» » » Галогены 8 класс

Презентация на тему Галогены 8 класс

Презентацию на тему Галогены 8 класс можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 13 слайдов.

скачать презентацию

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Галогены 8 класс
Слайд 1
Галогены Что это такое ?
Слайд 2: Презентация Галогены 8 класс
Слайд 2
Цель урока:

Рассмотреть строение атомов галогенов их физические свойства. Изучить химические свойства галогенов.

Слайд 3: Презентация Галогены 8 класс
Слайд 3
Задачи:

Образовательная: рассмотреть строение атомов галогенов. Физические свойства простых веществ. Изучить химические свойства галогенов. Развивающая: продолжить формирование умений учащихся сравнивать, обобщать и объяснять свойства, устанавливать причинно-следственные связи. Воспитательная: воспитывать у учащихся такие личностные качества, как сосредоточенность, умение работать в группе.

Слайд 4: Презентация Галогены 8 класс
Слайд 4
Аннотация

Из 109 химических элементов 22 являются неметаллами. Неметаллы – простые вещества при обычных условиях могут быть газами, жидкостями и твердыми веществами. Среди них наиболее значительными являются элементы, входящие в главную подгруппу V11 группы: фтор, хлор, бром, йод и астат. Сегодня вы проведете независимое расследование этих неметаллов (класс делится на 5 групп) по следующим блокам: «Химия», «История», «Геология», «Биология», «Физика».

Слайд 5: Презентация Галогены 8 класс
Слайд 5
Проблема:

Блок «История» Знак химического элемента Этимология названия Год открытия, автор Блок «Физика»

Знак химического элемента

Агрегатное состояние

Температура плавления, кипения

Плотность при 20 С
Слайд 6: Презентация Галогены 8 класс
Слайд 6
Блок «Биология» Блок «Геология» Блок «Химия»

Знаки химических элементов

Содержание галогенов в живых организмах

Значение галогенов для человека

Распространение на Земле

Содержание в земной коре

Отношение к металлам

Отношение к кислороду

Отношение к водороду

Отношение к воде
Слайд 7: Презентация Галогены 8 класс
Слайд 7

Этапы и сроки выполнения проекта

«Мозговой штурм» (формулирование тем исследований учеников) – 1 урок, 10 минут. Формирование групп для проведения исследований, выдвижение гипотез решения проблем – 1 урок, 5минут. Выбор творческого названия проекта (совместно с учащимися) – 1 урок, 5 минут. Обсуждение плана работы учащихся индивидуально или в группе – 1 урок, 10 минут. Обсуждение со школьниками возможных источников информации, вопросов защиты авторских прав – 1 урок, 10 минут. Самостоятельная работа учащихся по обсуждению задания каждого в группе – 1 урок, 5 минут. Самостоятельная работа групп по выполнению заданий, подготовка школьниками презентации по отчету о проделанной работе – домашнее задание. Защита полученных результатов и выводов – 2 урок.

Слайд 8: Презентация Галогены 8 класс
Слайд 8

Элементы главной подгруппы Yll группы ПСХЭ Название Схема атома r атома ЭО Фтор-F… +9 )2 )7 0,072 4 Хлор-Cl… +17)2 )8)7 0,099 3 Бром-Br… +35)2 )8)8 )7 0,114 2,8 Иод-J… +35)2 )8)8 )8 )7 0,133 2,5

Сходства и различия в строение атомов

Учебно-методический пакет

Возможные степени окисления

Фтор-F -1 Хлор-Cl -1, +1,+3,+5,+7 Бром-Br -1,+1,+4,+5,+6 Иод-J -1,+1,+3,+5,+7

Слайд 9: Презентация Галогены 8 класс
Слайд 9
F Cl Br I
Слайд 10: Презентация Галогены 8 класс
Слайд 10

Молекулы всех галогенов состоят из двух атомов F2 Cl2 Br2 J2. Связь в молекулах ковалентная неполярная F-F Cl-Cl Br-Br J-J, молекулы неполярные и образуют молекулярные неполярные кристаллические решетки.

Строение простого вещества

Физические свойства галогенов

а) C увеличением атомной массы уменьшается неметаллический характер элементов. б) С увеличением атомной массы окраска становится более темной. в) С увеличением атомной массы возрастает температура плавления и кипения

Слайд 11: Презентация Галогены 8 класс
Слайд 11

Галогены сильнейшие окислители!!! Окислительные способности усиливаются в ряду: J Br CI F Фтор самый сильный окислитель в ПСХЭ! Его Э.О = 4 Он никогда не отдаёт свои электроны!

Химические свойства галогенов

Слайд 12: Презентация Галогены 8 класс
Слайд 12

Нахождение в природе:

Фтор-F2 Флюорит -CaF2

Хлор-Cl2 каменная соль- NaCl NaCl*KCl - сильвинит

Иод-J2 морская вода , водоросли, буровые воды

Бром-Br2 в аналогичных соединениях, вместе с хлором

Слайд 13: Презентация Галогены 8 класс
Слайд 13

Фтор-F2 1.Для получения HF 2 Для получения фреона 3 Для получения веществ, иcполь. в борьбе с вредителями с/х 4. Для получения тефлона

Бром-Br2 1.Для получения различных лекарств, исполь. при лечении нервных заболеваний 2.Для изготовления фотобумаги.

Хлор-Cl2 1 Для получения медикаментов, пластмасс, красителей. 2.Для отбеливания тканей и бумаги 3. Для обеззараживания питьевой воды.

Иод-J2 Используют в медицине для борьбы с заболеваниями щитовидной железы и получения иодной настойки (5-10% р-ра иода в спирте)

Применение галогенов

  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru