорцин) Трёхатомные фенолы содержат три гидроксильные группы

Классификация фенолов

Слайд 5: Презентация Фенолы
Слайд 5

По количеству бензольных колец фенолы бывают моноядерные и многоядерные

На план урока
Слайд 6: Презентация Фенолы
Слайд 6
Номенклатура

При составлении названия фенолов нумерация атомов углерода в бензольном ядре начинается с атома непосредственно связанного с гидроксильной группой .

Затем называются заместители, начиная с простейшего, с указанием номера атома углерода, при котором они находятся.

Слайд 7: Презентация Фенолы
Слайд 7

Строение молекулы фенола

Гидроксогруппа и бензольное кольцо оказывают друг на друга взаимное влияние, приводя к трансформации их химических свойств.

Слайд 8: Презентация Фенолы
Слайд 8

Физические свойства фенола

Фенол - твёрдое бесцветное кристаллическое вещество. Вследствие частичного окисления на воздухе он бывает окрашен в розовый цвет. Его температура плавления +42ºС, температура кипения +181ºС. Фенол обладает резким характерным запахом. В холодной воде он мало растворим, но уже при 70 ºС растворяется в любых отношениях. Фенол ядовит! При попадании на кожу вызывает ожоги поэтому с фенолом необходимо обращаться осторожно!

Слайд 9: Презентация Фенолы
Слайд 9
на план урока
Слайд 10: Презентация Фенолы
Слайд 10

Химические свойства фенола

Химические свойства фенола обусловлены наличием в его молекуле гидроксильной группы бензольного ядра

Слайд 11: Презентация Фенолы
Слайд 11

Химические свойства, обусловленные наличием гидроксильной группы

1. Диссоциация фенола Влияние бензольного кольца на гидроксильную группу выражается в том, что связь атома водорода с кислородом ослабевает, и фенол способен диссоциировать в водном растворе

Слайд 12: Презентация Фенолы
Слайд 12

2.Взаимодействие с натрием Фенол, как и спирты, взаимодействует с металлическим натрием с образованием соли (фенолята натрия) и водорода

Слайд 13: Презентация Фенолы
Слайд 13

3. Взаимодействие со щелочами Влияние бензольного ядра обуславливает свойство, которое совсем на характерно для спиртов, фенол может взаимодействовать со щелочами, проявляя свойства слабой кислоты.

Слайд 15: Презентация Фенолы
Слайд 15

Карболовая кислота в 300 раз слабее угольной. Фенол – кислота довольно слабая, более сильные кислоты вытесняют фенол из фенолятов.

Слайд 16: Презентация Фенолы
Слайд 16

Химические свойства, обусловленные наличием бензольного ядра

Отличия от ароматических углеводородов: 1. Реакции окисления Фенол окисляется кислородом воздуха, приобретая фиолетовую окраску.

Слайд 17: Презентация Фенолы
Слайд 17

2. Реакции замещения. А. Галогенирование – для фенола характерны реакции замещения с галогенами. Они проходят значительно легче, чем реакции замещения бензола. При этом почти всегда образуются тризамещённые производные – в положениях 2,4,6.

Слайд 19: Презентация Фенолы
Слайд 19

Б. Нитрование фенола

Нитрование фенола также происходит легче, чем нитрование бензола. В зависимости от концентрации азотной кислоты условия реакции и получаемые продукты могут быть разными.

Слайд 20: Презентация Фенолы
Слайд 20

В результате полного нитрования фенола образуется 2,4,6-тринитрофенол (пикриновая кислота) –взрывчатое вещество. В XIX столетии её применяли в качестве жёлтого красителя до случая, когда в Париже (1871) одно текстильное предприятие в результате взрыва было снесено с поверхности земли.

Слайд 21: Презентация Фенолы
Слайд 21

При нагревании в присутствии никелевого катализатора фенол присоединяет три молекулы водорода. В результате чего образуется предельный циклический спирт – циклогексанол.

3. Реакции гидрирования

Слайд 22: Презентация Фенолы
Слайд 22

4.Реакции поликонденсации с альдегидами

Слайд 23: Презентация Фенолы
Слайд 23

5. Качественная реакция на фенол

Слайд 24: Презентация Фенолы
Слайд 24
Формулы.
Слайд 25: Презентация Фенолы
Слайд 25
Получение фенола

1. Фенол выделяют из каменноугольной смолы. Однако потребность в феноле настолько велика, что этого источника оказывается недостаточно.

2. Синтез фенола из бензола

Слайд 26: Презентация Фенолы
Слайд 26

Применение фенола.

Фенол применяют для производства фенолформальдегидных пластмасс, синтетического волокна капролактам, красителей, лекарств, взрывчатых веществ и других продуктов. Раствор фенола в воде обладает дезинфицирующими свойствами

Слайд 27: Презентация Фенолы
Слайд 27

Чем опасен фенол. Практически сразу после получения фенола ученые установили, что это химическое вещество обладает не только полезными свойствами, что позволяет его использовать в различных сферах науки и производства, но и является сильнодействующим ядом. Так, вдыхание паров фенола в течение непродолжительного времени может привести к раздражению носоглотки, ожогам дыхательных путей и последующему отеку легких с летальным исходом. При соприкосновении раствора фенола с кожей образуются химические ожоги, которые впоследствии трансформируются в язвы.

Слайд 28: Презентация Фенолы
Слайд 28

Сфера применения фенолов достаточно широка, но большинство жителей нашей страны узнало о них из-за скандала, разразившегося в конце 1990-х гг. вокруг печально известных «фенольных домов» – панельных многоэтажек серии П-49/П, построенных в конце 1970 – начале 1980-х гг. Эти дома в свое время считались экспериментальными. В бетон, использованный при их строительстве, добавляли фенолформальдегид. Это должно было ускорить его затвердевание и тем самым приблизить сроки сдачи домов. Новоселы, поначалу обрадовавшиеся просторным квартирам, вскоре поняли, что вместе с новым жильем они получили целый букет проблем со здоровьем – это и аллергия, и болезни глаз, почек, дыхательных путей, и даже злокачественные новообразования. Дело в том, что фенол и его производные без труда проникают в организм человека через кожу и желудочно-кишечный тракт, а пары фенола – через легкие. В организме фенол легко образует соединения с другими веществами, присутствующими в организме. Чем выше концентрация фенола в крови, тем сильнее его неблагоприятное влияние на здоровье человека.

Слайд 29: Презентация Фенолы
Слайд 29

Симптомы отравления фенолом. Хроническое отравление фенолом угрожает не только жителям «фенольных домов». Недобросовестные изготовители мебели, строительных и отделочных материалов, лакокрасочных изделий, декоративной косметики. Помните, если вас настораживает неприятный запах недавно приобретенной вещи, если вам кажется, что ваше здоровье после покупки мебели или недавнего ремонта пошатнулось, будет лучше вызвать специалиста-эколога, который проведет все нужные исследования и даст необходимые рекомендации. Хроническое отравление фенолом вызывает поражения центральной нервной системы, нервные расстройства, сопровождаемые головными болями и потерей сознания, а также поражения почек, печени, органов дыхания и сердечно-сосудистой системы.


Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru