» » » Соединения серы

Презентация на тему Соединения серы


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Соединения серы. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 25 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1
У ч и т е л ь х и м и и Г Б О У С О Ш № 8 8 0 Г о р о д М о с к в а Г е р ш а н о в с к а я Е в г е н и я В л а д и м и р о в н а
Слайд 2
С О Е Д И Н Е Н И Я С О Е Д И Н Е Н И Я С Е Р Ы С Е Р Ы
Слайд 3
степень степень окисления окисления серы -2 серы -2 Сероводород - Н 2 S Сульфиды неметаллов – CS 2 , P 2 S 3 Сульфиды металлов – Al 2 S 3 , K 2 S
Слайд 4
Н 2 S СЕРОВОДОРОД СЕРОВОДОРОД Это - ядовитый газ со специфическим запахом, тяжелее воздуха и кислорода, растворимый в воде. При его растворении получается сероводородная кислота, являющаяся очень слабой, т.е. практически неэлектролитом Человек, попавший в атмосферу почти чистого сероводорода, внезапно, без всяких предварительных симптомов, теряет сознание и падает мертвым. Если вдыхать его даже в небольших количествах, и тогда смерть наступает быстро
Слайд 5
Получение : водород + сера H 2 + S ----H 2 S сульфид металла + сильная кислота ZnS + 2 HCL---ZnCl 2 + H 2 S конц. серная кислота + активный металл 8 Na + 5 H 2 SO 4 ----- 4 Na 2 SO 4 + H 2 S + 4 H 2 O  Химические свойства : сгорание 2 H 2 S + 3 O 2 -- --2 SO 2 + 2 H 2 O  взаимодействие с некоторыми солями тяжелых металлов H 2 S + CuCl 2 ---CuS + 2 HCl  взаимодействие с некоторыми неорганическими веществами по реакциям окисления-восстановления 2 H 2 S + SO 2 --- 3 S + 2 H 2 О
Слайд 6
Сульфиды металлов - Сульфиды металлов - соли от сероводородной кислоты соли от сероводородной кислоты Сульфиды Сульфиды образованы очень слабой кислотой, образованы очень слабой кислотой, поэтому все подвергаются поэтому все подвергаются гидролизу гидролизу Растворимые из них только соли щелочных и щелочно-земельных металлов
Слайд 7
степень степень окисления окисления серы + 4 серы + 4 Сернистый газ – SO 2 Сернистая кислота – H 2 SO 3 Сульфиты – K 2 SO 3 , BaSO 3
Слайд 8
СЕРНИСТЫЙ ГАЗ SO 2 Оксид серы( lV ) – сернистый газ, являющийся одним из главных загрязнителей атмосферного воздуха, кислотный оксид, очень хорошо растворимый в воде, образует слабую сернистую кислоту
Слайд 9
Получение : разложение сернистой кислоты H 2 SO 3 -----SO 2 + H 2 O сгорание серы S + O 2 ---SO 2 обжиг сульфидов металлов 2 ZnS + 3 O 2 --- 2 SO 2 + 2 H 2 O действие на сульфиты сильных кислот BaSO 3 + 2 HCl --- BaCl 2 + SO 2 + H 2 O конц. серная кислота + неактивные металлы Cu + 2 H 2 SO 4 ---CuSO 4 + SO 2 + 2 H 2 O
Слайд 10
Химические свойства : с водой SO 2 + H 2 O---H 2 SO 3 с основными оксидами SO 2 + BaO---BaSO 3 с щелочами SO 2 + 2KOH---K 2 SO 3 + H 2 O с амфотерными оксидами и гидроксидами SO 2 + ZnO---ZnSO 3 3SO 2 + 2AL(OH) 3 ---AL 2 (SO 3 ) 3 + 3H 2 O
Слайд 11
Составьте уравнения реакций оксида серы ( Vl) с водой, оксидом натрия, гидроксидом кальция, оксидом алюминия. Назовите продукты реакции. Выполните задание: Проверьте себя: SO 2 + H 2 O---H 2 SO 3 SO 2 + Na 2 O---Na 2 SO 3 SO 2 + Ca(OH) 2 ---CaSO 3 + H 2 O 3SO 2 + Al 2 O 3 ---Al 2 (SO 3 ) 3
Слайд 12
Сернистая кислота – очень слабая, неустойчивая, легко разлагается на сернистый газ и воду (является аналогом угольной кислоты). Соли ее – сульфиты, растворимые из них только соли щелочных металлов. Сульфиты - это средние соли (CaSO 3 ) , но есть и кислые – гидросульфиты (NaHSO 3 ) . Сульфиты и гидросульфиты реагируют с сильными кислотами с образованием сернистого газа K 2 SO 3 + 2HNO 3 ---2KNO 3 + SO 2 + H 2 O
Слайд 13
степень степень окисления окисления серы + 6 серы + 6 Серный ангидрид или оксид серы ( Vl) – SO 3 Серная кислота – H 2 SO 4 Сульфаты – K 2 SO 4 , С aSO 4
Слайд 14
Оксид серы (Vl) – кислотный оксид, получается при окислении сернистого газа 2SO 2 + O 2 ---2SO 3 Химические свойства подобные, как у сернистого газа       П р и р е а к ц и и с в о д о й – S O 3 + H 2 O - - - H 2 S O 4 д а н н ы й о к с и д д а е т с и л ь н у ю , д в у х о с н о в н у ю , к и с л о р о д о с о д е р ж а щ у ю к и с л о т у , к о т о р а я я в л я е т с я в ы с ш и м г и д р о к с и д о м с е р ы
Слайд 15
Н 2 SO 4 Два вида солей от серной кислоты: средние – сульфаты CaSO4 и кислые – гидросульфаты Ba(HSO 4 ) 2 Сульфаты металлов средней активности и неактивных металлов подвергаются гидролизу по катиону металла
Слайд 16
КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА СУЛЬФАТ-АНИОН – ЭТО РЕАКЦИЯ С КАТИОНОМ БАРИЯ SO 4 2 - + Ba 2+ BaSO 4 (осадок белого цвета)
Слайд 17
Н 2 SO 4 Серная кислота - тяжелая бесцветная жидкость, которая бывает концентрированная и разбавленная , в зависимости от этого по-разному реагирует с металлами, а концентр . может реагировать и с неметаллами
Слайд 18
Взаимодействие разбавленной и концентрированной кислоты с металлами разной активности
Слайд 19
Н 2 SO 4 + Ме (до Н 2 ) сульфат + водород Н 2 SO 4 ( концентр .) + металл (до Н 2 ) сульфат + сероводород (или сера) + вода + металл (после Н 2 ) сульфат + сернистый газ + вода (разбавл.)
Слайд 20
Выполните задание по вариантам: 1 вариант – сернистый газ 2 вариант – серная кислота Вам даны 15 утверждений . Определите, какие из них истинные, а какие ложные
Слайд 21
1. Это простое вещество 2. Это соединение с высшей степенью окисления серы 3. Это сильный электролит 4. Это вещество в газообразном агрегатном состоянии 5. В нем ковалентная полярная связь 6. В нем молекулярная кристаллическая решетка 7. Оно легко реагирует с кислотами 8. Оно окислитель за счет серы 9. Оно реагирует с цинком 10. Оно хорошо растворяется в воде 11. Оно диэлектрик 12. Оно может окисляться 13. Оно реагирует с щелочами 14. Оно вступает в окислительно- восстановительные реакции 15. Из него можно получить кислоту
Слайд 22
Сульфат меди( ll ) Сульфат алюминия Сульфат бария Сульфат хрома( lll ) Сульфат железа( ll ) Сульфат кобальта Найдите соответствие между названием соли и ее изображением
Слайд 23
Самостоятельная работа по вариантам:
Слайд 24
1 вариант 2 вариант Составить о.в.р : 1. Серная кислота разб. + натрий 2. Серная кислота разб. + медь 3. Серная кислота конц. + калий 4. Серная кислота конц. + медь 5. Сульфат меди(2) + цинк 1. Серная кислота разб + магний 2. Серная кислота разб. + калий 3. Серная кислота конц. + серебро 4. Серная кислота конц. + магний 5. Сульфат железа(2) + литий Составить в ионном виде : Сульфит натрия + хлорная кислота Сульфид железа(2) + азотная кислота Сульфат натрия + хлорид бария Серная кислота + алюминий
Слайд 25
http://moole.ru/uploads/posts/2010-05/1274898426_voda.jpg http://www.mv.org.ua/imn/2008/b1242.jpg http://im4-tub-ru.yandex.net/i?id=87899931-18-73&n=21 http://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/6/89/469/89469533_3229571_ vopros.jpg Ссылки на источники информации и изображений: Электронная энциклопедия ВИКИПЕДИЯ Учебник О.С.Габриелян – 9 класс Учебник Л.С.Гузей – 10 класс http://www.jewelgold.ru/wp-content/uploads/2010/11/barit.jpg http://www.made-from- india.com/gallery/2ada9b70125899ae2f0e5e70b250734f.jpg http://www.price-list.kiev.ua/img/pr_pic/622678764.jpg

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru