Презентация "Галогены" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22
Слайд 23
Слайд 24
Слайд 25
Слайд 26
Слайд 27
Слайд 28
Слайд 29
Слайд 30
Слайд 31
Слайд 32
Слайд 33

Презентацию на тему "Галогены" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 33 слайд(ов).

Слайды презентации

Сафиканов А.Ф. Выполнил: учитель химии первой квалификационной категории Сафиканов Ахат Файзрахманович. МБОУ «Школа-интернат №1 среднего (полного) общего образования» городского округа город Стерлитамак Республики Башкортостан. Галогены 22.12.2017
Слайд 1

Сафиканов А.Ф.

Выполнил: учитель химии первой квалификационной категории Сафиканов Ахат Файзрахманович

МБОУ «Школа-интернат №1 среднего (полного) общего образования» городского округа город Стерлитамак Республики Башкортостан

Галогены 22.12.2017

1. История открытия галогенов. 2. Положение в Периодической системе. 3. Химические свойства. 4. Применение 5.Проверка знаний Главная. 6.Домашнее задание. Итоги урока.
Слайд 2

1. История открытия галогенов

2. Положение в Периодической системе

3. Химические свойства

4. Применение 5.Проверка знаний Главная

6.Домашнее задание. Итоги урока.

Фтор. История открытия галогенов. Хлор Бром Йод Астат
Слайд 3

Фтор

История открытия галогенов

Хлор Бром Йод Астат

В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C (в жидкости должно содержаться немного фторида калия, который обеспечивает ее электропроводимость), смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения
Слайд 4

В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C (в жидкости должно содержаться немного фторида калия, который обеспечивает ее электропроводимость), смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины.

История открытия фтора

Анри Муассан (1852 – 1907)

В 1774 году шведский ученый К. Шееле открыл хлор, который принял за сложное вещество и назвал "дефлогистированной соляной кислотой". В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос&q
Слайд 5

В 1774 году шведский ученый К. Шееле открыл хлор, который принял за сложное вещество и назвал "дефлогистированной соляной кислотой". В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый). В 1812 году Гей-Люсеок дал газу название хлор.

История открытия хлора

Карл Вильгельм Шееле (1742 – 1786)

В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент
Слайд 6

В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный").

История открытия брома

Антуан Жером Балар (1802 – 1876)

В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл иод путём перегонки маточных растворов от своего азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (правда, очень небольшое количество) фармацевтической фирме в Дижоне. В 1813 году Ж.-Л.Г
Слайд 7

В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл иод путём перегонки маточных растворов от своего азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (правда, очень небольшое количество) фармацевтической фирме в Дижоне. В 1813 году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров).

История открытия йода

Бернар Куртуа (1777 – 1838 )

В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия в будущем (как «эка-иод»). Впервые астат был получен искусственно в 1940 г открыт Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре (Калифорнийский университет в Беркли) . Для синтеза изотопа 211At они облучали висмут альфа-частицами. В 1943
Слайд 8

В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия в будущем (как «эка-иод»). Впервые астат был получен искусственно в 1940 г открыт Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре (Калифорнийский университет в Беркли) . Для синтеза изотопа 211At они облучали висмут альфа-частицами. В 1943-1946 годах изотопы астата были обнаружены в составе природных радиоактивных рядов. Астат является наиболее редким элементом среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата.

История открытия астата

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Группы элементов I III II VIII IV V VI VII 2 1 3 4 5 6 7 10 F фтор 18.9984 Br 35 79.904 Иод 53 126.904 Cl 17 35,453 At 85 210 8
Слайд 9

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Группы элементов I III II VIII IV V VI VII 2 1 3 4 5 6 7 10 F фтор 18.9984 Br 35 79.904 Иод 53 126.904 Cl 17 35,453 At 85 210 8

9 19 0
Слайд 10

9 19 0

Галогены Слайд: 11
Слайд 11
80
Слайд 12

80

127
Слайд 13

127

Галогены Слайд: 14
Слайд 14
Химические свойства 45 F2 -наиболее реакционноспособен , реакции идут на холоду, при нагревании – даже с участием Au, Pt. С простыми веществами: С металлами С неметаллами Na + F2 → H2 + F2 → Mo + F2 → Xe + F2 → Со сложными веществами: H2O + F2 → KCl + F2 → KBr + F2 → KI + F2 →. Проверить
Слайд 15

Химические свойства 45 F2 -наиболее реакционноспособен , реакции идут на холоду, при нагревании – даже с участием Au, Pt.

С простыми веществами: С металлами С неметаллами Na + F2 → H2 + F2 → Mo + F2 → Xe + F2 → Со сложными веществами: H2O + F2 → KCl + F2 → KBr + F2 → KI + F2 →

Проверить

С простыми веществами: С металлами С неметаллами 2Na + F2 → 2NaF H2 + F2 → 2HF Mo + 3F2 → MoF6 Xe + 2F2 → XeF4 Со сложными веществами: 2H2O + F2 → 4HF + O2 2KCl + F2 → Cl2 + 2NaF 2KBr + F2 → Br2 + 2КF 2KI + F2 → I2 + 2КF
Слайд 16

С простыми веществами: С металлами С неметаллами 2Na + F2 → 2NaF H2 + F2 → 2HF Mo + 3F2 → MoF6 Xe + 2F2 → XeF4 Со сложными веществами: 2H2O + F2 → 4HF + O2 2KCl + F2 → Cl2 + 2NaF 2KBr + F2 → Br2 + 2КF 2KI + F2 → I2 + 2КF

Химические свойства Cl2 - сильно реакционноспособен (искл. C, O2, N2 и некот. др.). С простыми веществами: С металлами С неметаллами Fe + Cl2 → H2 + Cl2 → Cu + Cl2 → P + Cl2 → Со сложными веществами: H2O + Cl2 → NaOH + Cl2 → KBr + Cl2 → KI + Cl2 →. Горение железа в хлоре
Слайд 17

Химические свойства Cl2 - сильно реакционноспособен (искл. C, O2, N2 и некот. др.)

С простыми веществами: С металлами С неметаллами Fe + Cl2 → H2 + Cl2 → Cu + Cl2 → P + Cl2 → Со сложными веществами: H2O + Cl2 → NaOH + Cl2 → KBr + Cl2 → KI + Cl2 →

Горение железа в хлоре

С простыми веществами: С металлами С неметаллами 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 H2 + Cl2 → 2HCl (tº, hυ) Cu + Cl2 → Cu Cl2 2P + 5Cl2 → 2PCl5 ( tº, в изб. Сl2) Со сложными веществами: H2O + Cl2 → HCl+HClO хлорная вода 2NaOH + Cl2 → NaOCl + NaCl + H2O жавелевая вода 2KBr + Cl2 → Br2 + 2КCl 2KI + Cl2 → I2 + 2КCl
Слайд 18

С простыми веществами: С металлами С неметаллами 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 H2 + Cl2 → 2HCl (tº, hυ) Cu + Cl2 → Cu Cl2 2P + 5Cl2 → 2PCl5 ( tº, в изб. Сl2) Со сложными веществами: H2O + Cl2 → HCl+HClO хлорная вода 2NaOH + Cl2 → NaOCl + NaCl + H2O жавелевая вода 2KBr + Cl2 → Br2 + 2КCl 2KI + Cl2 → I2 + 2КCl

Химические свойства Br2 - реакционноспособен. С простыми веществами: С металлами С неметаллами Al + Br2 → H2 + Br2 → Cu + Br2 → P + Br2 → Со сложными веществами: Br2 + H2O → KI + Br2 →
Слайд 19

Химические свойства Br2 - реакционноспособен

С простыми веществами: С металлами С неметаллами Al + Br2 → H2 + Br2 → Cu + Br2 → P + Br2 → Со сложными веществами: Br2 + H2O → KI + Br2 →

С простыми веществами: С металлами С неметаллами 2Al + 3Br2 → 2AlBr3 H2 + Br2 → 2HCl Cu + Br2 → Cu Br2 2P + 5Br2 → 2PBr5 Со сложными веществами: Br2 + H2O → HBr + HBrO бромная вода 2KI + Br2 → I2 + 2КCl
Слайд 20

С простыми веществами: С металлами С неметаллами 2Al + 3Br2 → 2AlBr3 H2 + Br2 → 2HCl Cu + Br2 → Cu Br2 2P + 5Br2 → 2PBr5 Со сложными веществами: Br2 + H2O → HBr + HBrO бромная вода 2KI + Br2 → I2 + 2КCl

Химические свойства I2 - химически наименее активен. С простыми веществами: С металлами С неметаллами Hg + I2 → H2 + I2 → Al + I2 → P + Br2 → Со сложными веществами: I2 + H2O → I2 + р-р крахмала →. Действие крахмала на йод
Слайд 21

Химические свойства I2 - химически наименее активен

С простыми веществами: С металлами С неметаллами Hg + I2 → H2 + I2 → Al + I2 → P + Br2 → Со сложными веществами: I2 + H2O → I2 + р-р крахмала →

Действие крахмала на йод

С простыми веществами: С металлами С неметаллами Hg + I2 → HgI2 H2 + I2 → 2HCl (tº) 2Al + 3I2 → 2AlI3 2P + 3Br2 → 2PI3 Со сложными веществами: I2 + H2O → HI + HIO I2 + р-р крахмала → темно-синее окрашивание
Слайд 22

С простыми веществами: С металлами С неметаллами Hg + I2 → HgI2 H2 + I2 → 2HCl (tº) 2Al + 3I2 → 2AlI3 2P + 3Br2 → 2PI3 Со сложными веществами: I2 + H2O → HI + HIO I2 + р-р крахмала → темно-синее окрашивание

F Кости, зубы. Сl Кровь, желудочный сок. Br Регуляция нервных процессов. I Регуляция обмена веществ
Слайд 23

F Кости, зубы

Сl Кровь, желудочный сок

Br Регуляция нервных процессов

I Регуляция обмена веществ

Применение фтора Тефлон Фреон. Окислитель ракетного топлива. Заменитель крови. Фториды в зубных пастах
Слайд 24

Применение фтора Тефлон Фреон

Окислитель ракетного топлива

Заменитель крови

Фториды в зубных пастах

Применение хлора Отбеливатели Производство HCl. Получение брома, йода. Дезинфекция воды. Органические растворители. Лекарственные препараты. Хлорирование органических веществ. Получение неорганических хлоридов
Слайд 25

Применение хлора Отбеливатели Производство HCl

Получение брома, йода

Дезинфекция воды

Органические растворители

Лекарственные препараты

Хлорирование органических веществ

Получение неорганических хлоридов

Применение брома Красители Фотография. Ветеренарные препараты. Ингибиторы. Присадки к бензину
Слайд 26

Применение брома Красители Фотография

Ветеренарные препараты

Ингибиторы

Присадки к бензину

Применение йода. Дезинфекция одежды. Электролампы
Слайд 27

Применение йода

Дезинфекция одежды

Электролампы

Физические свойства галогенов Заполни пропуски. Фтор - , в воде , так как интенсивно с ней взаимодействует. Хлор - , раствор хлора в воде практически бесцветен - . Бром - . Йод - с с металлическим блеском. Кристаллический йод легко - переходит из твердого в газообразное состояние. Астат похож на , н
Слайд 28

Физические свойства галогенов Заполни пропуски

Фтор - , в воде , так как интенсивно с ней взаимодействует. Хлор - , раствор хлора в воде практически бесцветен - . Бром - . Йод - с с металлическим блеском. Кристаллический йод легко - переходит из твердого в газообразное состояние. Астат похож на , но имеет более ярко выраженный металлический характер. Все галогены обладают запахом, вдыхание их вызывает сильнейшее раздражение дыхательных путей и тяжелые .

черно-фиолетовые кристаллы

не растворим светло-желтый газ хлорная вода желто-зеленый газ бурая жидкость йод резким отравления

Химические свойства галогенов Поставь коэффициенты. Na + Cl2 = NaCl S + F2 = SF6 Fe + Br2= FeBr3 P + Cl2 = PCl5 NaI + Cl2 = NaCl + I2 F2 + H2O = HF + O2 NaBr + Cl2 = NaCl + Br2 KOH + Cl2 = KCl + KClO3 + H2O
Слайд 29

Химические свойства галогенов Поставь коэффициенты

Na + Cl2 = NaCl S + F2 = SF6 Fe + Br2= FeBr3 P + Cl2 = PCl5 NaI + Cl2 = NaCl + I2 F2 + H2O = HF + O2 NaBr + Cl2 = NaCl + Br2 KOH + Cl2 = KCl + KClO3 + H2O

Химические свойства галогенов Найди соответствие между исходными веществами и продуктами реакций. Xe + 2F2 = H2 + F2 = 2Au + 3Cl2 = 2NaCl + 2H2 O = 2NaI + Cl2 = 2H2 O + 2F2 = 2NaOH + H2 +Cl2 2NaCl + I2 XeF4 4 HF + O2 2HF 2AuCl3
Слайд 30

Химические свойства галогенов Найди соответствие между исходными веществами и продуктами реакций

Xe + 2F2 = H2 + F2 = 2Au + 3Cl2 = 2NaCl + 2H2 O = 2NaI + Cl2 = 2H2 O + 2F2 = 2NaOH + H2 +Cl2 2NaCl + I2 XeF4 4 HF + O2 2HF 2AuCl3

§ 17, упр.5, 8 стр 63. Дополнительно: ссылка на сайт учителя химии Сафиканова А.Ф. http://int-46.ucoz.ru/load/13-1-0-155 , где размещен комплект интерактивных заданий на закрепление и проверку знаний по теме «Галогены» в программе Hot Potatoes. Домашнее задание
Слайд 31

§ 17, упр.5, 8 стр 63. Дополнительно: ссылка на сайт учителя химии Сафиканова А.Ф. http://int-46.ucoz.ru/load/13-1-0-155 , где размещен комплект интерактивных заданий на закрепление и проверку знаний по теме «Галогены» в программе Hot Potatoes.

Домашнее задание

Спасибо за урок! Благодарю за сотрудничество.
Слайд 32

Спасибо за урок! Благодарю за сотрудничество.

«Химия-9», О.С.Габриелян, М, Дрофа,2005г, стр 78-90 «Химия в действии», М.Фримантл, М, «Мир»,1991г, стр 269-286. «Неорганическая химия в таблицах»,Н.В.Манцевич, Минск, Современная школа,2008г, стр 275-280 http://www.chem100.ru/ http://rrc.dgu.ru/res/n-t.ru/ri/ps/index.htm http://www.periodictable.ru
Слайд 33

«Химия-9», О.С.Габриелян, М, Дрофа,2005г, стр 78-90 «Химия в действии», М.Фримантл, М, «Мир»,1991г, стр 269-286. «Неорганическая химия в таблицах»,Н.В.Манцевич, Минск, Современная школа,2008г, стр 275-280 http://www.chem100.ru/ http://rrc.dgu.ru/res/n-t.ru/ri/ps/index.htm http://www.periodictable.ru/ http://sevchem.info/?go=galeri&act=show_photo&idr=17&id_f=35 http://sevchem.info/?go=galeri&act=show_photo&idr=17&id_f=23 http://sevchem.info/?go=galeri&act=show_photo&idr=17&id_f=72 http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A4%D1%80%D1%8D%D0%B4_%D0%90%D0%BB%D0%BB%D0%B8%D1%81%D0%BE%D0%BD

Использованная литература, интернет-ресурсы

Список похожих презентаций

Галогены и их соединения

Галогены и их соединения

СОДЕРЖАНИЕ. 1. Общая характеристика галогенов 2. Фтор 3. Хлор 4. Бром 5. Йод 6. Соединения галогенов. Общая характеристика галогенов. Hal неметаллы ...
Галогены и их соединения

Галогены и их соединения

Опыт и наблюдение- таковы величайшие источники мудрости, доступ к которым открыт для каждого человека. (Чаннинг.). Вопросы:. Что такое «вытеснительный ...
Галогены и их соединения

Галогены и их соединения

Цели урока:. Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов. Изучить качественные реакции на галогенид-ионы. Рассмотреть свойства ...
Галогены в организме человека

Галогены в организме человека

Цель презентации. используя знания из области биологии, физиологии, медицины, исторические факты, показать важную роль галогенов для нормальной жизнедеятельности ...
Галогены и здоровье человека

Галогены и здоровье человека

Цель презентации. используя знания из области биологии, физиологии, медицины, исторические факты, показать важную роль галогенов для нормальной жизнедеятельности ...
Галогены

Галогены

Цель урока:. 1. Рассмотреть важнейшие методы синтеза галогенов. 2. Выяснить области применения галогенов и их биологическое значение. 3. Повысить ...
Галогены

Галогены

Что такое галоген? Галогенами являются пять неметаллов 7 группы периодической таблицы Менделеева – фтор, хлор, бром, йод и астат. Астат сильно радиоактивен. ...
Галогены

Галогены

Тема проекта: Галогены Автор проекта: учащиеся 9 класса Дата выполнения:2009г. Дополнительно... галогены. Главная подгруппа VII группа Фтор F, хлор ...
Галогены

Галогены

Галогены – элементы VIIА – группы. Галогены – типичные неметаллы. Общее название подгруппы «галогены», т.е. «рождающие соли». Галогены. Строение и ...
Галогены

Галогены

Какой галоген Входит в состав зубной пасты? ФТОР. Парадокс?Противоречье? Разрушитель зубы лечит! Подсказкал науке слон: "Кариесу ФТОР заслон!!!". ...
Галогены

Галогены

Цель урока:. Рассмотреть строение атомов галогенов их физические свойства. Изучить химические свойства галогенов. Задачи:. Образовательная: рассмотреть ...
Галогены

Галогены

Что я могу узнать о галогенах? Хлор хвалился; «Нет мне равных! Галоген я самый главный. Зря болтать я не люблю: Всё на свете отбелю!» Йод красой своей ...

Конспекты

Галогены

Галогены

Разработка открытого урока по теме «Галогены». . Данного на районном семинаре завучей 15.12.09 учителем химии МОУ «СОШ №34 с углубленным изучением ...
Галогены

Галогены

Автор. : Гриднева Марина Фёдоровна. Полное название образовательного учреждения. : Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:15 января 2015
Категория:Химия
Содержит:33 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации