Презентация "Строение атома" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21

Презентацию на тему "Строение атома" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 21 слайд(ов).

Слайды презентации

Химия Для студентов I курса специальностей: 2080165 — экология, 08040165 — товароведение и экспертиза товаров, 260800 — технология, конструирование изделий и материалы легкой промышленности ИИИБС, кафедра ЭПП к.х.н., доцент А. Н. Саверченко
Слайд 1

Химия Для студентов I курса специальностей: 2080165 — экология, 08040165 — товароведение и экспертиза товаров, 260800 — технология, конструирование изделий и материалы легкой промышленности ИИИБС, кафедра ЭПП к.х.н., доцент А. Н. Саверченко

СТРОЕНИЕ АТОМА
Слайд 2

СТРОЕНИЕ АТОМА

Студент должен: Знать: Основные положения теории строения атома (ядра и состояния электронов), формулировку периодического закона Уметь: Описывать строение атомов элементов и объяснять периодичность изменения их свойств
Слайд 3

Студент должен:

Знать: Основные положения теории строения атома (ядра и состояния электронов), формулировку периодического закона Уметь: Описывать строение атомов элементов и объяснять периодичность изменения их свойств

Атом - сложная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и электронных оболочек, на которых помещаются отрицательно заряженные электроны. Положительный заряд ядра равен сумме отрицательных зарядов электронов, окружающих ядро, поэтому в целом атом электронейтрален. протоны нейтроны. Атом. Э
Слайд 4

Атом - сложная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и электронных оболочек, на которых помещаются отрицательно заряженные электроны. Положительный заряд ядра равен сумме отрицательных зарядов электронов, окружающих ядро, поэтому в целом атом электронейтрален. протоны нейтроны

Атом

Электронные оболочки

Ядро электроны

Строение атома Слайд: 5
Слайд 5
Протоны, нейтроны и электроны называются элементарными частицами. Символы химических элементов представляются обычно в виде: где Х-символ элемента; a-массовое число (сумма числа протонов и нейтронов); b-порядковый номер элемента (число протонов); с-заряд иона. Природные химические элементы существую
Слайд 6

Протоны, нейтроны и электроны называются элементарными частицами. Символы химических элементов представляются обычно в виде: где Х-символ элемента; a-массовое число (сумма числа протонов и нейтронов); b-порядковый номер элемента (число протонов); с-заряд иона. Природные химические элементы существуют в виде смеси изотопов.

Изотопы-атомы одного химического элемента, имеющие одинаковое число протонов, но разные массовые числа (число нейтронов). Например, природный хлор существует в виде двух изотопов : , ядро которого содержит 17 протонов и 18 нейронов, и (17 протонов и 20 нейтронов).Атомная масса элемента, приведенная
Слайд 7

Изотопы-атомы одного химического элемента, имеющие одинаковое число протонов, но разные массовые числа (число нейтронов). Например, природный хлор существует в виде двух изотопов : , ядро которого содержит 17 протонов и 18 нейронов, и (17 протонов и 20 нейтронов).Атомная масса элемента, приведенная в периодической системе элементов, есть средняя масса его природных изотопов:

Для строгого описания движения электронов вокруг атомного ядра необходимо использовать понятие корпускулярно- волнового дуализма электрона (электрон обладает одновременно свойствами частицы и волны). Состояние (поведение) электрона в атоме характеризуется набором констант, которые называются квантов
Слайд 8

Для строгого описания движения электронов вокруг атомного ядра необходимо использовать понятие корпускулярно- волнового дуализма электрона (электрон обладает одновременно свойствами частицы и волны). Состояние (поведение) электрона в атоме характеризуется набором констант, которые называются квантовыми числами. n-главное квантовое число- определяет общий запас энергии электрона, т.е энергетический уровень.n=1,2,3… l-орбитальное квантовое число- определяет форму электронной орбитали (энергетический подуровень).l=0,1,2…(n-1).

Если l=0, то орбиталь называется s-орбиталь (движение электрона по сфере). При l=1 мы имеем р-орбиталь (гантелевидная форма движения). Формы движения электронов по d- и f-орбиталям (l=2 и 3 соответственно) имеют еще более сложный вид. Число подуровней на энергетическом уровне совпадает с его номером
Слайд 9

Если l=0, то орбиталь называется s-орбиталь (движение электрона по сфере). При l=1 мы имеем р-орбиталь (гантелевидная форма движения). Формы движения электронов по d- и f-орбиталям (l=2 и 3 соответственно) имеют еще более сложный вид. Число подуровней на энергетическом уровне совпадает с его номером. Так, для первого уровня (n=1) существует только один подуровень (l=1), то есть 1s-орбиталь. Аналогично для n=2 (второй уровень) имеем два подуровня (l=0,1) или 2s,2p-орбитали и т.д.

ml-магнитное квантовое число- характеризует проекцию магнитного момента электрона на внешнее магнитное поле, то есть определяет ориентацию электронной орбитали в пространстве. Его значения определяются орбитальным квантовым числом: ml = При значении орбитального квантового числа l=0 магнитное кванто
Слайд 10

ml-магнитное квантовое число- характеризует проекцию магнитного момента электрона на внешнее магнитное поле, то есть определяет ориентацию электронной орбитали в пространстве. Его значения определяются орбитальным квантовым числом: ml = При значении орбитального квантового числа l=0 магнитное квантовое число имеет одно возможное значение (ml =0), то есть возможен только один способ ориентации s-орбитали в пространстве. Аналогично получаем, что для р-орбиталей (l=1, ml =-1,0,+1) существует три возможных способа ориентации (вдоль осей координат), для d-орбиталей- пять возможных способов ориентации и т.д.

Атомная орбиталь- это совокупность положений электрона в атоме, характеризуемых определенными значениями главного, орбитального и магнитного квантовых чисел. Условно атомные орбитали обозначают в виде клетки (энергетической ячейки): 1s 2s 2p 3s 3p 3d
Слайд 11

Атомная орбиталь- это совокупность положений электрона в атоме, характеризуемых определенными значениями главного, орбитального и магнитного квантовых чисел. Условно атомные орбитали обозначают в виде клетки (энергетической ячейки): 1s 2s 2p 3s 3p 3d

ms-спиновое квантовое число- определяет собственный момент вращения электрона. Это квантовое число вытекает не из решения уравнения Шредингера, а из анализа атомных спектров . Спиновое квантовое число может принимать два значения: ms= Условно электроны, имеющие разные значения спинового квантового ч
Слайд 12

ms-спиновое квантовое число- определяет собственный момент вращения электрона. Это квантовое число вытекает не из решения уравнения Шредингера, а из анализа атомных спектров . Спиновое квантовое число может принимать два значения: ms= Условно электроны, имеющие разные значения спинового квантового числа, обозначаются противоположно направленными стрелками: ↑↓.

Если атом находится в основном состоянии (не обладает избыточной энергией), то его электроны занимают наиболее низкие по энергии орбитали. Энергия электрона в многоэлектронных атомах зависит не только от его притяжения к ядру, но и от отталкивания от других электронов. Взаимное влияние приводит к то
Слайд 13

Если атом находится в основном состоянии (не обладает избыточной энергией), то его электроны занимают наиболее низкие по энергии орбитали. Энергия электрона в многоэлектронных атомах зависит не только от его притяжения к ядру, но и от отталкивания от других электронов. Взаимное влияние приводит к тому, что энергия электронов зависит не только от главного, но и от орбитального квантового числа. Правила Клечковского: 1.Увиличение энергии электронных подуровней идет в порядке увеличения суммы главного и орбитального квантовых чисел (n+l). 2. В случае равенства суммы (n+l) увеличение энергии подуровней идет в порядке увеличения главного квантового числа.

Графически правила Клечковского можно представить в виде:
Слайд 14

Графически правила Клечковского можно представить в виде:

Заполнение электронами орбиталей происходит в следующем порядке: 1s,2s,2p,3s,3p,4s,5s,4d,5p и т.д. Принцип Паули. В атоме не может существовать двух электронов с одинаковым набором квантовых чисел. В связи с тем, что каждая электронная орбиталь характеризуется набором трех квантовых чисел (главного,
Слайд 15

Заполнение электронами орбиталей происходит в следующем порядке: 1s,2s,2p,3s,3p,4s,5s,4d,5p и т.д.

Принцип Паули. В атоме не может существовать двух электронов с одинаковым набором квантовых чисел. В связи с тем, что каждая электронная орбиталь характеризуется набором трех квантовых чисел (главного, орбитального и магнитного), электроны на одной орбитали могут отличаться только значением спинового квантового числа ( ms= )‏

Следствием принципа Паули является то, что на одной орбитали не может находиться более двух электронов.

Максимальное число электронов на уровне N=2n2, где n-главное квантовое число. В связи с вышесказанным на первом энергетическом уровне может максимально находиться два электрона: или 1s2; На втором энергетическом уровне-8 электронов: или 2s22p6 и т.д
Слайд 16

Максимальное число электронов на уровне N=2n2, где n-главное квантовое число.

В связи с вышесказанным на первом энергетическом уровне может максимально находиться два электрона: или 1s2; На втором энергетическом уровне-8 электронов: или 2s22p6 и т.д

Правило Хунда. Внутри подуровня электроны заполняют орбитали таким образом, чтобы суммарному спиновое квантовое число было максимальным (орбитали подуровня сначала заполняются по одному электрону и только после этого происходит спаривание). Например, четыре электрона на р-подуровне можно расположить
Слайд 17

Правило Хунда. Внутри подуровня электроны заполняют орбитали таким образом, чтобы суммарному спиновое квантовое число было максимальным (орбитали подуровня сначала заполняются по одному электрону и только после этого происходит спаривание). Например, четыре электрона на р-подуровне можно расположить двумя разными способами: или Так как в первом случае суммарное спиновое число больше, то заполнение электронами р-орбиталей идет именно этим способом.

Число электронов в атоме определяется порядковым номером элемента в периодической системе. Используя правила размещения электронов в атоме, для атома натрия (11 электронов) можно получить следующую электронную формулу: 11Na: 1s22s22p63s1 Электронная формула атома титана: 22Ti: 1s22s22p63s23p64s23d2
Слайд 18

Число электронов в атоме определяется порядковым номером элемента в периодической системе. Используя правила размещения электронов в атоме, для атома натрия (11 электронов) можно получить следующую электронную формулу: 11Na: 1s22s22p63s1 Электронная формула атома титана: 22Ti: 1s22s22p63s23p64s23d2

Если до полного или половинного заполнения d-подуровня (d5 или d10- конфигурации)не хватает одного электрона, то происходит «проскок электрона»-переход на d-подуровень одного электрона с соседнего s-подуровня. В результате электронная формула атома хрома имеет вид 24Cr: 1s22s22p63s23p64s13d5, а не 1
Слайд 19

Если до полного или половинного заполнения d-подуровня (d5 или d10- конфигурации)не хватает одного электрона, то происходит «проскок электрона»-переход на d-подуровень одного электрона с соседнего s-подуровня. В результате электронная формула атома хрома имеет вид 24Cr: 1s22s22p63s23p64s13d5, а не 1s22s22p63s23p64s23d4. Число электронов в отрицательно заряженном ионе- анионе- превышает число электронов нейтрального атома на величину заряда иона: 16S2-:1s22s22p63s23p6 (18 электронов). При образовании положительно заряженного иона- катиона- электроны прежде всего уходят с подуровней с большим значением главного квантового числа: 24Cr3+: 1s22s22p63s23p64s03d3 (21 электрон).

Электроны в атоме можно разделить на два типа: внутренние и внешние (валентные). Внутренние электроны занимают полностью завершенные подуровни, имеют низкие значения энергии и не участвуют в химических превращениях элементов. Валентные электроны – это все электроны последнего энергетического уровня
Слайд 20

Электроны в атоме можно разделить на два типа: внутренние и внешние (валентные). Внутренние электроны занимают полностью завершенные подуровни, имеют низкие значения энергии и не участвуют в химических превращениях элементов. Валентные электроны – это все электроны последнего энергетического уровня и электроны незавершенных подуровней. Валентные электроны принимают участие в образовании химических связей. Особую активность имеют неспаренные электроны. Число неспаренных электронов определяет валентность химического элемента. Если на последнем энергетическом уровне атома имеются пустые орбитали, то возможно распаривание на них валентных электронов (образование возбужденного состояния атома).

Рекомендуемая литература. Коровин Николай Васильевич. Общая химия: Учебник. - 2-е изд., испр. и доп. - М.: Высш. шк., 2000. - 558с.: ил. Павлов Н.Н. Общая и неорганическая химия: Учеб. для вузов. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2002. – 448 с.: ил. Ахметов Наиль Сибгатович. Общая и неорганич
Слайд 21

Рекомендуемая литература

Коровин Николай Васильевич. Общая химия: Учебник. - 2-е изд., испр. и доп. - М.: Высш. шк., 2000. - 558с.: ил. Павлов Н.Н. Общая и неорганическая химия: Учеб. для вузов. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2002. – 448 с.: ил. Ахметов Наиль Сибгатович. Общая и неорганическая химия: Учебник для студ. химико-технологических спец. вузов / Н.С.Ахметов. - 4-е изд., исп. - М.:Высш. шк.: Академия, 2001. - 743с.: ил. Глинка Николай Леонидович. Общая химия: Учебное пособие для вузов / Н.Л.Глинка; Ермаков Л.И (ред.) – 29–е изд.; исп. – М.: Интеграл Пресс, 2002 – 727с.: ил. Писаренко А.П., Хавин З.Я. Курс органической химии – М.: Высшая школа,1975,1985. Альбицкая В.М., Серкова В.И. Задачи и упражнения по органической химии. – М.: Высш. шк., 1983. Грандберг И.И. Органическая химия – М.: Дрофа, 2001. Петров А.А., Бальян Х.В., Трощенко А.Т. Органическая химия М.: Высш. Шк., 1981 Иванов В.Г., Гева О.Н., Гаверова Ю.Г. Практикум по органической химии – М.: Академия., 2000.

Список похожих презентаций

Строение атома и атомного ядра

Строение атома и атомного ядра

1896 г. Анри Беккерель (франц.) открыл явление радиоактивности. Радиоактивность – способность атомов к самопроизвольному излучению. 1899 г. Эрнест ...
Строение атома

Строение атома

Химический элемент-это определенный вид атомов. Модель атома Резерфорда. протоны электроны нейтроны. Характеристики элементарных частиц. Количество ...
Строение атома

Строение атома

Маленькая точка, сделанная карандашом, состоит из огромного количества атомов, большего, чем количество жителей на Земле ! Демокрит. В основе философии ...
Строение атома и периодическая система

Строение атома и периодическая система

Какие открытия сделали ученые? 1. И.В. Деберейнер 2. А. Шанкуртуа 3. Л. Мейер 4. Д. Ньюлендс 5. М. Складовская - Кюри 6. А. Беккерель 7. Э. Резерфорд ...
Строение атома

Строение атома

Планетарная модель атома. электрон +. Общий заряд атома равен 0. - 3. Сравнение размеров ядра и электрона. Распределение электронов по электронным ...
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома

ДЕВИЗ УРОКА:. Чтобы стать настоящим химиком, надо знать, уметь, думать!". ЭПИГРАФ УРОКА:. «… Другого ничего в природе нет, Ни здесь, ни там, в космических ...
Подготовка к ЕГЭ "Строение атома"

Подготовка к ЕГЭ "Строение атома"

Число электронов во внешнем электронном слое атома, ядро которого содержит 8 протонов, равно. 1) 8 2) 2 3) 6 4) 4. Число электронов в ионе железа ...
Строение атома и периодическая система химических элементов

Строение атома и периодическая система химических элементов

Е 1s 3s 4s 3p 4p 3d n = 1 n = 2 n = 3 n = 4. Энергетическая диаграмма АО для многоэлектронных атомов. Многоэлектронные атомы. 1s. Порядок заполнения ...
Строение атома углерода

Строение атома углерода

↓ ↓↑. Валентность углерода IV. Валентность углерода II. Строение атома углерода. 6 С 2е4е 1S2 2S2 2P2 6 С 2е4е 1S2 2S1 2P3. Гибридизация. Гибридизация ...
Строение атома Химическая связь

Строение атома Химическая связь

Девиз урока:. Дорога к знанию? Ну, что же, ее легко понять. Ответить можно сразу: Вы ошибаетесь и ошибаетесь, И ошибаетесь опять, но меньше, меньше, ...
Строение атома, химическая связь

Строение атома, химическая связь

Цель урока:. Обобщить и систематизировать знания по теме «Строения атома, химическая связь». Задание № 1 Определите химический элемент по распределению ...
Строение атома и его свойства

Строение атома и его свойства

Атом какого химического элемента имеет приведенную ниже схему строения? 1) аргона 2) кислорода 3) серы 4) кальция. . Сколько электронов находится ...
Строение атома. Периодический закон Д.И.Менделеева в свете теории строения атома

Строение атома. Периодический закон Д.И.Менделеева в свете теории строения атома

Родители атома. Демокрит (460 до н. э. — 370 до н. э.). Джозеф Джон Томсон (1856–1940 г). Эрнест Резерфорд (1871–1937г). Джеймс Чедвик (1891–1974г). ...
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома

Цель:. Повторить основные теоретические вопросы программы 8 класса; Закрепить знания о причинах изменения свойств химических элементов на основании ...
Таблица Менделеева и строение атома

Таблица Менделеева и строение атома

Элементы, атомы которых легко отдают ē для получения завершённого электронного уровня наз. металлами. Na + 11 8ē 1ē Mg ē. В. Что легче отдать 7ē или ...
Химическая связь и строение атома

Химическая связь и строение атома

Понятие о химической связи. Химическая связь – это связь между атомами, обеспечивающая существование веществ с четко определенным составом. При образовании ...
Строение и свойства предельных и непредельных углеводородов

Строение и свойства предельных и непредельных углеводородов

Разминка. I I Вариант. 1.Углеводороды, содержащие. только простые связи. 2.Вещесва, сходные по строению, но отличающие на одну или несколько групп ...
Строение и свойства белков

Строение и свойства белков

Строение белков. Белки состоят из остатков аминокислот, соединенных пептидными связями, отсюда их второе название- полипептиды. Белки имеют четыре ...
Основные сведения о строении атома

Основные сведения о строении атома

I вариант II вариант. 1) Запишите названия химических элементов, разделив их на металлы и неметаллы, укажите значения Аr для элементов, названия которых ...
Структура ячейки на примере атома железа

Структура ячейки на примере атома железа

Периоды Группы 1 3 4 5 6 7 I II III IV V VII VIII VI малые большие А Б. Условная граница от бора до астата. Бор Кремний Мышьяк Теллур Астат Металлы ...

Конспекты

Строение атома

Строение атома

Урок химии в 8 классе. Тема: «Строение атома». Цель урока:.  формировать понятия -атом, орбиталь, изотопы, протон, нейтрон, электрон, умение работать ...
Строение атома

Строение атома

Контрольная работа по теме «Строение атома». Часть А. 1. Определите химический элемент по составу его атома - 18 p. +. , 20 n. 0. , 18 e. -. :. ...
Строение атома

Строение атома

Тема урока: “Строение атома”. Тип урока:. урок ознакомления с новым материалом. . . Цель:. дать понятие о составе атома и составе атомного ядра; ...
Строение атома

Строение атома

Урок по теме: «Строение атома». Задачи урока:. Образовательные. : сформировать представления о строении атома; дать понятие протон, электрон, ...
Строение атома. Химическая связь

Строение атома. Химическая связь

Учитель: Язрикова Л.М. Предмет Химия. Класс 8 класс. Тема урока Обобщение по теме: «Строение атома. Химическая связь». Место темы в учебном ...
Строение атома. Состав атомных ядер

Строение атома. Состав атомных ядер

Тема урока: Строение атома. Состав атомных ядер. Цель урока.  .  Доказать делимость атома на основе изучения научных данных,  .                         ...
Строение атома. Электронные оболочки атомов

Строение атома. Электронные оболочки атомов

Урок повторение по теме:. «Строение атома. Электронные оболочки атомов». Учитель химии высшей категории Жансеитова Ф.М.,. . сш№ 9, г. Тараз. ...
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества

ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА. Тема: Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. . . ФИО (полностью). . Иванова ...
Фосфор. Положение в п.с. Строение атома. Физические и химические свойства

Фосфор. Положение в п.с. Строение атома. Физические и химические свойства

Тема. Фосфор. Положение в п.с. Строение атома. Физические и химические свойства. Фосфор как элемент и простое вещество. Тип урока. – Комбинированный, ...
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества

Тема урока. «. Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. » 9-й класс. . Цель урока:. . . изучение строения атома и молекулы ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:31 декабря 2018
Категория:Химия
Содержит:21 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации