» » » Теория электролитической диссоциации обобщающий урок
Теория электролитической диссоциации обобщающий урок

Презентация на тему Теория электролитической диссоциации обобщающий урок


Презентацию на тему Теория электролитической диссоциации обобщающий урок можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 22 слайда.

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Теория электролитической диссоциации обобщающий урок
Слайд 1

Теория электролитической диссоциации

(обобщающий урок)
Слайд 2: Презентация Теория электролитической диссоциации обобщающий урок
Слайд 2

Терминология Фарадея

Майкл Фарадей (1791 -1867)

Ион Катион Анион Электролит Катод Анод Электролиз Диэлектрическая проницаемость

1833-1834 гг.
Слайд 3: Презентация Теория электролитической диссоциации обобщающий урок
Слайд 3

Предыстория открытия ТЭД

Рудольф Клаузиус

1857 г. Р. Клаузиус создал теорию электропроводности. Ионы образуются в растворе без воздействия тока.

Слайд 4: Презентация Теория электролитической диссоциации обобщающий урок
Слайд 4

Теория растворов Менделеева

Д.И. Менделеев (1834-1907)

1865-1887 г. цикл работ по изучению растворов Гидратная теория растворов

1865 г. докторская диссертация «О соединении спирта с водою»

Изучил зависимость плотности от состава для 233 веществ

H2SO4 H2SO4  H2O H2SO4  6 H2O H2SO4  150 H2O

1889 г. выступил на заседании РФХО «О диссоциации растворенных веществ в воде», опровергая идеи Аррениуса.

1887 г. «Исследование водных растворов по удельному весу»

Слайд 5: Презентация Теория электролитической диссоциации обобщающий урок
Слайд 5

Сванте Аррениус (1859-1927)

1883 г. – защита диссертации «Химическая теория электролитов»

Электролиты в растворе распадаются на ионы под действием молекул полярного растворителя – электролитическая диссоциация

Ионы существенно отличаются от атомов. В растворе ионы движутся хаотично.

При пропускании через раствор электролита постоянного электрического тока ионы перемещаются направленно: катионы к катоду, анионы к аноду.

Слайд 6: Презентация Теория электролитической диссоциации обобщающий урок
Слайд 6

Сильные и слабые электролиты

Зависит: от природы электролита от t ° от с

Соли Щелочи HCl, HBr, HI H2SO4 HNO3 HClO4, HClO3 H3PO4 HF HNO2 H2SO3

Органические кислоты, H2S H2SiO3 H2CO3 HCN

Слайд 8: Презентация Теория электролитической диссоциации обобщающий урок
Слайд 8

Условия протекания реакций ионного обмена

Слайд 9: Презентация Теория электролитической диссоциации обобщающий урок
Слайд 9

Проверь свои знания

Заряженные частицы

Ионы

2. Положительно заряженные ионы

2. Катионы

3. Отрицательно заряженные ионы

3. Анионы

4. Вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток

4. Электролиты

5. Вещества растворы и расплавы которых не проводят электрический ток

5. Неэлектролиты

6. Электролиты, в растворах которых все молекулы распались на ионы

6. Сильные электролиты

7. Вещества частично диссоциирующие на ионы

7. Слабые электролиты

8. Процесс распада электролитов на ионы при растворении в воде или расплавлении

8. Электролитическая диссоциация

Слайд 10: Презентация Теория электролитической диссоциации обобщающий урок
Слайд 10

Генетическая связь между классами неорганических соединений с точки зрения ТЭД

Слайд 11: Презентация Теория электролитической диссоциации обобщающий урок
Слайд 11

С какими из указанных веществ будут реагировать:

Слайд 12: Презентация Теория электролитической диссоциации обобщающий урок
Слайд 12

Практическое задание: условия протекания реакций ионного обмена

Слайд 13: Презентация Теория электролитической диссоциации обобщающий урок
Слайд 13

Правила техники безопасности

(а) тушить спиртовку только колпачком; (б) запрещается зажигать одну спиртовку от другой, передавать спиртовку в зажженном виде; (в) запрещается пробовать вещества на вкус; (г) запрещается брать вещества руками; (д) запрещается выливать или высыпать остатки реактивов в склянки и банки, из которых они были взяты;

(е) запрещается менять пробки и пипетки от различных банок или склянок; (ж) работать только над столом; (з) смыть водой, затем нейтрализующим веществом реактив, если он попал на кожу или одежду; (и) собирайте остатки веществ в специально предназначенную посуду

Слайд 14: Презентация Теория электролитической диссоциации обобщающий урок
Слайд 14

1. Реакции ионного обмена, протекающие с образованием осадка.

2. Реакции ионного обмена, протекающие с образованием воды.

3. Реакции ионного обмена, протекающие с образованием газа.

Слайд 15: Презентация Теория электролитической диссоциации обобщающий урок
Слайд 15
2006 г. 9Б класс

Презентация фрагмента урока

Слайд 16: Презентация Теория электролитической диссоциации обобщающий урок
Слайд 16

Реакции ионного обмена, протекающие c образованием малорастворимого вещества (выпадение осадка)

Слайд 17: Презентация Теория электролитической диссоциации обобщающий урок
Слайд 17
ДО ПОСЛЕ
Слайд 18: Презентация Теория электролитической диссоциации обобщающий урок
Слайд 18

Реакции ионного обмена протекающие, с образованием малодиссоциированного вещества (воды)

Слайд 19: Презентация Теория электролитической диссоциации обобщающий урок
Слайд 19
Слайд 20: Презентация Теория электролитической диссоциации обобщающий урок
Слайд 20

Реакции ионного обмена, протекающие с образованием газообразного вещества

Слайд 21: Презентация Теория электролитической диссоциации обобщающий урок
Слайд 21
Слайд 22: Презентация Теория электролитической диссоциации обобщающий урок
Слайд 22
Мы молодцы! УРА!

Спасибо за внимание


Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru