Презентация "Строение атома и его свойства" по химии – проект, доклад

Строение атома Si + 14) ) ) 2 e 8e 4e - ЗАПОМНИ!!!

Порядковый номер - заряд ядра (число протонов) № периода – число электронных уровней(слоёв) Если элемент в главной подгруппе, то число внешних электронов – № группы

Атом какого химического элемента имеет приведенную ниже схему строения?

1) аргона 2) кислорода 3) серы 4) кальция

Сколько электронов находится на внешнем уровне элемента с порядковым номером 13? 1) 3 2) 5 3) 8 4) 13

Элементу не хватает 3 электронов до завершения энергетического уровня. Порядковый номер элемента в периодической системе: 1) 3 2) 5 3) 7 4) 11

В атоме элемента число электронов на внешнем уровне в два раза превышает число внутренних электронов. Какой это элемент? 1) литий 3) кислород 2) углерод 4) сера

Атом элемента содержит на внешнем энергетическом уровне 3 электрона. Порядковый номер элемента в периодической системе: 1) 3 2) 5 3) 7 4) 11

В атоме элемента два энергетических уровня заполнены электронами, а на третьем находится 4 электрона. Какой это элемент? 1) кремний 2) углерод 3) кислород 4) сера

На приведённом рисунке изображена модель атома 1) хлора 2) азота 3) магния 4) фтора

Атому Ne и иону Na соответствует схема

+ ) ) ) ) ) 2 e 8e 2e 2 e 2е 2 e 8e

И иону F и иону Mg соответствует схема

2+

Cs F

Число внешних электронов одинаково Увеличивается радиус атома Увеличивается заряд ядра Увеличивается число электронных уровней Усиливаются металлические (восстановительные свойства) Усиливаются основные свойства оксидов и гидроксидов (щелочей и оснований) Высшая валентность и степень окисления одинакова

Увеличивается радиус атома

/

Число внешних электронов увеличивается Уменьшается радиус атома Увеличивается заряд ядра Усиливаются неметаллические (окислительные свойства)

Усиливаются кислотные (Cl2O7; HClO4) свойства оксидов и кислородсодержащих кислот Высшая валентность в оксидах(степень окисления) увеличивается, а валентность в водородных соединениях уменьшается

Увеличивается электроотрицательность атома

Cl

Не образует оксидов

Число электронных уровней одинаково

в группах В периодах

Усиливаются кислотные свойства при растворении их в воде

Основные свойства

Не реагируют с водой

-4 -3

Летучие водородные соединения неметаллов

Валентность неметаллов в водородных соединениях уменьшается

IV III II I

От кислотных к оснóвным меняются свойства оксидов в ряду

1) CaO → SiO2 → SO3 2) CO2 → Al2O3 → MgO 3) SO3 → P2O5 → Al2O3 4) Na2O → MgO → Al2O3

В ряду O – S – Se – Te увеличивается 1) электроотрицательность элемента 2) валентность элемента в водородном соединении 3) высшая степень окисления 4) радиус атома

В каком ряду химических элементов увеличивается радиус атома?

1) литий – бериллий – бор 2) кальций – магний – бериллий 3) фосфор – сера – хлор 4) гелий – неон – аргон

В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?

1) алюминий → фосфор → хлор 2) фтор → азот → углерод 3) хлор → бром → иод 4) кремний → сера → фосфор

Валентность элемента в водородном соединении уменьшается в ряду 1) S → Se → Te 3) Cl → Br → I 2) S → P → Si 4) N → O → F

Валентность элемента в высшем оксиде растёт в ряду 1) Be  B  C 3) Cl  Br  I 2) Ca  Sr  Mg 4) H  Li  Na

В ряду F – Cl – Br – I уменьшается

1) электроотрицательность элемента 2) радиус атома 3) число электронов в атоме 4) число заполненных электронных слоев в атоме

Элемент 3-его периода главной подгруппы II группы образует высший гидроксид, общая формула которого

1) Э(ОН)2 2) Н2ЭО3 3) Э(ОН)3 4) НЭО3

Запомни СО, N2O,NO – несолеобразующие оксиды!!!

Всем другим оксидам соответствуют гидроксиды: Оксидам металлов (основным) – основания CaO Ca(OH)2 - гидроксид кальция Амфотерным оксидам (Al2O3, BeO,ZnO и Cr2O3) –амфотерные гидроксиды –например Al(OH)3 Оксидам неметаллов (кислотным) – кислоты P2O5 H3PO4 –фосфорная кислота И основания и кислородные кислоты являются гидроксидами, но формулы кислот записываются так, что атомы Н впереди и каждая кислота имеет своё конкретное название…

Элемент 2- oго периода главной подгруппы V группы образует высший гидроксид, формула которого

1 Э(ОН)2 2 Н2Э Э(ОН)3 НЭO3

Часть В – выбрать 2 ответа

В каких рядах элементы расположены в порядке усиления кислотных свойств их летучих водородных соединений?

1) F – Cl – Br 2) As – P – N 3) N – O – F 4) Se – S – O 5) Cl – S – P

1) N – O – F 2) Se – S – O 3) F – Cl – Br 4) O – N – C 5) Si – P – S

В каких рядах элементы расположены в порядке уменьшения кислотных свойств их летучих водородных соединений?

В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения их электроотрицательности

1) Be – Mg – Ca 2) C – Si – Ge 3) As – P – N 4) Si – Al – Mg 5) Si – P – S

В ряду химических элементов: Al → Si → P – происходит увеличение (усиление)

1) числа протонов в ядрах атомов 2) числа заполняемых электронных слоёв в атомах 3)радиуса атомов 4)металлических свойств 5) степени окисления в высших оксидах

В ряду химических элементов Si — Ge — Sn

1) увеличивается число электронных слоев в атомах 2) уменьшается число протонов в ядрах атомов 3) увеличивается значение электроотрицательности 4) усиливается оснóвный характер высших оксидов 5) увеличивается число электронов во внешнем слое атомов

В ряду химических элементов C – Si – Ge увеличивается

1) радиус атома 2) высшая степень окисления 3) валентность элемента в летучем водородном соединении 4) число заполненных электронных слоев 5) число электронов на внешнем уровне

В ряду химических элементов Si – P – S увеличивается

1) радиус атома 2) высшая степень окисления 3) валентность элемента в летучем водородном соединении 4) число заполненных электронных слоев 5) кислотный характер высшего оксида