Презентация "Химия - решение задач" (8 класс) – проект, доклад

РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ ХИМИЯ

В этой презентации представлены материалы из пособия по химии «Решение расчетных задач школьного курса химии 8-11 классов»

Решение задач 1-го типа Решение задач 2-го типа

Какова масса образовавшегося оксида фосфора (V), если сгорело 5 грамм фосфора?

Дано: m(P)=5г. m(P2O5)=? 5г. Х г. 4 P + 5 O2 = 2 P2O5 m=ν*M M(P2O5)=142г/моль ν1=( К1 / К2 )ν2 ν(P2O5)=(2/4)ν(P) ν=m/M M(P)=31г/моль ν(Р)=5/31=0,16моль ν(P2O5)=(2/4)*0,16=0,08моль m(P2O5)=0.08*142=11,45г.

Решения 1-го типа задач.

Алгоритм решения 1-го типа задач. Какова масса образовавшегося оксида фосфора (V), если сгорело 5 грамм фосфора?

Производим расчет массы оксида фосфора (V). m(P2O5)=0.08*142=11,45г.

Масса равна произведению количества вещества на молярную массу вещества.

-молярную массу рассчитываем по ПСХЭ M(P2O5)=142г/моль

-количество оксида выражаем через количество фосфора ν1=( К1 / К2 )ν2 Коэффициент 2/4 берем из уравнения химической реакции ν(P2O5)=(2/4)ν(P) 4 P + 5 O2 = 2 P2O5

Количество фосфора равно отношению массы к молярной массе фосфора. ν=m/M

-молярную массу фосфора определяем по ПСХЭ M(P)=31г/моль

-масса фосфора дана по условию m(P)=5г.

Производим расчет количества фосфора ν(Р)=5/31=0,16моль

Производим расчет количества оксида фосфора (V) ν(P2O5)=(2/4)*0,16=0,08моль

Условие примера: Какая масса оксида фосфора (V) образуется при взаимодействии 6 г. фосфора и 7 г. кислорода ?

m= ν *M

Дано m(P)=6г. m(O2)=7 г m(P2O5)=?г.

6 г 7 г Х г. 4 P + 5 O2 = 2 P2O5

M(P2O5)=142 г/моль

Определяем вещество для расчетов.

Решения 2-го типа задач.

ν (P2O5)= 2 / 5 ν (O2) ν (P2O5)=(2/К(?) ) * ν (?)

ν(P2O5)=2/5*0,219=0,088 моль m(P2O5)=0,088 *142 =12,496г.

определяем избыток и недостаток .ν 1/K1 сравниваем с ν 2/K2

Меньшее из значений отношения количества вещества к коэффициенту, стоящему перед ним в у.х.р. задачи, будет принадлежать веществу, взятому в недостатке.

ν =m/M

M(P)=31г/моль, М(О2)=32г/моль

Массу фосфора и кислорода берем из условия задачи.

ν (P)=6/31=0,194моль ν (O2)=7/32=0,219 моль

0,194/4=0,049 (фосфор) и 0,219/5=0,044 (кислород).

В недостаточном количестве в этой задаче взят кислород, т.к. 0,049>0,044

К1=4, К2=5

Производим расчет массы оксида фосфора (V). m(P2O5)=0,088 *142 =12,496г.

Алгоритм решения 2-го типа задач. Условие примера:Какая масса оксида фосфора (V) образуется при взаимодействии 6 г. фосфора и 7 г. кислорода ?

Масса вещества равна произведению количества вещества на молярную массу . m= ν *M

-Молярную массу оксида рассчитываем по ПСХЭ. M(P2O5)=142 г/моль -Количество оксида выражаем через количество вещества , взятого в недостатке. ν1=(K1/K2)*ν2-

Производим расчет количества оксида фосфора (V). ν(P2O5)=2/5*0,219=0,088 моль

Коэффициенты для оксида фосфора (V) и выбранного для расчетов вещества №2 берем из у.х.р.К1=2,К2=? кислород взят в недостатке , значит К2=5. Количество оксида фосфора ( V ) равно 2/5 от количества кислорода. ν (P2O5)=2/5 ν (O2)

Определяем , фосфор или кислород взяты в недостаточном количестве. Меньшее из значений отношения количества вещества к коэффициенту, стоящему перед ним в у.х.р. задачи, будет принадлежать веществу, взятому в недостатке. Количество вещества равно отношению массы вещества к молярной массе. ν=m/M -Молярную массу фосфора и кислорода рассчитываем по ПСХЭ. -M(P)=31г/моль, М(О2)=32г/моль -Массу фосфора и кислорода берем из условия задачи. Рассчитываем количество фосфора и кислорода. ν (P)=6/31=0,194моль ν (O2)=7/32=0,219 моль Рассчитываем отношение количества фосфора и кислорода к соответствующим им коэффициентам у.х.р. Сравниваем значения отношений и определяем вещество взятое в недостатке. 0,194/4=0,049 (фосфор) и 0,219/5=0,044 (кислород). В недостаточном количестве в этой задаче взят кислород, т.к. 0,049>0,044

Сведения о пособии, авторы.

Автор пособия: Тархов Сергей Вячеславович Авторы презентации: 1)Бармута Александр Иванович- -информатик гимназия; 2)Жанайдарова Алмагуль Курмангалиевна- -информатик сш№5; 3)Тархов Сергей Вячеславович- -химик сш№5. Пособие «Решение расчетных химических задач 8-11 классов.» содержит: -решение расчетных химических задач школьного курса химии; -классификацию типов решения задач; -подробные решения наиболее важных задач, краткие решения и алгоритмы задач. Объем работы 42 страницы.Пособие предлагает рассмотреть решение химической задачи. Предназначена в помощь ученикам, может быть полезна учителям химии в подготовке и проведении уроков. Серия КСТ. Лицензия №0297