- Основные соединения серы

Презентация "Основные соединения серы" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22
Слайд 23
Слайд 24
Слайд 25

Презентацию на тему "Основные соединения серы" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 25 слайд(ов).

Слайды презентации

Тема:Cоединения серы и их значение. Урок химии 9 класс 5klass.net
Слайд 1

Тема:Cоединения серы и их значение.

Урок химии 9 класс 5klass.net

Почему геохимик А.Е.Ферсман назвал серу «двигателем химической промышленности»?
Слайд 2

Почему геохимик А.Е.Ферсман назвал серу «двигателем химической промышленности»?

Цели урока: Рассмотреть свойства важнейших соединений серы – сероводорода и её солей, оксидов серы, сероводородной и сернистой кислот Освоить навык определения ионов S2- и сульфит-ионов SО32- Развить способность эффективно использовать знаковые системы, наблюдения, сравнения, делать выводы
Слайд 3

Цели урока:

Рассмотреть свойства важнейших соединений серы – сероводорода и её солей, оксидов серы, сероводородной и сернистой кислот Освоить навык определения ионов S2- и сульфит-ионов SО32- Развить способность эффективно использовать знаковые системы, наблюдения, сравнения, делать выводы

Определите степени окисления элементов в соединениях: Н2S SO2 Н2SO3 SO3 Н2SO4
Слайд 4

Определите степени окисления элементов в соединениях:

Н2S SO2 Н2SO3 SO3 Н2SO4

Проверь себя! Н2+1S-2 S+4O2-2 Н2+1S+4O3-2 S +6O3 -2 Н2+1S+6O4 -2
Слайд 5

Проверь себя!

Н2+1S-2 S+4O2-2 Н2+1S+4O3-2 S +6O3 -2 Н2+1S+6O4 -2

Сероводород Н2S-2(низшая степень окисления). Физические свойства: Бесцветный газ с запахом тухлых яиц, ядовит. Предельно допустимая концентрация в воздухе 10мг/м3 Водный раствор – сероводородная кислота
Слайд 6

Сероводород Н2S-2(низшая степень окисления)

Физические свойства: Бесцветный газ с запахом тухлых яиц, ядовит. Предельно допустимая концентрация в воздухе 10мг/м3 Водный раствор – сероводородная кислота

Пятигорск – природный музей минеральных вод. Cероводородные источники. Классификация минеральных вод Пятигорска: углекисло-сероводородные сложного ионно-солевого состава, радоновые воды, углекислые воды (горячие, теплые, холодные), минеральные воды ессентукского типа (углекислые и углекисло-сероводо
Слайд 7

Пятигорск – природный музей минеральных вод

Cероводородные источники. Классификация минеральных вод Пятигорска: углекисло-сероводородные сложного ионно-солевого состава, радоновые воды, углекислые воды (горячие, теплые, холодные), минеральные воды ессентукского типа (углекислые и углекисло-сероводородные)

Сероводород в Чёрном море
Слайд 8

Сероводород в Чёрном море

Н2S-2 - сероводород. Химические свойства: 1.Реакция взаимодействия с кислородом (определите степени окисления элементов, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, определите свойства Н2S c позиции окислительно-восстановительных процессов) Вариант -1. Н2S + O2 → S↓ + Н2O недостаток Вариант -2. Н2
Слайд 9

Н2S-2 - сероводород

Химические свойства: 1.Реакция взаимодействия с кислородом (определите степени окисления элементов, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, определите свойства Н2S c позиции окислительно-восстановительных процессов) Вариант -1. Н2S + O2 → S↓ + Н2O недостаток Вариант -2. Н2S + O2 → SО2+ Н2O избыток

Н2S-2 – восстановитель Вариант -1. 2Н2S-2 + O20 = 2S0↓ + 2Н2O-2 Вариант -2. 2Н2S-2 + 3O20= 2S+4О2+ 2Н2O-2
Слайд 10

Н2S-2 – восстановитель Вариант -1. 2Н2S-2 + O20 = 2S0↓ + 2Н2O-2 Вариант -2. 2Н2S-2 + 3O20= 2S+4О2+ 2Н2O-2

Н2S -2 - восстановитель. 2. Реакция взаимодействия с растворами галогенов: 2Н2S-2 +I20 = 2S0↓ + 2Н+1I-1 йод
Слайд 11

Н2S -2 - восстановитель

2. Реакция взаимодействия с растворами галогенов: 2Н2S-2 +I20 = 2S0↓ + 2Н+1I-1 йод

Н2S – сероводородная кислота. Неустойчивая, на свету мутнеет. Почему? 2,5V Н2S : 1V Н2О Н2S↔Н++ НS- гидросульфид-ион НS- ↔ Н++ S2- сульфид- ион
Слайд 12

Н2S – сероводородная кислота

Неустойчивая, на свету мутнеет. Почему? 2,5V Н2S : 1V Н2О Н2S↔Н++ НS- гидросульфид-ион НS- ↔ Н++ S2- сульфид- ион

Cоли: гидросульфиды и сульфиды В природе – 200 минералов-сульфидов. Сульфиды свинца (галенит или свинцовый блеск РbS), ртути (киноварь HgS), железа (пирит или железный колчедан FeS2) цинка ( cфалерит ZnS)
Слайд 13

Cоли: гидросульфиды и сульфиды В природе – 200 минералов-сульфидов

Сульфиды свинца (галенит или свинцовый блеск РbS), ртути (киноварь HgS), железа (пирит или железный колчедан FeS2) цинка ( cфалерит ZnS)

Качественная реакция на сульфид-ион S2-. В пробирку с раствором соли сульфида натрия Na2S прилейте 1-2 мл раствора соли хлорида меди(II) СuCl2. Что наблюдаете? Рассмотрите реакцию с точки зрения ТЭД, запишите уравнение реакции в трех видах.
Слайд 14

Качественная реакция на сульфид-ион S2-

В пробирку с раствором соли сульфида натрия Na2S прилейте 1-2 мл раствора соли хлорида меди(II) СuCl2. Что наблюдаете? Рассмотрите реакцию с точки зрения ТЭД, запишите уравнение реакции в трех видах.

Na2S + СuCl2 =2NaCl + СuS↓(черный осадок) 2Na+ +S2- +Cu2+ + 2Cl- =2Na++ 2Cl- + СuS↓ Cu2+ + S2- = СuS↓
Слайд 15

Na2S + СuCl2 =2NaCl + СuS↓(черный осадок) 2Na+ +S2- +Cu2+ + 2Cl- =2Na++ 2Cl- + СuS↓ Cu2+ + S2- = СuS↓

S+4O2-оксид серы (IV),сернистый газ(промежуточная степень окисления)
Слайд 16

S+4O2-оксид серы (IV),сернистый газ(промежуточная степень окисления)

«Последний день Помпеи». К. П. Брюллов
Слайд 17

«Последний день Помпеи»

К. П. Брюллов

Физические свойства: бесцветный газ с резким запахом, ядовит. Предельно допустимая концентрация в воздухе 0,06мг/л Получение. S0 +O2 = S+4O2 ↑
Слайд 18

Физические свойства: бесцветный газ с резким запахом, ядовит. Предельно допустимая концентрация в воздухе 0,06мг/л Получение. S0 +O2 = S+4O2 ↑

Химические свойства: S+4O2 1.Реакция взаимодействия с кислородом (получение SO3) 2S+4O2 + O20= 2S+6O3(кислотный, бесцветная жидкость) 2. Реакция взаимодействия с углеродом S+4O2 +С0 =S0 +СO2
Слайд 19

Химические свойства:

S+4O2 1.Реакция взаимодействия с кислородом (получение SO3) 2S+4O2 + O20= 2S+6O3(кислотный, бесцветная жидкость) 2. Реакция взаимодействия с углеродом S+4O2 +С0 =S0 +СO2

S+4O2-оксид серы (IV),сернистый газ
Слайд 20

S+4O2-оксид серы (IV),сернистый газ

H2S+4О3- сернистая кислота. Существует только в растворе, непрочное соединение 40V SО2 :1 V Н2О SО2 +Н2О ↔Н2 SО3 Н2 SО3 ↔Н+ + НSО3- гидросульфит - ион НSО3- ↔ Н+ + SО32- сульфит – ион
Слайд 21

H2S+4О3- сернистая кислота

Существует только в растворе, непрочное соединение 40V SО2 :1 V Н2О SО2 +Н2О ↔Н2 SО3 Н2 SО3 ↔Н+ + НSО3- гидросульфит - ион НSО3- ↔ Н+ + SО32- сульфит – ион

Качественная реакция на сульфит-ион SО32-. Na2SО3 +2НСl= 2NaСl + Н2SО3 2Na+ + SО32- +2Н+ +2Сl- =2Na+ +2Сl- + Н2О+ SО2 2Н+ + SО32-= Н2О+ SО2
Слайд 22

Качественная реакция на сульфит-ион SО32-

Na2SО3 +2НСl= 2NaСl + Н2SО3 2Na+ + SО32- +2Н+ +2Сl- =2Na+ +2Сl- + Н2О+ SО2 2Н+ + SО32-= Н2О+ SО2

S+6O3 – оксид серы (VI), кислотный оксид (высшая степень окисления серы). S+6O3- бесцветная жидкость S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная кислота
Слайд 23

S+6O3 – оксид серы (VI), кислотный оксид (высшая степень окисления серы)

S+6O3- бесцветная жидкость S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная кислота

Как изменяются свойства веществ в зависимости от степени окисления? Почему геохимик А.Е.Ферсман назвал серу «двигателем химической промышленности»? Итоги урока 7-8 баллов- оценка 5 5-6 баллов - оценка 4
Слайд 24

Как изменяются свойства веществ в зависимости от степени окисления? Почему геохимик А.Е.Ферсман назвал серу «двигателем химической промышленности»?

Итоги урока 7-8 баллов- оценка 5 5-6 баллов - оценка 4

S0 ↓ +2e -4e -6e S-2 S+4 S+6 ↓ ↓ ↓ H2S SO2 SO3 ↓ ↓ ↓ NaHS, Na2S Н2SO3 H2SO4 ↓ NaНSО3 , Na2SО3
Слайд 25

S0 ↓ +2e -4e -6e S-2 S+4 S+6 ↓ ↓ ↓ H2S SO2 SO3 ↓ ↓ ↓ NaHS, Na2S Н2SO3 H2SO4 ↓ NaНSО3 , Na2SО3

Список похожих презентаций

Основные соединения кальция и их применение – вчера, сегодня, завтра

Основные соединения кальция и их применение – вчера, сегодня, завтра

5 МЕСТО ПО РАСПРОСТРАНЕННОСТИ В ПРИРОДЕ. 100 кг кальция !!! Кальцит. Мел Мрамор Известняк. Владимирский собор. Нижегородский собор. Церковь Покрова ...
Соединения серы

Соединения серы

С О Е Д И Н Е Н И Я С Е Р Ы. степень окисления серы -2. Сероводород - Н2S. Сульфиды неметаллов – CS2, P2S3. Сульфиды металлов – Al2S3, K2S. Н2S СЕРОВОДОРОД. ...
Соединения серы

Соединения серы

Сероводоро́д, сернистый водород Н2S. Общие Систематическое наименование сероводород / hydrogen sulphide Химическая формула H2S Отн. молек. Масса 34.082 ...
Соединения серы

Соединения серы

Оксид серы (VI). Физические свойства серной кислоты. Безводная серная кислота - это бесцветная маслянистая жидкость без запаха, смешивается с водой ...
Важнейшие соединения серы

Важнейшие соединения серы

Сероводород выделяется в результате вулканической деятельности, при гниении белков животных и растений, при работе производств химической, текстильной, ...
Важнейшие соединения серы

Важнейшие соединения серы

Сероводород выделяется в результате вулканической деятельности, при гниении белков животных и растений, при работе производств химической, текстильной, ...
Основные классы химических соединений.

Основные классы химических соединений.

вещества простые сложные металлы неметаллы оксиды кислоты основания соли. Обобщающий урок по теме:. Основные классы химических соединений. Н2O. Углекислый ...
Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь между классами неорганических соединений

Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь между классами неорганических соединений

Девиз урока! Думай, работай, ищи, трудно будет -не пищи! Путешествие на подводной лодке «Генезис". соляндия основайские оксидония кислотостан. Работа ...
Основные классы неорганических соединений

Основные классы неорганических соединений

Вопрос 1. Укажите формулу основного оксида. А) HCI Б) K2O В)NaOH. Молодец ! следующий вопрос. Вы ошиблись ! Подумайте еще! Вопрос 2. Укажите формулу ...
Основные классы неорганических веществ

Основные классы неорганических веществ

Вспомним теорию. Какие вещества вы знаете? Какие вещества назы- ваются сложными? Что такое оксиды,кис- лоты,основания и соли? Распределить вещества ...
Бинарные соединения

Бинарные соединения

Классификация сложных веществ. Бинарные соединения – это вещества, состоящие из двух разных атомов. Как составить формулу бинарного соединения. Знать ...
Сера и ее соединения

Сера и ее соединения

Сера и ее соединения. Цель работы: Изучение физических и химических свойства серы и ее соединений. Выявление отрицательного воздействия на окружающую ...
Алюминий и его соединения

Алюминий и его соединения

Стартовое задание. Выполнение задания А оценивается одним баллом. Выполнение задания В оценивается 2 баллами. Выполнение задания С оценивается 3 баллами. ...
Водородные соединения неметаллов

Водородные соединения неметаллов

метан аммиак вода сероводород кислоты. Метан. Газ без цвета и запаха, малорастворим в воде, легче воздуха, горит бледным синеватым пламенем. Смесь ...
Важнейшие представители бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения

Важнейшие представители бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения

Н2О - вода. СО2 углекислый газ. СУХОЙ ЛЁД. NH3 аммиак. HCL хлороводород. Бесцветный газ. Тяжелее воздуха. Хорошо растворяется в воде. Раствор хлороводорода ...
Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения

Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения

SiO2 , H2O , CO2 , AI2O3 , Fe2O3 , CO. Всесильная стихия природы-вода во все времена, во все периоды истории покоряла ум и воображение людей. Человек ...
Бинарные соединения

Бинарные соединения

17.09.2018. Бинарные соединения: определение. Многообразие природных бинарных соединений. Вода Хлорид натрия Углекислый газ. Бинарные вещества состоят ...
Бинарные соединения

Бинарные соединения

ОПРЕДЕЛЕНИЕ. Бинарные соединения – это соединения, состоящие из двух химических элементов. H2O, NH3, K2S, P2O5, CaC2. Бинарные соединения - хлориды. ...
Основные понятия и законы химии

Основные понятия и законы химии

стратегия успеха. посещение, работа на лабораторных занятиях и своевременное оформление отчетов. посещение, восприятие и записывание материала лекций. ...
Все о железе и его соединения

Все о железе и его соединения

Урок-проект в 9 классе подготовила Яскевич В.А. учитель химии МОУ «Кадетская школа «Патриот» г.Энгельса 2010 г. План изучения вещества. Железо как ...

Конспекты

Сера и ее соединения. Аллотропия серы. Сероводород. Оксиды серы

Сера и ее соединения. Аллотропия серы. Сероводород. Оксиды серы

Тема: Сера и ее соединения. Аллотропия серы. Сероводород. Оксиды серы (. IV, VI. ).  . Цели урока:. рассмотреть вещество «сера», аллотропию серы, ...
Кислородные соединения серы

Кислородные соединения серы

Тема урока: Кислородные соединения серы. Цель урока. : 1. Контроль и оценка усвоения учащимися изученного материала. 2. Способствовать развитию ...
Основные положения теории электролитической диссоциации

Основные положения теории электролитической диссоциации

Дисциплина: химия. План-конспект методической разработки урока. . с пояснениями по использованию материала. . в практической деятельности ...
Основные сведения о строении атома

Основные сведения о строении атома

лицей № 9. имени заслуженного учителя школы Российской Федерации А.Н.Неверова Дзержинского района г. Волгограда. Конспект ...
Основные классы неорганических соединений

Основные классы неорганических соединений

Муниципальное общеобразовательное учреждение. «Стрелецкая средняя общеобразовательная школа. Белгородского района Белгородской области имени Героя ...
Основные классы неорганических соединений

Основные классы неорганических соединений

Урок-повторение по теме. «Основные классы неорганических соединений». Цель урока:. систематизировать знания учащихся по теме «Основные классы ...
Основные классы неорганических веществ

Основные классы неорганических веществ

Тема урока: Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. Система целей к уроку. . Доминирующая дидактическая цель (ОДЦ):. ...
Основные классы неорганических веществ

Основные классы неорганических веществ

ТЕМА № 5. «Основные классы неорганических веществ» (9 часов). Урок № 3. (35). Тема: Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. ...
Типы химических реакций: соединения, разложения

Типы химических реакций: соединения, разложения

. Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. «Харьковская средняя общеобразовательная школа. . Ровеньского района Белгородской ...
Алюминий и его соединения

Алюминий и его соединения

Технологическая карта урока по химии. подготовила учитель химии МБОУ СОШ № 1 г.Тимашевск. . ИСПАЛОВА НАТАЛЬЯ СЕРГЕЕВНА. Тема урока. . Алюминий ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:15 февраля 2019
Категория:Химия
Содержит:25 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации