- Горение кислорода

Презентация "Горение кислорода" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22
Слайд 23
Слайд 24
Слайд 25
Слайд 26
Слайд 27
Слайд 28
Слайд 29
Слайд 30
Слайд 31
Слайд 32
Слайд 33
Слайд 34
Слайд 35

Презентацию на тему "Горение кислорода" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 35 слайд(ов).

Слайды презентации

КИСЛОРОД
Слайд 1

КИСЛОРОД

1. Элемент № 8 2. Oxygenium - Кислород 3. Джозеф Пристли 4. Карл Вильгельм Шееле 5. Антуан Лоран Лавуазье 6. Корнелиус Дреббел 7. Распространение элементов в земной коре 8. Нахождение кислорода в природе 9. Состав воздуха 10. Выдыхаемый воздух 11. Городской воздух 12. Общая характеристика элемента 1
Слайд 2

1. Элемент № 8 2. Oxygenium - Кислород 3. Джозеф Пристли 4. Карл Вильгельм Шееле 5. Антуан Лоран Лавуазье 6. Корнелиус Дреббел 7. Распространение элементов в земной коре 8. Нахождение кислорода в природе 9. Состав воздуха 10. Выдыхаемый воздух 11. Городской воздух 12. Общая характеристика элемента 13. Аллотропия кислорода 14. Озон 15. Способы собирания газа, обнаружение 16. Получение кислорода в лаборатории из перманганата калия 17. Получение кислорода в лаборатории из пероксида водорода (продолжение следует – см. следующий слайд)

СОДЕРЖАНИЕ

( продолжение ) 18. Некоторые реакции, идущие с образованием кислорода 19. Получение кислорода в промышленности 20. Химические свойства кислорода. Отношение к простым веществам 21. Отношение кислорода к сложным веществам 22. Окислительное – восстановительная амфотерность кислорода 23. Условия, спосо
Слайд 3

( продолжение ) 18. Некоторые реакции, идущие с образованием кислорода 19. Получение кислорода в промышленности 20. Химические свойства кислорода. Отношение к простым веществам 21. Отношение кислорода к сложным веществам 22. Окислительное – восстановительная амфотерность кислорода 23. Условия, способствующие возникновению и прекращению огня 24. Медленное окисление 25. Выводы по химическим свойствам кислорода 26. Кислород – элемент жизни 27. Самая важная функция кислорода на Земле 28. Применение кислорода 29. Круговорот кислорода в природе 30. Приложение 1 «Вопросник к теме «Кислород» 31. Приложение 1 «Вопросник к теме «Кислород» (продолжение) 32. Приложение 2 «Некоторые химические свойства озона. Применение озона» 33. Автор работы

Элемент № 8 OXYGENIUM
Слайд 4

Элемент № 8 OXYGENIUM

Oxygenium. C лат. оxygenium – “ рождающий кислоту”. С греч. oxygenes – “ образующий кислоты”. Название кислороду Oxygenium дал А. Лавуазье
Слайд 5

Oxygenium

C лат. оxygenium – “ рождающий кислоту”

С греч. oxygenes – “ образующий кислоты”

Название кислороду Oxygenium дал А. Лавуазье

Английский ученый. В 1774 году разложением oксида ртути ( II ) получил кислород и изучил его свойства 2HgO = 2Hg + O2↑. 1733 - 1804 ДЖОЗЕФ ПРИСТЛИ
Слайд 6

Английский ученый. В 1774 году разложением oксида ртути ( II ) получил кислород и изучил его свойства 2HgO = 2Hg + O2↑

1733 - 1804 ДЖОЗЕФ ПРИСТЛИ

Шведский ученый. В 1771 году провел опыты по разложению оксида ртути ( II ), изучил свойства образующегося газа. Однако результаты его исследований были опубликованы лишь в 1777 году. 1742 - 1786. КАРЛ ВИЛЬГЕЛЬМ ШЕЕЛЕ
Слайд 7

Шведский ученый. В 1771 году провел опыты по разложению оксида ртути ( II ), изучил свойства образующегося газа. Однако результаты его исследований были опубликованы лишь в 1777 году.

1742 - 1786

КАРЛ ВИЛЬГЕЛЬМ ШЕЕЛЕ

1743 - 1794. С целью проверки опытов Шееле и Пристли в 1774 году получил кислород, установил его природу и изучил его способность соединяться с фосфором и серой при горении и металлами при обжиге. Изучил состав атмосферного воздуха. Создал кислородную теорию горения. Совместно с Ж. Менье установил с
Слайд 8

1743 - 1794

С целью проверки опытов Шееле и Пристли в 1774 году получил кислород, установил его природу и изучил его способность соединяться с фосфором и серой при горении и металлами при обжиге. Изучил состав атмосферного воздуха. Создал кислородную теорию горения. Совместно с Ж. Менье установил сложный состав воды и получил воду из кислорода и водорода. 2H2 + O2 = 2H2O Лавуазье показал, что процесс дыхания подобен процессу горения.

АНТУАН ЛОРАН ЛАВУАЗЬЕ

КОРНЕЛИУС ДРЕББЕЛ. Голландский алхимик и технолог. Получил кислород примерно за 150 лет до Пристли и Шееле при нагревании нитрата калия: 2КNO3 = 2KNO2 + O2 ↑ Его открытие было засекречено, т.к. использование полученного газа предполагалось для дыхания людей на подводных лодках. 1572 - 1633
Слайд 9

КОРНЕЛИУС ДРЕББЕЛ

Голландский алхимик и технолог. Получил кислород примерно за 150 лет до Пристли и Шееле при нагревании нитрата калия: 2КNO3 = 2KNO2 + O2 ↑ Его открытие было засекречено, т.к. использование полученного газа предполагалось для дыхания людей на подводных лодках

1572 - 1633

Кислород занимает 1 место по распространенности элементов на Земле (по массе). Распространение элементов в земной коре ( по массе, в % ). 1 - кислород - 49 2 - алюминий - 7 3 - железо - 5 4 - кальций - 4 5 - натрий - 2 6 - калий - 2 7 - магний - 2 8 - водород - 1 9 - остальные - 2 10 - кремний - 26
Слайд 10

Кислород занимает 1 место по распространенности элементов на Земле (по массе)

Распространение элементов в земной коре ( по массе, в % )

1 - кислород - 49 2 - алюминий - 7 3 - железо - 5 4 - кальций - 4 5 - натрий - 2 6 - калий - 2 7 - магний - 2 8 - водород - 1 9 - остальные - 2 10 - кремний - 26

В земной коре – 49 % (атмосфера, литосфера, гидросфера) В воздухе – 20,9 % ( по объему ) В воде (в чистой воде – 88,8 %, в морской воде – 85,8 % ) В песке , многих горных породах и минералах В составе органических соединений: белков, жиров, углеводов и др. В организме человека – 62 %. Нахождение кис
Слайд 11

В земной коре – 49 % (атмосфера, литосфера, гидросфера) В воздухе – 20,9 % ( по объему ) В воде (в чистой воде – 88,8 %, в морской воде – 85,8 % ) В песке , многих горных породах и минералах В составе органических соединений: белков, жиров, углеводов и др. В организме человека – 62 %

Нахождение кислорода в природе ( по масее, в % )

В 1774 г. А. Лавуазье доказал, что воздух – это смесь в основном двух газов - азота и кислорода. СОСТАВ ВОЗДУХА. Сжигание фосфора под колоколом: а – горение фосфора; б – уровень воды поднялся на 1 / 5 объема. Примечание К другим газам (1%) относятся: углекислый газ (0,03%); инертные газы ( в основно
Слайд 12

В 1774 г. А. Лавуазье доказал, что воздух – это смесь в основном двух газов - азота и кислорода

СОСТАВ ВОЗДУХА

Сжигание фосфора под колоколом: а – горение фосфора; б – уровень воды поднялся на 1 / 5 объема

Примечание К другим газам (1%) относятся: углекислый газ (0,03%); инертные газы ( в основном аргон - 0,93% ); водяные пары

Кислород - 21% Азот - 78% Другие газы -1%

( по объему, в % )

Выдыхаемый человеком воздух содержит ( в %, по объему). Выдыхаемый воздух. 1 – Кислород 16% 2 – Углекислый газ 4% 3 – Остальное: азот, водяные пары и пр.
Слайд 13

Выдыхаемый человеком воздух содержит ( в %, по объему)

Выдыхаемый воздух

1 – Кислород 16% 2 – Углекислый газ 4% 3 – Остальное: азот, водяные пары и пр.

Отличается от лесного воздуха наличием выбросов: ( загрязняющих и ухудшающих воздух ) от автотранспорта ( в Москве - 90% всех загрязнений) от котельных установок от промышленных предприятий Автомашины выбрасывают в атмосферу: углекислый газ СО2, сернистый газ SO2, оксиды азота NO и NO2 , угарный газ
Слайд 14

Отличается от лесного воздуха наличием выбросов: ( загрязняющих и ухудшающих воздух ) от автотранспорта ( в Москве - 90% всех загрязнений) от котельных установок от промышленных предприятий Автомашины выбрасывают в атмосферу: углекислый газ СО2, сернистый газ SO2, оксиды азота NO и NO2 , угарный газ СО, формальдегид НСОН, а также сажу Металлургические предприятия выбрасывают в воздух: сернистый газ, угарный газ, формальдегид, циановодород НСN Алюминиевые заводы фтороводород НF Целлюлозно – бумажныые комбинаты сероводород, хлор, фенол C6H5OH и формальдегид ,

Городской воздух

Химический знак – О Относительная атомная масса: Ar = 16 Изотопы кислорода – ( 99,75 %), , Строение атома: ( 8p+ + 8n0 ) + 8 Заряд ядра: ( +8) Электронная конфигурация атома: 1s22s2 2p4 Типичный неметалл. Сильный окислитель ( по электроотрицательности уступает лишь фтору ) Валентные возможности: в с
Слайд 15

Химический знак – О Относительная атомная масса: Ar = 16 Изотопы кислорода – ( 99,75 %), , Строение атома: ( 8p+ + 8n0 ) + 8 Заряд ядра: ( +8) Электронная конфигурация атома: 1s22s2 2p4 Типичный неметалл. Сильный окислитель ( по электроотрицательности уступает лишь фтору ) Валентные возможности: в соединениях обычно 2-х валентен, реже – 3-х, (4-х) валентен Возможные степени окисления: - 2 , - 1 , 0 , + 2, (+4) (наиболее характерные степени окисления: 0, - 2)

Общая характеристика элемента

Химический элемент кислород образует два простых вещества, аллотропа - кислород О2 и озон О3. Аллотропия кислорода. t, либо УФ- О3 = О2 + О 3О2  2О3 - Q. Свет 6СО2+ 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2
Слайд 16

Химический элемент кислород образует два простых вещества, аллотропа - кислород О2 и озон О3

Аллотропия кислорода

t, либо УФ- О3 = О2 + О 3О2 2О3 - Q

Свет 6СО2+ 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2

Озон. Жидкий озон имеет вид индиго. Простейший озонатор. Внутрь широкой стеклянной трубки вставлена проволока. Снаружи трубка обмотана другой проволокой. Если к концам двух проволок приложить напряжение в несколько тысяч вольт, а через трубку пропустить кислород, то выходящий из нее газ будет соде-
Слайд 17

Озон

Жидкий озон имеет вид индиго

Простейший озонатор

Внутрь широкой стеклянной трубки вставлена проволока. Снаружи трубка обмотана другой проволокой. Если к концам двух проволок приложить напряжение в несколько тысяч вольт, а через трубку пропустить кислород, то выходящий из нее газ будет соде- ржать несколько процентов озона.

Озон образуется в атмосфере на высоте 10-30 км при действием УФ излучения на воздух и при грозовых разрядах

Способы собирания и обнаружения кислорода. а – вытеснением воды ( над водой ); б – вытеснением воздуха; 1 – вспыхнувшая тлеющая лучина
Слайд 18

Способы собирания и обнаружения кислорода

а – вытеснением воды ( над водой ); б – вытеснением воздуха; 1 – вспыхнувшая тлеющая лучина

2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑. КМnO4 – перманганат калия ; 1- стекловата. Получение кислорода в лаборатории из перманганата калия
Слайд 19

2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑

КМnO4 – перманганат калия ; 1- стекловата

Получение кислорода в лаборатории из перманганата калия

2 Н2O2 = 2 Н2O + O2 ↑. 1 – капельная воронка с раствором пероксида водорода 2 – порошок оксида марганца ( IV) – МnO2 (используется в данной реакции как катализатор) 3 – колба Вюрца. Получение кислорода в лаборатории из пероксида водорода
Слайд 20

2 Н2O2 = 2 Н2O + O2 ↑

1 – капельная воронка с раствором пероксида водорода 2 – порошок оксида марганца ( IV) – МnO2 (используется в данной реакции как катализатор) 3 – колба Вюрца

Получение кислорода в лаборатории из пероксида водорода

Условия реакций – нагревание ( t ) 2 КМnО4 = К2МnО4 + МnO2 + О2 ↑ 2КСlО3 = 2КСl + О2 ↑ 2НgO = 2Hg + О2 ↑ 3РbO2 = Рb3O4 + О2 ↑ 2КNO3 = 2КNO2 + О2 ↑ Условия реакции – присутствие катализатора ( K ) 2Н2О2 = 2Н2О + О2 ↑ ( К – МnО2 ) Условия реакции – действие электрического тока ( ) (р. электролиза ) 2Н
Слайд 21

Условия реакций – нагревание ( t ) 2 КМnО4 = К2МnО4 + МnO2 + О2 ↑ 2КСlО3 = 2КСl + О2 ↑ 2НgO = 2Hg + О2 ↑ 3РbO2 = Рb3O4 + О2 ↑ 2КNO3 = 2КNO2 + О2 ↑ Условия реакции – присутствие катализатора ( K ) 2Н2О2 = 2Н2О + О2 ↑ ( К – МnО2 ) Условия реакции – действие электрического тока ( ) (р. электролиза ) 2Н2О = 2Н2 ↑ + О2 ↑

Некоторые реакции, идущие с образованием кислорода

Кислород получают из воздуха газовой ректификацией Воздух охлаждают примерно до – 200 0С и под давлением сжижают Далее жидкий воздух подвергают перегонке Жидкий азот испаряется при – 196 ОС ( t кип. жидкого азота) Жидкий кислород испаряется при – 183 ОС ( t кип. жидкого кислорода) Газообразный кисло
Слайд 22

Кислород получают из воздуха газовой ректификацией Воздух охлаждают примерно до – 200 0С и под давлением сжижают Далее жидкий воздух подвергают перегонке Жидкий азот испаряется при – 196 ОС ( t кип. жидкого азота) Жидкий кислород испаряется при – 183 ОС ( t кип. жидкого кислорода) Газообразный кислород хранят в стальных баллонах, окрашенных в голубой цвет, под давлением 1 - 1,5 МПА

Получение в промышленности

1. Отношение к простым веществам. Химические свойства. Реакции окисления, сопровождающиеся выделением теплоты и света, называют горением (вещества при этом воспламеняются). Реакции окисления без горения. 2Cu + O2 ═ 2CuO + Q Воспламенения меди не происходит. В реакциях окисления, как правило, образую
Слайд 23

1. Отношение к простым веществам

Химические свойства

Реакции окисления, сопровождающиеся выделением теплоты и света, называют горением (вещества при этом воспламеняются)

Реакции окисления без горения

2Cu + O2 ═ 2CuO + Q Воспламенения меди не происходит

В реакциях окисления, как правило, образуются оксиды

t ( FeО · Fe2О3 )

2. Отношение к сложным веществам. При полном сгорании углеводородов образуются оксиды - углекислый газ и вода: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + Q метан 2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О + Q ацетилен При неполном сгорании углеводородов (например, при недостатке кислорода О2) образуются еще угарный газ СО и сажа С: 2
Слайд 24

2. Отношение к сложным веществам

При полном сгорании углеводородов образуются оксиды - углекислый газ и вода: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + Q метан 2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О + Q ацетилен При неполном сгорании углеводородов (например, при недостатке кислорода О2) образуются еще угарный газ СО и сажа С: 2СН4 + 3О2 = 2СО + 4Н2О + Q СН4 + О2 = С + 2Н2О + Q

О - как окислитель : О0 + 2 → О–2 (1) ( как правило ) О - как восстановитель : О0 - 2 → О+2 (2) ( например, в реакции со F2 ). 2Mg + O2 = 2MgO ( 1 ) C + О2 = CО2 ( 1 ) 2F2 + О2 = 2F2О ( 2 ). Окислительно - восстановительная амфотерность кислорода
Слайд 25

О - как окислитель : О0 + 2 → О–2 (1) ( как правило ) О - как восстановитель : О0 - 2 → О+2 (2) ( например, в реакции со F2 )

2Mg + O2 = 2MgO ( 1 ) C + О2 = CО2 ( 1 ) 2F2 + О2 = 2F2О ( 2 )

Окислительно - восстановительная амфотерность кислорода

Условия, способствуюшие возникновению и прекращению огня
Слайд 26

Условия, способствуюшие возникновению и прекращению огня

Медленное окисление - химический процесс медленного взаимодействия вещества с кислородом без воспламенения вещества В ходе этого процесса теплота выделяется постепенно и вещество не нагревается до температуры воспламенения Примеры: В процессах окисления (аэробного распада) некоторых веществ пищи и п
Слайд 27

Медленное окисление - химический процесс медленного взаимодействия вещества с кислородом без воспламенения вещества В ходе этого процесса теплота выделяется постепенно и вещество не нагревается до температуры воспламенения Примеры: В процессах окисления (аэробного распада) некоторых веществ пищи и продуктов обмена веществ в клетках и тканях живых организмов выделяется энергия, нужная организму В процессе гниения (окисления) навоза выделяется теплота и др.

Медленное окисление

Реакции веществ с кислородом - реакции окисления. Реакции окисления – составная часть окислительно – – восстановительных реакций (ОВР) Преобладающая функция кислорода – окислительная. При комнатной температуре О2 – малоактивен, при высокой – сильный окислитель В реакциях окисления, как правило, полу
Слайд 28

Реакции веществ с кислородом - реакции окисления. Реакции окисления – составная часть окислительно – – восстановительных реакций (ОВР) Преобладающая функция кислорода – окислительная. При комнатной температуре О2 – малоактивен, при высокой – сильный окислитель В реакциях окисления, как правило, получаются оксиды (ЭО ) Реакции окисления, сопровождающиеся воспламенением вещества, - реакции горения Реакции горения всегда – экзотермические реакции (+ Q ) Медленное окисление - химический процесс медленного взаимодействия вещества с кислородом без воспламенения вещества

Выводы по химическим свойствам

Кислород входит в состав воды, которая составляет большую часть массы живых организмов и является внутренней средой жизнедеятельности клеток и тканей Кислород входит в состав биологически важных молекул, образующих живую материю (белки, углеводы, жиры, гормоны, ферменты и др. ) Кислород в виде прост
Слайд 29

Кислород входит в состав воды, которая составляет большую часть массы живых организмов и является внутренней средой жизнедеятельности клеток и тканей Кислород входит в состав биологически важных молекул, образующих живую материю (белки, углеводы, жиры, гормоны, ферменты и др. ) Кислород в виде простого вещества О2 необходим как окислитель для протекания реакций, дающих клеткам необходимую для жизнедеятельности энергию

Кислород - элемент жизни

Кислород на Земле является окислителем № 1, т.к он обеспечивает протекание таких важных процессов, как: дыхание всех живых организмов гниение органических масс (помимо воздействия грибов и бактерий) горение веществ. Какая cамая важная функция у кислорода на Земле ?
Слайд 30

Кислород на Земле является окислителем № 1, т.к он обеспечивает протекание таких важных процессов, как: дыхание всех живых организмов гниение органических масс (помимо воздействия грибов и бактерий) горение веществ

Какая cамая важная функция у кислорода на Земле ?

Кислород используют В чистом виде: В металлургии – при получении чугуна, стали, цветных металлов ( для интенсификации окислительных процессов) Во многих химических производствах Как жидкий окислитель для ракет При резке и сварке металлов и сплавов В медицине - для приготовления лечебных водных и воз
Слайд 31

Кислород используют В чистом виде: В металлургии – при получении чугуна, стали, цветных металлов ( для интенсификации окислительных процессов) Во многих химических производствах Как жидкий окислитель для ракет При резке и сварке металлов и сплавов В медицине - для приготовления лечебных водных и воздушных ванн, лечебных коктейлей В медицине - в кислородных подушках В чистом виде и в составе смесей: На космических кораблях, подводных лодках в подводном плавании, на больших высотах В составе воздуха: Для сжигания топлива (в двигателях автомобилей, тепловозов, теплоходов; на тепловых электростанциях, на многих производствах и др.)

Применение кислорода

Кислород расходуется в природе на процессы окисления (дыхания, гниения, горения) Масса кислорода в воздухе пополняется в ходе процесса фотосинтеза свет 6СО2 + 6 Н2О = С6Н12О6 +6О2 ↑. Круговорот кислорода в природе
Слайд 32

Кислород расходуется в природе на процессы окисления (дыхания, гниения, горения) Масса кислорода в воздухе пополняется в ходе процесса фотосинтеза свет 6СО2 + 6 Н2О = С6Н12О6 +6О2 ↑

Круговорот кислорода в природе

Приложение 1 «Вопросник к теме «Кислород». 1. Назовите восьмой элемент «Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева» (слайд № 4) 2. Кем и когда был открыт кислород? (слайды № 6 - 9) 3. Почему элемент № 8 был назван кислородом? (слайд № 5) 4. Где и в каком виде (свободном или связанном)
Слайд 33

Приложение 1 «Вопросник к теме «Кислород»

1. Назовите восьмой элемент «Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева» (слайд № 4) 2. Кем и когда был открыт кислород? (слайды № 6 - 9) 3. Почему элемент № 8 был назван кислородом? (слайд № 5) 4. Где и в каком виде (свободном или связанном) кислород встречается в природе? (слайды № 10 - 11) 5. Каков состав атмосферного воздуха? (слайд № 12) 6. Каков состав выдыхаемого человеком воздуха? (слайд №13) 7. Перечислите известные вам загрязнители воздуха? (слайд № 14) 8. Дайте характеристику кислороду как химическому элементу (слайд №15) 9. Какие аллотропные модификации кислорода вам известны? (слайд №16) 10. Какими примечательными свойствами обладает озон в отличие от кислорода? Какие свойства озона использует человек в своей практической деятельности? (слайды № 16-17, 35 ) 11. На каких физических свойствах кислорода основаны способы собирания его? Как можно обнаружить кислород? (слайд № 18)

Приложение 1 «Вопросник к теме «Кислород» ( продолжение). 12. Как кислород получают в лаборатории? (слайды № 19 - 21) 13. Как кислород получают в промышленности? (слайд № 22) 14. Перечислите важнейшие химические свойства кислорода. Что такое окисление? Какие продукты, как правило, получаются в реакц
Слайд 34

Приложение 1 «Вопросник к теме «Кислород» ( продолжение)

12. Как кислород получают в лаборатории? (слайды № 19 - 21) 13. Как кислород получают в промышленности? (слайд № 22) 14. Перечислите важнейшие химические свойства кислорода. Что такое окисление? Какие продукты, как правило, получаются в реакциях окисления веществ кислородом? (слайды № 23 - 24) 15. Что понимается под окислительно – восстановительными способностями кислорода? Какие функции преобладают у него? Приведите примеры (слайд № 25) 16. Какие условия способствуют возникновению и прекращению горения? Почему скорость горения веществ в кислороде выше, чем на воздухе? (слайд № 26) 17. Чем отличаются процессы горения и медленного окисления? (слайд № 27) 18. Какие выводы можно сделать по химическим свойствам кислорода? (слайд № 28) 19. Почему кислород относят к «элементам жизни»? (слайд № 29) 20. Какая самая важная функция у кислорода на Земле? (слайд № 30) 21. Перечислите области применения кислорода (слайд № 31) 22. Как вы понимаете сущность круговорота кислорода в природе? (слайд № 32)

Приложение 2 «Некоторые химические свойства озона. Применение озона». Окислительная активность озона О3 заметно выше, чем кислорода О2. Например, уже при об. у. он окисляет многие малоактивные простые вещества ( Ag, Hg и пр.): 8Аg + 2О3 = 4Ag2О + О2 При действии на щелочные металлы и некоторые щелоч
Слайд 35

Приложение 2 «Некоторые химические свойства озона. Применение озона»

Окислительная активность озона О3 заметно выше, чем кислорода О2. Например, уже при об. у. он окисляет многие малоактивные простые вещества ( Ag, Hg и пр.): 8Аg + 2О3 = 4Ag2О + О2 При действии на щелочные металлы и некоторые щелочи образует озониды: К + О3 = КО3 4КОН + 4О3 = 4КО3 + О2 + Н2О Качественно и количественно озон определяется с помощью следующей реакции: 2KI + Н2О + О3 = 2КОН + I2 + О2 Восстановленный йод обнаруживают с помощью крахмального клейстера. Озон используется для обеззараживании воды и воздуха, дезодориро-вания продуктов питания, как бактерицидное средство при лечении некоторых заболеваний человека, отбеливания тканей и масел, в раз-личных химических синтезах.

Список похожих презентаций

Роль кислорода

Роль кислорода

Дыхание. Кислород необходим практически всем живым существам. С помощью дыхания живые существа вырабатывают энергию, необходимую для поддержания жизни. ...
Физические свойства кислорода и его получение

Физические свойства кислорода и его получение

Цели урока. Повторение. Новый материал. Тесты на закрепление. Рефлексия. Домашнее задание. Цели: - сформировать представление о кислороде; Задачи: ...
Применение кислорода

Применение кислорода

Кислород необходим практически всем живым существам. Дыхание – это окислительно-восстановительный процесс, где кислород является окислителем. С помощью ...
Применение кислорода

Применение кислорода

Корнелиус Дреббель. Интересным фактом является то, что впервые кислород выделили не химики. Это сделал изобретатель подводной лодки К. Дреббель в ...
Получение и химические свойства кислорода

Получение и химические свойства кислорода

Цели и задачи урока:. Выяснить источник кислорода в природе; познакомиться с лабораторными и промышленными способами получения кислорода Познакомиться ...
Применение кислорода

Применение кислорода

КИСЛОРОД. Кислород - 16-й элемент главной подгруппы VI группы, второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным ...
Общая характеристика элементов подгруппы кислорода

Общая характеристика элементов подгруппы кислорода

ПАМЯТКА К ИЗУЧЕНИЮ ПОДГРУППЫ ЭЛЕМЕНТОВ. 1.Пользуясь Периодической системой, выпишите символы и названия химических элементов, относящихся к данной ...
Подгруппа кислорода

Подгруппа кислорода

Реактивы: сульфат натрия, сульфат меди (ll), лакмус, фенолфталеин, хлорид бария, гидроксид калия, серная кислота Оборудование: набор пробирок (ПХ-14, ...
Круговорот кислорода

Круговорот кислорода

Цель работы: Уяснить функцию живого вещества на планете, рассмотреть как осуществляется круговорот кислорода в природе. Выяснить источники кислорода ...
Круговорот кислорода в природе

Круговорот кислорода в природе

Круговорот веществ – многократно повторяющийся процесс совместного, взаимосвязанного превращения и перемещения веществ в природе, имеющий более или ...
Кислород. Получение кислорода и его физические свойства

Кислород. Получение кислорода и его физические свойства

Цель. сформировать понятия кислород как атом и молекула; изучить физические и химические свойства кислорода, нахождение его в природе; рассмотреть ...
Задачи Подгруппа кислорода

Задачи Подгруппа кислорода

Практическая работа№2 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода» Цель: опытным путем определить растворы следующих веществ: H2SO4 ...
Горение металлов

Горение металлов

Свойства летучих горючих металлов и их оксидов. На способность металлов возгораться и гореть большое влияние оказывают химические и физические свойства ...
Химические явления. Горение

Химические явления. Горение

Цель урока. Познакомиться с новыми понятиями: химические явления, химические реакции; Познакомиться с реакцией горения; Определить значение горения ...
Воздух. Кислород. Горение

Воздух. Кислород. Горение

Результат теста. Верно: 15 Ошибки: 0 Отметка: 5. Время: 0 мин. 33 сек. ещё. Вопрос 1 Г). O А). Os Б). H В). K. Задание теста с единственным правильным ...
Аллотропия кислорода

Аллотропия кислорода

Оглавление. Аллотропия. Аллотропные модификации кислорода. История открытия кислорода и озона. Нахождение в природе. Строение молекулы. Физические ...
Кислород химия

Кислород химия

Общая характеристика кислорода. Химический элемент Знак элемента – О Валентность – II Относительная атомная масса - 16. Простое вещество Неметалл ...
Своя игра. Физика и химия

Своя игра. Физика и химия

Интегрированный урок ФИЗИКА+ХИМИЯ. Авторы: Орлова И.В., Шувалова Л.В. Муниципальное образовательное учреждение Фоминская средняя общеобразовательная ...
Полезная химия во фруктах и овощах

Полезная химия во фруктах и овощах

1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 14. Химический состав сока во многом схож у различных видов этих фруктов: сок плодов содержит: сахара, органические кислоты, ...
Откуда ты, химия ?

Откуда ты, химия ?

Химические элементы. Роберт Бойль – впервые дал определение химического элемента. Джон Дальтон – впервые ввёл понятие атомного веса. А.М.Бутлеров ...

Конспекты

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Озон – аллотропная модификация кислорода

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Озон – аллотропная модификация кислорода

Дата _____________ Класс ___________________. Тема: Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. ...
Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Озон-аллотропная модификация кислорода

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Озон-аллотропная модификация кислорода

Технологическая карта урока. . . Учитель Дьячук Е.Ю. учитель химии МБОУ СОШ №1 г.Оха Сахалинская область. Предмет. химия. . Класс. . ...
Подгруппа кислорода

Подгруппа кислорода

Урока по химии 9 класс по теме:. «Подгруппа кислорода». Составлен учителем химии. МОУ «СОШ №5 г.Кировска». Зудковой Верой Сергеевной. Цель ...
Подгруппа кислорода

Подгруппа кислорода

Дата_____________ Класс_______________. Тема:. . Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». Цели урока:. ...
Химические свойства кислорода

Химические свойства кислорода

Муниципальное казённое общеобразовательное учреждение «Тальменская средняя общеобразовательная школа №1». Тальменского района Алтайского края. ...
Воздух. Горение веществ на воздухе

Воздух. Горение веществ на воздухе

. Урок по теме:. . «Воздух. Горение веществ на воздухе». . . . Учитель химии МКОУ СОШ № 7. с. Величаевского Левокумского района ...
Кислород. Оксиды. Горение

Кислород. Оксиды. Горение

Урок-зачет по химии в 8 классе «Кислород. Оксиды. Горение». Цели урока:. - обобщить и систематизировать знания учащихся, полученные при изучении ...
Свойства кислорода

Свойства кислорода

Свойства кислорода. Цель урока. Обучающие :. способствовать формированию знаний учащихся о кислороде, его химических свойствах;. . реакция ...
Кислород: химический элемент и простое вещество. Свойства, получение и применение кислорода

Кислород: химический элемент и простое вещество. Свойства, получение и применение кислорода

Тема. :. Кислород: химический элемент и простое вещество. Свойства, получение и применение кислорода. Цель: Развитие исследовательских способностей ...
Кислород. Оксиды. Горение

Кислород. Оксиды. Горение

Тема урока « Обобщение по теме: «Кислород. Оксиды. Горение.». Учитель. Наумова И. В. Класс. 8. Методическая цель:. через игровую форму показать ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:18 октября 2018
Категория:Химия
Содержит:35 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации