- Аллотропия кислорода

Презентация "Аллотропия кислорода" (9 класс) по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18

Презентацию на тему "Аллотропия кислорода" (9 класс) можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 18 слайд(ов).

Слайды презентации

Ахрамович Наталья Михайловна учитель химии ГБОУ СОШ № 450 Курортного района Санкт – Петербурга. Аллотропия кислорода. 2013 год
Слайд 1

Ахрамович Наталья Михайловна учитель химии ГБОУ СОШ № 450 Курортного района Санкт – Петербурга

Аллотропия кислорода.

2013 год

Оглавление. Аллотропия. Аллотропные модификации кислорода. История открытия кислорода и озона. Нахождение в природе. Строение молекулы. Физические свойства. Химические свойства. Получение в природе. Значение кислорода и озона в природе. Проверь себя. Литература.
Слайд 2

Оглавление

Аллотропия. Аллотропные модификации кислорода. История открытия кислорода и озона. Нахождение в природе. Строение молекулы. Физические свойства. Химические свойства. Получение в природе. Значение кислорода и озона в природе. Проверь себя. Литература.

Аллотропия (от греческих слов allos – другой и tropos – образ, способ). Способность атомов одного элемента образовывать несколько простых веществ.
Слайд 3

Аллотропия (от греческих слов allos – другой и tropos – образ, способ)

Способность атомов одного элемента образовывать несколько простых веществ.

Аллотропные модификации кислорода. О2 кислород (простое вещество) К. В. Шееле 1772 г. Дж. Пристли 1774 г. А. Лавуазье 1777г. «рождающий кислоты». О3 озон (простое вещество) Х. Ф. Шёнбейн 1839 г. «пахнущий»
Слайд 4

Аллотропные модификации кислорода.

О2 кислород (простое вещество) К. В. Шееле 1772 г. Дж. Пристли 1774 г. А. Лавуазье 1777г. «рождающий кислоты»

О3 озон (простое вещество) Х. Ф. Шёнбейн 1839 г. «пахнущий»

1772 год. Карл Вильгельм Шееле (шведский учёный) хотел раскрыть загадку огня и при этом неожиданно обнаружил, что воздух — не элемент, а смесь двух газов, которые он называл воздухом «огненным». Однако приоритет открытия кислорода принадлежит Джозефу Пристли, который описал его в 1774 г. независимо
Слайд 5

1772 год. Карл Вильгельм Шееле (шведский учёный) хотел раскрыть загадку огня и при этом неожиданно обнаружил, что воздух — не элемент, а смесь двух газов, которые он называл воздухом «огненным».

Однако приоритет открытия кислорода принадлежит Джозефу Пристли, который описал его в 1774 г. независимо от Шееле.

(1742–1786)

В 1777 г. был опубликован труд Шееле «Химический трактат о воздухе и огне».

1774 год. Джозеф Пристли, изучая состав воздуха, пытался выяснить, какие его составляющие могут выделиться из химических веществ при их нагревании. Нагревая оксид ртути (II), он получил газ и назвал его «дефлогистированным воздухом». Исследуя свойства полученного газа, Пристли обнаружил, что зажженн
Слайд 6

1774 год. Джозеф Пристли, изучая состав воздуха, пытался выяснить, какие его составляющие могут выделиться из химических веществ при их нагревании. Нагревая оксид ртути (II), он получил газ и назвал его «дефлогистированным воздухом». Исследуя свойства полученного газа, Пристли обнаружил, что зажженная свеча горела в нем ослепительно ярко и что он поддерживает дыхание.

(1733-1804)

Прибор для получения кислорода ( Д.Пристли )

Позднее А.Лавуазье назвал этот газ кислородом.

Впервые количественный состав воздуха установил французский ученый Антуан Лоран Лавуазье ( 1775 г. ) По результатам своего известного 12-дневного опыта он сделал вывод, что весь воздух в целом состоит из кислорода, пригодного для дыхания и горения, и азота, неживого газа, в пропорциях 1/5 и 4/5 объе
Слайд 7

Впервые количественный состав воздуха установил французский ученый Антуан Лоран Лавуазье ( 1775 г. ) По результатам своего известного 12-дневного опыта он сделал вывод, что весь воздух в целом состоит из кислорода, пригодного для дыхания и горения, и азота, неживого газа, в пропорциях 1/5 и 4/5 объема соответственно. Ученый предложил «жизненный воздух» переименовать в «кислород», поскольку при сгорании в кислороде большинство веществ превращается в кислоты, а «удушливый воздух» – в «азот», т.к. он не поддерживает жизнь, вредит жизни.

( 1743-1794 ) Опыт Лавуазье

Впервые озон обнаружил в 1785 голландский физик М. ван Марум по характерному запаху (свежести) и окислительным свойствам, которые приобретает воздух после пропускания через него электрических искр. Однако как новое вещество он описан не был, ван Марум считал, что образуется особая «электрическая мат
Слайд 8

Впервые озон обнаружил в 1785 голландский физик М. ван Марум по характерному запаху (свежести) и окислительным свойствам, которые приобретает воздух после пропускания через него электрических искр. Однако как новое вещество он описан не был, ван Марум считал, что образуется особая «электрическая материя».

( 1799 – 1868 ). Кристиан Фридрих Шёнбей. Термин озон предложен немецким химиком X.Ф. Шёнбейном в 1840 г., вошёл в словари в конце 19-ого века. Многие источники именно ему отдают приоритет открытия озона в 1839 г.
Слайд 9

( 1799 – 1868 )

Кристиан Фридрих Шёнбей

Термин озон предложен немецким химиком X.Ф. Шёнбейном в 1840 г., вошёл в словари в конце 19-ого века. Многие источники именно ему отдают приоритет открытия озона в 1839 г.

Нахождение в природе. О2 Воздух – 21% по объёму 23% по массе. О3 Атмосфера (верхний слой) – озоновый экран Земли.
Слайд 10

Нахождение в природе.

О2 Воздух – 21% по объёму 23% по массе.

О3 Атмосфера (верхний слой) – озоновый экран Земли.

Строение молекулы. О2 О3 О = О неполярная полярная Mr = 32 Mr = 48 устойчив неустойчив
Слайд 11

Строение молекулы.

О2 О3 О = О неполярная полярная Mr = 32 Mr = 48 устойчив неустойчив

Физические свойства.
Слайд 12

Физические свойства.

Химические свойства. О2 Сильный окислитель, но не окисляет Au и Pt, окисляет многие металлы, образуя оксиды. 2Cu + O2 = 2CuO Взаимодействует со всеми неметаллами, кроме галогенов, за исключением F S+ O2 = SO2 Горение сложных веществ: 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2. О3 Очень сильный окислитель, более реакц
Слайд 13

Химические свойства

О2 Сильный окислитель, но не окисляет Au и Pt, окисляет многие металлы, образуя оксиды. 2Cu + O2 = 2CuO Взаимодействует со всеми неметаллами, кроме галогенов, за исключением F S+ O2 = SO2 Горение сложных веществ: 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2

О3 Очень сильный окислитель, более реакционноспособнее, чем двухатомный кислород. Окисляет почти все металлы (за исключением золота, платины и иридия). 2Ag + O3 = Ag2O + O2 (комнатная температура) Окисляет многие неметаллы. C + 2O3 = CO2+ 2O2 Окисление сложных веществ 2KI + O3 + H2O = 2KOH + I2 +O2

Получение в природе. О2 6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2 Процесс фотосинтеза. О3 3О2 ⇄ 2О3 Грозовые разряды.
Слайд 14

Получение в природе.

О2 6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2 Процесс фотосинтеза.

О3 3О2 ⇄ 2О3 Грозовые разряды.

Значение кислорода и озона в природе. О2 дыхание (животные) О2 гемоглобин Н2О + СО2 хлорофилл фотосинтез (растения) Равновесие всего живого в природе. О3 Озоновый слой поглощает солнечные излучения, губительные для всего живого на ЗЕМЛЕ. О П А С Н О !!! «озоновые дыры»
Слайд 15

Значение кислорода и озона в природе.

О2 дыхание (животные) О2 гемоглобин Н2О + СО2 хлорофилл фотосинтез (растения) Равновесие всего живого в природе.

О3 Озоновый слой поглощает солнечные излучения, губительные для всего живого на ЗЕМЛЕ. О П А С Н О !!! «озоновые дыры»

Проверь себя! 1. Что такое аллотропия? 2. Назовите фамилии трех ученых, открывших кислород. 3. В результате какого процесса в природе образуется кислород? 4. Какая химическая реакция происходит при грозовых разрядах? 5. Газ, образующий защитную оболочку Земли. 6. В чём одна из причин многообразия ве
Слайд 16

Проверь себя!

1. Что такое аллотропия?

2. Назовите фамилии трех ученых, открывших кислород.

3. В результате какого процесса в природе образуется кислород?

4. Какая химическая реакция происходит при грозовых разрядах?

5. Газ, образующий защитную оболочку Земли.

6. В чём одна из причин многообразия веществ?

Литература, интернет-ресурсы. О.С.Габриелян « Химия. 9 кл.» М. Дрофа, 2010 г.. Ю.М.Малиновская «Химия. 6 кл.» (пропедевтический курс) С-Пб ТОО фирма Икар, 1999г. Н.Г.Назина «Введение в химию» С-Пб, изд-во НИИХ С-ПбГУ, 2006г. http://www.newsland.ru/ http//www.alhimik.ru/ http://www.xumuk.ru/spravochn
Слайд 17

Литература, интернет-ресурсы.

О.С.Габриелян « Химия. 9 кл.» М. Дрофа, 2010 г.. Ю.М.Малиновская «Химия. 6 кл.» (пропедевтический курс) С-Пб ТОО фирма Икар, 1999г. Н.Г.Назина «Введение в химию» С-Пб, изд-во НИИХ С-ПбГУ, 2006г. http://www.newsland.ru/ http//www.alhimik.ru/ http://www.xumuk.ru/spravochnik/

Спасибо за внимание!
Слайд 18

Спасибо за внимание!

Список похожих презентаций

Применение кислорода

Применение кислорода

КИСЛОРОД. Кислород - 16-й элемент главной подгруппы VI группы, второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным ...
Подгруппа кислорода

Подгруппа кислорода

Реактивы: сульфат натрия, сульфат меди (ll), лакмус, фенолфталеин, хлорид бария, гидроксид калия, серная кислота Оборудование: набор пробирок (ПХ-14, ...
Получение и химические свойства кислорода

Получение и химические свойства кислорода

Цели и задачи урока:. Выяснить источник кислорода в природе; познакомиться с лабораторными и промышленными способами получения кислорода Познакомиться ...
Круговорот кислорода в природе

Круговорот кислорода в природе

Круговорот веществ – многократно повторяющийся процесс совместного, взаимосвязанного превращения и перемещения веществ в природе, имеющий более или ...
Общая характеристика элементов подгруппы кислорода

Общая характеристика элементов подгруппы кислорода

ПАМЯТКА К ИЗУЧЕНИЮ ПОДГРУППЫ ЭЛЕМЕНТОВ. 1.Пользуясь Периодической системой, выпишите символы и названия химических элементов, относящихся к данной ...
Круговорот кислорода

Круговорот кислорода

Цель работы: Уяснить функцию живого вещества на планете, рассмотреть как осуществляется круговорот кислорода в природе. Выяснить источники кислорода ...
Кислород. Получение кислорода и его физические свойства

Кислород. Получение кислорода и его физические свойства

Цель. сформировать понятия кислород как атом и молекула; изучить физические и химические свойства кислорода, нахождение его в природе; рассмотреть ...
Задачи Подгруппа кислорода

Задачи Подгруппа кислорода

Практическая работа№2 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода» Цель: опытным путем определить растворы следующих веществ: H2SO4 ...
Применение кислорода

Применение кислорода

Кислород необходим практически всем живым существам. Дыхание – это окислительно-восстановительный процесс, где кислород является окислителем. С помощью ...
Применение кислорода

Применение кислорода

Корнелиус Дреббель. Интересным фактом является то, что впервые кислород выделили не химики. Это сделал изобретатель подводной лодки К. Дреббель в ...
Горение кислорода

Горение кислорода

1. Элемент № 8 2. Oxygenium - Кислород 3. Джозеф Пристли 4. Карл Вильгельм Шееле 5. Антуан Лоран Лавуазье 6. Корнелиус Дреббел 7. Распространение ...
Аллотропия

Аллотропия

Аллотропия- это явление когда один элемент образует несколько простых веществ. 1) Аллотропия кислорода. Атомы кислорода могут образовывать кислород ...
Физические свойства кислорода и его получение

Физические свойства кислорода и его получение

Цели урока. Повторение. Новый материал. Тесты на закрепление. Рефлексия. Домашнее задание. Цели: - сформировать представление о кислороде; Задачи: ...
Роль кислорода

Роль кислорода

Дыхание. Кислород необходим практически всем живым существам. С помощью дыхания живые существа вырабатывают энергию, необходимую для поддержания жизни. ...
Интерактивная игра "Химия в ребусах: Химические элементы"

Интерактивная игра "Химия в ребусах: Химические элементы"

НИКЕЛЬ. ИОД. АЗОТ. БОР. МАГНИЙ Й. МАРГАНЕЦ. КРЕМНИЙ Л=й. МЫШЬЯК. УГЛЕРОД О. ЦИРКОНИЙ. АРГОН. МЕДЬ ДВЕ. КРИПТОН. ЗОЛОТО. СЕРА П=А. ВОДОРОД А=О Т=Д. ...
Кислород химия

Кислород химия

Общая характеристика кислорода. Химический элемент Знак элемента – О Валентность – II Относительная атомная масса - 16. Простое вещество Неметалл ...
«Электролитическая диссоциация» химия

«Электролитическая диссоциация» химия

Электролитическая диссоциация. H2O. Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении называется электролитической диссоциацией. ...
«Окислительно-восстановительные реакции» химия

«Окислительно-восстановительные реакции» химия

СОДЕРЖАНИЕ:. 1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными? 2. Что называют окислителем, восстановителем? 3. Окислительно-восстановительный ...
«Нуклеиновые кислоты» химия

«Нуклеиновые кислоты» химия

Цель урока: сформировать у студентов понимание взаимосвязанности и взаимозависимости веществ в клетке. Задачи урока: повторить строение и основные ...
«Задачи» химия

«Задачи» химия

- исследование задач по нанонауке; - ознакомление с наномиром: о достижениях нанохимии и нанотехнологии; - составление задач по нанонауке; - решение ...

Конспекты

Фосфор. Аллотропия и свойства

Фосфор. Аллотропия и свойства

Дата_____________ Класс_______________. Тема:. . Фосфор. Аллотропия и свойства. Цели урока:. знать строение, свойства и применение фосфора; ...
Сера и ее соединения. Аллотропия серы. Сероводород. Оксиды серы

Сера и ее соединения. Аллотропия серы. Сероводород. Оксиды серы

Тема: Сера и ее соединения. Аллотропия серы. Сероводород. Оксиды серы (. IV, VI. ).  . Цели урока:. рассмотреть вещество «сера», аллотропию серы, ...
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение серы

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение серы

Дата _____________ Класс ___________________. Тема: Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение серы. Цели урока:. ...
Путешествие в страну кислорода

Путешествие в страну кислорода

ПЯТИХАТСКАЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА. I. -. III. . СТУПЕНЕЙ. УРОК ХИМИИ В. 7. КЛАССЕ. «. Путешествие в страну кислорода». Подготовил ...
Свойства кислорода

Свойства кислорода

Свойства кислорода. Цель урока. Обучающие :. способствовать формированию знаний учащихся о кислороде, его химических свойствах;. . реакция ...
Кислород, его общая характеристика. Нахождение в природе.Получение и свойства кислорода

Кислород, его общая характеристика. Нахождение в природе.Получение и свойства кислорода

Урок химии в 8 классе «Кислород, его общая характеристика. Нахождение в природе.Получение и свойства кислорода». Цель: . изучение и первичное осознание ...
Получение и свойства кислорода

Получение и свойства кислорода

ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА МОДУЛЬНОГО УРОКА. ". Получение. и свойства. кислорода " (8 класс). Учебные. элементы. Дидактические цели. . Руководство ...
Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Озон – аллотропная модификация кислорода

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Озон – аллотропная модификация кислорода

Дата _____________ Класс ___________________. Тема: Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. ...
Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Озон-аллотропная модификация кислорода

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Озон-аллотропная модификация кислорода

Технологическая карта урока. . . Учитель Дьячук Е.Ю. учитель химии МБОУ СОШ №1 г.Оха Сахалинская область. Предмет. химия. . Класс. . ...
Подгруппа кислорода

Подгруппа кислорода

Урока по химии 9 класс по теме:. «Подгруппа кислорода». Составлен учителем химии. МОУ «СОШ №5 г.Кировска». Зудковой Верой Сергеевной. Цель ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:10 сентября 2018
Категория:Химия
Классы:
Содержит:18 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации