- Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома

Презентация "Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22
Слайд 23
Слайд 24
Слайд 25
Слайд 26
Слайд 27
Слайд 28
Слайд 29
Слайд 30
Слайд 31

Презентацию на тему "Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 31 слайд(ов).

Слайды презентации

Периодическая система Д.И. Менделеева и строение атома. Обязательный минимум знаний при подготовке к ОГЭ по химии. Автор: Кулаева Галина Николаевна, учитель химии МБОУ СОШ с. Троицкого Моздокского района РСО - Алания
Слайд 1

Периодическая система Д.И. Менделеева и строение атома

Обязательный минимум знаний при подготовке к ОГЭ по химии

Автор: Кулаева Галина Николаевна, учитель химии МБОУ СОШ с. Троицкого Моздокского района РСО - Алания

Цель: Повторить основные теоретические вопросы программы 8 класса; Закрепить знания о причинах изменения свойств химических элементов на основании положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева; Научить обоснованно объяснять и сравнивать свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных веществ по по
Слайд 2

Цель:

Повторить основные теоретические вопросы программы 8 класса; Закрепить знания о причинах изменения свойств химических элементов на основании положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева; Научить обоснованно объяснять и сравнивать свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных веществ по положению в ПСХЭ; Подготовить к успешной сдаче ОГЭ по химии

Символика Периодической системы Д.И. Менделеева
Слайд 3

Символика Периодической системы Д.И. Менделеева

Порядковый номер химического элемента. Mg 12 МАГНИЙ 24,312 12 р+ 12 е-. показывает число протонов в ядре атома (заряд ядра Z) атома этого элемента. В этом заключается его физический смысл. Число электронов в атоме равно числу протонов, так как атом электронейтрален
Слайд 4

Порядковый номер химического элемента

Mg 12 МАГНИЙ 24,312 12 р+ 12 е-

показывает число протонов в ядре атома (заряд ядра Z) атома этого элемента.

В этом заключается его физический смысл

Число электронов в атоме равно числу протонов, так как атом электронейтрален

Закрепим! Са 20 КАЛЬЦИЙ 40,08 Z = +20 20 р+ 20 е- S 32 СЕРА 32,064 Z = +32 32 р+ 32е-
Слайд 5

Закрепим! Са 20 КАЛЬЦИЙ 40,08 Z = +20 20 р+ 20 е- S 32 СЕРА 32,064 Z = +32 32 р+ 32е-

Zn 30 ЦИНК 65,37 Z = +30 30 р+ 30 е- Br 35 БРОМ 79,904 Z = +35 35 р+ 35е-
Слайд 6

Zn 30 ЦИНК 65,37 Z = +30 30 р+ 30 е- Br 35 БРОМ 79,904 Z = +35 35 р+ 35е-

Горизонтальные строки химических элементов - периоды. малые большие незавершенный
Слайд 7

Горизонтальные строки химических элементов - периоды

малые большие незавершенный

Вертикальные столбцы химических элементов - группы. главные побочные
Слайд 8

Вертикальные столбцы химических элементов - группы

главные побочные

Пример записи схемы строения атома химического элемента. 11Na 23 +11. Число электронных слоев в электронной оболочке атома равно номеру периода, в котором расположен элемент. Натрий: порядковый номер 11 (записывается в нижнем левом углу рядом с символом химического элемента). Относительная атомная м
Слайд 9

Пример записи схемы строения атома химического элемента

11Na 23 +11

Число электронных слоев в электронной оболочке атома равно номеру периода, в котором расположен элемент

Натрий: порядковый номер 11 (записывается в нижнем левом углу рядом с символом химического элемента)

Относительная атомная масса (округленное до целого числа значение) записывается в верхнем левом углу над порядковым номером

11р+ 11е-

Количество нейтронов вычисляется по формуле: N(n0) = Ar – N(p+)

- 12 n0

Заряд ядра атома (Z) натрия

Число электронов на внешнем уровне для элементов главных подгрупп равно номеру группы, в которой расположен элемент

1

Максимальное число электронов на уровне вычисляется по формуле: 2n2

2∙12 2 2∙ 22 8

13Al 27 +13 13р+ 13е- 14 n0. Заряд ядра атома (Z) алюминия. 3
Слайд 10

13Al 27 +13 13р+ 13е- 14 n0

Заряд ядра атома (Z) алюминия

3

9F 19 +9 9р+ 9е- 10 n0. Заряд ядра атома (Z) фтора. 7
Слайд 11

9F 19 +9 9р+ 9е- 10 n0

Заряд ядра атома (Z) фтора

7

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений
Слайд 12

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений

В пределах одного периода. 1. Возрастают: I II III IV V VI VII VIII Li Be B C N O F Ne +3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10 2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8 Заряд атомного ядра Число электронов во внешнем слое атомов Высшая степень окисления элементов в соединениях Li+1 Be+2 B+3 C+4 N+5 Электроотрицательность Ок
Слайд 13

В пределах одного периода

1. Возрастают: I II III IV V VI VII VIII Li Be B C N O F Ne +3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10 2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8 Заряд атомного ядра Число электронов во внешнем слое атомов Высшая степень окисления элементов в соединениях Li+1 Be+2 B+3 C+4 N+5 Электроотрицательность Окислительные свойства Неметаллические свойства простых веществ Кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов

2. Уменьшаются: I II III IV V VI VII VIII Li Be B C N O F Ne +3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10 2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8 Радиус атома Металлические свойства простых веществ Восстановительные свойства: Li - только восстановитель, С – и окислитель, и восстановитель, F – только окислитель Основные свойств
Слайд 14

2. Уменьшаются: I II III IV V VI VII VIII Li Be B C N O F Ne +3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10 2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8 Радиус атома Металлические свойства простых веществ Восстановительные свойства: Li - только восстановитель, С – и окислитель, и восстановитель, F – только окислитель Основные свойства высших оксидов и гидроксидов: LiOH – основание,Be(OH)2 – амфотерный гидроксид, HNO3 - кислота

3. Не изменяется: I II III IV V VI VII VIII Li Be B C N O F Ne +3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10 2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8 Число электронных слоёв (энергетических уровней) в атоме – равно номеру периода
Слайд 15

3. Не изменяется: I II III IV V VI VII VIII Li Be B C N O F Ne +3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10 2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8 Число электронных слоёв (энергетических уровней) в атоме – равно номеру периода

В периодах слева направо заряд ядра атома Увеличивается Уменьшается Не изменяется Сначала увеличивается, а затем уменьшается
Слайд 16

В периодах слева направо заряд ядра атома Увеличивается Уменьшается Не изменяется Сначала увеличивается, а затем уменьшается

В периодах справа налево число энергетических уровней Увеличивается Уменьшается Не изменяется Сначала увеличивается, а затем уменьшается
Слайд 17

В периодах справа налево число энергетических уровней Увеличивается Уменьшается Не изменяется Сначала увеличивается, а затем уменьшается

В периодах слева направо восстановительные свойства элемента Усиливаются Ослабевают Не изменяются Сначала ослабевают, а затем усиливаются
Слайд 18

В периодах слева направо восстановительные свойства элемента Усиливаются Ослабевают Не изменяются Сначала ослабевают, а затем усиливаются

Атомы химических элементов алюминия и кремния имеют одинаковое: Значение зарядов ядер атомов; Число электронов на внешнем слое; Число электронных слоёв; Число электронов
Слайд 19

Атомы химических элементов алюминия и кремния имеют одинаковое: Значение зарядов ядер атомов; Число электронов на внешнем слое; Число электронных слоёв; Число электронов

Атомы химических элементов серы и хлора имеют различное: Значение зарядов ядер атомов; Число электронов на внешнем слое; Число электронных слоёв; Общее число электронов
Слайд 20

Атомы химических элементов серы и хлора имеют различное: Значение зарядов ядер атомов; Число электронов на внешнем слое; Число электронных слоёв; Общее число электронов

В пределах одной А группы. 1. Возрастают: I А Li +3 Na +11 K +19 Rb +37. Заряд атомного ядра Число электронных слоёв в атоме Радиус атома Восстановительные свойства Металлические свойства простых веществ Основные свойства высших оксидов и гидроксидов Кислотные свойства (степень диссоциации) бескисло
Слайд 21

В пределах одной А группы

1. Возрастают: I А Li +3 Na +11 K +19 Rb +37

Заряд атомного ядра Число электронных слоёв в атоме Радиус атома Восстановительные свойства Металлические свойства простых веществ Основные свойства высших оксидов и гидроксидов Кислотные свойства (степень диссоциации) бескислородных кислот неметаллов

2 8 1 2 1 2 8 8 1 2 8 18 8 1

2. Уменьшаются: VII А F +9 Cl +17 Br +35 I +53. Электроотрицательность; Окислительные свойства; Неметаллические свойства простых веществ; Прочность (устойчивость) летучих водородных соединений. 2 8 7 2 7 2 8 18 7 2 8 18 18 7
Слайд 22

2. Уменьшаются: VII А F +9 Cl +17 Br +35 I +53

Электроотрицательность; Окислительные свойства; Неметаллические свойства простых веществ; Прочность (устойчивость) летучих водородных соединений.

2 8 7 2 7 2 8 18 7 2 8 18 18 7

3. Не изменяются: II А Be +4 Mg +12 Ca +20 Sr +38. Число электронов во внешнем электронном слое Степень окисления элементов в высших оксидах и гидроксидах (как правило, равная номеру группы) Be+2 Mg+2 Ca+2 Sr+2. 2 8 2 2 2 2 8 8 2 2 8 18 8 2
Слайд 23

3. Не изменяются: II А Be +4 Mg +12 Ca +20 Sr +38

Число электронов во внешнем электронном слое Степень окисления элементов в высших оксидах и гидроксидах (как правило, равная номеру группы) Be+2 Mg+2 Ca+2 Sr+2

2 8 2 2 2 2 8 8 2 2 8 18 8 2

В главных подгруппах снизу вверх заряд ядра атома Увеличивается Уменьшается Не изменяется Сначала увеличивается, а затем уменьшается
Слайд 24

В главных подгруппах снизу вверх заряд ядра атома Увеличивается Уменьшается Не изменяется Сначала увеличивается, а затем уменьшается

В главных подгруппах снизу вверх число электронов на внешнем уровне Увеличивается Уменьшается Не изменяется Сначала увеличивается, а затем уменьшается
Слайд 25

В главных подгруппах снизу вверх число электронов на внешнем уровне Увеличивается Уменьшается Не изменяется Сначала увеличивается, а затем уменьшается

В главных подгруппах снизу вверх окислительные свойства элемента Усиливаются Ослабевают Не изменяется Сначала увеличивается, а затем уменьшается
Слайд 26

В главных подгруппах снизу вверх окислительные свойства элемента Усиливаются Ослабевают Не изменяется Сначала увеличивается, а затем уменьшается

Атомы химических элементов углерода и кремния имеют одинаковое: Значение зарядов ядер атомов; Число электронов на внешнем слое; Число электронных слоёв; Общее число электронов в атоме
Слайд 27

Атомы химических элементов углерода и кремния имеют одинаковое: Значение зарядов ядер атомов; Число электронов на внешнем слое; Число электронных слоёв; Общее число электронов в атоме

Атомы химических элементов азота и фосфора имеют различное: Значение зарядов ядер атомов; Число электронов на внешнем слое; Число электронных слоёв; Общее число электронов
Слайд 28

Атомы химических элементов азота и фосфора имеют различное: Значение зарядов ядер атомов; Число электронов на внешнем слое; Число электронных слоёв; Общее число электронов

Домашнее задание: § 36, тест стр. 268-272
Слайд 29

Домашнее задание: § 36, тест стр. 268-272

Спасибо за активную работу!
Слайд 30

Спасибо за активную работу!

Список литературы. Таблица Д.И. Менделеева http://s00.yaplakal.com/pics/pics_original/7/7/0/2275077.gif Габриелян О.С. «Химия. 9 класс», - ДРОФА, М., - 2013, с. 267-268 Савельев А.Е. Основные понятия и законы химии. Химические реакции. 8 – 9 классы. – М.: ДРОФА, 2008, - с. 6-48. Рябов М.А., Невская
Слайд 31

Список литературы

Таблица Д.И. Менделеева http://s00.yaplakal.com/pics/pics_original/7/7/0/2275077.gif Габриелян О.С. «Химия. 9 класс», - ДРОФА, М., - 2013, с. 267-268 Савельев А.Е. Основные понятия и законы химии. Химические реакции. 8 – 9 классы. – М.: ДРОФА, 2008, - с. 6-48. Рябов М.А., Невская Е.Ю. «Тесты по химии» к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс». – М.: ЭКЗАМЕН, 2010, с. 5-7

Список похожих презентаций

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома

ДЕВИЗ УРОКА:. Чтобы стать настоящим химиком, надо знать, уметь, думать!". ЭПИГРАФ УРОКА:. «… Другого ничего в природе нет, Ни здесь, ни там, в космических ...
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

МЕНДЕЛЕЕВ Дмитрий Иванович (1834-1907). выдающийся русский деятель науки и культуры, автор фундаментальных исследований по химии, химической технологии, ...
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Цель. Сформировать представление о строении периодической системы Рассмотреть закономерности свойств химических элементов. Меню. Содержание. Историческая ...
Периодический закон. Периоды Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы

Периодический закон. Периоды Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы

Периодический закон. Свойства химических элементов, а также образуемых ими простых и сложных веществ находится в периодической зависимости от относительных ...
Строение атома и периодическая система химических элементов

Строение атома и периодическая система химических элементов

Е 1s 3s 4s 3p 4p 3d n = 1 n = 2 n = 3 n = 4. Энергетическая диаграмма АО для многоэлектронных атомов. Многоэлектронные атомы. 1s. Порядок заполнения ...
Периодическая система Д.И.Менделеева

Периодическая система Д.И.Менделеева

Д.И.Менделеев (1834 – 1907 г.). Мир сложен, Он полон событий, сомнений, И тайн бесконечных, и смелых догадок. Как чудо Природы является гений И в ...
Периодическая система химических элементов

Периодическая система химических элементов

1. В главных подгруппах периодической системы химических элементов с увеличением заряда ядер не изменяется. Радиус атома; Число электронов на внешнем ...
Периодическая система химических элементов в почтовых марках.

Периодическая система химических элементов в почтовых марках.

Границ научному познанию и предсказанию предвидеть невозможно. Д.И.Менделеев. Сюжетные изображения на почтовых марках отражают:. Свойства простых ...
Строение атома и периодическая система

Строение атома и периодическая система

Какие открытия сделали ученые? 1. И.В. Деберейнер 2. А. Шанкуртуа 3. Л. Мейер 4. Д. Ньюлендс 5. М. Складовская - Кюри 6. А. Беккерель 7. Э. Резерфорд ...
Строение атома. Периодический закон Д.И.Менделеева в свете теории строения атома

Строение атома. Периодический закон Д.И.Менделеева в свете теории строения атома

Родители атома. Демокрит (460 до н. э. — 370 до н. э.). Джозеф Джон Томсон (1856–1940 г). Эрнест Резерфорд (1871–1937г). Джеймс Чедвик (1891–1974г). ...
Периодическая система Д.И.Менделеева

Периодическая система Д.И.Менделеева

Периодическая система Д.И.Менделеева. Дмитрий Иванович Менделеев (1834-1907) – русский ученый-энциклопедист, талантливый химик, открывший периодический ...
Таблица Менделеева и строение атома

Таблица Менделеева и строение атома

Элементы, атомы которых легко отдают ē для получения завершённого электронного уровня наз. металлами. Na + 11 8ē 1ē Mg ē. В. Что легче отдать 7ē или ...
"Знаки химических элементов. Периодическая таблица

"Знаки химических элементов. Периодическая таблица

скисание молока, испарение воды, образование ржавчины, горение древесины, гашение соды уксусом, горение свечи, таянье льда, кипение воды, подгорание ...
Периодическая таблица химических элементов

Периодическая таблица химических элементов

Тема урока: Классификация химических элементов. Начало классификации. К 70-м годам прошлого века было уже известно более 60 химических элементов. ...
Периодическая система элементов

Периодическая система элементов

Попытки в систематике химических элементов (их было предпринято около 50). Триады И. Деберейнера (1829г.) Триада- тройка сходных элементов . Из известных ...
Периодический закон и периодическая система элементов

Периодический закон и периодическая система элементов

Периодический закон и периодическая система элементов. В 1869 г. Дмитрий Иванович Менделеев показал, что свойства простых веществ, а также формы и ...
Строение периодической таблицы Д.И. Менделеева

Строение периодической таблицы Д.И. Менделеева

Металлы Неметаллы. Металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают; Увеличиваются заряды атомных ядер; Постоянно число электронов ...
Неорганические соединения. Периодическая таблица Д.И.Менделеева

Неорганические соединения. Периодическая таблица Д.И.Менделеева

Урок-конкурс по теме: «Неорганические соединения. Периодическая таблица Д.И.Менделеева». Цель: Закрепить полученные знания по основным классам неорганической ...

Конспекты

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома

Тема:. Повторение и обобщение знаний по теме: «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома». Цель:. . повторить ...
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Кокалажарская средняя школа. Урок обобщения и систематизации знаний по теме. «Периодический закон и периодическая система химических ...
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Разработка урока химии. в 8 классе. по теме. . «Периодический закон и. . периодическая система химических элементов. . Д.И.Менделеева». ...
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение. Александровская средняя общеобразовательная школа. Методическая разработка:. Обобщающий ...
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов

План урока №5. . Тема:. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов. Цель:. Закрепить знание о том, ...
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менднлеева. Группы и периоды

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менднлеева. Группы и периоды

План-конспект урока химии (8 класс) по теме: "Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менднлеева. Группы и периоды.". ...
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Тесник Юлия Валерьевна. учитель химии. . МБОУ “Средняя общеобразовательная школа №26” г. Калуги. Урок по химии в 8 классе. . “Периодический ...
Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов, физические свойства. Аллотропия

Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов, физические свойства. Аллотропия

Тема:Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов, физические свойства. Аллотропия. Цели ...
Периодический закон и Периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества (ПОВТОРЕНИЕ)

Периодический закон и Периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества (ПОВТОРЕНИЕ)

Дата ______________ Класс_______________. Тема:. Периодический закон и Периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества (ПОВТОРЕНИЕ). ...
Состав и строение атома. Классификация химических элементов

Состав и строение атома. Классификация химических элементов

Урок 8кл. Тема: Состав и строение атома. Классификация химических элементов. Цель: Формировать знания о строении атома, умения определять величину ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:18 октября 2018
Категория:Химия
Содержит:31 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации