- Состав и строение атома. Классификация химических элементов

Конспект урока «Состав и строение атома. Классификация химических элементов» по химии для 8 класса

Урок 8кл

Тема: Состав и строение атома. Классификация химических элементов.

Цель: Формировать знания о строении атома, умения определять величину заряда ядра, число электронов, протонов и нейтронов; дать понятие “изотопы”, на основании чего уточнить понятие “химический элемент”.

Задачи:

  1. Научить указывать положение элемента в периодической системе: порядковый номер, номер периода и его вид, номер группы, название подгруппы

  2. развивать логическое мышление при написании состава вещества

  3. прививать интерес к предмету.

Метод и метод. приемы: эвристический, практический, письменный.

Оборудование: мультимедийный комплекс.

Девиз: «Знание химии – это не роскошь, а жизненная необходимость».

Ход урока.

  1. Орг. момент

Психологический настрой. Объявление темы и цели урока.

  1. Вызов

  2. Формулировка цели урока (эвристическая беседа)

На свете много великих тайн. Вот, например, яблоко.

- Какая же это тайна? Съесть его и – все дела!

- А если разрезать яблоко пополам, что тогда?

- Получатся две половинки яблока.

- А если каждую из этих половинок – ещё раз пополам?

- Яблоко разделится на 4 части.

- А если ещё?

- Получится 8 частей.

- Правильно! Но сколько раз можно делить это яблоко? Есть ли предел делению его на части?

Вот вам и великая тайна – делимость вещества.

Ещё 2500 лет назад древнегреческий философ Демокрит полагал, что любой предмет состоит из мельчайших частиц – атомов. В России М.В.Ломоносов говорил о мельчайших частицах вещества. Он считал, что существует два вида материи “элементы” (атом), “корпускулы” (молекулы).

Само слово “атом”, кстати, что означает? Но в начале прошлого века ученые обнаружили, что атом, как и яблоко, можно делить на части.

Так какова цель нашего урока?

Запись на доске: Как устроен атом? (Слайд №2)

  1. Осмысление.

Учитель : Одна из самых интересных страниц в истории развития науки – это история открытия сложного строения атома. Слово «атом» придумал очень давно более 2500 лет назад древнегреческий философ Демокрит. В переводе с греческого «атом» - «неделимый».

Работа в группах

1гр (слайд 2) Многие ученые на основе экспериментальных данных пытались создать модель атома. Первая попытка принадлежит английскому физику Дж. Дж. Томсону. (слайд 3) (слайд 4)

В 1897 году Томсон открыл электрон, частицу, входящую в состав атома. В 1903 году им был сделан вывод о сложном строении атома и разработана его модель. Согласно этой модели: атом - это шар, по всему объему которого равномерно распределен положительный заряд. Внутри шара находятся отрицательно заряженные электроны (подобно пудингу с изюмом). Атом в целом нейтрален: положительный заряд шара равен по модулю суммарному отрицательному заряду электронов.

2гр (слайд 5)

В 1910 году в Кембридже Э. Резерфорд со своими учениками и коллегами изучал рассеяние альфа-частиц, проходящих через золотую фольгу и падавших на экран. Альфа-частицы обычно чуть отклонялись от первоначального направления. И вдруг исследователи заметили, что некоторые частицы резко изменяли направление движения, будто наталкивались на какую – то преграду. Разместив экран перед фольгой, Резерфорд сумел обнаружить даже те редчайшие случаи, когда альфа-частицы отразившись от атомов золота, летели в прямо противоположном направлении.

Модель атома Томсона оказалась в противоречии с результатами опыта Резерфорда. Изменить направление движения альфа- частиц может только положительно заряженная часть атома, сосредоточенная в очень малом объеме. Эта центральная часть атома получила название ядра. (слайд 6)

Учитель: Таким образом, на сегодня известно, что в центре атома находится положительно заряженное ядро, вокруг которого вращаются отрицательно заряженные электроны. Ядро состоит из протонов и нейтронов (слайд 7).

Итак, в состав атома входят протоны, нейтроны и электроны (слайд 8)

Ребята, обратитесь ко странице 141 учебника и самостоятельно заполните «Таблицу элементарных частиц» (слайд 9 )

Таблица элементарных частиц

Частица

Обозначение

Заряд

(относительный)

Масса

(относительная, а.е.м.)

Электрон





Протон




Нейтрон




(учащиеся перечерчивают таблицу в тетрадь и заполняют её)

Учитель: Проверьте таблицу

Таблица элементарных частиц

Частица

Обозначение

Заряд

(относительный)

Масса

(относительная, а.е.м.)

Электрон


е

- 1

0

Протон

р


+1

1

Нейтрон

п

0

1

(учащиеся проверяют таблицу и, если необходимо, вносят изменения)

(слайд 10)

Учитель: Проанализируйте таблицу и ответьте на следующие вопросы.

  1. От каких частиц зависит заряд ядра?

  2. От каких частиц зависит масса атома?

  3. Где сосредоточена основная масса атома?

( учащиеся отвечают на вопросы устно)

Учитель: Строение всех атомов зашифровано в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Вы, знаете, что каждому химическому элементу присвоен порядковый номер и для каждого элемента подсчитана атомная масса. Но это не просто числа, они имеют физический смысл. В чем он заключается, мы сейчас узнаем. Введем следующие обозначения (слайд 11)

Zпорядковый номер химического элемента

Aмассовое число, A=Ar

Nчисло нейтронов

Z – указывает на заряд ядра, а следовательно на число протонов, а так как атом нейтрален, то число протонов равно числу электронов.

А –сумма протонов и нейтронов в ядре атома

А = Z + N ( слайд 12, слайд 13)


Введем обозначение химического элемента: (слайд 14)


Х - символ химического элемента

Z - заряд ядра

А – массовое число

Например: условное обозначение ядра атома кислорода:

Zp = 8, Ze = 8, N = 16 – 8 = 8

  1. Физминутка

  2. Просмотр презентации «Классификация химических элементов»

5. Закрепление изученного материала

Учитель: определите состав атома и его ядра , ,

( два ученика последовательно выходят к доске, выполняют задания, комментируя при этом ход решения; все остальные учащиеся работают самостоятельно в тетрадях, выполняя последующие примеры. Учитель следит за правильностью выполнения)

: Zp = 9, N =19 – 9 = 10, Ze = 9

: Zp = 30, N =65 – 30 = 35, Ze = 30

: Zp = 47, N =107 – 47 = 60, Ze = 47

: Zp = 101, N =257 – 101 = 156, Ze = 101


6. Первичная проверка усвоения материала

Учитель: Тестовое задание с взаимопроверкой (работа в паре) . Варианты правильных ответов на слайде . По количеству правильных ответов поставьте оценку соседу по парте(слайд 15).

Учитель собирает тестовые работы учащихся

Тест на тему «Строение атома»

1. Положительно заряженная частица называется

А) электрон Б) протон В) нейтрон

2. Отрицательно заряженная частица называется…

А) электрон Б) протон В) нейтрон

3. Частица, не имеющая заряд, называется…

А) электрон Б) протон В) нейтрон

4. Ядро атома состоит из

А) протонов и электронов Б) нейтронов В) нейтронов и протонов

5. Вокруг ядра вращаются…

А) электроны Б) нейтроны В) протоны

6. В переводе с греческого «атом» означает:

А) простейший Б) неделимый В) мельчайший

7. Заряд ядра атома серы равен:

А) +3 Б) +26 В) +16

8. Ядро атома лития состоит из 3 протонов и 4 нейтронов. Сколько вокруг ядра вращается электронов?

А) 3 Б) 4 В) 0

9. Какие частицы входят в состав ядра атома?

А) электроны Б) протоны В) ионы

10. Атом какого элемента состоит из 7 протонов, 7 электронов, 7 нейтронов?

А) хлор Б) кремний В) азот

Проверка: (слайд 15)Взаимооценивание.

7. Итоги урока. Оценивание.

Д/З §50,53,54,54

6 . Рефлексия (слайд 17)

ПРОДОЛЖИТЕ ФРАЗУ:

- Сегодня на уроке я узнал ….

- Теперь я могу …

- Было интересно…

- Знания, полученные сегодня на уроке, пригодятся…














Тест на тему «Строение атома»

1. Положительно заряженная частица называется

А) электрон Б) протон В) нейтрон

2. Отрицательно заряженная частица называется…

А) электрон Б) протон В) нейтрон

3. Частица, не имеющая заряд, называется…

А) электрон Б) протон В) нейтрон

4. Ядро атома состоит из

А) протонов и электронов Б) нейтронов В) нейтронов и протонов

5. Вокруг ядра вращаются…

А) электроны Б) нейтроны В) протоны

6. В переводе с греческого «атом» означает:

А) простейший Б) неделимый В) мельчайший

7. Заряд ядра атома серы равен:

А) +3 Б) +26 В) +16

8. Ядро атома лития состоит из 3 протонов и 4 нейтронов. Сколько вокруг ядра вращается электронов?

А) 3 Б) 4 В) 0

9. Какие частицы входят в состав ядра атома?

А) электроны Б) протоны В) ионы

10. Атом какого элемента состоит из 7 протонов, 7 электронов, 7 нейтронов?

А) хлор Б) кремний В) азот



Тест на тему «Строение атома»

1. Положительно заряженная частица называется

А) электрон Б) протон В) нейтрон

2. Отрицательно заряженная частица называется…

А) электрон Б) протон В) нейтрон

3. Частица, не имеющая заряд, называется…

А) электрон Б) протон В) нейтрон

4. Ядро атома состоит из

А) протонов и электронов Б) нейтронов В) нейтронов и протонов

5. Вокруг ядра вращаются…

А) электроны Б) нейтроны В) протоны

6. В переводе с греческого «атом» означает:

А) простейший Б) неделимый В) мельчайший

7. Заряд ядра атома серы равен:

А) +3 Б) +26 В) +16

8. Ядро атома лития состоит из 3 протонов и 4 нейтронов. Сколько вокруг ядра вращается электронов?

А) 3 Б) 4 В) 0

9. Какие частицы входят в состав ядра атома?

А) электроны Б) протоны В) ионы

10. Атом какого элемента состоит из 7 протонов, 7 электронов, 7 нейтронов?

А) хлор Б) кремний В) азот


Здесь представлен конспект к уроку на тему «Состав и строение атома. Классификация химических элементов», который Вы можете бесплатно скачать на нашем сайте. Предмет конспекта: Химия (8 класс). Также здесь Вы можете найти дополнительные учебные материалы и презентации по данной теме, используя которые, Вы сможете еще больше заинтересовать аудиторию и преподнести еще больше полезной информации.

Список похожих конспектов

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома

Тема:. Повторение и обобщение знаний по теме: «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома». Цель:. . повторить ...
Строение электронных оболочек атомов химических элементов

Строение электронных оболочек атомов химических элементов

Областное государственное автономное общеобразовательное учреждение. «Центр образования «Ступени». план-конспект урока. Тема урок:. ...
Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации

Дата_____________ Класс_______________. Тема:. . Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. ...
Классификация химических элементов, амфотерность

Классификация химических элементов, амфотерность

Тема: Классификация химических элементов, амфотерность. Цель урока:. . 1.История создания Периодического закона химических элементов. 2.Рассмотреть ...
Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов, физические свойства. Аллотропия

Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов, физические свойства. Аллотропия

Тема:Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов, физические свойства. Аллотропия. Цели ...
Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Озон – аллотропная модификация кислорода

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Озон – аллотропная модификация кислорода

Дата _____________ Класс ___________________. Тема: Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. ...
Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Озон-аллотропная модификация кислорода

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Озон-аллотропная модификация кислорода

Технологическая карта урока. . . Учитель Дьячук Е.Ю. учитель химии МБОУ СОШ №1 г.Оха Сахалинская область. Предмет. химия. . Класс. . ...
Строение атома. Состав атомных ядер

Строение атома. Состав атомных ядер

Тема урока: Строение атома. Состав атомных ядер. Цель урока.  .  Доказать делимость атома на основе изучения научных данных,  .                         ...
Состав и строение атома

Состав и строение атома

Тема: Состав и строение атома. Образовательная. : сформировать представления о строении атома; дать понятие протон, электрон, нейтрон. Развивающая. ...
Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение

Дата_____________ Класс_______________. Тема:. . Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, ...
Введение. Атомы химических элементов

Введение. Атомы химических элементов

МОУ ИРМО «Никольская СОШ». 8 класс. Учитель:. . Г.М. Донская. 2014 – 2015 учебный год. . Урок – обобщение по темам. ...
Валентность химических элементов

Валентность химических элементов

Тема:. Валентность химических элементов. Цель:. Ознакомление с понятием «валентность». Определение валентности элементов по формулам их соединений. ...
Валентность химических элементов

Валентность химических элементов

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение. . средняя общеобразовательная школа № 144. . ул. Красных партизан, 8а г. Нижний Новгород, ...
Валентность химических элементов

Валентность химических элементов

10. . . Урок по теме: «Валентность химических элементов». Тип урока. : комбинированный, изучение нового материала. Цель урока:. сформировать ...
В гостях у химических элементов

В гостях у химических элементов

Внеклассное мероприятие по химии. «В гостях у химических элементов» для 8 класса. Цель:. стимулировать познавательную активность ребят, развить ...
Атомы химических элементов

Атомы химических элементов

Зачет по теме «Атомы химических элементов». Дайте определение:. . Уровень 1 (оценка «3»). – необходимо ответить на любые 5 вопросов. Уровень ...
Аминокислоты. Состав, строение, физические свойства и получение

Аминокислоты. Состав, строение, физические свойства и получение

Министерство образования и науки РФ. Муниципальное общеобразовательное учреждение СОШ №2. п. Спирово Тверской области. Конспект урока ...
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества

ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА. Тема: Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. . . ФИО (полностью). . Иванова ...
Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия

Дата_____________ Класс_______________. Тема: Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические ...
Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ. ОБЩАЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 81. Алюминий. Положение алюминия в периодической ...

Информация о конспекте

Ваша оценка: Оцените конспект по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:23 августа 2016
Категория:Химия
Классы:
Поделись с друзьями:
Скачать конспект