Галогены

Презентация на тему Галогены


Презентацию на тему Галогены можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 33 слайда.

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Галогены
Слайд 1
Сафиканов А.Ф.

Выполнил: учитель химии первой квалификационной категории Сафиканов Ахат Файзрахманович

МБОУ «Школа-интернат №1 среднего (полного) общего образования» городского округа город Стерлитамак Республики Башкортостан

Галогены 22.12.2017 Prezentacii.com
Слайд 2: Презентация Галогены
Слайд 2

1. История открытия галогенов

2. Положение в Периодической системе

3. Химические свойства

4. Применение 5.Проверка знаний Главная

6.Домашнее задание. Итоги урока.

Слайд 3: Презентация Галогены
Слайд 3
Фтор

История открытия галогенов

Хлор Бром Йод Астат
Слайд 4: Презентация Галогены
Слайд 4

В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C (в жидкости должно содержаться немного фторида калия, который обеспечивает ее электропроводимость), смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины.

История открытия фтора

Анри Муассан (1852 – 1907)

Слайд 5: Презентация Галогены
Слайд 5

В 1774 году шведский ученый К. Шееле открыл хлор, который принял за сложное вещество и назвал "дефлогистированной соляной кислотой". В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый). В 1812 году Гей-Люсеок дал газу название хлор.

История открытия хлора

Карл Вильгельм Шееле (1742 – 1786)

Слайд 6: Презентация Галогены
Слайд 6

В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный").

История открытия брома

Антуан Жером Балар (1802 – 1876)

Слайд 7: Презентация Галогены
Слайд 7

В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл иод путём перегонки маточных растворов от своего азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (правда, очень небольшое количество) фармацевтической фирме в Дижоне. В 1813 году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров).

История открытия йода

Бернар Куртуа (1777 – 1838 )

Слайд 8: Презентация Галогены
Слайд 8

В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия в будущем (как «эка-иод»). Впервые астат был получен искусственно в 1940 г открыт Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре (Калифорнийский университет в Беркли) . Для синтеза изотопа 211At они облучали висмут альфа-частицами. В 1943-1946 годах изотопы астата были обнаружены в составе природных радиоактивных рядов. Астат является наиболее редким элементом среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата.

История открытия астата

Слайд 9: Презентация Галогены
Слайд 9

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Группы элементов I III II VIII IV V VI VII 2 1 3 4 5 6 7 10 F фтор 18.9984 Br 35 79.904 Иод 53 126.904 Cl 17 35,453 At 85 210 8
Слайд 10: Презентация Галогены
Слайд 10
9 19 0
Слайд 11: Презентация Галогены
Слайд 11
Слайд 12: Презентация Галогены
Слайд 12
80
Слайд 13: Презентация Галогены
Слайд 13
127
Слайд 14: Презентация Галогены
Слайд 14
Слайд 15: Презентация Галогены
Слайд 15

Химические свойства 45 F2 -наиболее реакционноспособен , реакции идут на холоду, при нагревании – даже с участием Au, Pt.

С простыми веществами: С металлами С неметаллами Na + F2 → H2 + F2 → Mo + F2 → Xe + F2 → Со сложными веществами: H2O + F2 → KCl + F2 → KBr + F2 → KI + F2 →

Проверить
Слайд 16: Презентация Галогены
Слайд 16

С простыми веществами: С металлами С неметаллами 2Na + F2 → 2NaF H2 + F2 → 2HF Mo + 3F2 → MoF6 Xe + 2F2 → XeF4 Со сложными веществами: 2H2O + F2 → 4HF + O2 2KCl + F2 → Cl2 + 2NaF 2KBr + F2 → Br2 + 2КF 2KI + F2 → I2 + 2КF

Слайд 17: Презентация Галогены
Слайд 17

Химические свойства Cl2 - сильно реакционноспособен (искл. C, O2, N2 и некот. др.)

С простыми веществами: С металлами С неметаллами Fe + Cl2 → H2 + Cl2 → Cu + Cl2 → P + Cl2 → Со сложными веществами: H2O + Cl2 → NaOH + Cl2 → KBr + Cl2 → KI + Cl2 →

Горение железа в хлоре

Слайд 18: Презентация Галогены
Слайд 18

С простыми веществами: С металлами С неметаллами 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 H2 + Cl2 → 2HCl (tº, hυ) Cu + Cl2 → Cu Cl2 2P + 5Cl2 → 2PCl5 ( tº, в изб. Сl2) Со сложными веществами: H2O + Cl2 → HCl+HClO хлорная вода 2NaOH + Cl2 → NaOCl + NaCl + H2O жавелевая вода 2KBr + Cl2 → Br2 + 2КCl 2KI + Cl2 → I2 + 2КCl

Слайд 19: Презентация Галогены
Слайд 19

Химические свойства Br2 - реакционноспособен

С простыми веществами: С металлами С неметаллами Al + Br2 → H2 + Br2 → Cu + Br2 → P + Br2 → Со сложными веществами: Br2 + H2O → KI + Br2 →

Слайд 20: Презентация Галогены
Слайд 20

С простыми веществами: С металлами С неметаллами 2Al + 3Br2 → 2AlBr3 H2 + Br2 → 2HCl Cu + Br2 → Cu Br2 2P + 5Br2 → 2PBr5 Со сложными веществами: Br2 + H2O → HBr + HBrO бромная вода 2KI + Br2 → I2 + 2КCl

Слайд 21: Презентация Галогены
Слайд 21

Химические свойства I2 - химически наименее активен

С простыми веществами: С металлами С неметаллами Hg + I2 → H2 + I2 → Al + I2 → P + Br2 → Со сложными веществами: I2 + H2O → I2 + р-р крахмала →

Действие крахмала на йод

Слайд 22: Презентация Галогены
Слайд 22

С простыми веществами: С металлами С неметаллами Hg + I2 → HgI2 H2 + I2 → 2HCl (tº) 2Al + 3I2 → 2AlI3 2P + 3Br2 → 2PI3 Со сложными веществами: I2 + H2O → HI + HIO I2 + р-р крахмала → темно-синее окрашивание

Слайд 23: Презентация Галогены
Слайд 23
F Кости, зубы

Сl Кровь, желудочный сок

Br Регуляция нервных процессов

I Регуляция обмена веществ

Слайд 24: Презентация Галогены
Слайд 24
Применение фтора Тефлон Фреон

Окислитель ракетного топлива

Заменитель крови

Фториды в зубных пастах

Слайд 25: Презентация Галогены
Слайд 25
Применение хлора Отбеливатели Производство HCl

Получение брома, йода

Дезинфекция воды

Органические растворители

Лекарственные препараты

Хлорирование органических веществ

Получение неорганических хлоридов

Слайд 26: Презентация Галогены
Слайд 26
Применение брома Красители Фотография

Ветеренарные препараты

Ингибиторы

Присадки к бензину

Слайд 27: Презентация Галогены
Слайд 27
Применение йода

Дезинфекция одежды

Электролампы
Слайд 28: Презентация Галогены
Слайд 28

Физические свойства галогенов Заполни пропуски

Фтор - , в воде , так как интенсивно с ней взаимодействует. Хлор - , раствор хлора в воде практически бесцветен - . Бром - . Йод - с с металлическим блеском. Кристаллический йод легко - переходит из твердого в газообразное состояние. Астат похож на , но имеет более ярко выраженный металлический характер. Все галогены обладают запахом, вдыхание их вызывает сильнейшее раздражение дыхательных путей и тяжелые .

черно-фиолетовые кристаллы

не растворим светло-желтый газ хлорная вода желто-зеленый газ бурая жидкость йод резким отравления
Слайд 29: Презентация Галогены
Слайд 29

Химические свойства галогенов Поставь коэффициенты

Na + Cl2 = NaCl S + F2 = SF6 Fe + Br2= FeBr3 P + Cl2 = PCl5 NaI + Cl2 = NaCl + I2 F2 + H2O = HF + O2 NaBr + Cl2 = NaCl + Br2 KOH + Cl2 = KCl + KClO3 + H2O

Слайд 30: Презентация Галогены
Слайд 30

Химические свойства галогенов Найди соответствие между исходными веществами и продуктами реакций

Xe + 2F2 = H2 + F2 = 2Au + 3Cl2 = 2NaCl + 2H2 O = 2NaI + Cl2 = 2H2 O + 2F2 = 2NaOH + H2 +Cl2 2NaCl + I2 XeF4 4 HF + O2 2HF 2AuCl3
Слайд 31: Презентация Галогены
Слайд 31

§ 17, упр.5, 8 стр 63. Дополнительно: ссылка на сайт учителя химии Сафиканова А.Ф. http://int-46.ucoz.ru/load/13-1-0-155 , где размещен комплект интерактивных заданий на закрепление и проверку знаний по теме «Галогены» в программе Hot Potatoes.

Домашнее задание
Слайд 32: Презентация Галогены
Слайд 32

Спасибо за урок! Благодарю за сотрудничество.

Слайд 33: Презентация Галогены
Слайд 33

«Химия-9», О.С.Габриелян, М, Дрофа,2005г, стр 78-90 «Химия в действии», М.Фримантл, М, «Мир»,1991г, стр 269-286. «Неорганическая химия в таблицах»,Н.В.Манцевич, Минск, Современная школа,2008г, стр 275-280 http://www.chem100.ru/ http://rrc.dgu.ru/res/n-t.ru/ri/ps/index.htm http://www.periodictable.ru/ http://sevchem.info/?go=galeri&act=show_photo&idr=17&id_f=35 http://sevchem.info/?go=galeri&act=show_photo&idr=17&id_f=23 http://sevchem.info/?go=galeri&act=show_photo&idr=17&id_f=72 http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A4%D1%80%D1%8D%D0%B4_%D0%90%D0%BB%D0%BB%D0%B8%D1%81%D0%BE%D0%BD

Использованная литература, интернет-ресурсы


Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru