» » » Метан и его свойства

Презентация на тему Метан и его свойства


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Метан и его свойства. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 16 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 2
Предельные углеводороды. Метан. Алканы.  Общая формула предельных углеводородов. C n H 2 n +2 где n ≥1 . При образовании связей атома углерода с водородом образуется четыре SP 3 электрона, взаимно отталкиваясь друг от друга занимает тетраэдрическое положение в пространстве, под углом 109˚28‘, расстояние между атомами 0,154 нм .
Слайд 3
Физические свойства.  Метан – газ, без цвета и запаха, легче воздуха (М r = 16), малорастворим в воде.
Слайд 4
Химические свойства.  Горит. С воздухом образует взрывчатые смеси.  СН 4 + 2О 2 → СО 2 + 2Н 2 О  При недостатке кислорода протекает неполное сгорание.  СН 4 + О 2 → С + 2Н 2 О  В присутствии катализаторов (нитрозных газов) могут образоваться метиловый спирт и формальдегид.  СН 4 + О 2 → Н-С=О + Н 2 О │ Н  2СН 4 + О 2 → 2Н 3 С-ОН
Слайд 5
 При сильном нагревании получают сажу.  СН 4 → С + 2Н 2  Промежуточный продукт  2СН 4 → С 2 Н 4 + 2Н 2 ; 2СН 4 → С 2 Н 2 + 3Н 2 Ацетилен в 2 раза дешевле полученного из карбида кальция. Конверсией получают чистый водород.  Метан стоик при обычных условиях к щелочам, кислотам и окислителям. Он не способен к реакциям присоединения, зато для него характерны реакции замещения.
Слайд 6
 На свету с Cl 2 или Br 2 эта реакция протекает по свободно-радикальному механизму со взрывом.  Cl 2 → 2 Cl *  СН 4 + Cl * → СН 3 * + Н Cl СН 3 * + Cl 2 → СН 3 Cl + Cl * СН 3 Cl + Cl * → СН 2 Cl * + Н Cl СН 2 Cl * + Cl 2 → СН 2 Cl 2 + Cl * СН 2 Cl 2 + Cl * → СН Cl 2 * + Н Cl СН Cl 2 * + Cl 2 → С HCl 3 + Cl * С HCl 3 + Cl * → С Cl 3 * + HCl С Cl 3 * + Cl 2 → С Cl 4 + Cl *
Слайд 7
Обрыв реакции.  Реакция может обрываться, если прореагирует два радикала, типа: СН 3 * + СН 3 * → С 2 Н 6 ; СН 3 * + Cl *→ СН 3 Cl ; Cl *+ Cl *→ Cl 2  Хлористый метил – газ легко сжижающийся, используется как хладоагент.  Остальные жидкости применяются как растворители смол, каучуков и д.р. органических веществ. С Cl 4 используется в огнетушителях, там, где нельзя использовать воду.
Слайд 8
Метан в природе.  Метан широко распространён в природе, он является главной составной частью многих природных газов. (90-98%). Образуется при сухой перегонке древесины, торфа, кокса, при крекинге нефти. Кроме метана в попутных газах есть этан, пропан, бутан и пентан.  Лабораторный способ получения метана.  CH 3 COONa + NaOH → CH 4 + Na 2 CO 3 Al 4 C 3 + 12H 2 O → 3CH 4 + 4 Al(OH) 3
Слайд 9
Синтетический способ получения метана . Ni(1200 ˚C) C + 2H 2 → CH 4 ; Ni,NiCO3,Co CO + 3H 2 → CH 4 + H 2 O; Ni,NiCO3,Co CO 2 + 4H 2 → CH 4 + 2H 2 O  Эти способы получения метана имеют промышленное значение .
Слайд 10
Применение. Используется как топливо, для получения водорода, этилена, ацетилена, сажи, для получения спирта и формальдегида.  Получение синтез-газа который используется в доменном процессе: Ni , MgCO 3 CH 4 + H 2 O → CO + 3 H 2 H 2 SO 4 CH 4 + HNO 3 → CH 3 - NO 2 + H 2 O
Слайд 11
Задачи:  Определите плотность метана по воздуху.
Слайд 12
 ρ = 16/29=0,55
Слайд 13
 Определите массу 1 литра метана.
Слайд 14
 m = 16/22,4 = 0 , 7 15
Слайд 15
 Определите массу метана, полученного из 1м 3 природного газа, содержащего 90% метана, находящимся в баллоне под давлением 40 атмосфер.
Слайд 16
 90% от 1м 3 = 900литров; 900литров • 40 атм.= 36 м 3  22,4 м 3 – 16кг  36 м 3 – Х(=25,7 кг).

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru