Презентация на тему Галогены


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Галогены. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 33 слайда.

Слайды презентации

Слайд 1
Сафиканов А.Ф. Выполнил: учитель химии первой квалификационной категории Сафиканов Ахат Файзрахманович МБОУ «Школа-интернат №1 среднего (полного) общего образования» городского округа город Стерлитамак Республики Башкортостан Галогены 25.04.2015
Слайд 2
Сафиканов А.Ф. 1. История открытия галогенов 2. Положение в Периодической системе 3. Химические свойства 4. Применение 5.Проверка знаний Главная Галогены 6.Домашнее задание. Итоги урока. 25.04.2015
Слайд 3
Фтор История открытия галогенов Сафиканов А.Ф. Хлор Бром Йод Астат 25.04.2015
Слайд 4
В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C (в жидкости должно содержаться немного фторида калия, который обеспечивает ее электропроводимость), смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины. Сафиканов А.Ф. История открытия фтора Анри Муассан (1852 – 1907) 25.04.2015
Слайд 5
В 1774 году шведский ученый К. Шееле открыл хлор, который принял за сложное вещество и назвал "дефлогистированной соляной кислотой". В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто- зеленый). В 1812 году Гей-Люсеок дал газу название хлор. Сафиканов А.Ф. История открытия хлора Карл Вильгельм Шееле (1742 – 1786) 25.04.2015
Слайд 6
В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria , означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный"). История открытия брома Антуан Жером Балар (1802 – 1876) Сафиканов А.Ф. 25.04.2015
Слайд 7
В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл иод путём перегонки маточных растворов от своего азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (правда, очень небольшое количество) фармацевтической фирме в Дижоне. В 1813 году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров). Сафиканов А.Ф. История открытия йода Бернар Куртуа (1777 – 1838 ) 25.04.2015
Слайд 8
В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия в будущем (как «эка-иод»). Впервые астат был получен искусственно в 1940 г открыт Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре (Калифорнийский университет в Беркли) . Для синтеза изотопа 211 At они облучали висмут альфа-частицами. В 1943-1946 годах изотопы астата были обнаружены в составе природных радиоактивных рядов. Астат является наиболее редким элементом среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата. Сафиканов А.Ф. История открытия астата 25.04.2015
Слайд 9
Сафиканов А.Ф. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 10 F фтор 9 18.9984 Br Бром 35 79.904 I Иод 53 126.904 Cl Хлор 1 7 35,453 At Астат 85 210 9 8 Галогены 25.04.2015
Слайд 10
Сафиканов А.Ф. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 19 19 9 9 0 0 10 25.04.2015
Слайд 11
Сафиканов А.Ф. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 35 35 17 17 0 0 10 25.04.2015
Слайд 12
Сафиканов А.Ф. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 80 80 35 35 0 0 10 25.04.2015
Слайд 13
Сафиканов А.Ф. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 127 127 53 53 0 0 10 25.04.2015
Слайд 14
Сафиканов А.Ф. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 210 210 85 85 0 0 10 25.04.2015
Слайд 15
Химические свойства 45 F 2 - наиболее реакционноспособен , реакции идут на холоду, при нагревании – даже с участием Au , Pt .  С простыми веществами: С металлами С неметаллами Na + F 2 → H 2 + F 2 → Mo + F 2 → Xe + F 2 →   Со сложными веществами: H 2 O + F 2 → KCl + F 2 → KBr + F 2 → KI + F 2 →     Сафиканов А.Ф. Проверить 25.04.2015
Слайд 16
Химические свойства 45 F 2 - наиболее реакционноспособен , реакции идут на холоду, при нагревании – даже с участием Au , Pt . С простыми веществами: С металлами С неметаллами 2Na + F 2 → 2NaF H 2 + F 2 → 2HF Mo + 3F 2 → MoF 6 Xe + 2F 2 → XeF 4 Со сложными веществами: 2 H 2 O + F 2 → 4 HF + O 2 2 KCl + F 2 → Cl 2 + 2Na F 2KBr + F 2 → Br 2 + 2К F 2KI + F 2 → I 2 + 2К F Сафиканов А.Ф. 25.04.2015
Слайд 17
Химические свойства Cl 2 - сильно реакционноспособен (искл. C , O 2 , N 2 и некот. др.)  С простыми веществами: С металлами С неметаллами Fe + Cl 2 → H 2 + Cl 2 → Cu + Cl 2 → P + Cl 2 →   Со сложными веществами: H 2 O + Cl 2 → NaOH + Cl 2 → KBr + Cl 2 → KI + Cl 2 →     Сафиканов А.Ф. Проверить  Горение железа в хлоре 25.04.2015
Слайд 18
Химические свойства Cl 2 - сильно реакционноспособен (искл. C , O 2 , N 2 и некот. др.) С простыми веществами: С металлами С неметаллами 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 H 2 + Cl 2 → 2HCl ( t º , hυ ) Cu + Cl 2 → Cu Cl 2 2P + 5Cl 2 → 2PCl 5 ( t º, в изб. С l 2 ) Со сложными веществами: H 2 O + Cl 2 → HCl + HClO хлорная вода 2 NaOH + Cl 2 → NaOCl + NaCl + H 2 O жавелевая вода 2KBr + Cl 2 → Br 2 + 2К Cl 2KI + Cl 2 → I 2 + 2К Cl Сафиканов А.Ф. 25.04.2015
Слайд 19
Химические свойства Br 2 - реакционноспособен  С простыми веществами: С металлами С неметаллами Al + Br 2 → H 2 + Br 2 → Cu + Br 2 → P + Br 2 →   Со сложными веществами: Br 2 + H 2 O → KI + Br 2 →     Сафиканов А.Ф. Проверить 25.04.2015
Слайд 20
Химические свойства Br 2 - реакционноспособен С простыми веществами: С металлами С неметаллами 2Al + 3 Br 2 → 2Al Br 3 H 2 + Br 2 → 2HCl Cu + Br 2 → Cu Br 2 2P + 5Br 2 → 2PBr 5 Со сложными веществами: Br 2 + H 2 O → HBr + HBrO бромная вода 2KI + Br 2 → I 2 + 2К Cl Сафиканов А.Ф. 25.04.2015
Слайд 21
Химические свойства I 2 - химически наименее активен  С простыми веществами: С металлами С неметаллами Hg + I 2 → H 2 + I 2 → Al + I 2 → P + Br 2 →    Со сложными веществами: I 2 + H 2 O → I 2 + р - р крахмала →     Сафиканов А.Ф. Проверить  Действие крахмала на йод 25.04.2015
Слайд 22
Химические свойства I 2 - химически наименее активен С простыми веществами: С металлами С неметаллами Hg + I 2 → HgI 2 H 2 + I 2 → 2HCl ( t º ) 2Al + 3I 2 → 2AlI 3 2P + 3Br 2 → 2PI 3 Со сложными веществами: I 2 + H 2 O → HI + HIO I 2 + р - р крахмала → темно-синее окрашивание Сафиканов А.Ф. 25.04.2015
Слайд 23
Сафиканов А.Ф. F Кости, зубы С l Кровь, желудочный сок Br Регуляция нервных процессов I Регуляция обмена веществ 25.04.2015
Слайд 24
Сафиканов А.Ф. Применение фтора Тефлон Фреон Окислитель ракетного топлива Заменитель крови Фториды в зубных пастах 25.04.2015
Слайд 25
Сафиканов А.Ф. Применение хлора О тбеливатели Производство HCl Получение брома, йода Дезинфекция воды Органические растворители Лекарственные препараты Хлорирование органических веществ Получение неорганических хлоридов 25.04.2015
Слайд 26
Сафиканов А.Ф. Применение брома Лекарственные препараты Красители Фотография Ветеренарные препараты Ингибиторы Присадки к бензину 25.04.2015
Слайд 27
Сафиканов А.Ф. Применение йода Лекарственные препараты Фотография Красители Дезинфекция одежды Электролампы 25.04.2015
Слайд 28
Физические свойства галогенов Заполни пропуски Фтор - , в воде , так как интенсивно с ней взаимодействует. Хлор - , раствор хлора в воде практически бесцветен - . Бром - . Йод - с с металлическим блеском. Кристаллический йод легко - переходит из твердого в газообразное состояние. Астат похож на , но имеет более ярко выраженный металлический характер. Все галогены обладают запахом, вдыхание их вызывает сильнейшее раздражение дыхательных путей и тяжелые . Сафиканов А.Ф. черно-фиолетовые кристаллы не растворим светло-желтый газ хлорная вода желто-зеленый газ бурая жидкость йод резким отравления 25.04.2015
Слайд 29
Химические свойства галогенов Поставь коэффициенты Сафиканов А.Ф. Na + Cl 2 = NaCl S + F 2 = SF 6 Fe + Br 2 = FeBr 3 P + Cl 2 = PCl 5 NaI + Cl 2 = NaCl + I 2 F 2 + H 2 O = HF + O 2 NaBr + Cl 2 = NaCl + Br 2 KOH + Cl 2 = KCl + KClO 3 + H 2 O 2 2 2 4 2 3 5 3 2 2 2 2 2 2 3 2 3 5 2 6 25.04.2015
Слайд 30
Химические свойства галогенов Найди соответствие между исходными веществами и продуктами реакций Сафиканов А.Ф. Xe + 2F 2 = H 2 + F 2 = 2Au + 3Cl 2 = 2Na Cl + 2H 2 O = 2NaI + Cl 2 = 2H 2 O + 2F 2 = 2NaOH + H 2 +Cl 2 2NaCl + I 2 XeF 4 4 HF + O 2 2HF 2AuCl 3 25.04.2015
Слайд 31
Сафиканов А.Ф. § 17, упр.5, 8 стр 63 . Дополнительно: ссылка на сайт учителя химии Сафиканова А.Ф. http://int-46.ucoz.ru/load/13-1-0-155 , где размещен комплект интерактивных заданий на закрепление и проверку знаний по теме «Галогены» в программе Hot Potatoes. Домашнее задание 25.04.2015
Слайд 32
Сафиканов А.Ф. Спасибо за урок! Благодарю за сотрудничество. 25.04.2015
Слайд 33
Сафиканов А.Ф. « Химия-9», О.С.Габриелян, М, Дрофа,2005г, стр 78-90 «Химия в действии», М.Фримантл, М, «Мир»,1991г, стр 269-286. «Неорганическая химия в таблицах»,Н.В.Манцевич, Минск, Современная школа,2008г, стр 275-280 http://www.chem100.ru/ http://rrc.dgu.ru/res/n-t.ru/ri/ps/index.htm http://www.periodictable.ru/ http://sevchem.info/?go=galeri&act=show_photo&idr=17&id_f=35 http://sevchem.info/?go=galeri&act=show_photo&idr=17&id_f=23 http://sevchem.info/?go=galeri&act=show_photo&idr=17&id_f=72 http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A4%D1%80%D1%8D%D0%B4_%D0%90%D0% BB%D0%BB%D0%B8%D1%81%D0%BE%D0%BD Использованная литература, интернет-ресурсы 25.04.2015

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru